（广东专用）（新课标）高考化学二轮复习作业手册 专题六 物质结构与元素周期律.doc

专题限时集训(六)专题六物质结构与元素周期律(时间：40分钟)1随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，n5、h3、o4、c60等已被发现。下列有关说法中，正确的是()an5离子中含有36个电子bo2与o4属于同位素cc60硬度很大dh2与h3属于同素异形体2化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是()a日本福岛核电站泄漏的放射性物质131i和127i互为同位素，化学性质几乎相同b“光化学烟雾” “硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关c高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”d低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放3下列说法正确的是()a金属与盐溶液间的反应一定是置换反应b能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物c11h2和12h2的物理性质略有差异，化学性质几乎完全相同d常见金属铁和铝在工业上是由热还原法制得的4q、w、x、y、z都是短周期元素。x、y、q在周期表中的位置关系如图61所示。w、z的最外层电子数相同，z的核电荷数是w的2倍。则下列说法不正确的是()aaaaqxy图61a非金属性：wzb原子半径：xyzc最高价氧化物对应水化物的碱性：xyd氢化物稳定性：qw5已知x、y、z、w四种短周期元素在周期表中的相对位置如图62所示，下列说法正确的是()图62az元素的原子半径可能比y元素的小bw的原子序数可能是y的原子序数的2倍cw的气态氢化物的稳定性一定比y的强dz的化学活泼性一定比x强6x、y、z是位于同一周期的三种短周期元素，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为hxo4、h2yo4、h3zo4，下列判断中错误的是()a原子半径：xyzb非金属性：xyzc气态氢化物稳定性：xyzd酸性：hxo4h2yo4h3zo47短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如图63所示，其中t所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是()图63at的氧化物是光导纤维的主要成分bw的氢化物的化学式为hclcr的最高价氧化物对应的水化物是弱电解质dq与氢形成的化合物均含极性共价键8图64是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是()图64a最高价含氧酸的酸性：mnb离子半径：xycx和y形成的化合物中一定含有含离子键d化合物mx2能与碱反应，不能与任何酸反应9以下进行性质比较的实验设计，不合理的是()a比较cu、fe2的还原性：cu加入fecl3溶液中b比较氯、溴的非金属性：氯气通入溴化钠溶液中c比较镁、铝的金属性：镁、铝(除氧化膜)分别放入4 moll1naoh溶液中d比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸10(双选)图65是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是()ay、r两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸b简单离子的半径：xzm图65c由x与n两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应dz单质不能从m与r元素构成的盐溶液中置换出单质m11有x、y、z、w、m五种短周期元素，其中x、y、z、w同周期，z、m同主族；x与m2具有相同的电子层结构；离子半径：z2w；y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。下列说法中不正确的是()aw、m的某种单质可作为水处理中的消毒剂b电解yw2的熔融物可制得y和w的单质c相同条件下，w的氢化物水溶液酸性比z弱dx、m两种元素形成的一种化合物与水反应可生成m的某种单质12(双选)某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图66所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中o点代表氢元素。下列说法中不正确的是()图66a离o点越远的元素原子半径越大b虚线相连的元素处于同一族cb、c最高价氧化物对应的水化物可相互反应da、b组成的化合物中不可能含有共价键13a、b、c、d、e、f元素是原子序数依次增大的六种短周期元素。已知a是短周期元素中原子半径最小的元素，a和b形成的18电子的化合物x常用作火箭的燃料，c原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，e与c同主族，d和c可以形成原子个数比为11和21的两种离子化合物。据此回答下列问题：(1) d和c形成的原子个数比为11的化合物中阴阳离个数比之为_。(2)化合物x的结构式为_。1 mol气态x在适量c2中燃烧，生成b2和气态a2c, 放出534 kj的热量，1 mol液态a2c完全汽化需吸收44 kj热量。请写出气态x在c2中燃烧生成b2和液态a2c时的热化学方程式：_。(3)某化合物由上述六种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为_；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)_，该化合物可以通过电解d和f形成化合物的水溶液获得，电解时发生的化学方程式为_。(4)写出一个可以证明c的非金属性大于e的化学反应的方程式：_。14x、y、z、u、v是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息x地壳中含量最多的金属，其氧化物可用作耐火材料y单质在常温常压下为黄绿色气体z常温常压下，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积u常温下单质遇浓硫酸钝化，其中一种核素的质量数为56，中子数为30v属于短周期元素，原子的最外层电子数是内层电子数的(1)元素x位于周期表中第_周期第_族，其离子结构示意图为_。(2)上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是_(写化学式)。(3)在碱性条件下，y的单质可与uo2反应制备一种可用于净水的盐uo42，该反应的离子方程式是_。(4)我国首创的海洋电池被大规模用于海洋灯塔。