福建省建瓯市徐墩中学九年级化学 全册核心知识 沪教版.doc

福建省建瓯市徐墩中学九年级化学 全册核心知识 沪教版1、绿色粉末碱式碳酸铜(俗称铜绿)加热后绿色粉末变成黑色，管口出现小水滴，生成气体能使澄清的石灰水变浑浊。cu2(oh)2co3 加热 2cuo + h2o + co22、探究面粉、葡萄糖等有机物是否含碳元素的实验方法（将它们灼烧会烧焦）第二章 我们身边的物质一、空气 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝、镁带等代替）燃烧时有大量白烟生成，冷却后，打开止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开止水夹。4p + 5o2 点燃 2p2o5 2、空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。3、气体污染物有：so2、co、no2，这些气体主要来自化石燃料的燃烧、工厂的废气和汽车的尾气等。空气污染的防治：减少使用化石燃料；4、捕捉空气(获得某处气体样品)的实验方法：用一个集气瓶（或其它瓶子），装满水，到某处后，将水倒掉，盖好集气瓶即可。用一个干瘪的气囊，到某处后撑开、扎紧口即可。用一个注射器到某处吸取即可。二：实验室制取氧气和二氧化碳的装置图及注意事项2kmno4=k2mno4 + mno2 + o2氧气二氧化碳装置及化学方程式2h2o2=2h2o+ o2 mno2a和d、eb和ecaco3+2hcl=cacl2+h2o +co2b和d、e检验将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，该气体是o2将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，该气体是co2验满将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，气体已满将燃着木条放在集气瓶口，木条熄灭，气体已满收集d：排水法 e：向上排空气法e：向上排空气法注意凡是固体需要加热的反应都可以用a装置，而固体与液体不需要加热，则可以用b装置三：氧气和co2的化学性质1、有关o2的几个重要反应 2mg+o2点燃2mgo 3fe+2o2点燃fe3o4 2h2+o2点燃2h2o 2cu+o2加热2cuo2、co2固体称为干冰；可溶于水，密度比空气大（只能用向上排空气法收集）。不能燃烧不能支持燃烧；密度比空气大（因此可用于灭火）；用途：灭火；温室作为气体肥料；干冰可用作人工降雨和致冷剂。co2溶于水生成碳酸，碳酸使石蕊变红。检验它的方法见上表： ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o三、水 1、水的污染来自于工厂生产中的“三废”排放，生活污水的任意排放，农药、化肥的不合理使用。2、预防和消除对水源的污染，采取的措施：加强对水质的监测，工业“三废”要经过处理后再排放，农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。生活污水不要任意排放。如：不用含磷洗衣粉；不向河中倾倒垃圾。3、电解水化学方程式为：2h2o通电2h2 +o2 实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。4、检验硬水和蒸馏水的方法： 分别加入肥皂水，搅拌，若泡沫很少，还形成白色垢状物，则为硬水。用玻璃棒两种液体，在酒精灯火焰上灼烧，有固体痕迹留下的是硬水；（或者分别将两种液体滴在洁净的玻璃片两处，蒸干后，玻璃片上有痕迹留下的是硬水。）5：使硬水软化的方法：煮沸，蒸馏。(方法更简便，方法更彻底)第三章 物质构成的奥秘1、微粒的基本性质：物质由微粒构成；微粒在不断地运动（温度越高，微粒运动速度越快）；微粒间存在空隙（气体空隙较大，容易被压缩，固体和液体空隙较小，不容易被压缩。热胀冷缩只是微粒间空隙变大，微粒本身的大小并没有改变。）2、元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子，有时还表示一种单质。元素名称22 ti钛47.87元素符号质子数、核电荷数、原子序数、核外电子数相对原子质量化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。3、元素周期表的含义：如图4、地壳中元素含量由高到低排列： 氧、硅、铝、铁； 5、缺钙会骨质疏松，易得佝偻病；缺锌会智力低下，易得侏儒症；缺钴、铁易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病。第四章 燃烧与燃料1、要使物质燃烧的条件：物质具有可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。2、灭火的三种方法：将可燃物撤离燃烧区域、将可燃物与氧气隔绝、降低温度到着火点以下。3、氧气充分时可燃物发生完全燃烧，c、h元素转化成h2o和co2 。燃料利用充分。 氧气不充分时可燃物发生不完全燃烧，c、h元素转化成co和c、h化合物，燃料利用不充分。