陕西省咸阳市三原县北城中学高二化学上学期第一次月考试题（普通班含解析）.doc

2015-2016学年陕西省咸阳市三原县北城中学高二（上）第一次月考化学试卷（普通班）一、选择题（每小题3分共51分）1植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（）a它是一种再生能源b乙醇易燃烧，污染小c乙醇只能在实验室内作燃料d粮食作物是制乙醇的重要原料2下列反应既属于非氧化还原反应，又是吸热反应的是（）a铝片和稀硫酸反应bba（oh）28h2o与nh4cl反应c灼热的碳与二氧化碳反应d甲烷在氧气中燃烧3100毫升12 摩/升盐酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）碳酸钙粉末 氯化钠溶液 氯化铵（固体） 水a、b、c、d、4在下列各说法中，正确的是（）ah0kjmol1表示放热反应，h0kjmol1表示吸热反应b热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数c1molh2so4与1molba（oh）2反应生成baso4沉淀时放出的热叫做中和热d1molh2与0.5molo2反应放出的热就是h2的燃烧热5下列说法中有明显错误的是（）a对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大b升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大c活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞d加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率6在一定条件下，可逆反应a（气）+b（气）2c（气） 达到平衡的标志是（）a、b、c 的分子数比为1：1：2a、b、c 的浓度不再发生变化单位时间生成n摩尔a，同时增加2n摩尔c平衡体系中的压强不再发生变化abcd7已知：（1）zn（s）+o2（g）zno（s），h=348.3kj/mol（2）2ag（s）+o2（g）ag2o（s），h=31.0kj/mol则zn（s）+ag2o（s）zno（s）+2ag（s）的h等于（）a317.3kj/molb379.3kj/molc332.8kj/mold+317.3 kj/mol8在2a+b3c+2d中，表示该反应速率最快的是（）a（a）=0.5 mol/（ls）b（b）=0.3 mol/（ls）c（c）=0.8 mol/（ls）d（d）=1 mol/（ls）9反应4nh3+3o22n2+6h2o在5升的密闭容器中进行，半分钟后，n2的物质的量增加了0.6 摩，则此反应的平均速度vx （表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度）为vo2=0.72 摩/（升分） vn2=0.12 摩/（升分）vh2o=0.72 摩/（升分） vnh3=0.008 摩/（升秒）（）a、b、c、d、10把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：ca（oh）2（固） ca2+2oh加入以下溶液，可使ca（oh）2减少的是（）ana2s溶液balcl3溶液cnaoh溶液dcacl2溶液11反应 a+bc（h0）分两步进行 a+bx （h0）xc（h0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）abcd12如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）a2so2（g）+o2（g）2so3（g）；h0b4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）；h0ch2（g）+i2（g）2hi（g）；h0dc（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）；h013某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）a反应过程a有催化剂参与b该反应为放热反应，热效应不等于hc改变催化剂，可改变该反应的活化能d有催化剂条件下，反应的活化能等于e1+e214已知：c（s）+co2（g）2co（g）h0，该反应达到平衡后，改变下列条件都有利于反应向正方向进行的是（）a升高温度和减小压强b降低温度和减小压强c降低温度和增大压强d升高温度和增大压强15在体积和温度不变的密闭容器中充入a mol x和足量y，发生反应：2x（g）+y（s）z（g）+w（g），建立平衡后，若再加入b mol x，下列判断不正确的是（）a平衡正向移动bx的转化率不变cy的转化率增大dx的转化率减小16将4mol a气体和2mol b气体在2l的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2a（g）+b（g）2c（g），若经2s后测得c的浓度为0.6moll1，现有下列几种说法：用物质a表示的反应的平均速率为0.3moll1s1用物质b表示的反应的平均速率为0.6moll1s12s时物质a的转化率为70%2s时物质b的浓度为0.7moll1其中正确的是（）abcd17在0.1moll1 ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3coo+h+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）a加入水时，平衡向逆反应方向移动b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c加入少量0.1moll1 hcl溶液，溶液中c（h+）减小d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动二、非选择题（共49分）18（10分）（2012秋邗江区校级期末）已知下列热化学方程式：h2（g）+o2（g）h2o（l）h=285.8kj/molh2（g）+o2（g）h2o（g）h=241.8kj/molc（s）+o2 （g）co （g）h=110.5kj/molc（s）+o2 （g）co2 （g）h=393.5kj/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于放热的是（2）h2的燃烧热为h=，c的燃烧热为h=（3）燃烧10g h2生成液态水，放出的热量为（4）co燃烧的热化学方程式为19某温度时，在2l容器中x、y、z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为（2）反应开始至2min、5minz的平均反应速率为、（3）5min后z的生成速率比5min末z的生成速率（大、小、相等）20两套如图所示装置，各盛有2g锌粒（颗粒大小相同）分别加入40ml 1mol/l和40ml 4mol/l的硫酸，比较二者收集10ml h2时所用的时间（1）当收集到10ml h2时，哪个实验所耗时间较长？