甘肃省定西市通渭县榜罗中学高二化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年甘肃省定西市通渭县榜罗中学高二（上）期末化学试卷一.单项选择题（每题3分，共60分）1下列说法正确的是（）a1mol n2 的质量是14gbh2so4的摩尔质量是98 gch2o的摩尔质量是18 g/mold1mol hcl的质量是36.5 g/mol2金属钠着火时，可采用的灭火物质是（）a泡沫灭火器b水c沙子d干粉灭火器3下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（）aco32、h+、na+、no3bh+、ag+、cl、so42ck+、na+、oh、so42dba2+、ca2+、so42、oh4据最新报道，放射性同位素钬ho可有效地治疗肝癌该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为（）a32b67c99d1665如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）abcd6下列离子反应方程式中，正确的是（）a铁与稀硫酸反应 fe+2h+fe3+h2b二氧化碳与水反应 co2+h2o2h+co32c碳酸钡与盐酸反应 co32+2h+h2o+co2+ba2+d氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2oh+cu2+cu（oh）27化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）a电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2cl2ecl2b氢氧燃料电池的负极反应式：o2+2h2o+4e4ohc粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：cu2ecu2+d钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：fe2efe3+8moh强碱溶液和等体积、等浓度的ha弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）ac（m+）c（oh）c（a）c（h+）bc（m+）c（a）c（h+）c（oh）cc（m+）c（a）c（oh）c（h+）dc（m+）c（h+）c（a）c（oh）9相同条件下，baso4在等浓度的下列溶液中溶解度最小的是（）anaclbhno3ccuso4dnaoh10下列叙述的方法不正确的是（）a金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍b用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀c钢铁在干燥空气中不易被腐蚀d用牺牲锌块的方法来保护船身11强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kj/mol以下4个化学方程式中，h2so4（aq）+2naoh（aq）=na2so4（aq）+2h2o（l）h2so4（aq）+ba（oh）2（aq）=baso4（aq）+2h2o（l）nh3h2o（aq）+hcl=nh4cl（aq）+h2o（l）nh3h2o（aq）+ch3cooh（aq）=ch3coonh4（aq）+h2o（l）其中反应热为57.3kj/mol的是（）abcd均不符合12甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kj热量，则下列热化学方程式中正确的是（）a2ch4（g）+4o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h+890kj/molbch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h+890kj/molcch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h890kj/mold2ch4（g）+4o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h890kj/mol13碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：zn（s）+2mno2（s）+h2o（l） zn（oh）2（s）+mn2o3（s） 下列说法错误的是（）a电池工作时，锌失去电子b电池正极的电极反应式为：2mno2（s）+h2o（1）+2e=mn2o3（s）+2oh（aq）c电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极d外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g14下列溶液一定呈中性的是（）aph=7的溶液bc（h+）=c（oh）=106mol/l溶液c使石蕊试液呈紫色的溶液d酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液15在ch3coohch3coo+h+的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）a加入naohb加入盐酸c加水d升高温度16氨水中所含有的分子和离子有（） h2o nh3 nh3h2o h+ ohabcd17草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性在0.1moll1 khc2o4溶液中，下列关系正确的是（）ac（k+）+c（h+）=c（hc2o4）+c（oh）+c（c2o42）bc（hc2o4）+c（c2o42）=0.1 moll1cc（c2o42）c（h2c2o4）dc（k+）=c（h2c2o4）+c（hc2o4）+c（c2o42）18有一合金由x、y、z、w四种金属组成，若将合金放入盐酸中，只有z、y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现z的化合物；若将该合金做阳极，用x盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出x这四种金属的活动性顺序是（）ayzwxbzywxcwzyxdxyzw19下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）akclo3o2bhclcl2cfefe3+dmno4mn2+20用na表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）a5.6g铁与足量的盐酸反应转移的电子数为0.3nab常温常压下，11.2l甲烷中含有的氢原子数为2nac标准状况下，22.4l氦气与22.4l氟气所含原子数均为2nad常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3na二.