浙江省建人高复学校高三化学上学期第二次月考试题（含解析）.doc

浙江省建人高复学校2016届高三化学上学期第二次月考试题（含解析）本卷共100分，时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 k 39 al 27 s 32 cl 35.5 fe 56 cu 64 zn 65 mn 55 一、 选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1水是一种战略性经济资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是ach3oh bso2 chgcl2 dco2【答案】d【解析】考点：环境污染2以下关于物质分类的说法正确的是液氨和液氯都是纯净物；纯碱和熟石灰都是碱；冰和干冰既是纯净物又是化合物；高氯酸和硫酸钡都是强电解质；na2s、na2o2、na2sio3都是钠盐 a b c d【答案】c【解析】试题分析：液氨是氨气液态存在形式液氯氯气的液态存在形式，是纯净的单质都是纯净物，正确；纯碱是碳酸钠属于盐，熟石灰是氢氧化钙是碱，错误；冰为水、干冰为二氧化碳它们既是纯净物又是化合物，正确；高氯酸是强酸水溶液中导电，硫酸钡是盐熔融状态导电都是强电解质，正确；na2s、na2sio3是钠盐，na2o2是过氧化物，不属于盐，错误；答案选c。考点：物质的分类3下列有关化学用语表示正确的是acah2的电子式：ca2+ bcl-的结构示意图： c质子数为92、中子数为146的u原子： dch2f2的电子式： 【答案】a【解析】试题分析：a、cah2是离子化合物，由钙离子与氢负离子构成，电子式为ca2+-，a正确； b、cl-质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8，氯离子结构示意图为，b错误；c、质子数为92、中子数为146的u原子，质量数为92+146=238，原子符号为92238u，c错误；d、ch2f2的电子式：；答案选a。考点：电子式，化学符号，核素4用右图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是a向亚硫酸钠溶液中通入氯气b向硝酸银溶液中通入少量氯化氢c向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气d向氢氧化钠溶液中通入少量氯气【答案】c【解析】试题分析：a、发生反应：h2so3+cl2+h2o=4h+ + so4 2-+2cl-，离子浓度明显提高，导电性增强，灯变亮，a错误；b、cl- +ag+=agcl,反应后虽然银离子减少了，但hcl的h+补充了，若不考虑体积变化，溶液离子浓度几乎不变，灯亮度也不变，b错误；c、4h+ +4i- +o2=2h2o+2i2，溶液中h+和i-都减少了，灯应变暗，c正确；d、2oh- +cl2=clo- +cl- +h2o，可见离子浓度几乎不变，亮度不变，d错误；答案选c。考点：溶液的导电能力5石墨烯是从石墨中剥离出来的，其结构如图所示。单层的石墨烯其厚度只有一个碳原子厚，被证实是世界上已经发现的最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料。下列关于石墨烯的说法正确的是a石墨烯与金刚石互为同位素b从石墨中剥离得石墨烯需克服范德华力c石墨烯是高分子化合物d制成的纳米材料微粒直径在1nm100nm，因此石墨烯纳米材料属于胶体【答案】b【解析】试题分析：a、石墨烯与金刚石互为同素异形体，a错误；b、石墨属于分子晶体，分子间存在分子间作用力，所以从石墨剥离得石墨烯需克服范德华力，b正确；c、由题意可知，单层石墨成为石墨烯，石墨烯属于单质，c错误；d、石墨烯是单质，胶体是混合物，d错误；答案选b。考点：物质结构和性质6下列实验操作或现象解释不正确的是 a进行焰色反应时，必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验 b分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 c读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏小 d利用一束强光照射明矾水溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解【答案】a【解析】试题分析：a、将铂丝用盐酸洗净并灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同，因为灼烧时氯化物易挥发，而硫酸盐难挥发，从而影响检验结果，a错误； b、分液操作时，为防止分离出的液体混有杂质，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，b正确；c、滴定管的0刻度在上方，所以俯视时，读取的液面的数值比实际偏小，c正确；d、产生的达尔效应说明产生胶体，应是明矾水解所致，d正确；答案选a。