（全程复习方略）（浙江专用）高考化学 课时提能演练(十四) 5.2元素周期律 元素周期表 苏教版.doc

浙江2013版化学复习方略 课时提能演练(十四) 5.2元素周期律 元素周期表（苏教版）（45分钟 100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()a.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性b.第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构d.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同2.(2011天津高考)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()a.第a族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子b.同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小c.第a族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强d.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3.(2011福建高考)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()a.h3bo3的酸性比h2co3的强b.mg(oh)2的碱性比be(oh)2的强c.hcl、hbr、 hi的热稳定性依次增强d.若m和r2的核外电子层结构相同，则原子序数：rm4.(2012舟山模拟)室内污染已成为危害人们身体健康的一大因素，我国规定，居室装修用石材的放射性元素含量用ra作为标准。下列有关叙述中不正确的是()a.ra元素位于元素周期表中第6周期b.元素ra与元素ca为同族元素c.一个ra原子中含有138个中子d.元素ra应为金属元素5.(易错题)下列判断中一定正确的是()a.若a22d=2ad2，则还原性：dab.若r2和m的电子层结构相同，则碱性：rohmohc.若x2、y2都是气态单质，且酸性hxhy，则非金属性xyd.若m、n是同主族元素，且原子序数：mn，则非金属性：mn6.a、b、c为三种短周期元素，a、b在同周期，a、c的最低价离子分别为a2和c，b2和c具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是()a.原子序数：cbab.原子半径：abcc.离子半径：a2cb2d.原子核外最外层电子数：acb7.下列说法正确的是()a.p和s属于第3周期元素，p原子半径比s小b.同周期a和a族元素的原子序数都相差1c.短周期元素的离子aa2、bb、cc3、dd都具有相同的电子层结构，则原子序数、原子半径和单质的还原性都按照a、b、c、d的顺序减小d.cl和br属于第a族元素，hclo4酸性比hbro4强8.x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表中的相对的位置如图所示，若y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是()a.原子半径：wzyxb.气态氢化物的稳定性：yzc.最高价氧化物对应水化物的酸性：wzd.四种元素的单质中，z的熔沸点最高9.(2012绍兴模拟)如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是()a.元素位于第2周期第a族b.气态氢化物的稳定性：c.最高价氧化物对应水化物的酸性：d.元素的最高正化合价：10.(2012浙江高考样题)x、y、z、w是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由z元素形成的单质。已知：甲 乙=丁 己，甲 丙=戊 己； 0.1 moll1丁溶液的ph为13(25)。下列说法正确的是()a.原子半径：wzyxb.y元素在周期表中的位置为第3周期第a族c.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子d.1.0 l 0.1 moll1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(10分)常见的短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。常温下，a、c可形成a2c2和a2c两种液态化合物，b原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，d原子电子层数与最外层电子数相等，e与c同主族。(1)上述五种元素中，非金属性最强的是_(填写元素名称)。(2)元素d形成的简单离子的结构示意图为_。