福建省福州市高三化学上学期期中考试试题新人教版.doc

福州文博中学2013届高三上学期期中考试化学试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共44分）1物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是（ ）电子总数； 原子总数； 分子总数； 物质的种类； 物质的总质量；物质所具有的总能量。abcd2我国著名的化工专家候德榜在20世纪20年代所创立的“候氏制碱法”誉满全球，“候氏制碱法”中的碱是指下列的（ ）anaoh bk2co3 cna2co3 dnahco33常温下 ，能用铝制品容器盛装的药品是（ ）a、浓硫酸 b、浓盐酸 c、稀硝酸 d、硫酸铜溶液4化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是（ ）a定性检验so，将bacl2溶液用hno3酸化b为了提高kmno4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化c检验某溶液中是否含cl，用hno3酸化的agno3溶液d配制fecl2溶液时通常加少量hno3酸化，以避免其变质5根据组成特点和所具有的性质，通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是单质 氧化物 酸 碱 盐a b c d6下列判断错误的是（ ）a还原性： hclhbr hi b熔点：sio2naclnac酸性：hclo4 h2so4h3po4 d碱性：naohmg(oh)2al(oh)37化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是（ ）a与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀b明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒c金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火d发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔8如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将滴管内的水挤入集气瓶 后， 烧杯中的水会进入并充满集气瓶，集气瓶内气体可能是（ ）an2、h2 bh2、o2co2、no2 dno2、no9在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ） a将so2通入水中 b烧碱溶于水 c将hcl通入水中 d硫酸氢钠溶于水10下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）a往feso4溶液中通入no2气体 b往酚酞溶液中通入co2气体c往mgcl2溶液中通入nh3 d往alcl3溶液中滴入烧碱溶液11在下列反应中，na2o2只表现出强氧化性的是（ ）a2na2o2 + co22na2co3 + o2bna2o2 + mno2na2mno4c2na2o2 + h2so42na2so4 + 2h2o + o2d5na2o2 + 2mno4- + 16h+10na+ + 2mn2+ +8h2o + 5o212二氧化氮（no2）是重要的空气污染物，科学家正寻求合适的化合物g与适当的条件以进行如下反应，从而将二氧化氮转化为无毒的n2：no2+gn2+h2o+ny（反应未配平）上式中的n为系数，但也可以为0，而y必须为任何无害的物质。从反应机理分析，上述反应式中的g肯定不可以是 （ ）anh3bcocch3ch2ohdh2o213下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（ ）选项xyzmaal3+al(oh)3alo2naohbfefecl2fecl3cl2cnaohna2co3nahco3co2dnh3nono2o214na表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由37cl2分子组成，下列说法正确的是（ ） a37g该氯气样品含na个氯气分子 b0.1mol37cl2中有0.2na个氯原子 c11.2l该氯气样品质量是37g d0.1na个氯气分子溶于水形成1000ml溶液，溶液中c(cl-)=0.2moll。15常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 （ ） aph = 1的溶液中：na+、k+、so32、mno4 bph = 7的溶液中：na+、al3+、cl、co32 cph=12的溶液中：na+、k+、so32、alo2 dph = 0的溶液中：na+、k+、no3、clo16下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）a向nh4hso4稀溶液中逐滴加入ba(oh)2稀溶液至刚好沉淀完全： ba2+ + 2oh + nh4+ + h+ + so42 = baso4+ nh3h2o + h2ob碳酸钙溶于醋酸：caco3 + 2h+ ca2+ + co2+ h2oc向硅酸钠溶液中通入过量的co2：sio32 + co2 + h2o = h2sio3+ co32d向苏打溶液中滴入澄清石灰水：ca2+ + oh + hco3 caco3+h2o17钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。化学方程式表示钢铁 “发蓝”的变化原理，下列说法不正确的是（ ） 3fe+nano2+5naoh = 3na2feo2+h2o+nh3； 6na2feo2+nano2+5h2o = 3 na2fe2o4+ nh3+7naoh； na2feo2+ na2fe2o4+2h2o = fe3o4+4naoh；a该生产过程会产生污染 b反应中的氧化剂是nano2 c反应均是氧化还原反应 d整个反应过程中每有16.8gfe参加反应转移0.8mol电子 18设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3na个 b标准状况下将0.5mol so2气体与0.5mol h2s气体混合后，气体的分子总数为nac500ml 0.5mol/l的盐酸溶液中，含有hcl分子的数目为0.25nad5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3na 19如图2所示，锥形瓶内盛有气体x，滴管内盛有液体y。若挤压滴管胶头，使液体y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来。气体x和液体y不可能是（ ）xyanh3h2obso2naoh溶液cco26mol/l h2so4溶液dhcl6mol/l na2so4溶液图220xy是中学化学中常见的化合物，已知组成该物质的两种离子的电子层结构与ne相同。下列有关说法中不正确的是（ ）a微粒通过离子键结合在一起by原子序数比x的更大cy离子半径比x离子的大d元素y的氧化性比x强21下列实验不能达到预期目的的是（ ）序 号实验操作实验目的acl2、br2分别与h2反应比较氯、溴的非金属性强弱bmgcl2、alcl3溶液中分别通入nh3比较镁、铝的金属性强弱c测定na2co3、na2so4两溶液的ph比较碳、硫的非金属性强弱d用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的相对强弱22根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、22a. 氢化物的沸点为h2th2r b. 单质与稀盐酸反应的速率为lqc. m与t形成的化合物具有两性 d. l2与r2的核外电子数相等第ii卷二、非选择题部分（共56分）23（14分）某同学用如图所示的装置来探究so2的性质及有关实验。 （1）实验前应先检验装置的气密性，方法是 （2）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取so2气体，写出该反应的化学方程式 。（3）将制取的so2气体通入c溶液中，请回答下列问题：若c溶液是紫色石蕊试液，通入少量so2气体后，现象是 ，继续通入过量的so2气体，现象是 。若c溶液是橙色的溴水溶液，通入so2气体后现象是 ，写出反应的离子方程式 若c溶液是澄清石灰水，缓慢且持续通入so2气体过程中， 观察到的现象是 。24（10分）根据表中左栏信息，回答右栏有关问题：信 息问 题短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数。其中x是形成化合物种类最多的元素。（1）x的最高价氧化物的结构式为 。在一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，其中z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓naoh溶液。（2）z元素的氧化物溶于浓naoh溶液的离子方程式： y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀生成。（3）写出生成白色沉淀的化学方程式 w的最高价氧化物的水化物不溶于水，但可溶于naoh溶液。（4）w的最高价氧化物的水化物可溶于naoh溶液的离子方程式为 。x、y、z、w四种元素的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）25（10分） v、w、x、y、z是五种常见元素，其中v、w、x、y四种短周期元素在周期表中的位置如图所示： v、w的最简单气态氢化物m、n混合时有白烟生成，m能使湿润的ph试纸变蓝，z是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白：(1)w的原子结构示意图为 ；(2)二氧化钛(tio2)与x的单质、y的单质高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成。其反应的化学方程式为 ；(3)含x元素的一种化合物a与y的最高价氧化物c之间有如下的反应关系： 若e为白色沉淀，则e物质的化学式为 ； (4)联氨(n2h4)也叫做肼，是重要的火箭燃料。以次氯酸钠溶液氧化m，能获得肼的稀溶液。其反应的离子化学方程式为 。同温同压下，将a l m气体和