考点：实验操作7动车组列车，最高时速可达160公里/小时。下列有关说法中正确的是 a铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池 b铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化 c铁元素在周期表中位于第四周期b族 d工业上铁、铝的冶炼均采用热还原法【答案】b【解析】考点：能量转化形式，金属冶炼的一般原理，铝的化学性质8下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是a锌和浓硫酸共热 bna2o2与足量的稀硫酸反应c木炭和浓硫酸共热 d足量的铜跟一定量的浓硝酸反应【答案】b【解析】试题分析：a、锌和浓硫酸共热生成二氧化硫气体，浓硫酸变稀后，生成氢气，得到两种气体，a错误；b、na2o2与足量的稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水，只能得到一种气体，b正确；c项，碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，得到两种气体，c错误；d、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，浓硝酸浓度变稀后和铜反应生成一氧化氮气体，得到两种气体，d错误；答案选b。考点：硫酸、硝酸的性质9在下列变化工业制盐酸 工业制漂粉精 实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是a b c d 【答案】c【解析】试题分析：工业制盐酸发生h2+cl2=2hcl，cl元素的化合价降低，在反应中氯元素被还原；工业制漂粉精发生cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，cl元素的化合价既升高又降低，cl元素既被氧化又被还原；实验室制氯气发生mno2+4hcl=mncl2+cl2+2h2o，cl元素的化合价升高，cl元素被氧化；答案选c。考点：氯气的性质10短周期元素m、x、y、z，在周期表中所处的位置如图所示。m元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。x、y、z三种元素原子质子数之和为32。则下列说法正确的是xzya元素m与氢元素组成化合物一定是正四面体型分子bx、y两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物的水化物发生反应，且反应类型相同cx、z两种元素的氢化物相互反应的产物是共价化合物d四种元素形成的气态氢化物中，z元素形成的氢化物热稳定性最大【答案】d【解析】试题分析：短周期元素m、x、y、z，由元素x、y、z在周期表中所处的位置关系可知，x、z处于第二周期，y处于第三周期，x、y、z三种元素原子的质子数之和为32，令x的原子序数为x，则y的原子序数为x+9，z的原子序数为x+2，则：x+x+9+x+2=32，解得x=7，故x为氮元素、y为硫元素、z为氟元素；m元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，则m元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故m为碳元素， a、碳元素形成的乙烯为平面结构、乙炔为直线结构，a错误； b、氨气与硝酸反应生成硝酸铵，硫化氢被浓硫酸氧化生成二氧化硫与水，二者反应类型不同，b错误； c、氨气与hf反应生成氟化铵，氟化铵属于离子化合物，c错误； d、z为氟元素，f元素非金属性最强，氢化物最稳定，d正确；答案选d。考点：元素周期律11氮氧化铝(alon)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是 aalon和石英的化学键类型相同 balon和石英晶体类型相同calon中n元素的化合价为-1 d电解熔融alon或电解熔融al2o3都能得到al【答案】d【解析】试题分析：a、氮氧化铝和石英都是原子晶体，化学键类型相同，a正确；b、二者都是原子晶体，b正确； c、alon中al显+3,o为-2,n为-1，c正确； d、熔融状态下只会断裂离子键，而氮氧化铝中只存在于共价键，d错误；答案选d。