4、质量守恒定律：反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，原子质量没有变化。分子种类一定改变。5、煤的燃烧，造成烟尘污染so2大量排放引起酸雨co2大量排放引起温室效应加剧热电厂的热污染等。6、s的氧化物、n的氧化物污染空气会引起酸雨；空气中co2含量增加会引发温室效应；白色污染指塑料垃圾的污染；氟里昂泄漏到空气中会破坏臭氧层； 第五章 金属与矿物1、金属的物理性质：具有一定的金属光泽，容易导电和传热，有良好的延性和展性。2、金属的化学性质：与氧气反应与酸反应与盐溶液反应：fe+cuso4=feso4+cu2、铁生锈实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁fe2o3（红棕色）。3、防止铁制品生锈的方法：保持铁制品表面的洁净和干燥，在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金属制品表面镀上其它金属，通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。5、铁的合金有：生铁和钢（混合物）生铁的含碳量在2%4.3%之间，钢的含碳量在0.03%2%之间。6、炼铁：3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2（不能当成置换反应）7、合金的硬度比各成分高，熔点比各成分低。8、铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化. 4al +3 o2= 2al2o3石灰石：1、大理石、石灰石、钟乳石、白垩、珍珠、贝壳、水垢等物质的主要成分是碳酸钙caco3 。2、石灰浆、石灰水、熟石灰、消石灰ca(oh)2；生石灰cao；石灰石caco33、凡是含有碳酸根离子的盐称为“碳酸盐”，检验它的方法是：用稀盐酸和石灰水；具体操作是：向样品中加稀盐酸，并把产生的气体通入澄清的石灰水，如果石灰水变浑浊，说明样品是碳酸盐。4、生石灰容易吸水并放出大量的热，可作食品干燥剂。5、用途：石灰石建筑材料、制玻璃水泥；熟石灰改良酸性土壤；消毒；配制波尔多液。6、caco3caoca(oh)2caco3caco3 高温 cao+co2 cao+h2o=ca(oh)2 ca(oh)2+co2=caco3+h2o第六章 溶解现象1、溶液的特征：均一、稳定、混合物。 溶液的基本性质：少量固体物质溶于水，会使溶液（与水比）沸点升高、凝固点降低；所以可以撒盐融雪酸、碱、盐溶于水，溶液导电(因为电离产生离子)。蔗糖、酒精溶于水溶液不导电；naoh固体、浓h2so4溶于水溶液温度升高 (cao与水反应溶液温度也升高)，nh4 no3固体溶于水溶液温度降低。食盐溶于水温度没有明显变化。 乳化：本来互不相溶的两种物质，在某种物质的作用下，形成乳浊液的现象。洗洁精能使食用油在水中乳化，所以可以用洗去衣服上的油污。 加水升温2、饱和溶液 不饱和溶液 (熟石灰对温度例外) 增加溶质降温蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加水 降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。对于不同种溶质的溶液来说，浓溶液不一定是饱和溶液，而稀溶液不一定是不饱和溶液。析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。3、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类： 大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大，如kno3；少数物质溶解度受温度的影响很小nacl； 极少数物质溶解度随温度的升高而减小ca(oh)2 。4、对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如nacl）。对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如kno3、cuso4）5、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是hcl气体，石灰水中溶质为ca(oh)2，食盐水中溶质为nacl，氧化钙溶于水溶质为ca(oh)2，医用酒精中溶质为c2h5oh。生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。6、加快固体物质溶解速度的方法是：溶解时搅拌在热水中溶解将块状固体碾成粉末状7、溶解度曲线的的含义表示某物质在一定温度下的溶解度该物质溶解度随温度变化情况交点表示该温度下两种物质溶解度相等（或：该温度下，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等。）第七章 应用广泛的酸碱盐1、石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇酸不变色，遇碱变红。2、溶液的酸碱度常用ph来表示： ph=7时溶液呈中性，ph7时呈酸性，ph7时呈碱性。ph越小，酸性越强，ph越大，碱性越强。 