（新课标）高二化学上学期期末考试试题.doc

2013-2014学年度上学期期末考试高二化学试题【新课标】注意事项：1本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分。第i卷14页，第ii卷58页。共100分，考试时间90分钟。2答第i卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2b铅笔涂写在答题卡上。第i卷每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。3考试结束后，监考人将答题卡和第ii卷一并收回。可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 cu：64 ag：108第i卷（选择题 共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述错误的是 a废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理 b马口铁（镀锡铁）镀层破损后即失去保护作用 c不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接使用 d电化学腐蚀过程中存在电极反应，产生微电流反应过程能量(kjmol-1)1molco(g)+2molh2 (g)5104192已知反应co(g) + 2h2(g)ch3oh(g)的能量情况如图所示，曲线i和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 a该反应的h+91kjmol-1 b加入催化剂，该反应的h变小 c反应物的总能量大于生成物的总能量 d如果该反应生成液态ch3oh，则h增大3用水稀释0.1moll-1 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小 的是 a bcc(h+)和c(oh-)的乘积 doh的物质的量 4某同学利用苹果制作了水果原电池，下列说法正确的是 a水果原电池产生电流时，发生的是氧化还原反应 b电池中失去电子的电极为阴极c两个电极的材料可以相同 d水果电池工作时氧化反应和还原反应在同一处进行5. 体积恒定的密闭容器中，反应2so2(g)o2(g)2so3(g) hcdb、c两点化学平衡常数：b b常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，ph = 7，则c (nh4+) c (cl)c0.2 moll-1 na2co3溶液中：c (oh) = c (hco3) + c (h+) + c (h2co3)d0.01 moll-1 的nh4cl溶液与0.05moll1 的naoh溶液等体积混合： c (cl) c (nh4+) c (na+)c (oh)c (h+)注意事项：1.第卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案写在试卷上。2.答卷前先将密封线内的项目填写清楚。第卷 (非选择题 共56分)三、（本题包括2小题，共23分）19（12分）某校化学研究性学习小组欲设计实验验证al、fe、cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：（1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制 _ 、_ 相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为 。（2）若用fe、cu作电极设计成原电池，以确定fe、cu的活动性。试在下面方框中画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液。上述装置中正极反应式为 。某小组同学采用al、fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用 。 a.0.5 moll-1氯化亚铁溶液 b. 0.5 moll-1氯化铜溶液 c. 0.5 moll-1盐酸 d. 0.5 moll-1氯化亚铁和0.5 moll-1氯化铜混合溶液（3）利用提供的试剂和用品：0.1 moll-1盐酸溶液、0.1 moll-1醋酸溶液、0.5 moll-1氯化铝溶液、0.5 moll-1氢氧化钠溶液、ph试纸。请设计最简单实验证明氢氧化铝为弱碱 。 20.（11分）按要求回答下列问题（1）某温度下，纯水中c (h)2.0107 moll-1，则此时c (oh) moll；0.9mollnaoh溶液与0.1mollhcl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的ph。（2）向0.020 moll-1的hcn溶液中加入0.020 mol nacn固体，溶液ph增大，主要原因是 ；已知该混合溶液中c (na) c (cn)，则c (hcn) c (cn)（用“”、“”、“”符号填空）。（3）向1l 0.10 moll-1的hcn溶液中加入0.08molnaoh固体，得到混合溶液，则_和_两种粒子的物质的量之和等于0.1mol；写出该混合溶液中存在的所有平衡的表达式 。 四、（本题包括2小题，共20分）21(10分) 某溶液中可能含有a13+、nh4+、fe2+、co32、so42、c1中的一种或几种，取该溶液进行以下连续实验：（1）取溶液少量于试管中，测得溶液的ph为2，则溶液中不存在的离子是_。（2）继续向溶液中加入过量ba(no3)2溶液，有沉淀生成，同时有气体放出，写出产生气体的离子方程式 。 （3）取（2）中的上层清液，加入过量naoh溶液，有沉淀、气体生成，此沉淀和气体的化学式为 、 。（4）继续向（3）中反应后的剩余溶液中通入足量co2气体，又有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子是 。 （5）上述实验中还不能确定是否存在的离子是 。22（10分）对于2so2（g）+o2（g）2so3（g） h0 反应来说： （1）若将2mol so2气体和1mol o2气体在2l容器中混合并在一定条件下发生反应，经2min建立平衡，此时测得so3浓度为0.8moll-1，则从开始至2min用氧气表示的平均速率v(o2)= ；该条件时反应的平衡常数k= 。（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数k增大的有_（填字母）。a升高温度b降低温度c增大压强 d移出生成的so3（3）一定温度下，若将8mol so2气体和4mol o2气体混合置于体积恒定的密闭容器中，能说明该反应已达到平衡状态的是 。aso2的转化率和o2的转化率相等 b容器内压强保持不变cv(so2)逆 = 2 v(o2)正d容器内密度保持不变（4）一定温度下，将8mol so2和4mol o2气体混合置于体积不变的密闭容器中，经t1时间达到平衡，测得混合气体总物质的量为10mol。若此时向容器中充入一定量的氦气，so3（g）的物质的量将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；若使so2、o2、so3三种气体均增加1mol，则平衡_（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。五、（本题包括1小题，共13分）23(13分)（1） 纳米级cu2o由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：2cu(s)+o2(g) = cu2o(s) h=169kjmol-1，c(s)+ o2(g) = co(g) h=110.5kjmol-1，2cu(s)+ o2(g)= cuo(s) h=314kjmol-1则工业上用炭粉在高温条件下还原cuo制取cu2o和co的热化学方程式为 。 （2）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键k时，观察到电流计的指针发生了偏转。ch3ohkoh溶液甲池石墨 石墨 b ao2 c ag cu(no3)2溶液乙池d ag e cuso4溶液丙池f 石墨 石墨 k a 请回答下列问题：（1）甲池为 (填“原电池”、“电解池”或 “电镀池”)，a电极的电极反应式为 。（2）丙池中f电极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为 。（3）当池中c极质量减轻10.8 g时，甲池中b电极理论上消耗o2的体积为 ml(标准状况)。（4）一段时间后，断开电键k，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 (填选项字母)。 acu bcuo ccu(oh)2 dcu2(oh)2co3 高二模块考试化学参考答案及评分标准 2013.01一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.b 2. c 3. b 4.a 5. a 6. c 7.c 8. a 9. b 10. c 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）11. b 12. b 13.d 14. b 15. a 16. d 17. d 18. a三、（本题包括2小题，共23分）19(12分) fe cu 稀硫酸或硫酸铜（1）盐酸的浓度(1分)；溶液的温度(1分)； 硫酸亚铁溶液（或其他的亚铁盐溶液）(2分)；（2）(2分) 2h 2e = h2 或cu2 2e= cu (2分) d (2分)（3） 取适量的氯化铝溶液，用ph试纸测其ph值小于7，则证明氢氧化铝为弱碱。(2分)20.(11分)（1）2.0107 (2分) ；13 (2分)（2）cn浓度增大，抑制了hcn的电离，使c(h)降低，ph值增大(2分)（3）hcn、 cn（2分，少答一个不得分）； hcn h+ cn(1分)；h2o h+ + oh(1分)；cn+ h2ohcn+ oh (1分)； 四、（本题包括2小题，共20分）21.(10分)（1）co32（2分） （2）no3+3fe2+4h=no+2h2o+ 3fe3（2分）；（3）fe(oh)3、nh3（2分）（4）al3+（2分）（5）cl（2分）； 22.（10分）（1）0.2moll1min1 （2分）160lmol1（2分）（2）b （2