考点：原子晶体，离子晶体，共价键，离子键12设na 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a3.4gnh3中含nh键数目为0.2 nab标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同c标准状况下，22.4 l甲醇中含有的氧原子数目为1.0 nad1 l 0.1 moll1的fe2(so4)3溶液中，fe3+的数目为0.2 na【答案】b【解析】试题分析： a、3.4g氨气的物质的量为0.2mol，0.2mol氨气中含有0.6mol氮氢键，含n-h键数目为0.6na，a错误； b、标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同，b正确； c、标准状况下，甲醇是非气态物质，c错误； d、1 l 0.1 moll1的fe2(so4)3溶液中，fe2(so4)3的物质的量为0.1mol，由于铁离子部分水解，溶液中含有铁离子的数目小于0.2na，d错误；答案选b。考点：阿伏伽德罗常数13铁铜合金中逐滴加入稀硝酸的过程中，下列离子方程式较难发生的是afe + 4h+ no3 fe3+ no+ 2h2ob3fe + 8h+ 2 no3 3fe2+ 2no+ 4h2oc3cu + 8h+ 2 no3 3cu2+ 2no+ 4h2od3fe2+ + 4h+ + no3 3fe3+ + no + 2h2o【答案】a【解析】试题分析：还原性fecu，开始硝酸不足，反应生成硝酸亚铁，离子反应为3fe+8h+2 no3-3fe2+2no+4h2o，继续滴加硝酸，发生3fe2+4h+no3-3fe3+no+2h2o，当fe反应完成后，cu与硝酸反应生成硝酸铜，离子反应为3cu+8h+2 no3-3cu2+2no+4h2o；答案选a。考点：离子方程式的书写14已知二氯化二硫（s2cl2）的结构式为cl-s-s-cl，它易与水反应2s2cl2+2h2o4hcl+so2+3s。在该反应中as2cl2既作氧化剂又作还原剂 b氧化产物与还原产物物质的量比为3:1c每生成22.4l so2转移3mol电子 d每生成48g硫会断裂6mol共价键【答案】a【解析】试题分析：a、该反应中s元素化合价由+2价变为+4价和o价，则s2cl2既作氧化剂又作还原剂，a正确； b、氧化产物是二氧化硫、还原产物是s，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：3，b错误； c、温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算二氧化硫的物质的量，导致无法计算转移电子数，c错误； d、48gs的物质的量为1.5mol，每生成48g硫会断裂共价键的物质的量=1.5/3（23+22）=5mol，d错误；答案选a。考点：氧化还原反应15下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入no2后不能大量共存，且不会生成沉淀的一组是ak+、na+、no3-、sio32- bal3+、k+、so42-、s2-cag+、na+、nh3h2o、no3- dcu2+、fe2+、cl-、so42-【答案】d【解析】试题分析：a、这几种离子之间不发生反应，所以能共存，向该溶液中通入二氧化氮后，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸和硅酸根离子反应生成不溶性的硅酸，则不符合题意，a错误； b、铝离子和硫离子能发生双水解反应而不能共存，所以不符合题意，b错误； c、银离子和一水合氨反应生成银氨溶液，所以不能共存，则不符合题意，c错误； d、这几种离子之间不反应反应，所以能共存，向该溶液中通入二氧化氮后，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸能氧化亚铁离子生成铁离子，所以亚铁离子和硝酸不能共存，且是因为发生氧化还原反应而不能共存，符合题意，d正确；答案选d。考点：离子共存16由下列实验事实所得出的相应结论的因果关系正确的是 实验事实结论akclo3和so3溶于水后能导电kclo3和so3为电解质bso2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀baso3不溶于强酸c将co2通入naalo2溶液会产生白色沉淀结合h的能力：hcoyd分别向0.1 moll1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1moll1na2co3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸碳酸硼酸【答案】d【解析】试题分析：a、so2具有还原性，能使溴水褪色，a错误；b、在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子为铁离子，因此不能据此说明硝酸亚铁已经变质，b错误； c、金属性强弱不能根据产生的气体的多少来判断，应根据反应的难易程度，c错误； d、根据较强酸制备较弱酸可知，醋酸中有气泡产生，说明醋酸的酸性强于碳酸。