（学习方略）高中化学 4.2 配合物的形成和应用知能巩固提升 苏教版选修3(1).doc

（学习方略）2013-2014高中化学 4.2 配合物的形成和应用知能巩固提升 苏教版选修3一、选择题1.以下微粒含配位键的是( ) ch4 oh- fe(co)3fe(scn)3 h3o+ ag(nh3)2oha. b.c. d.全部2.由配位键形成的离子pt(nh3)62和ptcl42-中，两个中心离子铂的化合价是( )a.都是8 b.都是6c.都是4 d.都是23.(2012邢台高二检测)在配合物co(nh3)5clcl2中，内界和配位数分别是( )a.co(nh3)5、5 b.co(nh3)5cl、6c.co、4 d.cl-、34.在co(nh3)63中，与中心离子形成配位键的原子是( )a.n原子 b.h原子c.co原子 d.n、h两种原子5.h3o+是h2o和h+结合而成的微粒，其化学键属于( )a.配位键 b.离子键c.范德华力 d.氢键6.下列气体中,能与人体中血红蛋白中fe2+以配位键结合而引起中毒的气体是( )a.so2 b.co2c.no2 d.co7.已知co(nh3)63呈正八面体结构：各nh3分子间距相等，co3位于正八面的中心。若其中二个nh3分子被cl取代，所形成的co(nh3)4cl2的同分异构体的种数有( )a.2种 b.3种c.4种 d.5种8.(双选)下列常见化合物的溶液中，滴入足量氨水最后仍为澄清溶液的是( )a.硫酸镁 b.氯化铁c.氯化锌 d.氯化铜9.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )a.h+ na+ cu2+b.al3+ na+c.fe2+ s2-d.fe3+ scn- na+ 10.0.01 mol氯化铬(crcl36h2o)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol agcl沉淀。此氯化铬最可能是( )a.cr(h2o)6cl3b.cr(h2o)5clcl2c.cr(h2o)4cl2cl2h2od.cr(h2o)3cl33h2o二、非选择题11.(1)在配合物fe(scn)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_，画出配合物离子cu(nh3)42+中的配位键_。(2)根据vsepr模型，h3o+的空间结构为：_，bcl3的空间结构为：_。(3)按要求写出由第2周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式(各写一种)：正四面体分子_，三角锥型分子_，v形分子_。12.已知氯化铝的熔点为190 (2.02105 pa)，但它在180 时即开始升华。 (1) 气态氯化铝(al2cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示。请将图中你认为是配位键的斜线加上箭头。(2)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是_。13.配位化学创始人维尔纳发现，取cocl36nh3(黄色)、cocl3 5nh3(紫红色)、cocl34nh3(绿色)和cocl34nh3(紫色)四种化合物各1 mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。(1)请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。cocl36nh3_cocl35nh3_cocl34nh3(绿色和紫色)：_后两种物质组成相同而颜色不同的原因是_。上述配合物中，中心离子的配位数都是_。(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的kscn溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式fecl3+3kscn=fe(scn)3+3kcl表示。经研究表明，fe(scn)3是配合物，fe3+与scn-不仅能以13的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：fe3+与scn-反应时，fe3+提供_，scn-提供_，二者通过配位键结合。所得fe3+与scn-的配合物中，主要是fe3+与scn-以个数比11配合所得离子显红色。含该离子的配合物的化学式是_。若fe3+与scn-以个数比15配合，则fecl3与kscn在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_。答案解析1.【解析】选c。形成配位键的条件是一个原子(或离子)有孤对电子，另一个原子(或离子)有空轨道。