河北省唐山市开滦二中高二化学下学期期末考试试题新人教版.doc

河北省唐山市开滦二中2010-2011学年高二化学下学期期末考试试题新人教版化学试卷注意事项：1试卷分卷（选择题）4页和卷（非选择题）4页两部分，总分100分，考试时间 90分钟。 2答题前，考生须将自己的班级、姓名、学号填写在卷指定的位置上。 3选择题的每小题选出答案后，用 2b 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。 4非选择题必须按照题号顺序在卷上各题目的答题区域内作答。在草稿纸、本试题卷上答题无效。本卷可能用到的相对原子质量有：h1，c12，n14，o16， s32，na23第卷（选择题20小题，共40分）1化学与社会密切相关，下列说法正确的是（ ） a回收废旧电池主要目的是回收其中的金属b凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用c向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中so2的含量d铁片发生吸氧腐蚀时正极反应为：fe 2e = fe 2+2下列说法中正确的是（ ）a合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料b利用风能发电、采取节能技术、使用太阳能热水器和无氟制冷剂均可直接降低碳排放c红外光谱仪、核磁共振仪、元素分析仪都可用于有机化合物结构的分析d人们借助扫描隧道显微镜，应用stm技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操控3下列有关化学用语正确的是（ ）a硫能形成分子晶体 b. 次氯酸钠的电子式是：cnh3分子比例模型： d二氧化硅的分子式：4a 元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；b 元素的原子 m 层电子数是（a -b)， l 层电子数是（a+b），则 a 、 b 两种元素形成的化合物的化学式和形成晶体的类型可能为（ ） ab3a2 分子晶体 b ba2 原子晶体 ca3b2 离子晶体 dab2 原子晶体 5下列分离方法不合理的是 （ ） a从石油中得到汽油，可用分馏的方法b提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法c只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯d除去fecl2溶液中的少量fecl3，可用加入足量铁屑，然后过滤的方法6下列叙述正确的是（ ）a因为nh3h2o是弱碱，所以不能用氨水与fecl3溶液反应制取fe(oh)3 b向fei2溶液中通入少量cl2，再滴加少量ccl4，振荡、静置，下层液体为紫色c向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收d将so2气体通入溴水，欲检验是否有so42-生成，可向溶液中滴加ba(no3) 2溶液7na代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）a. 常温常压下，6gno2和40gn2o4混合气体中的原子总数为3nab. 25时，ph13的1.0lba(oh)2溶液中含有的oh数目为0.2na c. 在电解食盐水的实验中，测得阴极析出的气体的分子数为05na，则电解后溶液的ph为14。d. 64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2na个电子8下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是（ ）a因甲基对苯环的影响，使甲苯具有较强的活性，故能在浓硫酸的作用下与浓硝酸发生加成反应生成tntb氯化氢溶于水能导电是因为氯化氢分子中存在自由移动的h+和clc有机物的同系物之间性质一定相似d因为淀粉分子与胶体颗粒大小相近，故淀粉溶液具有丁达尔现象9下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是（ ） a分离碘酒中 b用铜和浓硝酸 c比较mno2、cl2、 d探究nahco3的碘和酒精 制取少量no2 i2的氧化性 的热稳定性10下列叙述错误的是（ ）a物质的量浓度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：2c(h+) + c(ch3cooh) = c(ch3coo) +2c(oh) bksp(agcl)ksp(agi)由此可以判断agcl(s) + i- = agi(s) + cl-能够发生c氯水中：c(cl)c(h+)c(oh)c(clo)d中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗naoh的物质的量相等11在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）a强碱性溶液中：k、al3、cl、so42b水电离出来的c(h+)=1013mol/l的溶液：k+、hco、br、ba2+c所含溶质为na2so4的溶液： k+ 、co32、no、al3+d室温下，ph1的溶液中：na、fe3、no3、so4212下列反应的离子方程式正确的是（ ）a苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：b等体积、等浓度的ca（hco3）2溶液和naoh溶液混合:ca2+ 2hco3 2oh caco3 co32 2h2oc向alcl3溶液中加入过量氨水： al3+ + 4nh3 h2o alo2+ 4nh4+ + 2h2o d同位素示踪法可用于反应机理的研究：2kmno4 + 5h218o2 + 3h2so4 k2so4 + 2mnso4 + 518o2 + 8h2o13短周期元素x、y、z、r、w五种元素原子序数依次增大，其中x与z、y与w分别为同族元素。原子半径xywrz，w原子的最外层电子数比内层电子总数少4，z、r的核外电子数之和与y、w核外电子数之和相等。