(3)上述五种元素，由其中三种元素组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是：(写出一种物质的化学式，下同)，能抑制水电离的物质是：。(4)常温常压时，2.8 g bc气体在3.2 g c2气体中完全燃烧，生成bc2气体时放出28.3 kj的热量，则表示bc燃烧热的热化学方程式为_。12.(12分)(探究题)短周期元素形成的常见非金属固体单质a与常见金属单质b，在加热条件下反应生成化合物c，c与水反应生成白色沉淀d和气体e，d既能溶于强酸，也能溶于强碱。e在足量空气中燃烧产生刺激性气体g，g在大气中能导致酸雨的形成。e被足量氢氧化钠溶液洗后得到无色溶液f，溶液f在空气中长期放置发生反应，生成物之一为h。h与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：(1)组成单质a的元素在周期表中的位置是_。(2)组成单质b的元素的原子结构示意图为_。(3)g与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯，该反应的氧化剂为_。(4)溶液f在空气中长期放置生成h的化学方程式为_。(5)h的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_。13.(18分)(预测题) a、b、c、d、e、f六种短周期元素的原子序数依次增大。a、d同族，b、c同周期；b原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中a的原子半径最小；c是地壳中含量最多的元素，c是f不同周期的邻族元素；e和f的原子序数之和为30。由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如表所示：元素形成的化合物化合物甲乙丙各元素原子个数比n(a)n(c) 21n(a)n(c) 11n(b)n(a) 14化合物丁戊己各元素原子个数比n(d)n(b)n(c) 213n(e)n(f) 13n(b)n(f) 14请完成下列问题：(1)d的离子结构示意图，己的空间构型。(2)向含有1 mol乙的水溶液中加入mno2，该反应中电子转移的物质的量为mol。(3)8 g 丙完全燃烧，生成液态水和co2，放出445 kj的热量，则丙燃烧的热化学方程式为_。(4)f的单质与甲反应的离子方程式为_。(5)将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为_。答案解析1.【解析】选b。处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，a错误；第3周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，b正确；h的最外层电子数是0，c错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，d错误。2.【解析】选b。137cs与133cs质子数相同，中子数相差4个，a错；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，b对；a族元素，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，c错；同主族元素的单质，金属元素从上到下熔点逐渐降低，非金属元素熔点逐渐升高，d错。3.【解析】选b。b和c都是第2周期的元素，核外电子数越多，非金属性越强，即非金属性：cb，所以酸性：h2co3h3bo3，a错；be和mg都是第a族的元素，电子层数越多，金属性越强，即金属性：mgbe，所以碱性mg(oh)2be(oh)2，b对；cl、br、i的非金属性逐渐减弱，所以hcl、hbr、hi的热稳定性逐渐减弱，c错；m失去1个电子和r得到2个电子后核外电子总数相同，所以m的原子序数比r的大，d错。4.【解析】选a。根据原子序数可知ra位于第7周期a族，属于金属元素，故a项错。b、d两项正确；因为质量数质子数中子数，所以c项正确。5.【解析】选a。a22d=2ad2为置换反应，d为还原剂，a为还原产物，还原性da，a对；r2和m的电子层结构相同，m的原子序数小于r，b错；非金属性的强弱与气态氢化物的酸性强弱无关，c错；同主族元素原子序数越大，非金属性越弱，d错。【误区警示】比较非金属性强弱，可以用元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱作依据来比较，但无氧酸或不是最高价含氧酸不能作为比较依据。6.【解析】选c。b2和c具有相同的电子层结构，则b处于c的下一周期，在短周期中，只能是b在第3周期，c在第2周期；再根据离子所带的电荷可知，b是mg元素而c是f元素；又因a、b在同周期，且a可形成a2，故a是s元素，故a、b、d错误。7.【解题指南】解答本题时应注意以下三点：(1)元素周期表中列序与族序的关系，同周期不同主族元素的原子序数关系；(2)具有相同电子层结构的离子对应元素在周期表中的位置关系及性质比较。