（广东专用）高考化学一轮复习能力拔高 第32讲《水的电离和溶液的pH》.doc

第八章 第2节 水的电离和溶液的ph(课时活页卷一、单项选择题1下列操作中，能使电离平衡h2ohoh向右移动且溶液呈酸性的是()a向水中加入nahso4溶液b向水中加入al2(so4)3溶液c向水中加入na2co3溶液d将水加热到100 ，使ph7时，则该溶液的ph一定为14ac0.2 mol/l ch3cooh溶液中的c(h)是0.1 mol/l ch3cooh溶液中的c(h)的2倍d任何浓度的溶液都可以用ph来表示其酸性的强弱【答案】a【解析】b项若a7，则抑制水的电离可能为酸，也可能为碱。所以溶液的ph可能为a或14a；c项ch3cooh为弱酸，不正确；d项ph只用于c(h)较小的溶液。425 时，水的电离达到平衡：h2ohohh0，下列叙述正确的是()a向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw不变c向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c(h)降低d将水加热，kw增大，ph不变【答案】b【解析】水的电离过程是吸热的，加热会促进水的电离，使c(h)增大，ph减小，d错；向水中加入酸或碱均抑制水的电离，加ch3coona等能水解的盐会促进水的电离，所以b正确，a、c错误。5(2012深圳中学质检)水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()ah2o的电子式为hhb4 时，水的ph7cd216o中，质量数之和是质子数之和的两倍d273 k、101 kpa,2.24 l水所含分子数约为6.021023【答案】c【解析】a项h2o为共价化合物；b项h2o电离时吸热，温度降低，水电离减弱，不正确；d项该温度下水不是气体。6使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol/l盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的naoh溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是()用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol/l稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下abc d【答案】a【解析】未干燥相当于稀释盐酸，滴定时耗盐酸多使结果偏高，悬挂有一滴使耗盐酸多，结果偏高。二、双项选择题7常温下有体积相同的四种溶液：ph3的ch3cooh溶液；ph3的hcl溶液；ph11的氨水；ph11的naoh溶液。下列说法正确的是()a与中c(h)相同b与混合，溶液中c(ch3coo)c(na)c与混合，所得混合溶液的ph大于7d与分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等【答案】ac【解析】phlgc(h)，、溶液的ph相等，溶液中的c(h)相等，a项正确；b项应为c(na)c(ch3coo)，b项错误；等体积的、溶液的ph之和为14，但nh3h2o为弱电解质，混合后溶液显碱性，c项正确；、溶液的ph相同，nh3h2o为弱碱，故nh3h2o消耗的盐酸更多，d项错误。8（2013.广东阳春一中月考）下列图像表达正确的是()a图表示25 时，用0.1 moll1盐酸滴定20 ml 0.1 moll1氨水b图表示常温下，等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应c图表示向cacl2和盐酸的混合溶液中滴加na2co3溶液d图表示向醋酸溶液中滴加氨水【答案】cd【解析】a项ph7时消耗hcl溶液体积应大于20 ml；b项加入cuso4溶液后反应速率加快，但生成h2物质的量减小。三、非选择题9下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积常数1101411012试回答以下问题：(1)若25t1t2，则_(填“”或“”)11014，作出此判断的理由是_。(2)25 下，某na2so4溶液中c(so42)5104 moll1，取该溶液1 ml，加水稀释至10 ml，则稀释后溶液中c(na)c(oh)_。(3)t2 下，将ph11的苛性钠溶液v1 l与ph1的稀硫酸v2 l混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的ph2，则v1v2_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。【答案】(1)温度升高，水的电离程度增大，离子积增大(2)1 0001(3)911c(na)c(so42)c(h)c(oh)【解析】(2)稀释前c(na)2c(so42)25104 mol/l1103 mol/l，稀释10倍后，c(na)1104 mol/l，而溶液仍呈中性，故c(oh)1107 mol/l，则c(na)c(oh)104 mol/l107 mol/l1031。(3)据102，。