为什么？（2）活塞外移的情况是a均匀外移b先快后慢c先慢后快d先慢后快然后又逐渐减慢你选择的理由是21用50ml 0.50mol/l盐酸与50ml 0.55mol/l naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是（2）烧杯间填满碎纸条的作用是（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60ml0.50mol/l盐酸与50ml 0.55mol/l naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”）简述理由22（16分）（2012海南）已知a（g）+b（g）c（g）+d（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式k=，h0（填“”“”“=”）；（2）830时，向一个5l的密闭容器中充入0.20mol的a和0.80mol的b，如反应初始6s内a的平均反应速率v（a）=0.003moll1s1，则6s时c（a）= moll1，c的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时a的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时a的转化率为；（3）判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母）：a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变cc（a）不随时问改变 d单位时间里生成c和d的物质的量相等（4）1200时反应c（g）+d（g）a（g）+b（g）的平衡常数的值为2015-2016学年陕西省咸阳市三原县北城中学高二（上）第一次月考化学试卷（普通班）参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分共51分）1植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（）a它是一种再生能源b乙醇易燃烧，污染小c乙醇只能在实验室内作燃料d粮食作物是制乙醇的重要原料考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发 专题：压轴题；化学应用分析：a、根据乙醇可由粮食发酵制得，再根据可再生能源的概念判断；b、根据乙醇的化学性质；c、根据乙醇的用途；d、根据粮食发酵来分析解答：解：a、因乙醇我们可以通过生物方法制取，例如发酵淀粉，纤维素等方法制取，而淀粉源源不断，只要光合作用能进行，就有取之不尽的来源，因此乙醇是可再生能源，故a正确；b、因乙醇是一种燃料，易燃烧，产生二氧化碳和水，污染小，故b正确；c、因乙醇除了在实验室内作燃料外，可以用于乙醇汽油，故c错误；d、因乙醇可由含淀粉、纤维素丰富的粮食作物水解制取，故d正确；故选：c点评：乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等医疗上也常用体积分数为70%75%的乙醇作消毒剂等2下列反应既属于非氧化还原反应，又是吸热反应的是（）a铝片和稀硫酸反应bba（oh）28h2o与nh4cl反应c灼热的碳与二氧化碳反应d甲烷在氧气中燃烧考点：吸热反应和放热反应；氧化还原反应 分析：没有化合价变化的反应是非氧化还原反应大多数的分解反应、焦炭和二氧化碳的反应、ba（oh）28h2o晶体与nh4cl晶体的反应是吸热反应解答：解：a、铝片和稀硫酸的反应是放热反应，铝化合价升高，氢化合价降低，是氧化还原反应，故a错误；b、ba（oh）28h2o与nh4cl的反应属于吸热反应，没有化合价变化，是非氧化还原反应，故b正确；c、灼热的炭与co2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故c错误d、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故d错误；故选b点评：本题考查学生非氧化还原反应的概念和常见的吸热和放热反应判断，难度不大，注意抓住是否有化合价变化判断是否是氧化还原反应3100毫升12 摩/升盐酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）碳酸钙粉末 氯化钠溶液 氯化铵（固体） 水a、b、c、d、考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：根据减慢反应进行的速度，应降低溶液中h+离子的浓度，不影响生成氢气的总量，则所加入物质对溶液中h+离子的总物质的量没有影响解答：解：加入碳酸钙粉末，碳酸钙粉末与盐酸反应，降低溶液中h+离子的浓度，但h+离子的总物质的量减小，所以减慢反应进行的速度，但减少影响生成氢气的总量，故错误；加入氯化钠溶液对盐酸进行稀释，降低溶液中h+离子的浓度，且h+离子的总物质的量不变，所以反应速率减慢，但不影响生成氢气的总量，故正确；氯化铵水解溶液呈酸性，增大了溶液中h+离子的浓度，且h+离子的总物质的量增大，所以加快反应进行的速度，也增加影响生成氢气的总量，故错误；加入水对盐酸进行稀释，降低溶液中h+离子的浓度，且h+离子的总物质的量不变，所以反应速率减慢，但不影响生成氢气的总量，故正确；故选：d点评：本题主要考查外界条件对反应速率的影响，做题时注意本题中的两个要求4在下列各说法中，正确的是（）ah0kjmol1表示放热反应，h0kjmol1表示吸热反应b热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数c1molh2so4与1molba（oh）2反应生成baso4沉淀时放出的热叫做中和热d1molh2与0.5molo2反应放出的热就是h2的燃烧热考点：热化学方程式；燃烧热；中和热 