该电池是以x板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为4x3o26h2o=4x(oh)3。该电池正极反应为_。(5)已知25 时，kspu(oh)32.631039，则该温度下反应u(oh)33hu33h2o的平衡常数k_。专题限时集训(六)1d解析 n5离子中含有34个电子，a项错误；o2与o4互为同素异形体，b项错误；c60由分子构成，分子间作用力较小，故其硬度较小，c项错误。2c解析131i和127i是碘元素的不同核素，互为同位素，故a选项正确；氮氧化合物可以导致光化学烟雾、硝酸型酸雨，故b选项正确；高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，而不是单质硅，故c选项错误；减少化石燃料的使用，使用替代能源，可以减少碳排放，故d选项正确。3c解析 铁或铜单质与铁盐溶液反应时没有单质生成，不是置换反应，而是氧化还原反应，故a错误；al2o3能与酸反应，但它不是碱性氧化物，而是两性氧化物，故b错误；11h和12h互为同位素，二者的物理性质有差异，化学性质几乎完全相同，故c正确；常用焦炭、co、al等在高温下还原氧化铁的方法冶炼铁，而铝则用电解熔融氧化铝的方法冶炼，故d错误。4d解析 根据核外电子排布原理，设w、z的电子数分别为2x、28x，则(2x)228x，解得：x6，说明w、z分别是氧、硫，同主族元素的非金属性随核电荷数增大而减弱，则氧的非金属性比硫强，故a正确；读图可知元素在周期表中的位置，则x、y、q分别是钠、铝、碳，同周期主族元素的原子半径随核电荷数增大而减小，则原子半径：naals，故b正确；同周期主族元素的金属性随核电荷数增大而减弱，则钠的金属性比铝强，由于金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：naohal(oh)3，故c正确；同周期主族元素的非金属性随核电荷数增大而增强，则碳的非金属性比氧弱，由于非金属性越强，气态氢化物越稳定，则稳定性：ch4y，a项错误；若w为ar，原子序数为18，则y为f，原子序数为9，w的原子序数是y的原子序数的2倍，b项正确；y与w以及x与z的非金属性强弱均无法比较，故c、d项错误。6a解析 氢、氧分别为1、2价，根据化合价代数和为0的规律可知，x、y、z的最高正价分别为7、6、5，由于氟、氧的化合价特殊，则x、y、z三种短周期元素分别为氯、硫、磷。同周期从左到右，主族元素的原子半径逐渐减小，clssp，故b正确；非金属性越强，气态氢化物越稳定，则hclh2sph3，故c正确；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则hclo4h2so4h3po4，故d正确。7d解析 图中t是位于第三周期第a族的铝元素，以此为突破口，可以顺利推导出q、r、w分别为碳、氮、硫。t是铝，铝的氧化物为氧化铝，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故a项错误；w是硫，硫的氢化物为硫化氢(h2s)，故b项错误；r是氮，氮元素最高价氧化物对应的水化物是硝酸(hno3)，硝酸是强酸、强电解质，故c项错误；q是碳，碳与氢形成的化合物为烃，烃分子中一定含有ch键，碳、氢是不同非金属，则ch键是极性共价键，故d项正确。8c解析 图中14种元素分别位于第二、三周期第a族a族，由于同周期主族元素的原子半径随原子序数的增大而减小，同主族元素的原子半径随原子序数的增大而增大，则图中x、y、z、m、n分别为氧、钠、铝、硅、氯。m、n分别是硅、氯，非金属性：sicl，最高价氧化物对应的水化物的酸性：h2sio3naal3，b项正确；sio2能溶于hf，c项错误；na与alcl3溶液反应，不能置换出al，只能与水反应置换出h2，d项正确。11c解析 y的内层电子总数是最外层电子数的5倍可知y为镁元素，由题目所给信息可知其他几种元素在周期表中的相对位置为，可知x为钠元素，z为硫元素，w为氯元素，m为氧元素。o3和cl2均可作为水处理中的消毒剂，a项正确；电解熔融的mgcl2可得mg和cl2，b项正确；hcl溶于水酸性比h2s强，c项错误；na2o2与h2o反应可生成o2，d项正确。12ad解析 依题意，图中a、b、c分别是氧、钠、铝。短周期主族元素中钠元素的原子半径最大，离o点较远的氯元素原子半径比钠小，故a错误；虚线相连的元素处于同一族，如氢、锂、钠，氦、氖、氩等，故b正确；b、c分别是钠、铝，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝，前者是强碱，后者是两性氢氧化物，因此二者能相互反应，即naohal(oh)3=naalo22h2o，故c正确；a、b分别是氧、钠，二者可形成的化合物可能是氧化钠、过氧化钠，na2o中只含离子键，不含共价键，na2o2中不仅含离子键，还含有共价键，故d错误。13(1)12 (2)nhhnhhn2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(l)h622 kj/mol(3)离子键和共价键cloh2ohcloohnaclh2onacloh2(4)o22h2s=2h2o2s解析 根据题意可推出a、b、c、d、e、f分别为h、n、o、na、s、cl。(1)d元素的氧化物为氧化钠和过氧化钠，两种化合物中阴阳离子个数比均为12。(2)根据题意可知化合物x为n2h4，结构式为nhhnhh，根据题意可写出热化学方程式n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h534 kjmol1 ，h2o(g)=h2o(l)h44 kjmol1 ，根据盖斯定律2可得：n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(l)h622 kjmol1。(3)由上述六种元素中的三种元素组成的常见家用消毒剂的主要成分为naclo，由于clo的水解，naclo溶液呈碱性。制备的化学方程式为naclh2onacloh2。(4)证明氧的非金属性大于硫可用反应o22h2s=2h2o2s。14(1)三a(2)hclo4sih4(3)2feo23cl28oh=2feo426cl4h2o(4)o24e2h2o=4oh或3o212e6h2o=12oh(5)2.63103解析 (1)地壳中含量最多的金属元素是铝，则x是al，铝原子位于第三周期第a族；1个铝原子失去3个电子变为铝离子，则al3的核电荷数为13，离子所带电荷数为3。(2)氯气在常温常压下是黄绿色气体，则y是氯元素，其最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，hclo4是已知酸中酸性最强的酸之一；硫黄在常温常压下是淡黄色固体，则z为硫元素；由于质子数质量数中子数563026，则u为铁元素；短周期元素原子的内层电子数可能是2或10，最外层电子数是内层电子数的，说明v是硅元素；根据元素周期律可知，非金属性：siscl，则单质的氧化性：sish2shcl。(3)cl2是强氧化剂，能将feo2氧化为feo42，氯由0