下列说法不正确的是（ ）a工业上用电解法获得z、r的单质by、z、r的简单离子具有相同的电子层结构c由x与y、x与w形成的化合物放在空气中都易变质d由x、y、z形成的化合物能与x、y、r形成的化合物发生复分解反应14已知：co2(g) + 3h2(g) ch3oh(g) + h2o(g) h49.0 kjmol1。一定条件下，向体积为1 l的密闭容器中充入1 mol co2和3 mol h2，测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是（ ） a升高温度能使 增大b反应达到平衡状态时，co2的平衡转化率为75%c3 min时，用co2的浓度表示的正反应速率等于用ch3oh的浓度表示的逆反应速率d从反应开始到平衡，h2的平均反应速率(h2)0.075 moll1min115下列说法或表示方法中正确的是（ ）a氢气的燃烧热为285.8kjmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=285.8 kjmol1b已知中和热为57.3 kjmol1，若将1l1moll1醋酸与含1molnaoh溶液混合，放出的热量要小于57.3kjcba(oh)28h2o(s)+2nh4cl(s)=bacl2(s)+2nh3(g)+10h2o(l) h 。（5）、两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为： 。.由表中中的一种或几种元素形成的常见物质a、b、c可发生以下反应（副产物已略去），试回答：（1）若x是强氧性化单质，则a不可能是 (填序号)。a.sb.n2c.nad.mg e.al（2）若x是一种常见过渡金属单质，向c的水溶液中滴加agno3溶液，产生不溶于稀hno3的白色沉淀，检验此c溶液中金属离子的化学试剂是：_；实验现象是：_ ；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式： 。（3）若a、b、c为含有同一金属元素的无机化合物，x为强电解质，a溶液与c溶液反应生成b，则b的化学式为 ，写出a与c两溶液反应的离子方程式 。22（14分）纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓cacl2溶液中通入nh3和co2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。d中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。可选用的药品有：a.石灰石 b.饱和氯化钙溶液 c. 6 mol/l盐酸 d.氯化铵 e. 氢氧化钙。（1）a中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）： ； （2）b中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是： ；（3）写出制取实验室氨气的化学方程式： ；（4）实验过程中，向c中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式： ；（5）检验d出口处是否有氨气逸出的方法是： ；（6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式： 。（7）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级： 。29（14分）cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的cu2o。（1）科学研究发现纳米级的cu2o可作为太阳光分解水的催化剂。在加热条件下用液态肼（n2h4）还原新制cu（oh）2可制备纳米级cu2o，同时放出n2。当收集的n2体积为3.36l（已换算为标准状况）时，可制备纳米级cu2o的质量为 ；一定温度下，在2 l密闭容器中加入纳米级cu2o并通入0.20 mol水蒸气，发生反应：2h2o(g)2h2(g)+o2(g) h+484kjmol1；测得20 min时o2的物质的量为0.0016 mol，则前20 min的反应速率v（h2o）= ；该温度下，反应的平衡常数表达式k= ；下图表示在t1时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，h2的浓度随时间变化的情况，则t1时平衡的移动方向为 ，t2时改变的条件可能为 和 ；若以k1、k2、k3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则k1、k2、k3的关系为 ；（2）已知：2cu2o(s) + o2(g)= 4cuo(s) h292kjmol12c(s)+o2(g)=2co(g) h221484kjmol1请写出用足量炭粉还原cuo（s）制备cu2o（s）的热化学方程式： ；（3）用电解法也可制备cu2o。原理如右上图所示，则阳极电极反应可以表示为： 。24（18分）肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为c10h10o2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。已测出肉桂酸甲酯的核磁共振氢谱谱图有6个吸收峰，其面积之比为1:2:2:1:1:3。利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得其分子的红外光谱如下图：试回答下列问题：（1）写出肉桂酸甲酯所有可能的结构简式： _。（包括顺反异构）（2）g为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。用芳香烃a 为原料合成g的路线如下：写出化合物e中的官能团名称 。 ef的反应条件是 。ab的反应类型是 ，bc的反应类型是 ，de的反应类型是 ，fg的反应类型是 。书写化学方程式cd eh 写出符合下列条件的所有f的同分异构体的结构简式：_。.分子内含苯环，且苯环上只有两个支链；.一定条件下，1 mol该物质与足量的银氨溶液充分反应生成4 mol银单质。2010-2011学年度第二学期高二期末考试化学参考答案一、 选择题（40分，每题2分）二、填空题（共22分）21.（14分）. （1） (1分