硼酸中没有气泡产生，说明硼酸的酸性弱于碳酸，d正确；答案选d。考点：化学实验方案设计与探究23下列反应与na2o2+so2=na2so4相比较，na2o2的作用相同的是 a2na2o2+2co22na2co3+o2 b2na2o2+2so32 na2so4+o2 c3na2o2+cr2o32na2cro4+na2o dna2o2+h2so4na2so4+h2o2 【答案】c【解析】试题分析：因为在na2o2+so2na2so4中，na2o2的作用相同的是氧化剂，所以， a、在2na2o2+2co22na2co3+o2中na2o2是自身氧化还原，a错误； b、在2na2o2+2so32na2so4+o2中na2o2是自身氧化还原，b错误； c、在3na2o2+cr2o32na2cro4+na2o中，na2o2中-1价的氧变为-2价，na2o2作氧化剂，c正确； d、在na2o2+h2so4na2so4+h2o2中这是非氧化还原，是一个复分解反应，d错误；答案选c。考点：氧化还原反应242005年有科学家在science上发表论文，宣布发现铝的超原子结构al13和al14，并在质谱仪检测到稳定的al13- 等。al13、al14的性质很像现行周期表中某些主族元素，已知当这类超原子具有40个价电子时最稳定（价电子指最外层电子）。下列说法不正确的是aal13与卤素原子(a族)性质相似，能形成稳定的al13-bal14与hi反应的化学方程式为：al14+2hial14i2+h2cal13超原子中al原子间是通过离子键结合的dal14超原子共有42个价电子，容易失去2个电子形成稳定的al142+【答案】c【解析】试题分析：a、“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态，al13有39个价电子极易得一个电子成稳定的al13-，与第七主族性质相似，a正确； b、“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态，al14有42个价电子极易失二个电子成稳定的al142+，与第二主族性质相似，所以能与氢碘酸反应转化出氢气，方程式为al14+2hial14i2+h2，b正确； c、al13性质与第七主族相似，为分子晶体，al13超原子中al原子间通过共价键结合，c错误；d、“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态，al14有42个价电子极易失二个电子成稳定的al142+，与第二主族性质相似，d正确；答案选c。考点：原子结构25将a g二氧化锰粉末加入b mol/l的浓盐酸c l中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a可以收集到氯气lbna可表示为：c反应后溶液中的cl数目为： d反应后溶液中的h数目为：【答案】b【解析】试题分析：a、固体全部溶解说明二氧化锰完全反应，盐酸是过量，生成的氯气可以依据二氧化锰计算，依据化学方程式mno2+4hcl=mncl2+cl2+2h2o，二氧化锰物质的量和氯气物质的量相同，可以收集到氯气体积=(a/87)22.4 =22.4a/87l， a错误； b、依据电子转移守恒，mno2mncl22e-，(a/87)2na=d，得到na=87d/2a，b正确； c、反应后溶液中的cl-数目为（bc-a/872）na，选项中 只是计算得到生成的氯化锰中的氯离子，盐酸过量的没减少在内，c错误； d、反应后溶液中的h+数目为（bc-a/874）na，d错误；答案选b。考点：方程式的计算二、填空、简答题（本大题包括4小题，共28分）26（4分）根据题意填写下列空格：（1）c moll1 kcl溶液的密度为g/cm3，则此kcl溶液的质量分数为 ；（2）标准状况下，将充满no2的试管倒立于盛有蒸馏水的水槽中，足够长时间后，假设不考虑溶质扩散，试管中溶质的物质的量浓度为 moll-1。【答案】（1）74.5c1000100% （100%没有写，不扣分）（2）1/22.4 (或0.045) moll-1【解析】试题分析：（1）cmoll-1kcl溶液的密度为g/cm3，则此kcl溶液的质量分数=74.5c1000100% （2）3no2+h2o=2hno3+no，试管中气体只剩下1/3，设试管容积为v，浓度为(v/22.4)(2/3)/(2v/3)=1/22.4 mol/l考点：物质的量浓度27（10分） 已知c与sn在元素周期表中处于同一主族。