（夺冠方略）高中化学 2.1 共价键模型知能巩固提升 鲁科版选修3 .doc

（夺冠方略）2013-2014高中化学 2.1 共价键模型知能巩固提升 鲁科版选修3 一、选择题1.下列说法中错误的是( )a.键长越长，化学键越牢固b.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固c.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定d.原子间通过共用电子所形成的化学键叫共价键2.(双选)下列说法中正确的是( )a.键能愈小，表示化学键越牢固，难以断裂b.两原子核越近，键长愈短，化学键愈牢固，性质越稳定c.破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量d.键能、键长只能定性地分析化学键的特性3.下列说法中正确的是( )a.非金属元素之间只能形成共价键，而不能形成离子键b.共价键的方向性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系c.烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的键比烯烃中的键稳定d.乙醇分子中不存在键4.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是( )a.h2s和na2o2b.h2o2和caf2c.nh3和n2d.hno3和nacl5.能说明bf3分子中的4个原子处于同一平面的理由是( )a.3个b-f键的键能相同b.3个b-f键的键长相同c.3个b-f键的键角均为120d.3个b-f键均为键6.下列说法中正确的是( )a.双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固b.双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固c.双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固d.在同一分子中，键与键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同7.下列共价键的键长按由小到大排列的是( )a.nclnbrnfb.hclhshpc.sehshohd.chnhoh8.下列说法中不正确的是( )a.双键、叁键中都有键b.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固c.因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定d.所有原子轨道在空间都有自己的方向性9.(2012石家庄高二检测)h2s分子中两个共价键的夹角接近90，其原因是( )a.共价键的饱和性b.s原子的电子排布c.共价键的方向性d.s原子中p轨道的形状10.下列有关化学键类型的叙述正确的是( )a.全部由非金属元素构成的化合物中肯定不存在离子键b.所有物质中都存在化学键c.已知乙炔的结构式为hcch，则乙炔中存在2个键(ch)和3个键(cc)d.乙烷分子中只存在键，不存在键二、非选择题11.在hcl分子中，由氢原子的一个 轨道与氯原子的一个 轨道形成一个_键；在cl2分子中两个氯原子以 轨道形成一个 键。12.在下列分子中，hf， br2， h2o， n2， co2， h2， h2o2， hcn分子中只有键的是 (填序号，下同)，分子中含有键的是 ，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是 ，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是 ，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是 ，分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原 子的p轨道重叠形成的键的是 。13.(2012福州高二检测)某些化学键的键能如下表所示(kjmol-1)(1)把1 mol cl2分解为气态原子时，需要 (填“吸收”或“放出”)_kj能量。(2)1 mol h2在2 mol cl2中燃烧，放出的热量是 kj。(3)由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是 ，最不稳定的是 ，形成的化合物分子中，最稳定的是 ，最不稳定的是 。(4)在一定条件下，1 mol h2与足量的cl2、br2、i2分别反应，放出热量由多到少的是 。a.cl2br2i2 b.i2br2cl2(5)预测1 mol h2在足量f2中燃烧比在cl2中放热 。答案解析1.【解析】选a。键长越短共价键越牢固，a项错；原子轨道重叠越多键能越大，共价键越牢固，分子越稳定，故b、c正确。2.【解析】选b、c。键能越大，键长越短，化学键越牢固。3.【解析】选d。全由非金属元素构成的物质，只要含有铵根就一定含离子键；共价键的饱和性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系；烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烯烃中有键。4.【思路点拨】解答本题注意以下两点：(1)相同或者不同非金属元素的原子之间形成共价键。(2)含有铵根离子的化合物中含有离子键。【解析】选c。电负性相同或差值小的非金属元素的原子间形成的化学键为共价键。na+与、ca2+与f-、na+与cl-之间存在的是离子键，故选c。5.【解析】选c。键长和键能决定分子的稳定性，键长相等不能说明该物质为平面结构。6.【解析】选a。分子的键长越短，键能越大，分子越牢固；键要比键的分子轨道重叠程度大，因此键要比键牢固。7.【解析】选b。a项，nbr最长；b项，cl、s、p非金属逐渐减弱，键长由小到大，正确；c项，se、s、o非金属性逐渐增强，键长由大到小，错误；d项，c、n、o非金属性逐渐增强，键长由大到小，错误。8.【解析】选d。s-s 键无论s轨道从哪个方向重叠都相同，因此这种共价键没有方向性。9.【解析】选c。共价键的方向性决定了分子的空间构型。10.【思路点拨】解答本题要明确以下三点：(1)化学键是相邻原子间的强烈的相互作用。(2)离子键中含有阴、阳离子，其中，阳离子可以是金属离子，也可以是铵根离子。(3)共价单键都是键，双键和叁键中的一个是键，其他是键。【解析】选d。铵盐是离子化合物，含有离子键，但其中没有金属元素，a项错；稀有气体的原子本身就达到稳定结构，不存在化学键，b项错；乙炔中存在3个键和2个键，2个ch键和碳碳叁键中的1个键是键，而碳碳叁键中的两个是键，c项错。【互动探究】(1)存在离子键的物质一定是离子化合物吗？存在共价键的物质一定是共价化合物吗？提示：存在离子键的物质一定是离子化合物，而存在共价键的物质可能是离子化合物，也可能是共价化合物。(2)d项中的键是完全相同的吗？提示：不完全相同，ch之间的6个键完全相同，它们与cc之间的键是不同的类型。11.【解析】本题考查共价键的分类以及键的类型。答案：spp12.【思路点拨】解答本题注意以下两点：(1)根据两原子间共价键的个数可以判断共价键的类型。(2)键分为s-s、