在ch4oh-中中心原子碳和氧的价电子已完全成键，没有孤对电子故不能成配位键。2.【思路点拨】解答本题注意以下两点：(1)两种配合物的中心原子都是pt，配位体分别是氨气分子和氯离子；(2)内界的化合价是配体和中心离子原子的化合价的代数和。【解析】选d。配离子pt(nh3)62和ptcl42-中，中心离子都是pt2+离子，配位体nh3是中性配体，cl-带一个单位的负电荷，所以pt(nh3)62配离子显+2价，而ptcl42-离子显-2价。3.【解析】选b。括号内为配合物的内界，此配合物中配位原子为n和cl，故配位数为6。【方法技巧】中心原子的配位数的判断方法直接同中心原子(或离子)形成配位键的离子(或分子)的数目。一般中心原子(或离子)的配位数为2、4、6、8。在计算中心离子的配位数时，一般是先在配离子中找出中心离子和配位体，接着找出配位原子数目。如：co(nh3)4cl2cl的配位数是6。4.【解析】选a。 在co(nh3)63中，配位体是nh3，用n原子上的孤电子对与co3+离子配位。5.【解析】选a。配位键是由成键的一方单独提供孤对电子，另一方提供空轨道而形成的。h3o+中的配位键是由h2o提供孤对电子，由h+提供空轨道形成的。6.【解析】选d。co能与人体血红蛋白中fe2+以配位键结合，co与血红蛋白中fe2+配合的能力远远大于o2与血红蛋白中fe2+配合的能力，因此一旦co与血红蛋白中fe2+配合，o2就很难与血红蛋白中fe2+配合，机体出现缺氧现象，即引起中毒。7.【解析】选a。co(nh3)4cl2的同分异构体的种数有2种，见下图8.【思路点拨】解答本题需要注意以下两点：(1)形成配位化合物能够使难溶物的溶解度增大；(2)有空轨道的离子才有可能形成配合物。【解析】选c、d。 四种物质中刚开始加入氨水时都会产生氢氧化物沉淀，氢氧化镁、氢氧化铁都不溶于过量的氨水，氢氧化锌和氢氧化铜都可以溶于氨水生成zn(nh3)42+和cu(nh3)42+。 9.【解析】选a。b选项中，al3+与 和 均能发生双水解反应，因此，b组离子不能在溶液中大量共存。c选项中，nh4+在酸性溶液中稳定存在，s2-在碱性溶液中稳定存在，因此，c组离子不能在溶液中大量共存。fe3+在酸性溶液中稳定存在，co32-在碱性溶液中稳定存在，且fe3+与scn-能生成配位化合物，因此，d组离子不能在溶液中大量共存。a选项中的离子均能够在弱酸性溶液中稳定存在。 10.【解析】选b。 由0.01 mol氯化铬(crcl36h2o)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol agcl沉淀可知：该氯化铬分子中，有2个cl位于配合物的外界，是自由的氯离子，另外的1个cl与cr3+结合。所以，选项b正确。 11.【解析】(1)高中化学中涉及的配位键和配合物非常有限，学习过程中要记住常见的配位键和配合物。(2)h3o+中有三个成键电子对，一个孤对电子，孤对电子与成键电子对之间的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，故h3o+呈三角锥形。bcl3中包含有三个成键电子对，不含有孤对电子，三个电子对之间的排斥作用相同，故bcl3分子呈平面三角形。答案：(1)fe3+ (2)三角锥形 平面三角形(3)ch4(或cf4) nh3(或nf3) h2o12.【思路点拨】解答本题需要注意以下两点：(1)形成配位键的一方提供空轨道，另一方提供孤电子对。(2)弱碱的阳离子在水中会水解。【解析】(1)氯原子最外层有7个电子，铝原子最外层有3个电子，上图中每个键代表1对共用电子对，据此可从左(或右)上(或下)角的1个氯原子开始，尝试写出al2cl6的电子式，如图(“”为氯原子提供的电子，“”为铝原子提供的电子)。所以氯化铝(al2cl6)中与两个铝形成共价键的氯原子中，有一个键是配位键，氯原子提供电子，铝原子提供空轨道。图中共用电子对“”是共价键，“”是配位键。配位键的箭头指向提供空轨道的一方。(2)alcl3是强酸弱碱盐，其溶液会发生水解。答案：(1)(2)alcl3遇到空气中的h2o发生水解，生成的hcl与空气中水蒸气形成酸雾【互动探究】(1)如何通过实验来判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物？ (2)加热氯化铝溶液并将所得到的固体灼烧，最后得到的固体是什么？提示：(1)将alcl3加热至熔融状态，看是否导电。若导电，为离子化合物；若不导电，为共价化合物。(2)加热氯化铝溶液得到氢氧化铝固体，灼烧后，氢氧化铝分解得到三氧化二铝。 13.【解析】(1)由题意知，四种配合物中的自由cl-分别为3、2、1、1，则它们的化学式分别为co(nh3)6cl3、co(nh3)5clcl2、co(nh3)4cl2cl、co(nh3)4cl2cl。最后两种互为同分异构体。(2)fe3+和s