陕西省咸阳市三原县北城中学高二化学上学期期中试题（无答案）.doc

北城中学2015-2016学年度第一学期期中考试高二化学试题（卷） （考试时间： 90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量： h-1 c-12 o-16 s-32 cl-35.5 zn-65 na-23第i卷 选择题(共51分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括17小题，每小题3分，共51分)1下列热化学方程式书写正确的是(h的绝对值均正确) 【 】ac2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(g) h1 367.0 kjmol1(燃烧热)bnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l) h57.3 kjmol1(中和热)cs(s)o2(g)=so2(g) h296.8 kjmol1(反应热)d2no2=o22no h116.2 kjmol1(反应热)2已知：(1) fe2o3(s) c(s)=co2(g)2fe(s)h234.1 kjmol1 (2) c(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1 则2fe(s)o2(g)=fe2o3(s) 的h是【 】a824.4 kjmol1 b627.6 kjmol1 c744.7 kjmol1 d169.4 kjmol13用3g锌块与30ml3mol/l盐酸反应制取h2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：【 】 再加入30ml3mol/l盐酸改用30ml3mol/l硫酸 改用3g锌粉 适当升高温度 a b c d4 在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1 mol x气体和2mol y气体，发生如下反应：x(g) + 2y(g) 2z(g) ，此反应达到平衡的标志是 【 】a容器内压强不随时间变化 b单位时间消耗0.1 mol x同时生成0.2 mol z c容器内气体密度不随时间变化d容器内x、y、z的浓度之比为l : 2 : 2 5在一支25 ml的酸式滴定管中盛入0.1 mol/l的hcl溶液，其液面恰好 在5 ml刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol/l的naoh溶液进行中和，则所需naoh溶液的体积【 】a大于20 ml b小于20 mlc等于20 ml d等于5 ml 6下列离子方程式中，属于水解反应的是【 】ach3cooh+h2och3coo + h3o+ bco2+h2ohco3 + h+ cco32 + h2ohco3 + oh dhs + h2os2 + h3o+7、在25 ，某无色溶液中由水电离出的c(oh-)水= 110-11，一定能大量共存的离子组是【 】 a nh4+ k+ no3- cl- b no3- co3 2 - k+ na+ ck+ na+ cl- so42- d mg2+ cu2+ so42- cl- 8下列溶液肯定显酸性的是【 】a含h的溶液 b能使酚酞显无色的溶液cph7的溶液 dc(oh)c(h)的溶液9下列操作会使h2o的电离平衡正向移动且ph7的是【 】a向水中加少量naoh b向水中加少量alcl3 c向水中加少量h2so4 d向水中加入少量nac 10右图表示反应x(g)4y(g)z(g)h0，在某温度时x的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是【 】a第6 min后，反应就终止了bx的平衡转化率为85%c若升高温度，x的平衡转化率将大于85%d若降低温度，平衡常数为k减小11对于可逆反应：2a()b()2c() ，h0下列各图正确的是（(c)表示c的质量分数） 【 】(正) (逆) b压强p(c)100500时间ta有催化剂无催化剂c时间tc(c)a的转化率d10010压强p12化合物hin在水溶液中因存在以下电离平衡: hin(红色) h in(黄色) 故可用作酸碱指示剂， 浓度为0.02 moll1的下列各溶液： 盐酸 石灰水 nacl溶液 nahso4溶液 na2co3溶液 氨水 alcl3溶液，其中能使指示剂显红色的是【 】 a b c d13用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/l）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是【 】a.白醋中滴入石蕊试液呈红色b.白醋加入豆浆中有沉淀产生c.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出d.ph试纸显示白醋的ph为2314下列叙述正确的是【 】a95纯水的ph7，说明加热可导致水呈酸性bph=3的醋酸溶液，稀释至10倍后ph=4c0.2mol/l的盐酸与等体积水混合后ph=1dph=3的醋酸溶液与ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合后ph=715ph都等于2的盐酸（甲）和醋酸（乙）各100 ml 分别与zn反应，若最后zn全部溶解且放出气体一样多，则有关叙述正确的是【 】a.反应开始时的速率： 甲乙c. 反应开始前,酸的物质的量浓度: 甲=乙d. 若使两酸溶液ph都等于5, 则加水的体积: 甲=乙 16. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数k。恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是a该反应是焓变为正值b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小催化剂高温d该反应化学方程式为coh2o co2h217在一密闭容器中，可逆反应 aa（g）+ bb（g）cc（g） 达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的1/2，当重新达到平衡时，c的浓度是原来的1.5倍。下列说法正确的是【 】a平衡向正反应方向移动 bc的质量分数增加c a的转化率降低 da + b = c 卷（非选择题 共49分）二、填空题（本题共3小题，共32分）18(10分) (1).已知稀溶液中，1 mol h2so4与naoh溶液恰好完全反应时，放出114.6 kj热量，写出表示h2so4与naoh反应的中和热的热化学方程式: 。(2). 写下列物质在水溶液里的电离方程式：h2co3 ; nahco3 。 (3) fecl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的ph 7（填“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）： 。 19（12分）实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将co2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用co2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)，下图1表示该反应过程中能量的变化：（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_(填字母)。ah0，s0 bh0，s0ch0，s0 dh0，s0（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l l的密闭容器中，充入l mol co2和3mol h2，一定条件下发生反应：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)，测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化如上图2所示。 从反应开始到平衡，co2的平均反应速率v(co2) ；h2的转化率a(h2) = 。 该反应的平衡常数表达式k 。 下列措施中不能使化学平衡移动的是；可使h2的转化率a(h2)提高的是 (均填字母)a降低温度 c选择高效催化剂 b将ch3oh(g)及时液化抽出d再充入0.25molco2和0.75 molh2o(g) e再充入3mol he以增大压强20(10分)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1) o点为什么不导电：_。(2) a、b、c三点溶液的ph由小到大的顺序是_。(3) h的物质的量最大的是_(填“a”、“b”或“c”)。(4) 若使c点溶液中的c(ch3coo)增大，可以采取下列措施中的 _ (填字母)。a加热b加很稀的naoh溶液c加naoh固体d加水 e加ch3coona固体 f加入锌粒(5) 对0.1mol/l的稀醋酸加水稀释, 下列各量始终保持增大的是 (填字母)a. k电离（ch3cooh） b. kw c. c（h+） d . c（oh-） e. 三实验题（本题共1小题，共10分）21（10分）某学生欲测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液：准确称取3.90g烧碱样品，将样品配成250ml待测液，用0.2000moll1标准盐酸滴定待测烧碱溶液选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）. 用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手控制酸式滴定管活塞，右手 ，眼睛注视 。直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由 ，且在半分钟内不变色，即停止滴定。（2）.根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。滴定次数待测液体积(ml)标准盐酸体积（ml）滴定前读数（ml）滴定后读数（ml）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.000.7023.70（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 （填序号）。a.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸b.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失d.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数e.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出四 计算题（本题共1小题，共7分）22. （共7分）（1）在25 时，0.