非选择题（本题包括4小题，每空2分，共40分）21（1）常温下，0.10moll1nh4cl溶液ph7（填”“、”=“或”“），溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（2）nahco3溶液呈碱性的原因是（写出有关的离子方程式），al2（so4）3溶液呈酸性的原因是（写出有关的离子方程式），将nahco3溶液跟al2（so4）3溶液混合，现象是，相关反应的离子方程式是22（1）25时，ph=12.0的na2co3溶液中，由水电离出来的c（oh）= mol/l.0.1moll1盐酸溶液中酸电离出的c（h+）与水电离出的c（h+）之比（2）在25下，向浓度均为0.1moll1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为已知25时kspmg（oh）2=1.81011，kspcu（oh）2=2.2102023在一定温度下，将2mola和2molb两种气体相混合于容积为2l的某密闭容器中，发生如下反应：3a（g）+b（g）xc（g）+2d（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mold，并测得c的浓度为0.4mol/l，请填写下列空白：（1）x值等于； （2）a的转化率为；（3）生成d的反应速率为；（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中c的质量分数（填增大、减小或不变）；（5）在此温度下，该化学反应的平衡常数k=24在如图用石墨作电极的电解池中，放入500ml含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到a电极表面有红色的固态物质生成，b电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出a电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g请回答下列问题：（1）a接的是电源的极，b是该装置极（2）写出电解时反应的总离子方程式（3）电解后溶液的ph为；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入，其质量为（假设电解前后溶液的体积不变）2015-2016学年甘肃省定西市通渭县榜罗中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一.单项选择题（每题3分，共60分）1下列说法正确的是（）a1mol n2 的质量是14gbh2so4的摩尔质量是98 gch2o的摩尔质量是18 g/mold1mol hcl的质量是36.5 g/mol【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】a根据m=nm计算氮气质量；b摩尔质量单位是g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量；c摩尔质量单位是g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量；d质量的单位是g，根据m=nm计算质量【解答】解：a.1mol氮气质量=1mol28g/mol=28g，故a错误；b摩尔质量单位是g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，硫酸的摩尔质量是98g/mol，故b错误；c摩尔质量单位是g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，水的摩尔质量是18g/mol，故c正确；d质量的单位是g，m（hcl）=nm=1mol36.5g/mol=36.5g，故d错误；故选c【点评】本题考查物质的量计算及摩尔质量，为高频考点，明确各个物理量关系及摩尔质量与相对分子质量关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大2金属钠着火时，可采用的灭火物质是（）a泡沫灭火器b水c沙子d干粉灭火器【考点】钠的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】钠与水、氧气反应，燃烧生成过氧化钠，过氧化钠易与水、二氧化碳反应，以此解答【解答】解：钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水等都反应生成氧气而加剧钠的燃烧，则不能用泡沫灭火器、水、干粉灭火器灭火，只能用沙子故选c【点评】本题考查钠的性质，为元素化合物中重要考点，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的学习积极性和良好的科学素养，难度不大3下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（）aco32、h+、na+、no3bh+、ag+、cl、so42ck+、na+、oh、so42dba2+、ca2+、so42、oh【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：aco32、h+结合生成水和气体，不能共存，故a错误；bag+分别与cl、so42结合生成沉淀，不能共存，故b错误；c该组离子之间不反应，可大量共存，故c正确；dba2+、so42结合生成沉淀，ca2+、oh不能大量共存，故d错误；故选c【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大4据最新报道，放射性同位素钬ho可有效地治疗肝癌该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为（）a32b67c99d166【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】根据原子符号左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，中子数=质量数质子数，原子中核外电子数=核内质子数，据此分析解答【解答】解： ho的质子数是67，质量数是166，中子数=质量数质子数=16667=99，原子中核外电子数=核内质子数=67，核内的中子数与核外的电子数之差为9967=32，故选a【点评】本题考查原子中的数量关系，掌握原子中质子数、质量数、中子数和核外电子数之间的关系是解本题的关键，难度不大5如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）abcd【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序【解答】解：根据图知，、装置是原电池，在中，金属铁做负极，中金属铁作正极被保护，做负极的腐蚀速率快，且其金属活泼性相差越大，铁腐蚀越快，所以，是自然腐蚀，所以腐蚀速率是：，故选a【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，注意不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀6下列离子反应方程式中，正确的是（）a铁与稀硫酸反应 