回答下列问题：（1）配平： na2co3+ sno2+ s na2so4 + na2sns3+ co2。（2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。标准状况下，若产生22.4l的co2气体，转移的电子数为 na。（3）上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是 （选填编号）。a能否置换出铝盐溶液中铝 bal(oh)3能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中c单质与氢气化合的难易程度 d单质与同浓度的稀盐酸发生反应的快慢程度（4）常温下，测得na2sns3溶液ph7，请用离子方程式表示其原因： 。【答案】（1） 2 na2co3+ 1 sno2+ 4 s1na2so4 + 1 na2sns3+ 2 co2（2）3:1； 3（3）b d（4）sns32+h2ohsns3+oh （不写可逆符号，扣1分；没有分步水解，不得分）【解析】试题分析：（1）根据得失电子守恒，2 na2co3+ 1 sno2+ 4 s1na2so4 + 1 na2sns3+ 2 co2 （2）氧化剂是硫，还原剂也是硫，物质的量之比是3:1，若产生22.4l的co2气体，即1mol，则转移3mol电子 （3）金属性强弱的判断方法有：金属与酸置换出氢气的难易程度、金属之间的置换反应、金属最高价氧化物的水化物碱性强弱， a、二者都不能置换出铝盐溶液中铝，所以不能比较钠和铝的金属性强弱，错误； b、al（oh）3能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中，说明氢氧化铝的碱性小于naoh，所以能据此判断金属性强弱，正确； c、单质与氯气化合的难易程度与金属活泼性强弱无关，错误； d、单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度能判断金属性强弱，正确； （4）na2sns3为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性，其水解方程式为sns32-+h2ohsns3-+oh- 考点：氧化还原反应、盐类水解等知识点28（6分）硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下： 石英砂焦炭/高温si（粗）cl2/300sicl4zn/高温 高纯硅（1）硅元素位于元素周期表的第_周期_族。（2）已知反应得到的粗硅中含有sic，其中si和sic的物质的量之比为21。写出制造粗硅时的反应方程式 。sic熔融时不导电，工业上常用作耐火和高温炉的材料，由此推知，它属于_晶体。（3）因为sicl4遇水剧烈水解生成sio2和一种酸，所以整个制备过程必须严格控制无水条件。在干燥cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90的潮湿氯气先冷却至12，然后再通入到浓h2so4中。冷却的作用是 。【答案】（1）三、a （共1分。只要有一处错误，均不给分） （2）3sio27c2sisic6co（2分，配平错扣一分）；原子（1分）（3）使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水，使浓硫酸能保持持续的吸水性（1分），同时降低放出的热量（1分）。【解析】试题分析：（1）硅元素位于元素周期表的第三周期a族 （2）3sio27c2sisic6co；sic熔融时不导电，推知，它属于原子晶体 （3）如果不降低温度，则水蒸气会被浓硫酸稀释，降低浓硫酸的性能，所以冷却的作用是使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水，保持浓硫酸持续的吸水性，同时降低放出的热量。考点：碳、硅的性质29. （8分） w、x、y、z、t均是短周期元素，w和x同周期，w和y同主族；w原子最外层电子数是内层电子数的两倍，x元素族序数是所在周期数的三倍；x的阴离子与z的阳离子的电子层结构相同；z的单质与x的单质在不同条件下反应，可生成z2x或z2x2；t和z同周期，且t是所在周期中原子半径最小的元素。请回答： （1）wx2的结构式是 。（2）x、z、t离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号回答)。（3）x、t的气态氢化物沸点较高的是 (用化学式回答)，原因是 。