（新课标）高考化学一轮复习 章末检测达标练十一 化学实验.doc

化学实验 (限时：45分钟)一、选择题1(2016太原模拟)下列根据实验事实得出的结论，正确的是()a试液(kscn溶液)颜色无变化(氯水)溶液变血红色，证明试液中含有fe2b试液(bacl2溶液)产生白色沉淀，证明试液中含有agc试液(石蕊)溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液d混合气体(通过澄清石灰水)变浑浊，证明混合气体中一定含有co22下列仪器常用于物质分离的是() abcd3下列有关实验的说法中正确的是()a除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤b不用任何其他试剂就可以鉴别naoh溶液和al2(so4)3溶液c制备fe(oh)3胶体时，通常是将fe(oh)3固体溶于沸水中d某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有co4如图所示的实验装置或操作合理的是()5(2016青岛模拟)某实验小组利用粗硅与氯气反应生成sicl4粗产品(含有fecl3、alcl3等杂质且sicl4遇水极易水解)，蒸馏得四氯化硅(sicl4的沸点57.7 )，再用氢气还原制得高纯硅；用滴定法测定蒸馏后残留物(将残留物预处理成fe2)中铁元素含量。采取的主要操作如图，能达到实验目的的是() a用装置甲完成sicl4的制备b.用装置乙进行蒸馏提纯sicl4c用装置丙进行滴定达终点时现象是：锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内不变色d配制0.1 moll1 kmno4溶液定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至刻度线 6(2016长沙模拟)下述有关实验操作正确的是()a溴苯中混有溴：加入碘化钾溶液后分液b除去so2中的少量co2：通过盛有饱和na2co3溶液的洗气瓶c用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速agcl沉淀的洗涤d中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果7(2016周口质检)下列实验设计能够成功的是()选项实验目的实验步骤及现象a检验亚硫酸钠试样是否变质试样白色沉淀沉淀不溶b检验某盐是否为铵盐试样是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体c证明酸性条件下h2o2的氧化性比i2强nai溶液 溶液变蓝色d除去氯化钠晶体中少量硝酸钾试样 重结晶8某地污水中含有zn2、hg2、fe3、cu2四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下： 下列判断正确的是()a三种实验方案中都能制得纯净的铜b乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原c甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型d丙方案会产生环境污染二、非选择题9(2016成都模拟)某同学在实验室从如图()标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，见图()。(1)装置a的名称为_；实验中，观察到的淡黄色的固体物质是_(写化学式)；观察到的黄色火焰是_元素的发射光谱。(2)实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物。则该氧化物可能是_或_(写化学式)。(3)对黑色固体物质的组成做如图所示探究：实验中加入盐酸的目的是_。仅通过实验，用最简的步骤能快速确定黑色物质的组成，请完善该设计。限选试剂：稀盐酸、kscn溶液、k3fe(cn)6溶液、10%的h2o2溶液实验操作预期的现象与结论相关化学方程式取少量实验 中的澄清溶液，加入_10硫代硫酸钠(na2s2o3)可由na2so3和硫粉通过化合反应制得。已知：na2s2o3在酸性溶液中不能稳定存在。(1)某研究小组设计了制备na2s2o35h2o的装置和部分操作步骤如图所示。.打开k1，关闭k2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。.c中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当c中溶液的ph接近7时即停止c中的反应。.过滤c中的混合液。.将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。步骤中，圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是_。步骤中，“当c中溶液的ph接近7时即停止c中的反应”的原因是_。“停止c中的反应”的操作是_。步骤中，“过滤”用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。装置b中盛放的试剂是_溶液(填化学式)，其作用是_。(2)依据反应2s2oi2=s4o2i，可用i2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5 g产品，配制成100 ml 溶液。取10 ml溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050 moll1的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示。编号1234溶液的体积/ml10.0010.0010.0010.00消耗i2标准溶液的体积/ml19.9919.9817.1320.03判断达到滴定终点的现象是_。na2s2o35h2o在产品中的质量分数是(计算结果保留1位小数)_。