专题：化学反应中的能量变化分析：a、依据焓变的计算方法进行分析判断；b、根据热化学方程式的表示意义进行分析判断；c、根据中和热的概念分析判断；d、依据燃烧热的概念进行分析判断解答：解：a、反应的焓变是由生成物的总焓减去生成物的总焓，所以h0kjmol1表示吸热反应，h0kjmol1表示放热反应，故a错误；b、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数，故b正确；c、1molh2so4与1molba（oh）2反应生成两mol水，根据中和热概念是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，故c错误；d、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧氧化物时放出的热量，1molh2与0.5molo2反应生成的水的状态不定，所以放出的热量不一定是燃烧热，故d错误；故选b点评：本题考查了焓变的计算、热化学方程式的书写、中和热、燃烧热的概念应用和计算，注重基础知识的考查，难度不大5下列说法中有明显错误的是（）a对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大b升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大c活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞d加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：a、根据压强对反应速率的影响进行判断；b、利用温度对反应速率的影响分析；c、活化分子之间发生的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞；d、催化剂对化学反应速率的影响进行判断解答：解：a、增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故a说法正确；b、升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故b说法正确；c、由于活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，故c说法错误；d、催化剂可是反应需要的能量减小，使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率，故d说法正确；故选c点评：本题考查了外界条件对反应速率的影响，注重了基础知识考查，难度不大6在一定条件下，可逆反应a（气）+b（气）2c（气） 达到平衡的标志是（）a、b、c 的分子数比为1：1：2a、b、c 的浓度不再发生变化单位时间生成n摩尔a，同时增加2n摩尔c平衡体系中的压强不再发生变化abcd考点：化学平衡状态的判断 专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：、平衡时a、b、c 的分子数比可能为1：1：2，可能不是1：1：2，与反应物的起始物质的量、转化率有关，故错误；、可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，a、b、c 的浓度不再发生变化，说明到达平衡状态，故正确；、单位时间生成nmola，同时增加2nmolc，生成2nmolc需要消耗nmola，单位时间内a的生成与消耗的物质的量相等，反应到达平衡，故正确；、反应前后气体的物质的量不变，容器内气体的压强始终不变，故压强不变，不能说明到达平衡状态，故错误；故选c点评：本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，具有很强的灵活性，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延，此点是高考的热点，也是学习的难点，判断时要注意选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态7已知：（1）zn（s）+o2（g）zno（s），h=348.3kj/mol（2）2ag（s）+o2（g）ag2o（s），h=31.0kj/mol则zn（s）+ag2o（s）zno（s）+2ag（s）的h等于（）a317.3kj/molb379.3kj/molc332.8kj/mold+317.3 kj/mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算 专题：化学反应中的能量变化分析：根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律来计算目标反应的反应热，以此来解答解答：解：由（1）zn（s）+o2（g）zno（s），h=348.3kjmol1，（2）2ag（s）+o2（g）ag2o（s），h=31.0kjmol1，根据盖斯定律可知，（1）（2）可得zn（s）+ag2o（s）zno（s）+2ag（s），则h=（348.3kjmol1）（31.0kjmol1）=317.3kjmol1，故选：a点评：本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，难度不大8在2a+b3c+2d中，表示该反应速率最快的是（）a（a）=0.5 mol/（ls）b（b）=0.3 mol/（ls）c（c）=0.8 mol/（ls）d（d）=1 mol/（ls）考点：化学反应速率和化学计量数的关系 分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，注意保持单位一致解答：解：a.=0.25 mol/（ls）；b.=0.3 mol/（ls）；c.