（学习方略）高中化学 专题1 揭示物质结构的奥秘知能巩固提升 苏教版选修3(1).doc

（学习方略）2013-2014高中化学 专题1 揭示物质结构的奥秘知能巩固提升 苏教版选修3一、选择题1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子是一个实心球体的是( )a.汤姆生 b.卢瑟福c.道尔顿 d.玻尔 2.用化学方法不能实现的是( )a.生成一种新分子b.生成一种新离子c.生成一种新原子d.生成一种新单质3. (2012南京高二检测)在通信网络中必不可少的材料是化合物半导体。现在最为普及的化合物半导体有两种，一种是镓砷半导体，它用于制作便携式电话和无线电通信发射微波的零件；另一种化合物半导体由比镓(ga)多18个电子的元素a和与砷(as)同族且电子层比砷少一层的元素b组成，它用于制作通信电缆中光信号转变为电信号的中继器零件。此化合物的化学式为( )a.gap b.alpc.gaas d.inp4.科学家发现一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，化学式为c60，下列说法中不正确的是( )a.c60是一种新型化合物b.c60和石墨互为同素异形体c.c60在纯氧中充分燃烧只生成惟一产物co2d.c60的摩尔质量为720 gmol-1 5.1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10-15s)化学”新领域的科学家，“飞秒化学”使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是( )a.原子中原子核的内部结构b.化学反应中原子的运动c.化学反应中生成物分子的形成d.化学反应中反应物分子的分解6.石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨( )a.有放射性 b.易燃、易爆c.能导电 d.有剧毒7.位于莫斯科郊外的杜伯纳国际联合核研究所的专家们于2010年成功合成了元素周期表中的第117号新元素。下列有关该元素的说法正确的是( )a.117 g该元素原子的物质的量为1 molb.该元素一定为非金属元素c.该元素的金属性可能比非金属性更明显d.该元素在地球上的含量十分丰富8.在科学史上中国有许多重大的发明和发现，它们为世界的现代化奠定了基础，以下发明和发现中：造纸，印刷技术，火药，指南针，炼铁、炼铜、炼钢，有机高分子材料，人工合成蛋白质，提出原子分子学说，属于化学史上中国对世界的贡献的是( )a. b.c. d.9.科学家已成功合成了少量o4( )，有关o4的说法正确的是( )a.o4与o3、o2互为同素异形体b.o4和o2的性质相同c.相同质量的o4与o3所含原子个数比为43d.o4的摩尔质量是64 g10.最近医学界通过放射性14c标记c60，发现一种c60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂dna而杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14c的叙述正确的是( )a.与12c的化学性质不同 b.与12c的中子数相同c.与c60互为同素异形体d.与12c互为同位素二、非选择题11.(1)科学家正在设法探寻“反物质”。“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量和相同的电量，但电荷符号相反。若有粒子(即氦离子)的反粒子，则该粒子的质量数为_，电荷数为_，反粒子可表示为_。(2)固体a的化学式为nh5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。溶解于水也有气体放出。试回答下列问题：固体a属于_晶体，它的电子式为_。a溶于水后，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)，其与水反应的化学方程式是_。12.a、b、c、d是短周期元素，a元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，b原子的最外层电子数是电子层数的3倍， c、d两原子的最外层电子数分别是内层电子总数的一半。c元素是植物生长的营养元素之一，试写出：(1)a、b元素形成的a元素最高价化合物的化学式_；(2)d元素的单质与水反应的化学方程式_；(3)a、c元素气态氢化物的稳定性大小_(用化学式表示)。13.可持续发展是全球经济发展的共同课题，珍惜地球、保护环境是人类义不容辞的职责。汽车尾气(含co、no、so2和烃类等)是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上安装“催化转化器”，它的特点是使co与no反应(用铂钯合金作催化剂)，生成两种可参与大气生态循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧，使so2发生催化氧化。(1)写出co与no在催化剂作用下反应的化学方程式_：(2)“催化转化器”的特点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是_。