（新课标）高考化学一轮复习 课下限时集训20.doc

课下限时集训20 (限时：45分钟)一、选择题1美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%。奥巴马还计划每年拿出150亿美元大举投资太阳能、风能和生物质能等，并且举全国之力构建美国的低碳经济领袖地位。下列说法不正确的是()aco2、甲烷都属于温室气体b用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体c太阳能、风能和生物质能属于新能源d太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()a铝片与稀盐酸反应bba(oh)28h2o与nh4cl的反应c灼热的炭与水蒸气的反应d甲烷(ch4)在o2中的燃烧反应3(2016衡水市枣强中学高三期中)航天燃料从液态变为固态，是一项重要的技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kj。则铍燃烧的热化学方程式正确的是()abeo2=beoh564.3 kjmol1bbe(s)o2(g)=beo(s)h564.3 kjmol1cbe(s)o2(g)=beo(s)h564.3 kjmol1dbe(s)o2(g)=beo(g)h564.3 kjmol14胶状液氢(主要成分是h2和ch4)有望于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kpa时，1 mol h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj的热量；1 mol ch4完全燃烧生成液态水和co2，放出890.3 kj的热量。下列热化学方程式书写正确的是()a2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h285.8 kjmol1bch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890.3 kjmol1cch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h890.3 kjmol1dch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890.3 kjmol15反应abc分两步进行：abx，xc，反应过程中能量变化如图所示，e1表示反应abx的活化能。下列有关叙述正确的是()ae2表示反应xc的活化能bx是反应abc的催化剂c反应abc的h0d加入催化剂可改变反应abc的焓变6(2016广东佛山高三质检)下列热化学方程式书写正确的是(h的绝对值均正确)()ac2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(g)h1 367.0 kjmol1(燃烧热)bnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1(中和热)cs(s)o2(g)=so2(g)h296.8 kjmol1(反应热)d2no2=o22noh116.2 kjmol1(反应热)7已知： 2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kjmol1h2(g)s(g)=h2s(g)h20.1 kjmol1 下列判断正确的是()a1 mol h2(g)完全燃烧生成h2o(l)吸收热量241.8 kjb1 mol h2o(g)和1 mol h2s(g)的能量相差221.7 kjc由知，水的热稳定性小于硫化氢d若反应中改用固态硫，1 mol s(s)完全反应，放出的热量小于20.1 kj8已知：h2(g)o2(g)=h2o(g)h1a kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(g)h2b kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(l)h3c kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(l)h3d kjmol1下列关系式中正确的是()aacd0c2ab09已知：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h1890.3 kjmol1；h2(g)o2(g)=h2o(l)h2285.8 kjmol1。co2气体与h2气体反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为co2(g)4h2(g)=ch4(g)2h2o(l)h3，其中h3的数值为()a252.9 kjmol1 b252.9 kjmol1c604.5 kjmol1 d604.5 kjmol110白磷与氧可发生如下反应：p45o2=p4o10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：pp a kjmol1、po b kjmol1、po d kjmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的h，其中正确的是()a(6a5d4c12b)kjmol1b(4c12b6a5d)kjmol1c(4c12b4a5d)kjmol1d(4a5d4c12b)kjmol1二、非选择题11到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。(1)化学反应中放出的热能(焓变，h)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。已知：h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h185 kjmol1，断裂1 mol hh键吸收的能量为436 kj，断裂1 mol clcl键吸收的能量为247 kj，则形成 1 mol hcl键放出的能量为_。(2)燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890.3 kjmol1c(s，石墨)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1标准状况下22.4 l h2和甲烷的混合气体在足量的o2中充分燃烧反应放出588.05 kj的热量，原混合气体中氢气的质量是_。根据以上三个热化学方程式，计算c(s，石墨)2h2(g)=ch4(g)的反应热h为_。12按要求回答下列问题：(1)已知在常温常压下：2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(g)h1 275.6 kjmol1h2o(l)=h2o(g)h44.0 kjmol1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_。