（广东版）高三化学一轮复习 专讲专练 第七单元（含详解）.doc

（广东版）2014届高三化学一轮复习 专讲专练 第七单元（含详解）(考查范围：第七单元分值：100分)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个正确答案)1下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最慢的是()试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂a常温3%b水浴加热3%c水浴加热6%mno2d常温6%2.下列有关说法不正确的是()a催化剂既能改变化学反应速率又能改变化学反应限度 b升高温度能改变工业合成氨的反应速率 c把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中 ，铜片表面出现气泡d把锌粒放入盛有稀盐酸的试管中 ，加入几滴氯化铜溶液 ，能加快生成 h2的速率3下列过程中，需要减慢化学反应速率的是()a高炉炼铁b牛奶变质c合成尿素 d酯化反应4在2 l容器中发生3ab2c的反应，最初加入的a、b都是4 mol，a的反应速率为0.12 moll1s1，10 s后容器内的b物质的量为()a1.6 mol b2.8 molc3.2 mol d3.6 mol5取5 ml 10.1 moll1ki溶液，滴加0.1 moll1fecl3溶液56滴，发生反应：2fe32i=2fe2i2；继续加入2 ml ccl4，充分振荡、静置后取上层溶液、加kscn 溶液发生反应 ：fe33scnfe(scn)3，观察到溶液变红色。通过该实验可以得出的结论是()a反应可能是可逆反应b反应一定是吸热反应c反应是化合反应d反应是氧化还原反应6反应co(g)2h2(g)ch3oh(g)在密闭容器中进行。为探究温度、co2等对该反应的影响，进行了4组实验，结果如下表。下列说法不正确的是()组别1234反应温度/225235225235反应前气体体积分数/%co20022co30302828h270707070平衡时ch3oh的体积分数/%4.98.836.550.7a.该反应的h0b当容器中压强不变时，反应达到平衡cch3oh含量增大的原因是co2起了催化作用d少量co2能提高平衡时ch3oh的体积分数二、双项选择题(每小题6分，共12分)7下列有关说法正确的是()a研究化学反应速率的影响因素时，同时改变两个条件能更快得出有关规律b对于同一个化学反应 、无论是一步完成还是分几步完成 、其反应的焓变相同 c铅蓄电池在放电过程中，正极发生氧化反应、负极发生还原反应 d利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体 8据报道：在300 、70 mpa下的密闭容器中，由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2co2(g)6h2(g)ch3ch2oh(g)3h2o(g)。下列叙述正确的是()a使用合适的催化剂可提高生产效率 b反应在高压下进行有利于平衡向正反应方向移动 c充入大量co2气体不能提高h2的转化率 d从平衡混合气体中分离出ch3ch2oh和水蒸气不能提高 co2的利用率 三、非选择题(本题包括3小题，共64分)9(21分)工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：ch3cooh(l)c2h5oh(l)ch3cooc2h5(l)h2o(l)h8.62 kjmol1已知ch3cooh、c2h5oh和ch3cooc2h5的沸点依次为118 、78 、77 。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图d71所示。图d71(1)该研究小组的实验目的是_。(2)60 下反应40 min与70 下反应20 min相比，前者的平均反应速率_后者(填“小于”“等于”或“大于”)。(3)如图d71所示，反应时间为40 min、温度超过80 时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_(写出两条)。(4)某温度下，将0.10 mol ch3cooh溶于水配成1 l溶液。实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，求该温度下ch3cooh的电离平衡常数k (水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计，写计算过程)。向该溶液中再加入_mol ch3coona可使溶液的ph约为4。(溶液体积变化忽略不计)10. (20分)已知co2可以生产绿色燃料甲醇。co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h187.4 kjmol1。300 时密闭容器中，当c(co2)1.00 moll1，c(h2)1.60 moll1开始反应，结果如图d72所示，回答下列问题：图d72(1)使用催化剂时，反应在10小时内的平均反应速率：v(h2)_moll1h1。(2)下列叙述正确的是()a容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态b充入氩气増大压强有利于提髙co2的转化率cco2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂比催化剂高d催化效率：在上述反应条件下，催化剂比催化剂高(3)根椐图中数据，计算此反应在300 时的平衡常数。(写出计算过程)(4)将上述平衡体系升温至400 ，平衡常数：k(400 )_k(300 ) (填“”)。(5)已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h242.8 kjmol1，则反应2ch3oh(g)3o2(g)=2co2(g)4h2o(g)h _kjmol1。11(23分)甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7 。有科学家提出：把含有过量co2的空气吹入碳酸钾溶液中，然后再把co2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：图d73试回答下列问题：(1)写出吸收池中主要反应的化学方程式_。(2)在2105 pa、300 合成塔中，若有440 g co2与h2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495 kj的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式_。 (3)在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300 的较高温度的原因可能是：_；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有(写2条)：_；_。(4)甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，常用koh作电解质溶液，负极的电极反应式为_。