fe+2h+fe3+h2b二氧化碳与水反应 co2+h2o2h+co32c碳酸钡与盐酸反应 co32+2h+h2o+co2+ba2+d氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2oh+cu2+cu（oh）2【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a不符合反应的客观事实，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；b碳酸为弱电解质保留化学式；c碳酸钡是沉淀保留化学式；d氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠【解答】解：a铁与稀硫酸反应的离子方程式：fe+2h+fe2+h2，故a错误；b二氧化碳与水反应的离子方程式 co2+h2o h2co3 故b错误；c碳酸钡与盐酸反应的离子方程式：baco3+2h+h2o+co2+ba2+，故c错误；d氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式：2oh+cu2+cu（oh）2，故d正确；故选：d【点评】本题考查了离子方程式正误的判断，题目难度不大，熟悉离子方程式书写的方法是解题的关键，注意化学式的拆分7化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）a电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2cl2ecl2b氢氧燃料电池的负极反应式：o2+2h2o+4e4ohc粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：cu2ecu2+d钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：fe2efe3+【考点】电极反应和电池反应方程式【分析】a电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气；b氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应；c粗铜精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；d钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子【解答】解：a电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2cl2ecl2，故a正确；b氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，碱性条件下正极电极反应式为o2+2h2o+4e4oh，故b错误；c粗铜精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极电极反应式为cu2ecu2+，故c错误；d钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子，负极电极反应式为fe2efe2+，故d错误；故选a【点评】本题考查电极反应式的书写，为高考高频点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意结合电解质溶液酸碱性书写，知道离子放电顺序，题目难度中等8moh强碱溶液和等体积、等浓度的ha弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）ac（m+）c（oh）c（a）c（h+）bc（m+）c（a）c（h+）c（oh）cc（m+）c（a）c（oh）c（h+）dc（m+）c（h+）c（a）c（oh）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】moh强碱溶液和等体积、等浓度的ha弱酸溶液混合后，恰好反应为ma，为强碱弱酸盐，水解显碱性，以此来解答【解答】解：moh强碱溶液和等体积、等浓度的ha弱酸溶液混合后，恰好反应为ma，为强碱弱酸盐，a水解，则c（m+）c（a），水解显碱性，则c（oh）c（h+），溶液中显性离子大于隐性离子，则浓度关系为（m+）c（a）c（oh）c（h+），故选c【点评】本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，明确混合后溶液中的溶质及盐类水解是解答的关键，注意显性离子与隐性离子的关系，题目难度中等9相同条件下，baso4在等浓度的下列溶液中溶解度最小的是（）anaclbhno3ccuso4dnaoh【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】硫酸钡水溶液中存在沉淀溶解平衡，依据平衡影响因素分析判断，一定温度下溶度积是常数【解答】解：硫酸钡在相同条件下在溶液中存在沉淀溶解判断，平衡为baso4（s）ba2+so42；饱和溶液中溶度积是常数，ksp=ba2+so42；a、nacl溶液中对硫酸钡溶解度无影响，故a不符合；b、hno3溶液中离子对沉淀溶解平衡不影响，故b不符合；c、cuso4溶液中cu2+对沉淀溶解平衡起到抑制作用，硫酸钡溶解性减小，故c符合；d、naoh溶液对沉淀溶解平衡无影响，故d错误；故选c【点评】本题考查了难溶物的沉淀溶解平衡的应用条件，熟悉影响平衡的因素、饱和溶液中难溶物质的溶解度判断即可解答，题目较简单10下列叙述的方法不正确的是（）a金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍b用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀c钢铁在干燥空气中不易被腐蚀d用牺牲锌块的方法来保护船身【考点】金属腐蚀的化学原理【专题】金属概论与碱元素【分析】a、根据金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更常见；b、根据原电池原理分析；c、根据钢铁生锈的条件；d、根据原电池原理分析；【解答】解：a、因金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