=0.267 mol/（ls）；d.=0.5 mol/（ls），故反应速率v（d）v（b）v（c）v（a），故选d点评：本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较9反应4nh3+3o22n2+6h2o在5升的密闭容器中进行，半分钟后，n2的物质的量增加了0.6 摩，则此反应的平均速度vx （表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度）为vo2=0.72 摩/（升分） vn2=0.12 摩/（升分）vh2o=0.72 摩/（升分） vnh3=0.008 摩/（升秒）（）a、b、c、d、考点：反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：根据v=计算v（n2），再利用速率之比等于化学计量数之比计算其它物质表示的速率，注意单位解答：解：半分钟后，n2的物质的量增加了0.6 摩，故v（n2）=0.24mol/（lmin），对于反应4nh3+3o2=2n2+6h2o速率之比等于化学计量数之比，故v（o2）=v（n2）=0.24mol/（lmin）=0.36mol/（lmin），故错误；v（n2）=0.12mol/（lmin），故错误；速率之比等于化学计量数之比，故v（h2o）=3v（n2）=30.24mol/（lmin）=0.72mol/（lmin），故正确；速率之比等于化学计量数之比，故v（nh3）=2v（n2）=20.24mol/（lmin）=0.48mol/（lmin）=0.008mol/（lmin），故正确；故选d点评：本题考查反应速率的有关计算，难度不大，常用计算方法有定义法与化学计量数法，根据情况选择合适的计算办法10把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：ca（oh）2（固） ca2+2oh加入以下溶液，可使ca（oh）2减少的是（）ana2s溶液balcl3溶液cnaoh溶液dcacl2溶液考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：在平衡：ca（oh）2（固） ca2+2oh中，使平衡向正方向移动，有利于ca（oh）2减少解答：解：a加入na2s溶液，由于s2水解呈碱性，使oh浓度增大，不利于ca（oh）2减少，故a错误；b加入alcl3溶液，由于al3+3oh=al（oh）3，实现沉淀的转化，有利于ca（oh）2减少，故b正确；c加入naoh溶液，溶液中oh浓度增大，不利于ca（oh）2减少，故c错误；d加入cacl2溶液，溶液中ca2+浓度增大，不利于ca（oh）2减少，故d错误故选b点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀的转化，题目难度不大，注意从平衡移动的角度解答该题11反应 a+bc（h0）分两步进行 a+bx （h0）xc（h0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）abcd考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：根据物质具有的能量进行计算：h=e（生成物的总能量）e（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题解答：解：由反应 a+bc（h0）分两步进行 a+bx （h0）xc（h0）可以看出，a+bc（h0）是放热反应，a和b的能量之和大于c，由a+bx （h0）可知这步反应是吸热反应，xc（h0）是放热反应，故x的能量大于a+b；a+b的能量大于c；x 的能量大于c，图象b符合，故选b点评：本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断12如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）a2so2（g）+o2（g）2so3（g）；h0b4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）；h0ch2（g）+i2（g）2hi（g）；h0dc（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）；h0考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：在t1时刻升高温度或增大压强，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，且反应物气体的计量数小于生成物气体的计量数，以此解答解答：解：由图象可知，在t1时刻升高温度或增大压强，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，则c、d错误；且反应物气体的计量数小于生成物气体的计量数，则a错误、b正确故选b点评：本题考查化学反应速率的影响因素以及外界条件对平衡移动的影响，以图象的形式考查，为高考常见题型，侧重于学生分析能力的考查，难度不大，注意把握图象中曲线的变化，把握温度、压强与反应方程式的关系13某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）a反应过程a有催化剂参与b该反应为放热反应，热效应不等于hc改变催化剂，可改变该反应的活化能d有催化剂条件下，反应的活化能等于e1+e2考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：a、催化剂能降低反应的活化能；b、反应物能量高于生成物；c、不同的催化剂对反应的催化效果不同；d、催化剂改变了反应历程，e1、e2分别代表各步反应的活化能解答：解：a、b中使用了催化剂，故a错误；b、反应物能量高于生成物，反应为放热反应，h=生成物能量反应物能量，故b错误；c、不同的催化剂，反应的活化能不同，故c正确；d、e1、e2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的e1，故d错误故选c点评：本题通过图象考查了反应的活化能，以及催化剂能够降低反应的活化能的相关知识14已知：c（s）+co2（g）2co（g）h0，该反应达到平衡后，改变下列条件都有利于反应向正方向进行的是（）a升高温度和减小压强b降低温度和减小压强c降低温度和增大压强d升高温度和增大压强考点：化学平衡的影响因素 