设naoh、h2so4的体积分别为9 l、11 l，则混合溶液中n(na)0.1 moll19 l0.9 mol。n(so42)11 l0.55 moln(h)0.01 moll120 l0.2 mol。故离子浓度由大到小排列顺序为c(na)c(so42)c(h)c(oh)。10常温下，有ph为12的naoh溶液100 ml，欲将其ph变为11，采取下列三种措施(忽略混合过程中溶液体积的变化)，请回答有关问题：(1)若加水，应加入_ ml。(2)若用ph10的naoh溶液，应加入_ ml。(3)若用ph2的盐酸，应加入_ ml。【答案】(1)900(2)1 000(3)81.8【解析】(1)将碱稀释10倍即可使ph降低1个单位，故需将溶液的总体积扩大到1 000 ml，加入900 ml水。(2)注意计算时要按氢氧根守恒计算出氢氧根离子浓度的变化，不能根据氢离子浓度守恒计算。设加入ph10的naoh溶液x ml，则1103，解得x1 000。(3)碱有剩余，设加入ph2的盐酸y ml，根据过量计算，1103，解得y81.8。11实验室中可用盐酸滴定的方法测定na2co3或nahco3的含量。测定na2co3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时na2co3完全转化为nahco3；测定nahco3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时nahco3完全转化为co2逸出。(相对分子质量：na2co3106，nahco384)(1)分别写出上述转化反应的离子方程式_。(2)某天然碱的化学式为xna2co3nahco32h2o，为了测定其组成，取0.332 0 g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.100 0 moll1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00 ml；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00 ml。实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、_。该天然碱的化学式中x_。(3)某学习小组在实验室中制备na2co3，假设产品中含有少量nacl、nahco3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表。限选试剂：0.100 0 moll1盐酸、稀硝酸、agno3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水实验步骤结果分析有白色沉淀生成，说明产品中含有nacl_，说明产品中含有nahco3【答案】(1)co32h=hco3hco3h=co2h2o(2)酸式滴定管2(3)实验步骤结果分析步骤1：滴加足量稀硝酸酸化，再滴加几滴agno3溶液步骤2：再向已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色v2v1 【解析】(2)n(na2co3)0.100 0 moll120.00103l2.00103moln(nahco3)0.100 0 moll1(30.0020.00)103l1.00103mol所以x2(3)检验na2co3中含有nacl，应先加足量的hno3，排除co32干扰，再滴加agno3溶液，有白色沉淀生成。检验na2co3中含有nahco3，应先用酚酞作指示剂，用盐酸滴定，溶液由红色变为无色，然后用甲基橙作指示剂，用盐酸滴定，溶液由黄色变为橙色，根据v1和v2的关系，可以确定混合物的组成。若v1v2，则只有na2co3，若v1v2，则为na2co3和nahco3的混合物。12中学化学实验中，淡黄色的ph试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时，若溶液的ph7，试纸不变色；若ph7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的ph，需用ph计。ph计主要通过测定溶液中h的浓度来测定溶液的ph。已知100 时，水的离子积常数kw11012。(1)已知水中存在如下平衡：h2oh2oh3oohh0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)。a向水中加入nahso4b向水中加入cu(no3)2c加热水至100 d在水中加入(nh4)2so4(2)现欲测定100 沸水的ph及酸碱性，若用ph试纸测定，则试纸显_色，呈_性(填“酸”“碱”或“中”)；若用ph计测定，则ph_7(填“”“”或“”“”或“”)。【答案】(1)bd(2)淡黄中【解析】(1)题中要求使水的电离平衡向右移动，即促进水的电离，常采用加热法或加入可水解的盐，现同时要求溶液呈酸性，因此只能加入强酸弱碱盐，即cu(no3)2和(nh4)2so4符合题意，a项中虽是酸性，但平衡向左移动，c项中平衡虽向右移动，但溶液仍呈中性。(2)100 时水的ph”“”“c(h)，则混合溶液可能呈_(填序号)。a酸性b碱性c中性【答案】(1)(2)(3)(4)a、b、c【解析】(1)酸和碱都会抑制水的电离，故