重庆市杨家坪中学高一化学上学期期中试题新人教版.doc

高一上学期期中考试化学试题 时间： 90分钟 满分：100分 出题人 宫珏 审题人：廖明松可能用到的原子量：ba 137 s 32 mg 24 al 27 o 16 n 14一：本大题含20道小题，总分60分，每小题只有一个选项符合题意： 1下列有关物质的分类正确的是 ( )a混合物：空气、矿泉水、水银 b碱：ba(oh)2、cu2(oh)2co3、nh3h2oc盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱 d氧化物：h2o、 co、hcooh2实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是( ) 试管夹 镊子 小刀 滤纸 试管 玻璃棒 药匙 玻璃片或培养皿 a b c d 3常温下，在溶液中可发生以下反应： 2fe2+ br2 2fe3+ + 2br， 2br+ cl2br2 + 2cl， 2fe3+ + 2i= 2fe2+ i2；由此判断下列说法错误的是( ) a铁元素在反应中被氧化，在中被还原 b反应中当有1 mol cl2被还原时，有2 mol br被氧化c氧化性强弱顺序为：cl2 i2 br2 fe3+ d还原性强弱顺序为：i fe2+ br cl4设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） a常温常压下，23g no2含有na个氧原子 b标准状况下，22.4l h2o含有na个h2o分子 c含10 na个电子的n2分子的物质的量是1mol d0.1mol/l的ba(oh)2溶液中，oh的个数为0.2na个 5在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）a. ca2+、na+、so42、hco3 b. k+、fe2+、so42、mno4c. ba2+、k+、al3+、cl d. na+、ba2+、cl、no3 6下列各组微粒中，一定条件下均可以作氧化剂的是（ ） af、br、s2 bfe3、mno4、no3ccl2、hclo、mg dclo、cl、ag 7 将一小块钠投入mgcl2溶液中，下列对有关实验结果的预测正确的是( ) a. 钠溶解，底部有银白色金属析出，并且有气体产生 b. 只有气体产生 c. 只有沉淀产生 d. 既有沉淀产生，又有气体产生 8现有三组分散系：汽油和氯化钠溶液的混合物 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的混合溶液，分离以上各分散系的正确方法依次是( ) a分液、萃取、蒸馏 b萃取、蒸馏、分液 c分液、蒸馏、萃取 d蒸馏、萃取、分液9下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) a氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 bbacl2溶液与na2so4溶液；ba(oh)2溶液与h2so4溶液 cna2co3溶液与硝酸溶液；caco3溶液与硝酸溶液 d石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸10航天科学技术测得三氧化二碳（c2o3）是金星大气层的成分之一。下列有关c2o3的说 法不正确的是( )ac2o3和co2都属于非金属氧化物 bc2o3和co的完全燃烧产物都是co2cc2o3和co都是碱性氧化物 dc2o3和co都具有还原性 11下列判断或叙述正确的是( )a某无色溶液中加入agno3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原液一定存在cl或co32b某无色溶液中滴加bacl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有so42c不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用干布擦拭，再用大量水冲洗d某无色溶液中滴加bacl2溶液得白色沉淀，若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有co32 12下列离子方程式或化学方程式正确的是( )a铁与水蒸气在高温下反应：2fe+3h2ofe2o3+3h2bna投入水中：na+h2ona+oh+h2c氢氧化铁胶体的制备：fe3+3h2ofe(oh)3+3h+d大理石溶于醋酸的反应：caco3 + 2ch3cooh ca2+ + 2ch3coo +h2o+co2 13多种海产品如虾、蟹等，体内含有+5价砷（as）元素，但对人体是无毒的。砒霜的成分是as2o3属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出公式：大量海鲜+大量维生素c =砒霜+其他产物。下列说法不正确的是（ ） a青菜中含有维生素c b维生素c具有还原性 c致人中毒过程中砷发生还原反应 d砒霜是氧化产物 14标准状况下mg气体a和ng气体b的分子数相同，下列说法不正确的是( )aa与b的相对分子质量之比为m：n b同温同压下，两气体a与b的密度之比为n：mc同质量的a与b分子个数之比为n：m d相同状况下，同体积的气体a与b质量比为m：n 15下列叙述正确的是( ) anacl溶液在电流作用下电离成na+与cl- b溶于水后能电离出h+ 的化合物都是酸 c氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 d导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 16从海水中提取溴有如下反应：5nabr + nabro3 + 3h2so4 = 3br2 + 3na2so4 + 3h2o，与上述反应在氧化还原原理上最相似的反应是( ) a2nabr + cl2 = 2nacl + br2 b2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2 c2h2s + so2 = 3s + 2h2o d2fecl3 + h2s = 2fecl2 + s + 2hcl17化学工作者从有机反应：rh + c12(气)rcl(液) + hcl(气)受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。