分析：根据升温时平衡正向移动，减小压强化学平衡向正反应方向移动来分析能使平衡向正反应方向移动的措施解答：解：对于反应a（g）+b（s）2c（g）h0，反应是气体体积增大的吸热反应，升高温度和减小压强促进反应正向进行，故选a点评：本题考查了化学平衡移动原理的应用，注意反应特征的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单15在体积和温度不变的密闭容器中充入a mol x和足量y，发生反应：2x（g）+y（s）z（g）+w（g），建立平衡后，若再加入b mol x，下列判断不正确的是（）a平衡正向移动bx的转化率不变cy的转化率增大dx的转化率减小考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：在体积和温度不变的密闭容器中充入a mol x和足量y达到平衡状态，y为固体，反应前后气体体积不变，加入b mol x，平衡正向进行，最后达到平衡时，相当于增大压强，反应前后气体体积不变，所以和原来平衡状态下的反应物转化率相同解答：解：在体积和温度不变的密闭容器中充入a mol x和足量y，2x（g）+y（s）z（g）+w（g），建立平衡后，若再加入b mol x，增大反应物浓度，平衡正向进行a、上述分析判断平衡正向进行，故a正确；b、y为固体，反应前后气体体积不变，加入x，最后达到平衡状态，相当于增大压强，x平衡转化率不变，故b正确；c、接入x平衡正向进行，y的转化率增大，故c正确；d、y为固体，反应前后气体体积不变，加入x，最后达到平衡状态，相当于增大压强，x平衡转化率不变，故d错误；故选d点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，注意y为固体，题目难度中等16将4mol a气体和2mol b气体在2l的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2a（g）+b（g）2c（g），若经2s后测得c的浓度为0.6moll1，现有下列几种说法：用物质a表示的反应的平均速率为0.3moll1s1用物质b表示的反应的平均速率为0.6moll1s12s时物质a的转化率为70%2s时物质b的浓度为0.7moll1其中正确的是（）abcd考点：化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系 专题：化学反应速率专题分析：根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2a（g）+b（g）2c（g），并利用三段式法计算，据此解答解答：解：利用三段式法计算： 起始a的浓度为=2mol/l，b的浓度为 =1mol/l 2a（g）+b（g）2c（g），起始：2mol/l 1mol/l 0变化：0.6mol/l 0.3mol/l 0.6mol/l2s时：1.4mol/l 0.7mol/l 0.6mol/l2s内，用物质a表示的反应的平均速率为v（a）=0.3moll1s1；2s内，用物质b表示的反应的平均速率为v（b）=0.15moll1s1；2s时物质a的转化率为=100%=30%；2s时物质b的浓度为0.7moll1，显然正确，故选：b点评：本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量，并进行相关的计算17在0.1moll1 ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3coo+h+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）a加入水时，平衡向逆反应方向移动b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c加入少量0.1moll1 hcl溶液，溶液中c（h+）减小d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、稀释弱电解质溶液，会促进电离；b、h+被氢氧化钠消耗，平衡向着正向移动；c、引进了氢离子，平衡向着逆向移动，但是c（h+）会增大；d、加入醋酸根离子，平衡向着逆向移动解答：解：a、加入水时，溶液被稀释，电离平衡向着正向移动，会促进醋酸的电离，故a错误；b、加入少量naoh固体后，h+和氢氧化钠反应，平衡向着正向移动，故b正确；c、盐酸是强电解质，加入后溶液中c（h+）增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c（h+）增大，故c错误；d、加入少量ch3coona固体，溶液的c（ch3coo）增大，平衡向着逆向移动，故d错误故选b点评：本题考查的是影响弱电解质电离平衡的因素，如温度、浓度等，难度适中二、非选择题（共49分）18（10分）（2012秋邗江区校级期末）已知下列热化学方程式：h2（g）+o2（g）h2o（l）h=285.8kj/molh2（g）+o2（g）h2o（g）h=241.8kj/molc（s）+o2 （g）co （g）h=110.5kj/molc（s）+o2 （g）co2 （g）h=393.5kj/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于放热的是（2）h2的燃烧热为h=285.8kj/mol，c的燃烧热为h=393.5kj/mol（3）燃烧10g h2生成液态水，放出的热量为1429kj（4）co燃烧的热化学方程式为co（g）+o2（g）co2（g）h=283kj/mol考点：有关反应热的计算；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；热化学方程式 