甘肃省武威市高二化学上学期期中考试试题新人教版.doc

甘肃省武威六中2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题一、选择题（下列每小题只有一个选项是正确的，请把正确的选项填在表格内，共48分） 1、有下列物质： naoh固体； 浓硫酸； nh4no3晶体； cao固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带u形管的塞子，发现u形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是a、 b、 c、 d、 2已知：ch3ch2ch2ch3(g)6.5o2(g)4co2(g)5h2o(l)；dh =2878 kj/mol (ch3)2chch3(g)6.5o2(g)4co2(g)5h2o(l)；dh =2869 kj/mol 下列说法正确的是( ) 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子正丁烷的稳定性大于异丁烷异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多3在恒温恒容的容器中进行反应 a(g) 2b(g)+c(g)；h0，若反应物浓度由0.1 moll-1降到0.06 moll-1需20 s，那么由0.06 moll-1降到0.024 moll-1，需反应的时间为（ ） a等于18s b等于12s c大于18s d小于18s 4某温度下，密闭容器中发生反应ax(g)by(g)cz(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质y和z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（ ） a可逆反应的化学计量数数：abc b压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小c达到新平衡时，物质x的转化率减小 d达到新平衡时，混合物中z的质量分数增大5在2a+b = 3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是（ ）av（a）=0.3mol/(l s)bv（b）=0.3mol/(l s)cv（c）=1.8mol/(l min)d v（d）=1mol/(l s)6在一定条件下，将和充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应当反应达到平衡时为n mol在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时仍为n mol，则下列组合中不正确的是（ ）起始状态/mola202b2.51.51c2d0027下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是（ ）a.hcl+nh3=nh4cl b.2kclo3=2kcl+3o2c.2na2o2+2h2o=4naoh+o2 d.ba(oh)28h2o+2 nh4cl=bacl2+ nh3+10h2o8、下列关于反应热的说法正确的是a、当h为“”时，表示该反应为吸热反应b、已知c(s)+1/2 o2(g)=co(g)的反应热为110.5kj/mol，说明碳的燃烧热为110.5kjc、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关d、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关9在4l密闭容器中充入6 mol a气体和5 mol b气体，在一定条件下发生反应：3a(g)+b(g)2c(g)+xd(g)，达到平衡时，生成了2 mol c，经测定d的浓度为0.5 moll-1，下列判断正确的是（ ）ax=1 bb的转化率为20% c平衡时a的浓度为1.50 moll-1 d达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%10.下列说法正确的是( ) a.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多 b.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大c.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子数d.催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率11 在一不可变容器中发生如下反应：2no2(g) 2no(g) + o2(g) dh0 达到平衡后，升温,混合气体的（ ）不变a密度 b颜色 c压强 d.总物质的量12有一处于平衡状态的可逆反应：x(s)+3y(g) 2z(g)（h0）。为了使平衡向生成z的方向移动，应选择的条件是 （ ）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出za b c d13设cco22co h0，反应速率为v1；n23h22nh3 h0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）av1增大，v2减小 bv1减小，v2增大 c同时增大d 同时减小14100 ml 6 moll-1 h2so4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 （ ）na2co3(s) bacl2(aq) na2s(s) ch3coona(s) kno3(aq) h2o nacl(aq)a b c d.15.右图为化学反应：4nh3 (g)5o2 (g) 4no(g)6h2o (g) ；h0 在一密闭容器中反应的vt图。下列叙述不符合右图所给信息的是（ ） at1时，向容器中通入一定量的no气体bt1时，缩小容器的体积ct1时改变外界单一条件时，该反应的平衡常数不一定变化d从t1开始到新的平衡建立的过程中，平衡向逆反应方移动16.可逆反应2no22no+o2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( ) 单位时间内生成n molo2的同时生成2n molno2 单位时间内生成n molo2 的同时，生成2n mol no 用no2、no、o2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态a. b. c. d. 武威六中20122013学年度第一学期高二化学选修4模块学习学段检测试卷答题卡一、选择题（下列每小题只有一个选项是正确的，请把正确的选项填在表格内，共48分） 题号12345678910111213141516答案第卷（非选择题，共52分）二填空题17.（10分）阅读材料，回答问题：（1）某无色液体a，通电时生成无色气体b和c，b能使带火星的木条着火，c能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成a。则b、c的化学式分别为 、 ；（2）若已知1 mol气体c燃烧后生成a液体时放出285.8kj的热量，试写出其燃烧的热化学方程式。 ；（3）能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。那么，气体c是 级能源，你认为气体c作为能源的最突出的优点是 ；18（12分）可逆反应2cl2(g)+2h2o(g) 4hcl(g)+o2(g) h 0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：（1）降低温度，cl2的转化率_；v正_；（2）保持容器体积不变，加入he，则hcl的物质的量_。（3）保持容器压强不变，加入he，则o2的体积分数_；（4）若温度和体积不变，反应从cl2和h2o开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度_，相对分子质量_。19.(14分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应： 2so2(g)+ o2 (g) 2so3(g) (h 0)(1)写出该反应的化学平衡常数表达式 k=_ (2)降低温度，该反应k值_，二氧化硫转化率_ ，化学反应速度_（以上均填增大、减小或不变）(3)600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中so2、o2、so3物质的量变化如图，反应处于第一次平衡状态的时间是_ 。据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达），1015min的曲线变化的原因能是 （填写编号）a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加so3的物质的量三实验题20、（10分）如图所示，把试管放入盛有250c时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是（至少写两条） 。（2）产生上述现象的原因是 。（3）写出有关反应的离子方程式 （4）由实验推知，mgcl2溶液和h2的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。四、计算题（本题6