甘肃省定西市通渭县榜罗中学高二化学上学期期末考试试题.doc

学校 班级 姓名 学号 密封线 20152016学年第一学期期末试卷高二 化学 说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。可能用到的相对原子质量：h:1 o:16 s:32 cl:35.5 al:27 fe:56 cu:64 n：14 一.单项选择题（每题3分,共60分）1、下列说法正确的是： a、1mol n2 的质量是14g b、h2so4的摩尔质量是98 gc、h2o的摩尔质量是18 g /mol d、1mol hcl的质量是36.5 g /mol2金属钠着火时，可采用的灭火物质是a.泡沫灭火器 b.水 c.沙子 d.干粉灭火3、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是：aco32、h+、na+、no3 bh+、ag+、cl、so42c k+、na+、oh、so42 dba2+、ca2+、so42、oh4、据最新报道，放射性元素ho可有效治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为： a、32 b、67 c、99 d、1665.如图所示各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是 ： a. b. c. d. 6、下列离子反应方程式中，正确的是：a铁与稀硫酸反应 fe+2h+=fe3+h2b二氧化碳与水反应 co2+h2o=2h+co32c碳酸钡与盐酸反应 co32+2h+=h2o+co2d氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2oh+cu2+=cu(oh)27.下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是 ： a.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为：2cl 2e=cl2 b.氢氧燃料电池的负极反应式：o2 + 2h2o + 4e- = 4ohc.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为：cu 2e = cu2+d.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：fe2e = fe2+8.moh强碱溶液和等体积、等浓度的ha弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 ： a.c(m+)c(oh-)c(a-)c(h+) b.c(m+)c(a-)c(h+) c(oh-) c.c(m+)c(a-)c(oh-)c(h+) d.c(m+)c(h+)c(a-)c(oh-)9.相同条件下,baso4在等浓度的下列溶液中溶解度最小的是： a .nacl b.hno3 c.cuso4 d.naoh10.下列叙述的方法不正确的是 ： a.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 b.用铝质铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀c.钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 d.用牺牲锌块的方法来保护船身11强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：h+(aq) + oh-(aq)h2o(l) h=-57.3kj/mol 以下4个化学方程式中， h2so4(aq)+2naoh(aq)=na2so4(aq)+2h2o(l)h2so4(aq)+ba(oh)2(aq)=baso4(aq)+2h2o(l)nh3h2o(aq)+hcl=nh4cl(aq)+h2o(l)nh3h2o(aq)+ch3cooh(aq)=ch3coonh4(aq)+h2o(l)其中反应热为57.3kj/mol的是：a b c d均不符合12.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kj热量，则下列热化学方程式中正确的是：a.2ch4(g) + 4o2(g) = 2co2(g) + 4h2o(l)；h= +890kjmol1b. ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) +2h2o(l)；h= +890kjmol1c. ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) +2h2o(l)；h= -890kjmol1d. 2ch4(g) + 4o2(g) = 2co2(g) + 4h2o(l)；h= -890kjmol113.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为：zn(s)+2mno2(s)+h2o(l)=zn(oh)2(s)+mn2o3(s),下列说法错误的是： a.电池工作时,锌失去电子b.电池正极的电极反应式为：2mno2(s)+h2o(1)+2e=mn2o3(s)+2oh(aq)c.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极d.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g14、下列溶液一定呈中性的是：aph=7的溶液 bc(h+)=c(oh-)=10-6mol/l溶液c使石蕊试液呈紫色的溶液 d酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液15.在ch3coohch3coo-+h+的电离平衡中,要使电离平衡右移且氢离子浓度增大,应采取的措施是 ： a、加入naoh b、加入盐酸 c、加水 d、升高温度16、氨水中所含有的分子和离子有： h2o nh3 nh3h2o h+ oh-a. b. c. d.17.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在o.1moll1 khc2o4溶液中,下列关系正确的是： a. c(k+)+c(h+) = c(hc2o4)+c(oh)+c(c2o42) b. c(hc2o4)+c(c2o42) = 0.1 moll1c.c(c2o42) “、”=“或”“),溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 . (2)溶液呈碱性的原因是 (写出有关的离子方程式溶液呈酸性的原因是(写出有关的离子方程式) ,将溶液跟溶液混合,现象是 ,相关反应的离子方程式是 22.(8分)(1)25时,ph=12.0的溶液中,由水电离出来的c（oh-）= _ mol/l.0.1 moll1 盐酸溶液中酸电离出的c(h+)与水电离出的c(h+)之比 （2）在25 下,向浓度均为0.1 的和混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化学式) ,生成该沉淀的离子方程式为 .已知25 时k.kspcu(oh)2=2.210-20.23. .(8分) 在一定温度下，将2mola和2molb两种气体相混合后于容积为2l的某密闭容器中，发生如下反应3a(g)+b(g) xc(g)+2d(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mold，并测得c的浓度为0.4mol/l，请填写下列空白：（1）x值等于_（2）a的转化率为_（3）生成d的反应速率为_（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中c的质量分数_24.（12分）在如图用石墨作电极的电解池中,放入500ml含一种溶质的某蓝色溶液进行电解,观察到a电极表面有红色的固态物质生成,b电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后,停止电解,取出a电极,洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g.请回答下列问题：（1）a接的是电源的 极,b是该装置 .（2）写出电解时反应的总离子方程式 （3）电解后溶液的ph为 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入 ,其质量为 .（假设电解前后溶液的体积不变）答案 题号12345678910答案cccaadaccb题号11121314151617181920答案dc cbdddbdd二.非选择题（本题包括4小题, ,每空2分,共40分）21.（12分） (1) c(nh4+)c(h+)c(oh-) .(2) hco3-+h2o h2co3+oh- al3+3h2o al(oh)3+3h+ 产生气泡，出现沉淀 , al3+3hco3- = al(oh)3+co2 22、（8分）(1) 10-2 1012：1 （2） cu(oh)2 cu2+2nh3.h2o=cu(oh)2+2nh4+ 23(8分)（1）x值等于_2_（2）a的转化率为_60%_（3）生成d的反应速率为_0.2mol.l-1s-1_（4）如果增大反应体系的压强，则