（4）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，tx2可以用来除去水中超标的mn2+，生成黑色沉淀。当消耗13.50g tx2时，共转移了lmol电子，则反应的离子方程式为 。【答案】（1）oco（2分）； （2）r(cl-)r(o2-)r(na+) （2分。顺序完全正确才给分，有一项错不给分）（3）h2o；水分子间存在氢键 （每空1分，共2分）（4）2clo2+5mn2+6h2o=5mno2+2cl- +12h+ (2分)【解析】试题分析：w原子最外层电子数是内层电子数的两倍，则w应该是碳元素。w和x同周期，x元素族序数是所在周期数的三倍，x为氧元素，x的阴离子与z的阳离子的电子层结构相同；z的单质与x的单质在不同条件下反应，可生成z2x或z2x2，z为钠元素，t和z同周期，且t是所在周期中原子半径最小的元素，t为氯元素；（1）wx2的结构式是oco （2）电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，r(cl-)r(o2-)r(na+) （3）x、t的气态氢化物沸点较高的是h2o；因为水分子间存在氢键 （4）tx2是clo2可以用来除去水中超标的mn2+，生成一种黑色沉淀mno2，同时测得消耗clo21350 g /67.5gmol1=0.2mol时，共转移了1 mol电子,即clo2中cl降5价变-1价。则反应的离子方程式是：2clo25mn26h2o=5mno22cl12h 考点：元素周期表，氧化还原反应三、实验题：（本大题包括1小题，共12分）30.碱式碳酸铜【cu2(oh)2co3】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的流程如下：0.4mol/lnaoh溶液ph=8.5水浴70na2co3溶液少量浓hno3废铜屑cu(no3)2溶液振荡、静置、过滤、洗涤、烘干碱式碳酸铜 （1）步骤在右图装置中进行。浓硝酸与铜反应的离子方程式 。（2）已知：no+no2+2naoh 2nano2+h2o；2no2+2naoh nano3+nano2+h2o，no不能单独与naoh溶液反应，实验结束时，如何操作才能使该装置中的有毒气体被naoh溶液充分吸收？ 。（3）步骤中，水浴加热所需仪器有 、 (加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是 。（4）步骤的滤液中可能含有co32-，检验co32-存在的方法 。（5）若实验得到2.42 g样品(只含cuo杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是 。【答案】（1）cu+4h+2no3-=cu2+2no2+2h2o （2分。配平错误扣1分）（2）关闭活塞b ，打开活塞a，通入一段时间空气（2分）（3）烧杯、温度计(各1分，共2分) ； 除去产品表面吸附的na+和no3-（2分）（4）取少量滤液于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有co32-（2分）（5）0.917或91.7%或0.92或92%均正确（2分）【解析】试题分析：（1）浓硝酸与铜反应的离子方程式cu+4h+2no3-=cu2+2no2+2h2o （2）要使该装置中的有毒气体被naoh溶液充分吸收，而no不能单独与naoh溶液反应，所以应使一氧化氮先与氧气反应，所以答案是：关闭活塞b ，打开活塞a，通入一段时间空气 （3）步骤中，水浴加热所需仪器有烧杯、温度计；洗涤的目的是除去产品表面吸附的na+和no3- （4）检验co32-存在的方法：取少量滤液于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有co32- （5）令样品中碱式碳酸铜的质量分数为x，碱式碳酸铜的质量为2.42x g，则： cu2（oh）2co3=2cuo+h2o+co2 质量减少222 622.42xg 2.42g-1.8g=0.62g所以，222：62=2.42x g：0.62g解得x=0.92 故答案为：0.92考点：实验基本操作，离子的检验四、计算题：（本大题包括1小题，共10分）31.在200mlna2co3与naalo2的混合溶液中逐滴加入1moll-1的盐酸，测得溶液中的co32、hco3、alo2、al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，见下图一所示。图二 图一（1）原混合溶液中na2co3的物质的量浓度为 moll-1（2）v1: v2= 。（3）若滴加盐酸过程中得到沉淀0.975g，则滴入盐酸的体积可能为 ml。（4）在上图二坐标中画出该混合溶液中逐滴加入