分析：（1）放热反应的反应热h0，据此判断；（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；（3）根据热化学方程式结合氢气的物质的量来计算；（4）根据盖斯定律来解答解答：解：（1）放热反应的反应热h0，故属于放热反应的是，故答案为：；（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，即c必须转化为co2，s必须转化为so2，h转化为液态水，故能表示氢气的燃烧热的热化学方程式是，故h2的燃烧热为h=285.8kj/mol；能表示c的燃烧热的热化学方程式的是，故c的燃烧热h=393.5kj/mol，故答案为：285.8kj/mol；393.5kj/mol；（3）根据h2（g）+o2（g）h2o（l）h=285.8kj/mol可知，1mol氢气完全燃烧生成液态水时放热285.8kj，而10g氢气的物质的量为5mol，燃烧放出5285.8kj=1429 kj的热量，故答案为：1429kj；（4）由c（s）+o2 （g）co （g）h=110.5kj/molc（s）+o2 （g）co2 （g）h=393.5kj/mol可知：将可得：co （g）+o2 （g）co2 （g）h=（393.5kj/mol）（110.5kj/mol）=283kj/mol，故答案为：co （g）+o2 （g）co2 （g）h=283kj/mol点评：本题考查了热化学方程式的书写原则和方法应用，燃烧热概念的分析判断，热化学方程式的计算应用，题目较简单19某温度时，在2l容器中x、y、z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为3x+y2z（2）反应开始至2min、5minz的平均反应速率为0.05mol/（lmin）、0.04mol/（lmin）（3）5min后z的生成速率比5min末z的生成速率相等（大、小、相等）考点：反应速率的定量表示方法 分析：（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；（2）根据公式v=来计算；（3）化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等解答：解：（1）由图象可以看出，反应中x、y的物质的量减小，z的物质的量增多，则x、y为反应物，z为生成物，且n（x）：n（y）：n（z）=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，则反应的化学方程式为3x+y2z，故答案为：3x+y2z；（2）反应开始至2min时的平均反应速率为：=0.05mol/（lmin），5min时z的平均反应速率v=0.04mol（lmin）1，故答案为：0.05mol（lmin）1；0.04mol（lmin）1；（3）5min时，化学反应达到了平衡状态，正逆反应速率相等，故答案为：相等点评：本题考查化学平衡图象分析题目，题目难度不大，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法和化学平衡状态的标志是关键20两套如图所示装置，各盛有2g锌粒（颗粒大小相同）分别加入40ml 1mol/l和40ml 4mol/l的硫酸，比较二者收集10ml h2时所用的时间（1）当收集到10ml h2时，哪个实验所耗时间较长？为什么？1mol/l的硫酸的时间长，因为浓度小的反应速度慢（2）活塞外移的情况是da均匀外移b先快后慢c先慢后快d先慢后快然后又逐渐减慢你选择的理由是此反应是放热反应，温度升高，反应速度加快，随反应的进行，h+浓度不断减小，反应速度减慢考点：探究影响化学反应速率的因素 专题：化学反应速率专题分析：（1）根据物质的量浓度对反应速率的影响进行分析反应速率大小，根据t=判断反应时间；（2）锌与稀硫酸的反应为放热反应，开始时温度对反应速率影响较大，之后氢离子浓度减小，则浓度对反应速率影响为主解答：解：（1）由于浓度越大，反应速率越快，则4mol/l的硫酸与锌反应的速率反应1mol/l的硫酸，则收集10ml氢气是，1mol/l的硫酸需要的时间长，故答案为：1mol/l的硫酸的时间长，因为浓度小的反应速度慢；（2）由于该反应是放热反应，温度升高，反应速度加快，开始时温度对反应速率影响较大，之后随反应的进行，h+浓度不断减小，浓度对反应速率影响较大，则反应速度减慢，所以d正确，故答案为：d；此反应是放热反应，温度升高，反应速度加快，随反应的进行，h+浓度不断减小，反应速度减慢点评：本题考查了探究影响化学反应速率达到因素，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握温度、浓度等因素对化学反应速率的影响，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力21用50ml 0.50mol/l盐酸与50ml 0.55mol/l naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60ml0.50mol/l盐酸与50ml 0.55mol/l naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”）简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molh2o所放出的热量，与酸碱的用量无关考点：中和热的测定 专题：化学反应中的能量变化分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答解答：解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60ml0.25moll1h2so4溶液跟50ml0.55moll1naoh溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50ml0.50moll1盐酸代替h2so4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molh2o所放出的热量，与酸碱的用量无关点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大22（16分）（2012海南）已知a（g）+b（g）c（g）+d（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式k=，h0（填“”“”“=”）；（2）830时，向一个5l的密闭容器中充入0.20mol的a和0.80mol的b，如反应初始6s内a