（新课标）高考化学大一轮复习（双基题组+高考题组）晶体结构与性质精题细做（含解析）(1).doc

（新课标）2015届高考化学大一轮复习（双基题组+高考题组）开发利用金属矿物和海水资源精题细做（含解析）1(选修3p84t4)下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()ac(金刚石)和co2bnabr和hbrcch4和h2o dcl2和kcl【解析】a项，晶体类型不同；b项，化学键晶体类型均不同，d项，化学键和晶体类型均不同。【答案】c2(选修3p84t8、9、10整合)下列说法正确的是_。ana2o和sio2熔化克服的作用力属于同种类型b氯化钠和hcl溶于水克服的作用力均是离子键chf、hcl、hbr、hi中的熔点hf反常高的原因是hf分子之间能形成氢键d某晶体的熔点为112.8 ，溶于cs2、ccl4等溶剂，可推导该晶体可能为分子晶体【解析】a项，na2o和sio2熔化克服的作用力分别为离子键和共价键；b项，nacl和hcl溶于水克服的作用力分别是离子键和共价键。【答案】cd3下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()a熔点：nafmgf2alf3b晶格能：nafnaclnabrc阴离子的配位数：csclnaclcaf2d硬度：mgocaobao【解析】由于r(na)r(mg2)r(al3)，且na、mg2、al3所带电荷依次增大，所以naf、mgf2、alf3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r(f)r(cl)r(br)，故naf、nacl、nabr的晶格能依次减小。在cscl、nacl、caf2中阴离子的配位数分别为8、6、4。r(mg2)r(ca2)r(ba2)，故mgo、cao、bao中离子键依次减弱，晶格能依次减小，硬度依次减小。【答案】ab组高考题组4(2013重庆高考)下列排序正确的是()a酸性：h2co3c6h5ohch3cooh b碱性：ba(oh)2ca(oh)2kohc熔点：mgbr2sicl4bnd沸点：ph3nh3c6h5oh。b.ba和ca同主族，元素金属性baca，故碱性ba(oh)2ca(oh)2。c.sicl4为分子晶体，mgbr2为离子晶体，bn为原子晶体，故sicl4的熔点最低。d.因为nh3分子间存在氢键使其沸点高于ph3，h2o分子间的氢键强于nh3，使h2o的沸点更高(或根据h2o常温下为液态，而nh3为气态判断)。【答案】d5(2013福建高考)(1)bf3与一定量的水形成(h2o)2bf3晶体q，q在一定条件下可转化为r：q r晶体q中各种微粒间的作用力不涉及_(填序号)。a离子键b共价键c配位键d金属键e氢键f范德华力r中阳离子的空间构型为_，阴离子的中心原子轨道采用_杂化。(2)已知苯酚()具有弱酸性，其ka1.11010；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数ka2(水杨酸)_ka(苯酚)(填“”或“”)，其原因是_。【解析】(1)由q可知，h2o和bf3h2o之间有氢键，bf3h2o分子内有共价键和配位键，分子之间存在范德华力，故q中不存在离子键和金属键。r为离子晶体，阳离子h3o的空间构型为三角锥形，阴离子的空间构型为四面体形，b原子采用sp3杂化。(2)由于能形成分子内氢键，所以水杨酸的第二级电离更困难，故ka2(水杨酸)ka(苯酚)。【答案】(1)ad三角锥形sp3(2) 中形成分子内氢键，使其更难电离出h6(2013江苏高考)元素x位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素z的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)x与y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在1个晶胞中，x离子的数目为_。该化合物的化学式为_。(2)在y的氢化物(h2y)分子中，y原子轨道的杂化类型是_。(3)z的氢化物(h2z)在乙醇中的溶解度大于h2y，其原因是_。(4)y与z可形成yz。yz的空间构型为_(用文字描述)。写出一种与yz互为等电子体的分子的化学式：_。(5)x的氯化物与氨水反应可形成配合物x(nh3)4cl2，1 mol该配合物中含有键的数目为_。【解析】根据x位于第四周期，其基态原子内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，可知外围电子排布式为3d104s2，x为zn元素。元素y基态原子的3p轨道上有4个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p4，y为s元素，z是o元素。(1)1个晶胞中x离子的数目为864。y离子的数目为144，x与y离子的个数比为11，则该化合物的化学式为zns。(2)h2s中s原子采取sp3杂化。(3)h2o与乙醇分子之间可以形成氢键，h2s与乙醇分子之间不能形成氢键，所以h2o在乙醇中的溶解度大于h2s。(4)so中s原子采用sp3杂化，so为正四面体型结构。与so互为等电子体的分子可以是ccl4或sicl4等。(5)zn(nh3)4cl2中nh3与zn2形成配位键，配位键属于键。nh3中有3个键，所以