河南省周口中英文学校2015-2016学年高二化学上学期第一次考试试题.doc

周口中英文学校2015学年上期高二第一次月考化学试卷 注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分,满分100分,考试时间90分钟。2答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考场号分别填在答题卷密封线内。3第、卷答案务必答在答题卷中，否则不得分。4考试结束，将答题卷上交（第I、卷自己保留好，以备评讲）。第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）12010年11月12日至27日广州成功举办了第16届亚运会广州采取了一系列节能减排、改善环境质量的措施下列说法错误的是（ ）A发展核能发电，以减少火力发电带来的SO2和CO2的排放问题B发展低碳经济，利用太阳能、风能实现城市照明C推行“限塑令”，研发用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料D使用填埋法或焚烧法处理未经分类的生活垃圾2.下列说法正确的是( )A物质发生化学变化都伴随着能量变化 B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D没有物质的变化，就没有能量的变化3下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ） A硅太阳能电 B锂离子电池 C太阳能集热器 D燃气灶4.在2AB2CD反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av（A）=0.8molL1s1 Bv(B)=0.3molL1s1Cv(C)=0.6molL1s1 Dv(D)=0.5molL1s15下列说法正确的是 ( ) A热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。B热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。C书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。D凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。6. 在体积为2 L的密闭容器内合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6 mol，在此时间段内，用氢气表示的平均反应速率是0.45 molL1s1，则t是（ ）A0.44 s B1 s C1.33 s D2 s7下列热化学方程式书写正确的是( )500V2O5A、2SO2 + O2 2SO3 H= -196.6kJ/molB、N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H= +67.7kJ/molC、C(s)+O2(g)CO2(g) H= +393.5kJ/mol D、H2O（l）= H2（g）+1/2O2（g） H= +285.8kJ/mol8已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（ ）KJA 0.4Q1+0.05Q3 B 0.4Q1+0.05Q2 C 0.4Q1+0.1Q3 D 0.4Q1+0.1Q29. 对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是（ ）Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z) C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)10已知（l） H2O（g） H1a kJ（2） 2H2O（g） H2b kJ（3）H2O（l） H3c kJ（4） 2H2O（l） H4d kJ下列关系式中正确的是 （ ） Aac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd011. 一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入 （ ）AKCl固体 B铁粉 CK2SO4溶液 DKNO3溶液12下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ）ANH3（g）+O2（g）NO（g）+H2O（g）；H=akJmol1BC6H12O6（s）+6O2（g）6CO2（g）+6H2O（l）；H=bkJmol1C2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；H=ckJmol1DCH3CH2OH（l）+O2（g）CH3CHO（l）+H2O（l）；H=dkJmol113. 下列变化中属于吸热反应的是 （ ）液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 KClO3分解制取O2 生石灰与水反应生成熟石灰 CaCO3高温分解 CO2 + C=2CO Ba(OH)28H2O与固体NH4Cl混合 C + H2O(g) = CO + H2 Al与盐酸反应A. B. C. D. 14反应ABC(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）15下列有关中和热的说法正确的是（ ）A中和热的热化学方程式：H(l)OH(l)=H2O(l) H57.3 kJ/mol B准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次C环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D若稀酸溶液中H与稀碱溶液中OH的物质的量相等，则所测中和热数值更准确16. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1分别向1 L 0.5 molL1的NaOH溶液中加入：稀醋酸，浓硫酸，稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是（ ）AH1H2H3 BH2H1H3 CH1H2H3 DH1H3H217. 下列说法正确的是 （ ） A. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数。 B有气体参加的化学反应若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加反应物分子中活化分子的百分数从而使反应速率增大 C. 增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加。 D. 催化剂不影响反应的活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率。 18. 反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）增加C的量 将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A B C D第II卷（非选择题，共46分）二、填空题：（本题包括4小题，共46分）19、（7分）根据右图填空；(1)、反应物是 ；生成物是 ；(2)、在2分钟内A、B、C三者的反应速率值各是 、 、 。(3)、该反应化学方程式是 。（6分）把除去氧化膜的镁条放人一定浓度的稀盐酸的试管中发现H2的生成速度v随时间t变化如图。其中t1之前速度变化的原因是 。t1之后速度变化的原因是 。20、（4分）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=572kJ/mol 请回答下列问题：（1）生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和（2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 572 kJ（填“”、“”或“”）（7分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知H2O(l)H2O(g) H+44kJ/mol。则32g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是 。21、（22分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_ （2）烧杯间填满碎纸条的作用是_ （3）要重复进行三次实验的目的是_ （4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大、偏小、无影响”）；当室温低于10时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_ 。 （5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等、不相等”），所求中和热_（填“相等、不相等”），简述理由_ （6）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（填“偏大、偏小、无影响”）（7）三次平行操作所测得的数据如下： 温度序号起始温度t1/终止温度T2/温度差t/HClNaOH平均值1252527.32252527.43252528.6若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g.），则实验测得的中和热为_简述理由_ 周口中英文学校2015学年上期高二第一次考试化学参考答案第I卷（选择题，共54分）一、选择题：（本题包括18小题，每小题3分，共54分。）题号123456789答案DACDCBDCC题号101112131415161718答案CCBADCDAC第II卷（非选择题，共46分）二、填空题：（本题包括4小题，共46分）19、.（1）、A、B；C。（2）、3：2：3。（3）、3A2B3C.0.6mol/lmin；0.2mol/lmin、0.4mol/lmin；0.1mol/l。20、.（1）小于 （2） . (1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O (g)； H=-641.63 KJ/mol (2) 817.75 (3) 没有污染 21、（1）环形玻璃搅拌器；（2）减少实验过程中的热量损失；（3）多次测量求平均值可以减少实验误差；（4）偏小；室温较低时反应体系向环境散热比较快，热量损失大，结果偏低；（5）不相等；相等；因