(2)已知：ch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2(g)h1192.9 kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(g)h2120.9 kjmol1则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变h3_。(3)苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯(c6h5ch2ch3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(c6h5ch=ch2)的反应方程式为 c6h5ch2ch3(g)=c6h5ch=ch2(g)h2(g)h1已知：3c2h2(g)=c6h6(g)h2c6h6(g)c2h4(g)=c6h5ch2ch3(g)h3则反应3c2h2(g)c2h4(g)=c6h5ch=ch2(g)h2(g)的h_。(4)氨的合成是最重要的化工生产之一。工业上合成氨用的h2有多种制取的方法：用焦炭跟水反应：c(s)h2o(g)co(g)h2(g)；用天然气跟水蒸气反应：ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)已知有关反应的能量变化如图所示，则方法中反应的h_。 (5)甲醇是一种用途广泛的化工原料。工业上常用下列两种反应制备甲醇：co(g)2h2(g)=ch3oh(g)h190.1 kjmol1co2(g)3h2(g)=ch3oh(g)h2o(l)h2已知：co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h341.1 kjmol1h2o(l)=h2o(g)h444.0 kjmol1则h2_。13(1)已知单质硫在通常条件下以s8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有s2、s4、s6及s8等多种同素异形体，其中s4、s6和s8具有相似的结构特点，其结构如图所示：在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80 gmol1，则该蒸气中s2分子的体积分数不小于_。若已知硫氧键的键能为d kjmol1，氧氧键的键能为 e kjmol1，s(s)o2(g)=so2(g)ha kjmol1，则s8分子硫硫键的键能为_。(2)如表所示是部分化学键的键能数据：化学键pppoo=op=o键能(kjmol1)198360498x已知白磷的燃烧热为2 982 kjmol1，白磷(p4)、p4o6、p4o10结构如图所示，则表中的x_。0.5 mol白磷(p4)与o2完全反应生成固态p4o6，放出的热量为_kj。答案一、选择题1 解析：选b乙醇作燃料产生co2气体，会引起温室效应，b项错误。2 解析：选c铝片与稀盐酸之间的置换反应、甲烷(ch4)在o2中的燃烧反应既是氧化还原反应，又是放热反应；灼热的炭与水蒸气发生的氧化还原反应是吸热反应；ba(oh)28h2o与nh4cl 之间发生的复分解反应是吸热反应。3解析：选c1 kg be的物质的量为 mol，又因为1 kg 铍完全燃烧放出的热量为62 700 kj，则1 mol铍完全燃烧放出的热量为 kj564.3 kj，be与氧气反应生成beo，则其热化学方程式为：be(s)o2(g)=beo(s)h564.3 kjmol1。4解析：选b热化学方程式中各物质前面的系数表示反应物的物质的量，a选项错误；物质的状态不同，反应的热效应不同，c选项错误；放热反应h用“”表示，吸热反应h用“”表示，d选项错误。5 解析：选c反应xc的活化能小于e2，a错误；由、可知，x是反应abc的中间产物，b错误；反应物a和b的总能量大于生成物c的总能量，所以反应abc是放热反应，即h0，c正确；加入催化剂可以加快反应速率，但反应物和生成物具有的总能量不变，则反应的焓变不改变，d错误。6解析：选c燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1 mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，即h2o的状态必须为液态，a项错误；中和反应是放热反应，h应小于0，b项错误；热化学反应方程式要注明物质的聚集状态，d项错误。7解析：选d a项，1 mol h2(g)完全燃烧生成h2o(g)吸收热量241.8 kj；b项，1 mol h2o(g)和1 mol h2s(g)的能量无法比较；c项水的热稳定性强于硫化氢。8解析：选c氢气燃烧是放热反应，h小于0，放出的热量越多，h越小。由于液态水的能量低于气态水的能量，所以氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量多，因此，2cd2ab0。9解析：选ah34h2h1252.9 kjmol1。10二、非选择题11解析：(1)h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h185 kjmol1，该反应的h旧键断裂吸收的能量新键形成放出的能量，设形成1 mol hcl键放出的能量为x，则每发生这样的反应1 mol，h436 kjmol1247 kjmol12x185 kjmol1，解得x434 kjmol1，所以每形成1 mol hcl键放出434 kj的能量。(2)设混合气体中ch4的物质的量为a，h2的物质的量为b，ab1 mol,890.3 kjmol1a571.6 kjmol1588.05 kj，解得a0.5 mol，b0.5 mol，所以h2的质量为0.5 mol2 gmol11.0 g。根据反应c(s，石墨)2h2(g)=ch4(g)可知， 即得，该反应的反应热为h571.6 kjmol1393.5 kjmol1890.3 kjmol174.8 kjmol1。答案：(1)434 kj(2)1.0 g74.8 kjmol1 12 答案：(1)ch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2o(l)h725.8 kjmol1(2)72.0 kjmol1(3)h1h2h3(4)(a3bc) kjmol1(5)93.0 kjmol113 解析：(1)本题用极值法讨论，因为m80 gmol1，所以当混合气体中只含有s2和s4时，s2的体积分数最小，设s2的体积分数为x，则80 gmol1，得 x，即75%。设硫硫键的键能为x kjmol1，则：a kjmol18x kjmol1e kjmol12d kjmol1，x(2dae)kjmol1。(2)由题意可知p4(s)5o2(g)=p4o10(s)h2 982 kjmol1。根据图示知，1 mol p4含有6 mol pp键，1 mol p4o10含12 mol po键，4 mol p=o键，根据键能与反应热的关系，反应热等于反应物总键能与产物总键能之差，断裂1 mol 共价键吸收的能量与生成1 mol