河北省唐山市开滦第二中学高中化学 第二单元 研究物质的实验方法（第5课时）导学案 苏教版必修1 (1).doc

河北省唐山市开滦第二中学2014高中化学 第二单元 研究物质的实验方法（第5课时）导学案 苏教版必修1 【学习目标】1掌握容量瓶的使用方法。2使学生初步学会配制一定浓度溶液的方法和技能.，并可以初步进行实验误差分析。3培养学生根据具体的实验要求自己设计实验步骤，选择实验方案和实验仪器的能力。【重点难点】 一定物质的量浓度溶液的配制方法【学习内容】【课堂导学】一容量瓶的介绍1容量瓶是用于配制_体积_浓度的溶液的容器。容量瓶由_两部分组成；其瓶颈上有_，瓶壁上标有_和_，表示在_。在使用之前必须先检查_。容量瓶不能用做物质的_的容器。2容量瓶常用的规格有： 3容量瓶检查是否漏水的方法： 二一定物质的量浓度溶液的配制以配制250ml 0.2mol/l 的nacl溶液为例，完成下列问题：1 配制的步骤（1）计算：所以需要nacl固体的质量为 ；（2）称量：用 准确称量nacl固体；（3）溶解：将nacl固体放入 中，用适量的蒸馏水溶解，此过程主要用到的仪器_（4）转移：将小烧杯里的溶液转移到容量瓶中，由于容量瓶的瓶口较细，为避免溶液洒出，应用 引流；（5）洗涤：为保证溶质尽可能全部转移到 中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 次，并把每次洗涤的溶液都注入 中，并振荡容量瓶使其混合均匀；（6）定容：往容量瓶中加蒸馏水，液面距刻度线 处改用 _加蒸馏水至 ，最后把容量瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，把容量瓶上下颠倒，摇匀。【思考】如果用18.4mol/l的浓h2so4配制250ml 2mol/l的稀硫酸溶液，在步骤上应做哪些改进？【总结】 总结溶液配制过程中应注意的问题：2误差分析 （1）误差分析的依据： （2） 定量实验过程中往往会产生一定的误差，为了减少误差我们必须严格按照实验要求完成实验。在用“十水合碳酸钠晶体（na2co310h2o）”配制500ml 0.1mol/l 的碳酸钠溶液过程中，下列操作对溶液的物质的量浓度有何影响？请在括号中注明（偏高、偏低、不影响）a.没有把洗涤液转移到容量瓶中就进行定容； b.容量瓶洗净后没有经过干燥处理； c.转移液体过程中有少量的溶液溅出； d.加水时，凹液面最低处超过刻度线； e.定容时，俯视液面操作； f.定容正确后摇匀，发现液面低于刻度线； g.在最初固体溶解搅拌时，有少量的液体溅出烧杯外。 h. 称量后发现天平砝码生锈 i 称量时砝码和样品在托盘中位置放反【课堂总结】【课后练习】1配制一定物质的量浓度的溶液，可能用到的仪器和用品是天平 量筒 烧杯 玻璃棒 称量纸 胶头滴管 容量瓶 药匙 烧瓶（ ）a、 b、全部 c、 d、2在容量瓶上无需标记的是（ ） a、标线 b、温度 c、浓度 d、容量3下列实验操作正确的是（ ） a、将氢氧化钠放在滤纸上称量 b、用托盘天平称取1.06g碳酸钠固体c、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸d、配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释4在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（ ）a、使用容量瓶前检查它是否漏水 b、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗c、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线23cm处，用滴管加蒸馏水到标线。d、定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次。6使用胆矾配制0.1mol/l的硫酸铜溶液，正确的操作是（ ）a、将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1l水里 b、称取胆矾25g，溶解在1l水里c、将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1l d、将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1l7下列说法正确的是（ ） a.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 b.用100ml的量筒量取5.2ml的盐酸c.用托盘天平称取25.20gnacl d.称取3.2g氢氧化钠固体配制80ml 1mol/l 氢氧化钠溶液8配制一定物质的量浓度的koh溶液时，造成实验结果偏低的原因是（ ）a.容量瓶中原有少量蒸馏水 b.洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；c.定容时观察液面俯视 d.定容时观察液面仰视9下列关于0.1mol/l硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ）a、0.01molkno3溶于100ml水配制而成 b、0.05molkno3溶于水配制成500ml水溶液c、0.2mol/lkno3溶液100ml稀释成200ml d、称取10.1gkno3溶于水配成1l溶液10（1）配制500ml浓度为0.2 mol/l的氢氧化钠溶液，需称取naoh 固体 g，称量该固体时，应先在天平左盘放一个 ，称出其质量，再将naoh固体置于其中称量。然后在 里加适量水，将上述固体溶解，待 后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达500ml。（2）在（1）实验中，其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 0.2mol/l(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。（3）在（1）的实验中，转naoh溶液到容量瓶时洒落少许，则所得溶液 0.2mol/l。（4）将正确配制的上述溶液取出10ml，其浓度为 ，所含na+个数为 ，将此10ml溶液稀释至1 l，则na+的浓度为 ，所含na+个数为 11实验室里需用480ml 0.1mol/l的硫酸铜溶液，若以胆矾（化学式为cuso45h2o）为原料进行配制，请回答下列问题：（1）需要用到的仪器除药匙、托盘天平（带砝码）、烧杯外，还需用到的仪器是 。（2）在上述仪器选定的情况下需要胆矾 g。（3）转移溶液前，对于容量瓶来说，除洗净外还必须进行的一项操作是 。（4）配制溶液过程中，下列操作对溶液的物质的量浓度有何影响？（在横线上选填“偏高、偏低或无影响”）烧杯和玻璃棒洗干净后没有烘干即进行实验 溶解液转移后没有用水冲洗烧杯23次 定容时，俯视液面使与刻度线相切 （5）若定容时不小心多加了一滴，此时该实验应如何处理？12有下列化学仪器：托盘天平 玻璃棒 药匙 烧杯 量筒 500ml容量瓶 胶头滴管 细口试剂瓶 标签纸。（1）现需要配制500ml 1mol/l 硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 ml ，需选择量筒的规格为 ml。（2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序，其编号排列为 。（3）容量瓶使用前检验漏水的