更常见，故a正确；b、用铝质铆钉、铁板、潮湿的空气构成了原电池，铝质铆钉作负极，容易腐蚀，铁板得到保护，故b错误；c、因钢铁生锈需要氧气、水，在干燥空气中不易被腐蚀，故c正确；d、锌块、船身（铁）、海水构成了原电池，锌块作负极、容易腐蚀，船身（铁）得到保护，故d正确；故选：b【点评】本题主要考查了金属的腐蚀，根据原电池原理可加快或减慢金属的腐蚀11强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kj/mol以下4个化学方程式中，h2so4（aq）+2naoh（aq）=na2so4（aq）+2h2o（l）h2so4（aq）+ba（oh）2（aq）=baso4（aq）+2h2o（l）nh3h2o（aq）+hcl=nh4cl（aq）+h2o（l）nh3h2o（aq）+ch3cooh（aq）=ch3coonh4（aq）+h2o（l）其中反应热为57.3kj/mol的是（）abcd均不符合【考点】中和热【专题】化学反应中的能量变化【分析】中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量若为浓溶液，由于稀释放热，则反应放出的热量大于57.3kj，若为弱酸或弱碱，由于弱电解质的电离吸热，则放出的热量小于57.3kj依据概念对选项分析判断【解答】解：选项热化学方程式生成了2mol水，反应的焓变为114.6kj/mol，故不符合；反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，故不符合；nh3h2o是弱碱，电离吸热，故当生成1mol水时，放出的热量小于57.3kj，故反应热大于57.3kj/mol，故不符合；nh3h2o是弱碱，ch3cooh是弱酸，电离吸热，故当生成1mol水时，放出的热量小于57.3kj，故反应热大于57.3kj/mol，故不符合；故选d【点评】本题考查了中和热的概念分析判断，注意酸碱反应过程中的弱电解质电离，反应生成水的量，准确理解概念是解题关键12甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kj热量，则下列热化学方程式中正确的是（）a2ch4（g）+4o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h+890kj/molbch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h+890kj/molcch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h890kj/mold2ch4（g）+4o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h890kj/mol【考点】热化学方程式【分析】依据热化学方程式书写方法书写，标注物质聚集状态，计算对应化学方程式下的焓变写出热化学方程式【解答】解：0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kj热量，1mol甲烷反应燃烧反应放热=890kj，反应的热化学方程式为：ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=890kj/mol，故选c【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和计算应用，题目较简单13碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：zn（s）+2mno2（s）+h2o（l） zn（oh）2（s）+mn2o3（s） 下列说法错误的是（）a电池工作时，锌失去电子b电池正极的电极反应式为：2mno2（s）+h2o（1）+2e=mn2o3（s）+2oh（aq）c电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极d外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据电池总反应式为：zn（s）+2mno2（s）+h2o（l）zn（oh）2（s）+mn2o3（s），可知反应中zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为zn2e+2ohzn（oh）2，mno2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2mno2（s）+h2o（1）+2emn2o3（s）+2oh（aq），以此解答该题【解答】解：a、根据总反应可知zn被氧化，为原电池的负极，故a正确；b、根据电池总反应式为：zn（s）+2mno2（s）+h2o（l）zn（oh）2（s）+mn2o3（s），可知反应中zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为zn2e+2ohzn（oh）2，mno2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2mno2（s）+h2o（1）+2emn2o3（s）+2oh（aq），故b正确；c、原电池中，电子由负极经外电路流向正极，故c错误；d、负极反应为zn2e+2ohzn（oh）2，外电路中每通过o.2mol电子，消耗的zn的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol65g/mol=6.5g，故d正确故选c【点评】本题考查化学电源的工作原理，题目难度不大，注意电极反应方程式的书写和判断14下列溶液一定呈中性的是（）aph=7的溶液bc（h+）=c（oh）=106mol/l溶液c使石蕊试液呈紫色的溶液d酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【考点】溶液ph的定义【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的；当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的ph值大小判断【解答】解：a、ph=7的溶液不一定呈中性，如100时，水的离子积常数是1012，ph=6时溶液呈中性，当ph=7时溶液呈碱性，故a错误；b、c（h+）=c（oh）=106mol/l溶液，溶液的ph=6，溶液一定呈中性，故b正确；c、使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故c错误；d、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故d错误；故选b【点评】本题考查了溶液酸碱性的判断，属于易错题，注意不能根据溶液的ph值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