已知rcl难溶于水，产物hcl部分溶于rcl液体，指出从上述反应产物混合物中分离得到盐酸的最佳方法是( )a蒸馏法 b水洗分液法 c过滤法 d有机溶剂萃取法20有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由nh4+、ba2、mg2、h、oh、cl、co32、so42中的不同阴、阳离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/l乙溶液中c(h+)0.1 mol/l；丙溶液中滴入agno3溶液，有不溶于稀hno3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（ ）a甲溶液含有ba2+ b乙溶液含有so42c丙溶液含有cl d丁溶液含有mg2+二：本大题包含五个小题，按要求填空，总分40分。21（4分）在下列物质中：na fe(oh)2固体 na2o固体 co2 fecl3溶液 蔗糖溶液 熔融mgso4 nacl晶体（请用序号填空）。 属于碱性氧化物的是 ，属于盐的是 ，属于电解质的是 ， 能导电的是 。 22（6分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为a、b、c、d、e。观察发现，c试剂颜色为蓝色，其余为无色；四种无色试剂a、b、d、e用小试管各取少量，两两反应，反应现象为：a与其余三种混合无明显现象，b与d出现白色沉淀，d与e混合有气泡产生， e与b无明显现象。判定各试剂瓶中所盛试剂后写出下列反应的离子方程式： b与d： 。 d与e： 。a与c： 。23.(10分)（1）请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：a(nh4)2so3 2nh3+h2o+so2 b2kmno4 + 16hcl(浓) = 2kcl + 2mncl2+ 5cl2+ 8h2o c2c+sio2 si+2co dnh4no3 n2o + 2h2oena2co3 + co2+ h2o = 2nahco3 fmno2 + 4hcl(浓) mncl2 + cl2+ 2h2o既属于分解反应又是氧化还原反应的是_属于分解反应，但不是氧化还原反应的是_属于化合反应，但不是氧化还原反应的是_不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是_（2）对于反应：k2cr2o7 + hcl kcl + crcl3 + cl2 + h2o，回答下列问题： 配平方程式，并用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向_k2cr2o7 + _hcl = _kcl +_ crcl3 + _cl2 + _h2o若反应中，发生氧化反应的hcl为1.2 mol，则被还原的k2cr2o7 物质的量为_mol 24.（8分）某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：实验目的：比较钠、镁、铝金属性强弱。实验用品：酒精灯、烧杯、试管、试管夹、砂纸、滤纸，钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6 moll1的盐酸实验过程与现象记录i甲同学的方案如下：实验过程预期现象实际观察到的现象a.取已切去表皮的一小块金属钠，放入盛有水的某容器中立即剧烈反应开始时钠块浮在水面上不反应，稍后才开始与水剧烈反应b.向盛有适量水（内含2滴酚酞的试管中加入一小段镁条有气泡产生，溶液变红色没有相应现象，加热后仍无明显变化c.向两支盛有3ml 6moll1盐酸的试管中加入大小相同的镁片和铝片镁、铝与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同镁与盐酸反应产生气泡速率较快你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：a b 上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为 ii乙同学的方案：他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，预计他的主要实验操作是 。 25(12分)(1)质量都为3 g的镁和铝，物质的量之比为 ；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的盐酸的物质的量之比为 。 (2)在50 ml nano3和na2so4的混合溶液中，c (na+) = 1 mol/l，往其中加入50 ml bacl2溶液恰好完全反应，后得到2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中c (no3)= mol/l。 (3)已知cu3p中p为 -3价，在反应 11p+15cuso4+24h2o=5cu3p+6h3po4+15h2so4 中，被氧化的p和被还原的p的物质的量之比为 ；当有8 molh2o参加反应，上述反应转移的电子数目约为 个； 上述反应中7.5 mol cuso4氧化的