(3)元素周期表中元素性质的递变规律。【解析】选d。p与s为同周期元素，p的原子序数比s小，原子半径ps，a错；同周期第a族与第a族元素的原子序数差可能为1、11、25，b错；aa2、bb、cc3、dd都具有相同的电子层结构，则原子序数由大到小为abdc，原子半径由大到小为bacd，还原性由大到小为bacd，c错；cl与br同主族，cl的原子序数比br小，非金属性比br强，hclo4比hbro4酸性强，d对。【方法技巧】同周期第a族与第a族元素的原子序数差的有关规律(1)若两种元素均在第2或第3周期，因为没有副族元素，所以原子序数差为1。(2)若两种元素均在第4或第5周期，因为在第a族与第a之间插入副族，共10个纵行，所以原子序数差为11011。(3)若两种元素均在第6或第7周期，因为在第b族中存在镧系或锕系元素，每一格多排布了14种元素，所以原子序数差为1101425。8.【解析】选a。根据x、y、z、w的位置关系可知，x、y在第2周期，z、w在第3周期。y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，y为o元素，z为s元素，x为n元素，w为cl元素。四种元素的原子半径关系为sclno，a错；气态氢化物的稳定性h2oh2s，b对；最高价氧化物对应水化物的酸性hclo4h2so4，c对；四种元素的单质中，n2与o2、cl2为非金属气态单质，s为固态单质，故s的熔沸点最高，d对。9.【解析】选c。由所给元素周期表可知为n、为o、为f、为s、为cl，元素在第2周期第a族，a错误；根据元素周期律可知，气态氢化物的稳定性为h2oh2s，b错误；最高价氧化物对应水化物的酸性为hclo4h2so4，c正确；f没有正化合价，d错误。10.【解析】选c。由题意知，丁为强碱，且由短周期元素组成，应为naoh，根据题给两个反应可以推断甲为na2o2，己为o2，乙为h2o，丙为co2，戊为na2co3， x、y、z、w依次为h、c、o、na。a项，原子半径：na coh；b项， c元素在周期表中的位置为第2周期第a族；c项，1 mol na2o2与足量的h2o完全反应共转移了1 mol电子；d项，由于co的水解，1.0 l 0.1 moll1 na2co3溶液中阴离子总的物质的量大于0.1 mol。11.【解析】短周期元素中，可以形成a2c2和a2c两种液态化合物的元素为h和o，且原子序数ac，故a为h元素，c为o元素。b原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，b为c元素。d原子电子层数与最外层电子数相等，且d的原子序数大于o的原子序数，d为al元素。e与o元素同主族，e为s元素。(1)h、c、o、al、s五种元素中，非金属性最强的为氧元素。(2)al3的结构示意图为：(3)h、c、o、al、s五种元素中的三种形成的易溶于水的化合物有c2h6o、hcho、ch3cho、ch3cooh、h2so3、h2so4、al2(so4)3等。其中能够促进水的电离的为al2(so4)3，能抑制水的电离的是ch3cooh、h2so3等。(4)2.8 g co在3.2 g o2中完全燃烧，放出28.3 kj的热量，co燃烧的热化学方程式为：co(g)o2(g)=co2(g)h283.0 kjmol1。答案： (1)氧(2)(3)al2(so4)3h2so4或h2so3或h2co3(其他合理答案也可)(4)co(g)1/2 o2(g)=co2(g) h 283.0 kjmol112.【解题指南】解答该题应该注意下面三点：(1)根据c与水反应生成的白色沉淀d既能溶于强酸，也能溶于强碱，判断d为al(oh)3。(2)根据g和e确定溶液f的成分。(3)根据h与na2o2结构类似，可以利用na2o2的性质来判断h的化学式及性质。【解析】根据白色沉淀d既能溶于强酸，也能溶于强碱，确定d为两性氢氧化物al(oh)3，从而确定非金属固体单质a为s，金属单质b为al，c为al2s3、e为h2s、f为na2s、g为so2。(1)s在元素周期表中的位置为第3周期第a族。(2)al的原子结构示意图为(3)so2与naclo3在酸性条件下反应生成clo2，从化合价的角度分析可知，cl元素的化合价从5价降低到4价，所以naclo3为氧化剂。(4)na2s在空气中长期放置产物与na2o2的结构类似，则h的化学式应为na2s2，根据元素守恒和电荷守恒可知na2s反应生成na2s2的化学方程式为4na2so22h2o=2na2s24naoh。(5)根据na2o2与h2so4反应的方程式为2na2o22h2so4=2na2so4o22h2o可知，na2s2与h2so4反应的方程式应为2na2s22h2so4=2na2so42s2h2s，所以现象为溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体。答案：(1)第3周期第a族(2) (3) 氯酸钠( naclo3)(4) 4na2so22h2o=4naoh2na2s2(或2na2so22h2o=4naoh2s，na2ss=na2s2) (5)溶液由黄色变