性15在ch3coohch3coo+h+的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）a加入naohb加入盐酸c加水d升高温度【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】根据题意知，加入的物质和醋酸根离子反应或升高温度才能使电离平衡向右移动且c（h+）增大，据此分析解答【解答】解：a、加入氢氧化钠固体，氢氧化钠和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故a错误；b、加入盐酸能增大氢离子浓度但抑制醋酸的电离，故b错误；c、加蒸馏水能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故c错误；d、醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离，且氢离子浓度大，故d正确；故选d【点评】本题考查了影响弱电解质电离的因素，难度不大，注意：如果加入含有相同离子的物质就抑制其电离，如果加入和弱电解质电离的离子发生反应的物质就促进其电离16氨水中所含有的分子和离子有（） h2o nh3 nh3h2o h+ ohabcd【考点】氨的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】根据氨水中存在化学平衡：h2oh+oh，nh3+h2onh3h2onh4+oh分析；【解答】解：氨水中存在化学平衡：h2oh+oh，nh3+h2onh3h2onh4+oh；溶液中存在三种分子：nh3、h2o、nh3h2o；三种离子：nh4+、oh、h+；故选：b；【点评】本题考查了氨气的性质应用，主要考查氨气溶于水的反应特征和平衡分析，题目难度中等17草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性在0.1moll1 khc2o4溶液中，下列关系正确的是（）ac（k+）+c（h+）=c（hc2o4）+c（oh）+c（c2o42）bc（hc2o4）+c（c2o42）=0.1 moll1cc（c2o42）c（h2c2o4）dc（k+）=c（h2c2o4）+c（hc2o4）+c（c2o42）【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用【专题】电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题【分析】草酸氢钾溶液呈酸性，说明hc2o4电离程度大于水解程度，从溶液电中性的角度判断a；从溶液物料守恒的角度判断b、d；比较hc2o4的电离和水解程度可判断c【解答】解：a溶液遵循电中性原则，则有c（k+）+c（h+）=c（hc2o4）+c（oh）+2c（c2o42），故a错误；b草酸氢钾溶液中存在h2c2o4、c2o42、hc2o4，根据物料守恒可知c（h2c2o4）+c（c2o42）+c（hc2o4）=0.1mol/l，故b错误；c草酸氢钾溶液呈酸性，说明hc2o4电离程度大于水解程度，则c（c2o42）c（h2c2o4），故c错误；d在0.1moll1khc2o4溶液中，存在h2c2o4、c2o42、hc2o4和k+，根据物料守恒可知c（k+）=c（h2c2o4）+c（hc2o4）+c（c2o42），故d正确故选d【点评】本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意草酸氢钾溶液呈酸性，说明hc2o4电离程度大于水解程度，结合溶液中的守恒解答该题18有一合金由x、y、z、w四种金属组成，若将合金放入盐酸中，只有z、y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现z的化合物；若将该合金做阳极，用x盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出x这四种金属的活动性顺序是（）ayzwxbzywxcwzyxdxyzw【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用【专题】电化学专题【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能置换出酸中的氢，可以溶解在酸中，金属阳离子的氧化性最强，金属单质的活泼性越弱【解答】解：将合金放入盐酸中，只有z、y能溶解，说明z、y在氢前，x、w在氢后，故c、d错误；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现z的化合物则说明z为负极，活泼性是zy，故a错误，若将该合金做阳极，用x盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出x，说明x离子的氧化性最强，所以x的活泼性最弱，故活泼性顺序是：zywx故选b【点评】本题考查的是金属活动性顺序的应用，完成此题可以依据金属活动性顺序的意义进行判断19下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）akclo3o2bhclcl2cfefe3+dmno4mn2+【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】当物质的所含元素化合价降低时，被还原，需加入还原剂才能实现，以此解答该题【解答】解：a、kclo3o2的反应中，无须加入氧化剂或还原剂，在催化剂和加热条件下可发生分解，自身发生氧化还原反应，故a不选；b、hclcl2的反应中，cl元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故b不选；c、fefe3+的反应中，fe元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故c不选；d、mno4mn2+的反应中，mn元素的化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故d选故选d【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意有些物质的化合价发生变化时，不一定需要加入氧化剂或还原剂，例如kclo3的分解反应等20用na表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）a5.6g铁与足量的盐酸反应转移的电子数为0.3nab常温常压下，11.2l甲烷中含有的氢原子数为2nac标准状况下，22.4l氦气与22.4l氟气所含原子数均为2nad常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a铁与盐酸反应生成的产物为亚铁离子；b常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量；c稀有气体为单原子分子，1mol氦气含有1mol氦原子；d铝为3价金属，2.7g铝的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.3mol电子【解答】解：a5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量盐酸完全反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2na，故a错误；b不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2l甲烷的物质的量，故b错误；c标况下，11.2l气体的物质的量为1mol，1mol氦气含有1mol氦原子，1mol氟气含有2mol氟原子，故c错误；d2.7g铝的物质的量 