(5)986 时，在容积不变的密闭容器中加入一定量的co2和h2，发生发应：co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)。co2、h2的起始浓度都为1.0 moll1，达到平衡时co2、h2的浓度均变为0.44 moll1，试计算986 时，该反应的平衡常数(写出计算过程，保留2位有效数字)。1a解析 其他条件相同时，升高温度反应速率增大、降低温度反应速率减小，所以排除bc；增大反应物浓度反应速率增大、减小反应物浓度反应速率减小，所以排除d，只有a正确。2a解析 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变化学反应限度，故a错。 3b解析 需要减慢牛奶变质的反应速率。4c解析 v(b)v(a)0.12 moll1s10.04 moll1s1，c(b)v(b)t0.04 moll1s110 s0.4 moll1，n(b)c(b)v0.4 moll12 l0.8 mol，故10 s后容器内的b物质的量为4 mol0.8 mol3.2 mol。5a解析 说明fe3不能完全转化为fe2，2fe32i=2fe2i2是可逆反应。6c解析 该反应为气体物质的量减小的反应，故压强不变能说明反应已达平衡，b项正确；对比1、2组或3、4组数据可看出温度越高甲醇的平衡浓度越大，co2存在时，甲醇的平衡浓度增大，则该反应为吸热反应，且co2的存在利于甲醇的生成，a、d项正确，c项错误。7bd解析 研究化学反应速率的影响因素时，只能改变一个条件能更快得出有关规律，故a错；铅蓄电池在放电过程中，正极发生还原反应、负极发生氧化反应，故c错。8ab解析 催化剂能加快反应速率，故a正确；正反应是气体体积减小的方向，增大压强平衡右移，故b正确；增大二氧化碳浓度，平衡右移，故c错；减小生成物浓度，平衡右移，故d错。9(1)探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响(3分)(2)小于(3分)(3)反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降(4分)(4)ch3coohch3cooh 0.10 0 0 0.11.3% 0.101.3% 0.101.3% 0.10 0.101.3% 0.101.3%(3分)k1.7105(3分)答：该温度下ch3cooh的电离平衡常数为1.7105。(1分)1.7102(4分)解析 (1)本题已知乙酸乙酯产率温度反应时间图像，说明实验目的是探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响，认识其一般规律；(2)该问不需要看图，因为升高温度反应速率增大，降低温度反应速率减小，则前者小于后者，若观察图像可能得出相反结果；(3)乙酸乙酯产率下降的原因可能是平衡向逆反应方向移动，由于合成乙酸乙酯的反应是放热反应，因此升高温度平衡向左移动，而降低温度平衡向右移动；由于c2h5oh和ch3cooc2h5的沸点都低于80 ，温度超过80 时，二者都能沸腾，从而逸出平衡体系，导致它们的浓度减小，但是减小乙醇浓度使平衡向逆反应方向移动，乙酸乙酯的产率减小，而减小乙酸乙酯浓度使平衡向正反应方向移动，乙酸乙酯产率增大；由图像对应曲线的变化趋势判断，乙酸乙酯产率下降的原因可能是反应可能达到平衡，温度升高使平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇大量挥发使平衡向逆反应方向移动；(4)根据三行数据法和平衡常数表达式计算k；ph4，则c(h)104mol/l，设加入x mol ch3coona，则ch3coo的浓度变为x mol/l，而c(ch3cooh)0.1 mol/l，由于温度不变，k不变，则1.7105，解得：x1.7102。10(1、3问计算中有效数字不是2位的，或者不带单位运算的，不作答的，共扣1分)(1)0.054(3分)(2)ad(4分，选对一个得两分，但有一个错选该题不得分)(3)(共6分)co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g) 1.00 1.60 0 0 0.20 0.60 0.20 0.20 0.80 1.0 0.20 0.20(2分)k0.050(mol/l)2(3分)答：此反应在300 时的平衡常数为0.050 l2mol2(1分)(4)(3分)(5)353.6(4分)解析 (1)读图，使用催化剂时，反应在10小时内的平均反应速率：c(co2)1.00 moll10.18，则v(co2)1.00 moll10.1810 h0.018 moll1h1，所以v(h2)3v(co2)0.054 moll1h1；(2)，由于各组分均为气体，因此总质量保持不变，若容器的体积不变，则容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态，故a正确；容器体积不变，充入氩气増大压强，各组分浓度不变，平衡不移动，故b错；催化剂能缩短达到平衡的时间，但不能使平衡移动，故c错、d正确；(3)已知起始时c(co2)1.00 moll1，c(h2)1.60 moll1，co2平衡转化率0.20，则：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g) 1.00 1.60 0 0 0.20 0.60 0.20 0.20 0.80 1.00 0.20 0.20k0.050 l2mol2答：此反应在300 时的平衡常数为0.050 l2mol2。(4)由于co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)的h187.4 kjmol1，正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小，故k(400 )k(300 )；(5)将co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h187.4 kjmol1、2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h242.8 kjmol1编号为，根据盖斯定律，由32可得，2ch3oh(g)3o2(g)=2co2(g)4h2o(g)h353.6 kjmol1。11(1)k2co3co2h2o=2khco3(3分)(2)co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h49.5 kjmol1(3分，其中：方程式2分，h 1分，状态错漏0分，不写反应条件不扣分)(3)该温度下催化剂的活性最高(较低温时反应速率过慢，生产效率低)(3分)降温、加压，或将甲醇从混合体系中分离出来(答其中两点即可)(4分)(合理即给分)(4)ch3oh8oh6e=co6h2o(3分)(5)co2(g)h2(g)co(g)h2o(g) 1.0 1.0 0 0 0.56 0.56 0.56 0.56 0.44 0.44 0.56 0.56 (3分)k1.6(3分)答：986 时，该反应的平衡常数为1.6。(1分)(不带单位不扣分，有效数字错扣1分)解析 (1)饱和k2co3溶液能吸收空气中的co2，并结晶析出khco3，khco3在高温下分解，可得到高纯度的co2和k2co3，前者用于合成甲醇，后者用于循环利用；(2)n(co2)440 g44 g/mol10 mol，