(3)下列从源头上控制城市空气污染的方法可行的有_。a.开发氢能 b.使用电动车c.植树造林 d.戴上呼吸面具(4)汽车尾气经“催化转化器”处理后有大量气体使地球的温室效应增强。下列叙述不正确的是_。a.地球的自然温室效应，对人类有害无利b.全球工业发展造成温室效应增强，导致全球变暖c.限制发达国家的工业气体排放，有利于大气中温室气体浓度趋于稳定水平d.森林大幅度地吸收co2，可以缓解全球温室效应危机答案解析1.【解析】选c。道尔顿提出原子学说，认为原子是一个微小的实心球体。2.【解析】选c。原子是化学变化中最小的微粒，反应前后原子的种类和数目保持不变；分子是保持化学性质的一种微粒，反应前后可以发生变化，同时发生化学变化也可以生成新的离子或单质。3.【解析】选d。镓位于第4周期第a族，比镓多18个电子的元素a应与镓同主族，且位于下一周期，故a是铟(in)，与砷同主族且比砷少一个电子层的为磷(p)元素。d正确。4.【解析】选a。 c60是单质，不是化合物，a错误；金刚石、石墨、c60都是碳的单质，互为同素异形体，b正确；c60在纯氧中充分燃烧只生成co2，c正确；c60的摩尔质量为720 gmol-1，所以d正确。5.【解析】选a。从题目中可以看出运用激光光谱技术能够观测化学反应时分子中原子运动，而化学反应中反应物分子的分解和生成物分子的形成都涉及原子的运动，因而b、c、d都是能观察到的。6.【解析】选c。石墨炸弹破坏输电线、电厂设备主要是导致供电线短路，即石墨纤维能导电。7.【解析】选c。117为该元素的原子序数，也等于质子数，而质量数等于质子数和中子数之和，故117 g该元素原子的物质的量应小于1 mol，a错；117号元素应为第7周期第a族元素，在砹元素下方，可能为一金属元素，b错，c对；该元素在地球上不可能大量存在，d错。【方法技巧】由原子序数推测元素在周期表中的位置的方法(1)按照原子核外电子排布规律画出原子结构示意图，然后由电子层数和最外层电子数确定其周期序数和主族序数，如84号元素的原子结构示意图为,该元素位于第6周期第a族。(2)周期尾序推算法：首先熟记各周期0族元素原子序数，然后拿已知元素原子序数去比较，若比某种稀有气体元素原子序数多1或2，则该元素处于作比较的稀有气体元素的下一周期第a或a族，如38号元素比第4周期氪的原子序数(36)多2，故该元素处在第5周期第a族。若比某种稀有气体元素原子序数小51，则该元素处于跟稀有气体元素同周期的第aa族，如49号元素比第5周期的氙(54号)原子序数小5，因此该元素处在第5周期第a族。8.【思路点拨】解答本题要注意题目中的限制条件：“化学史”上“中国”对世界的贡献。【解析】选a。我国的造纸、火药、炼铁、炼铜、炼钢都在化学史上对世界作出了贡献，并且在1965年，我国科学家第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质结晶牛胰岛素。【误区警示】解答本题要注意题目的要求是化学方面的贡献，所以印刷技术和指南针不符合题意。9.【解析】选a。o4是一种新的氧元素单质，a正确；o4与o2互为同素异形体，由于两者的结构不同，故性质不同，b错误；相同质量时，氧原子个数比为11，c错误；摩尔质量的单位是gmol-1，d错误。10.【解析】选d。本题首先要清楚同位素和同素异形体的区别，前者的对象是原子，而后者的对象是单质；其次要了解同位素的物理性质有差别，而化学性质基本相同。14c与12c质子数相同，中子数不同，故d正确。 【方法技巧】 “三素”比较(1)元素具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。元素的种类由质子数决定，与中子数、电子数无关。如：、t、d2是氢元素的四种不同粒子。 (2)核素具有一定质子数和一定中子数的一种原子。核素即原子，其种类由质子数和中子数决定。绝大多数元素都存在不同种类的核素，但有些元素只有一种核素。(3)同位素质子数相同，中子数(或质量数)不同的原子的互称。11.【解析】(1)所谓“反物质”，它的原子是由反质子和反电子构成的，即质子带负电荷，而电子带正电荷。粒子(即氦离子)带2个单位正电荷，则反粒子带2个单位负电荷。(2)从“所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构”这句话入手，可以先写出电子式，再推出属于离子晶体。答案：(1)4 2 he2-(2)离子碱 nh5+h2o=nh3h2o+h212.【思路点拨】解答本题的思路是：根据题干中的信息推出各种元素；结合常见元素的性质推出答案。【解析】最高价氧化物的水化物和它的气态氢化物反应得到离子化合物的元素只能为氮元素；对于短周期而言，电子层数为13，根据题中b原子的最外层电子数是电子层数的3倍可得b只能为o；c、d两原子的最外层电子数分别是内层电子总数的一半，第1周期元素不符合该条件，第2周期元素内层电子数为2，那么最外层电子数为1，推出该元素为li，第3周期有三个电子层，第一层和第二层共有10个电子，那么最外层电子数为5，推出该元素为p，根据题中所说的c元素是植物生长的营养元素之一，表明c为p，d为li。由于n吸引电子的能力比p强，因而nh3比ph3稳定。 答案：(1)n2o5(2)2li+2h2o=2l