（学习方略）高中化学 第三章 第一节 金属与非金属的反应课时提升卷 新人教版必修1.doc

（学习方略）2013-2014高中化学 第三章 第一节 金属与非金属的反应课时提升卷 新人教版必修1 (30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.下列有关金属的叙述中正确的是()a.金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂b.非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂c.钠原子在氧化还原反应中失去1个电子,而铝原子失去3个电子,所以钠的还原性小于铝d.金属元素的单质在常温下均为固体2.(双选)下列关于金属性质的叙述中正确的是()a.钠与氧气反应时,产物是由o2的用量决定的b.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧c.金属与非金属单质发生反应时,被氧化的一定是金属d.铁丝在纯氧中可以燃烧3.(2013天水高一检测)下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是()a.al是比较活泼的金属,易被o2氧化,所以al易被腐蚀b.al是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性c.铝箔在空气中受热可以熔化,但是不能剧烈燃烧d.铝箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的al并不滴落4.(2013珠海高一检测)下列说法错误的是()a.钠在空气中燃烧时先熔化,再燃烧,最后所得的产物是na2o2b.铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护内层金属,故铝不需特殊保护c.铝制品在生活中非常普通,是因为铝非常不活泼d.铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松,不能保护内层金属5.将铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量减轻的是()a.稀硫酸b.硫酸铜溶液c.稀盐酸d.alcl3溶液6.2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体,由此可判断产物是()a.只有na2ob.只有na2o2c.na2o和na2o2的混合物d.无法确定二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)将一小块钠投入一盛有硫酸铜溶液的烧杯中:(1)钠与水剧烈反应并熔成一个闪亮的小球的原因: _;(2)写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式:_,_。8.(10分)(2013济南高一检测)a、b、c是中学化学中常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去):(1)若a是一种金属,c是淡黄色固体,则b的化学式为_,ac反应的化学方程式为_。(2)若a是一种非金属,其常见单质为黑色固体,c是最主要的温室气体,则c的分子式为_,bc反应的化学方程式为_。a和c是否能反应?_(填“能”或“不能”),若能,写出反应的化学方程式:_ _。(若不能,此空不填)答案解析1.【解析】选a。金属单质没有负价,在氧化还原反应中只能失电子,作还原剂,a正确;h2在氧化还原反应中可作还原剂,如h2+cuocu+h2o,b错误;金属还原性的强弱取决于失去电子的能力,而不在于失去电子的多少,c错误;金属汞在常温下为液体,d错误。【易错提醒】金属活泼性的强弱与其最外层电子数、失去电子数的多少无关,只与失去电子的难易程度有关。2.【解析】选c、d。na与o2的反应产物是由反应条件决定的,常温下生成na2o,点燃时生成na2o2,与o2的用量无关,a错误;铝箔在空气中受热可熔化,但由于表面形成熔点很高的al2o3,故不会燃烧,b错;金属与非金属单质反应时,只能失电子被氧化,c正确;铁丝在纯氧中燃烧生成fe3o4,d项正确。3.【解析】选a。铝易与o2反应生成致密的氧化膜,隔绝铝与o2接触,故铝不易被腐蚀。铝箔在空气中加热不会燃烧,但在纯氧气中加热能燃烧;al2o3比al熔点高,包在铝箔的外面,是al受热熔化但不滴落的根本原因。4.【解析】选c。钠燃烧时先熔化,生成淡黄色固体na2o2,a正确;铝在空气中易被o2氧化,形成一层致密的氧化膜,阻止内层金属继续反应,b正确,c错误;铁形成的氧化物疏松,不能隔绝铁与o2的接触,继续被氧化,d正确。5.【解析】选b。先用排除法将d项排除,因为fe与alcl3溶液不反应;fe与稀硫酸、稀盐酸反应时,每加入56 g铁,放出2 g氢气,溶液质量都会增加;铁与硫酸铜溶液反应,每加入56 g铁,会析出64 g铜,溶液质量会减轻,故选b。6.【解析】选c。n(na)=2.3 g23 gmol-1=0.1 mol,n(o)=3.5 g-2.3 g16 gmol-1=0.075 mol,n(na)n(o)=0.10.075=43,故为na2o、na2o2的混合物。【技法小结】反应产物的判断(1)此类题目特点:由于参加反应的物质的量多少或条件不同会引起产物不同;(2)常用方法:平均比值法,如题中求n(na)n(o);极值法,如题中按全部生成na2o固体3.1 g,全部生成na2o2固体3.9 g,3.1 g3.5 g3.9 g,故为na2o和na2o2的混合物。7.【解析】钠与水剧烈反应并熔成一个闪亮的小球,应从两个方面来分析:一是钠的熔点较小,二是反应放热。钠与盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,应先考虑钠与水反应生成naoh,再考虑naoh是否与盐溶液反应。答案:(1)钠与水反应是放热反应,钠的熔点低(2)2na+2h2o=2naoh+h2cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so48.【解析】(1)根据c为淡黄色固体,推知c为na2o2,则b为na2o,a为na,ac的反应为2na+