往碱性溶液中加酸或水可使溶液ph降低，往酸性溶液中加碱或水可使溶液ph升高，往中性溶液中加水溶液ph不变。 测定ph的最简单的方法是使用ph试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的ph。3、常见的酸：浓盐酸具有挥发性，放在空气中质量减轻，在瓶口会形成白雾，溶质质量分数变小。是物理变化。浓硫酸：吸水性（可作干燥剂），放在空气中质量增重，溶质质量分数变小。是物理变化。4、浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿玻璃棒慢慢地注入水中，并不断搅拌。5、金属活动顺序表：k ca na mg al zn fe sn pb （h） cu hg ag pt au（排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换酸中的氢；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。）6、稀盐酸与稀硫酸的化学性质：、与指示剂作用（略）、与活泼金属反应：zn+h2so4 =znso4+ h2 fe+2hcl=fecl2+h2、与金属氧化物反应（除铁锈）：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o fe2o3 +3h2so4=fe2(so4)3+3h2o、与碳酸盐反应：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2、与碱反应：hcl+naoh=nacl+h2o7、常见的碱：naoh固体：容易吸水而潮解（可用气体干燥剂），溶于水放热，有强烈的腐蚀性。不能用于中和土壤的酸性及胃中过多的酸。 naoh固体密封保存的原因：容易吸水而潮解，又能与空气中的co2反应而变质，所以naoh必须密封保存。（放在空气中质量增加且变质。naoh中含有的杂质是na2co3。）检验naoh是否变质：在样品中加稀盐酸，如果有气泡产生，说明已经变质。na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2（或将样品溶于水，加入澄清的石灰水，如果有白色沉淀生成，说明已经变质。ca(oh)2+na2co3=caco3+ 2naoh）8、naoh、ca(oh)2的化学性质： 、与指示剂作用（略）、与co2反应：2naoh+co2=na2co3+h2o ca(oh)2+co2=caco3+h2o、与硫酸铜反应：2naoh+cuso4=cu(oh)2+na2so4、与酸反应：hcl+naoh=nacl+h2o9、中和反应定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。它是复分解反应的一种。特点：（1）放出热量（2）产生新的物质（盐） （3）反应过程中，溶液的ph发生变化 （4）应用：改良酸性土壤用氢氧化钙；中和胃酸过多用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物。3hcl+al(oh)3=alcl3+3h2o 2hcl+mg(oh)2=mgcl2+2h2o10、铵盐（nh4+）检验：将样品与氢氧化钠或氢氧化钙共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。复合肥料：同时含有n、p、k元素中的两种或三种的肥料（如kno3等）11、碳酸钠化学式：na2co3；俗名：纯碱，属于盐类ph大于7，呈碱性能与酸（盐酸和硫酸）反应放出co2气体能与石灰水反应产生白色沉淀该反应可用于制取氢氧化钠将反应后的溶液过滤、蒸发即可得到氢氧化钠固体常用于鉴别物质（例：碳酸钠溶液能一次性将盐酸、石灰水、氢氧化钠鉴别出来。）第八章 食品中的有机物 一、有机化合物：最简单的有机化合物为甲烷（ch4），燃烧的化学方程式：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o二、食品中的有机化合物1人体所需的六大营养物质：水、糖类（淀粉）、脂肪、蛋白质、维生素、无机盐。 其中，淀粉、脂肪、蛋白质、维生素为有机物。2二氧化碳、水在光照及叶绿素的共同作用下，生成氧气和葡萄糖 3淀粉的检验：使用碘酒（或碘水） 淀粉与碘作用后使之变为蓝色。4、蛋白质在盐溶液中，其溶解性变小，属于物理变化。蛋白质在受热或者遇到浓硝酸、重金属盐（如铜盐、铅盐、钡盐、汞盐）等化学物质后，会发生变性，失去原有的生理功能，是化学变化。除此之外，蛋白质遇到70%酒精溶液及甲醛等也会发生化学变化而变质。注意：人如果重金属中毒后，应该立即食用鸡蛋清或牛奶来解毒。5、实验内容：鉴别棉线、羊毛线； 实验方法：取样，点燃后，观察现象。实验现象：棉线燃烧后，没有气味，产生灰烬松脆。羊毛线燃烧后，产生一股烧焦羽毛的气味。6、维生素的作用：缺少va会得夜盲症，缺vc会得坏血症(例：合理食用黄瓜方法是生吃加醋凉拌)第九章 化学与社会发展一、几种能源： 电池充电是电能转化为化学能，电池放电是化学能转化为电能。氢气的优点：无污染热值高资源丰富；待解决的问题：廉价的制备方法储存手段安全隐患其它新能源：风能、水能、太阳能、潮汐能、地热能、核能等。二、