为0.1mol，0.1mol铝与足量盐酸反应失去0.3mol电子，失去的电子数为0.3na，故d正确；故选d【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；现象c为易错点，注意稀有气体为单原子分子二.非选择题（本题包括4小题，每空2分，共40分）21（1）常温下，0.10moll1nh4cl溶液ph7（填”“、”=“或”“），溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh）（2）nahco3溶液呈碱性的原因是hco3+h2oh2co3+oh（写出有关的离子方程式），al2（so4）3溶液呈酸性的原因是（写出有关的离子方程式）al3+3h2oal（oh）3+3h+，将nahco3溶液跟al2（so4）3溶液混合，现象是产生大量的气体和沉淀，相关反应的离子方程式是3hco3+al3+=3co2+al（oh）3【考点】盐类水解的应用【专题】盐类的水解专题【分析】（1）nh4cl是强酸弱碱盐，水解显酸性；根据电荷守恒判断离子浓度大小；（2）nahco3水解溶液呈碱性，al2（so4）3在溶液中水解显酸性，二者混合发生相互促进的水解，生成二氧化碳和氢氧化铝【解答】解：（1）铵根离子水解，使溶液呈酸性，即ph7，用离子方程式表示为nh4+h2o=nh3h2o+h+，一般情况下盐的水解程度都比较小，所以溶液中离子浓度大小顺序为c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh），故答案为：；c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh）；（2）hco3水解，反应为：hco3+h2oh2co3+oh，溶液呈碱性；al3+水解，反应为：al3+3h2oal（oh）3+3h+，al2（so4）3溶液呈酸性；nahco3溶液跟al2（so4）3溶液混合，发生相互促进的水解：3hco3+al3+=3co2+al（oh）3，产生大量的气体和沉淀，故答案为：hco3+h2oh2co3+oh；al3+3h2oal（oh）3+3h+；产生大量的气体和沉淀；3hco3+al3+=3co2+al（oh）3【点评】本题考查了盐的水解、难溶电解质的溶解平衡，侧重于基础知识的考查，难度不大，注意把握盐类水解的实质和应用22（1）25时，ph=12.0的na2co3溶液中，由水电离出来的c（oh）=102 mol/l.0.1moll1盐酸溶液中酸电离出的c（h+）与水电离出的c（h+）之比1012：1（2）在25下，向浓度均为0.1moll1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式）cu（oh）2，生成该沉淀的离子方程式为cu2+2nh3h2o=cu（oh）2+2nh4+已知25时kspmg（oh）2=1.81011，kspcu（oh）2=2.21020【考点】盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题【分析】（1）k2co3溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为水的离子积常数与氢离子浓度的比；盐酸溶液中的氢离子几乎全部来自于hcl，而氢氧根全部来自于水，而水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根的浓度，据此分析；（2）难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀【解答】解：（1）k2co3是强碱弱酸盐，促进水电离，溶液中水电离出的c（oh） 为水的离子积常数与c（h+）的比，则水电离出来的c（oh）=mol/l=1102 mol/l；盐酸溶液中氢氧根全部来自于水的电离，0.1moll1盐酸溶液中hcl电离出的c（h+）=0.1mol/l，故溶液中的c（oh）=1013mol/l全部来自于水，而水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根的浓度，故此溶液中由水电离出的c（h+）=1013mol/l，故酸电离出的c（h+）与水电离出的c（h+）之比为0.1mol/l：1013mol/l=1012：1，故答案为：102；1012：1；（2）难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀，则生成的沉淀为cu（oh）2，反应的离子方程式为cu2+2nh3h2o=cu（oh）2+2nh4+，故答案为：cu（oh）2；cu2+2nh3h2o=cu（oh）2+2nh4+【点评】本题考查了溶液中水电离出的离子浓度的计算和ksp的计算，根据溶度积常数确定先沉淀的物质，溶度积常数越小的物质越先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜和铵根离子23在一定温度下，将2mola和2molb两种气体相混合于容积为2l的某密闭容器中，发生如下反应：3a（g）+b（g）xc（g）+2d（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mold，并测得c的浓度为0.4mol/l，请填写下列空白：（1）x值等于2； （2）a的转化率为60%；（3）生成d的反应速率为0.2mol/（lmin）；（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中c的质量分数不变（填增大、减小或不变）；（5）在此温度下，该化学反应的平衡常数k=0.5【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】（1）平衡时c的浓度为0.4mol/l，则n（c）=0.4mol/l2l=0.8mol，结合n（d）利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x（2）根据平衡