(na2s2o35h2o的式量为248)11(2015江苏高考)实验室用如图所示装备制备kclo溶液，并通过kclo溶液与fe(no3)3溶液的反应制备高效水处理剂k2feo4。已知k2feo4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓koh溶液，在0 5 、强碱性溶液中比较稳定，在 fe3和fe(oh)3催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成fe(oh)3和o2。 (1)装置a中kmno4与盐酸反应生成mncl2和cl2，其离子方程式为_，将制备的cl2通过装置b可除去_(填化学式)。(2)cl2与koh在较高温度下反应生成kclo3。在不改变koh溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0 5 进行，实验中可采取的措施是_、_。(3)制备k2feo4时，kclo饱和溶液与fe(no3)3饱和溶液的混合方式为_。(4)提纯k2feo4粗产品含有fe(oh)3、kcl等杂质的实验方案为：将一定量的k2feo4粗产品溶于冷的 3 moll1 koh溶液中，_。(实验中须使用的试剂有：饱和koh溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。答案1. 解析：选ab项不一定是agcl沉淀，有可能是baso4；c项溶液也可能是强碱弱酸盐溶液；d项也可能含有so2气体。2. 解析：选b漏斗与滤纸结合可以组装过滤装置，用于分离固液混合物；分液漏斗可用于分离互不相溶的液体混合物；蒸馏烧瓶可用于分离沸点相差较大的液体混合物。3. 解析：选b在加热的条件下fe、cu均可与浓硫酸反应，a错误；向naoh溶液中滴加al2(so4)3溶液先无沉淀，后产生白色沉淀，向al2(so4)3溶液中滴加naoh溶液先产生白色沉淀，后沉淀会消失，b正确；制备 fe(oh)3胶体时，先将蒸馏水加热煮沸，然后向煮沸的蒸馏水中逐滴加入56滴饱和的fecl3溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色为止，停止加热，c错误；溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液可能含有co、so、hco、hso，d错误。4. 解析：选d收集氨气应用向下排空气法，a项错误；做蒸发、结晶实验应用蒸发皿，b项错误；乙醇与水互溶，不能作萃取剂，c项错误。5. 解析：选csicl4遇水极易水解，甲装置湿润的氯气含水，a错误；乙装置中温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，b错误；定容摇匀后再加水，浓度偏小，d错误。6. 解析：选da项，碘化钾与溴反应生成碘单质仍然溶于溴苯，无法直接用分液法分离，错误；b项，so2能被na2co3溶液吸收，错误；c项，过滤时不能搅拌，易捣碎滤纸，错误；d项，锥形瓶未干燥不会影响滴定所消耗的标准液的量所以也不会影响滴定结果，正确。7. 解析：选da项，稀硝酸能将生成的亚硫酸钡沉淀氧化，可用氯化钡溶液与稀盐酸来检验；b项，应在试样中加入浓氢氧化钠溶液，然后加热；c项，生成的碘单质可能是由硝酸氧化i生成的。8. 解析：选d甲方案得到的沉淀中含有fe(oh)3、cu(oh)2，加热后得到fe2o3和cuo，通h2还原后不能得到纯净的铜；乙方案中加入过量铁粉，过滤所得的滤渣中含有铁、铜等物质，最后也不能得到纯净的铜；丙方案中用稀盐酸溶解了滤渣中过量的铁，最后可以得到纯净的铜，a错误；因为锌比铁活泼，所以方案乙中加入的铁不能还原zn2，b错误；甲方案中没有涉及化合反应，c错误；丙方案会产生汞和酸性废水，从而导致环境污染，d正确。9. 解析：(1)加热固体所用仪器的名称为坩埚。钠与o2加热反应生成的是na2o2，钠的焰色反应呈黄色。(2)钠中所含的杂质是铁，在加热条件下铁与o2反应可能生成黑色的feo和fe3o4。(3)加入盐酸，若有不溶解的黑色固体，说明固体中含有碳；若固体完全溶解，则固体中不含碳。fe3o4中含有fe3和fe2，而feo中只含fe2，故可以通过检验溶液中是否含fe3，确定是feo或fe3o4。答案：(1)坩埚na2o2na(或钠)(2)fe3o4feo(3)检验黑色固体物质中是否有碳，同时溶解氧化物适量的kscn溶液如果溶液显红色，则黑色物质为fe3o4，反之则为feo(如果对fe2继续检验，只要答案正确也可)fe33scn=fe(scn)310. 解析：实验的目的是制备na2s2o35h2o；硫代硫酸钠(na2s2o3)可由na2so3和硫粉通过化合反应制得，根据装置图，得到相关化学方程式：cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o；so2na2co3=na2so3co2；na2so3s=na2s2o3。(1)步骤中发生反应的化学方程式为cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o。na2s2o3在酸性溶液中不能稳定存在，s2o2h=sso2h2o。停止反应打开k2，关闭k1即可。过滤操作需要的仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯。装置b中盛有naoh溶液，c中的反应停止后，吸收a中产生的多余so2，防止空气污染。(2)滴定终点是加入最后一滴i2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变。对比相关数据，第三组实验数据误差较大，舍去，则由剩余的三组数据计算平均消耗掉标准液i2溶液的体积为20.00 ml，根据离子方程式2s2oi2=s4o2i，得到2s2oi2，na2s2o35h2o在产品中的质量分数100%90.2%。答案：(1)cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o na2s2o3在酸性溶液中不能稳定存在打开k2，关闭k1漏斗、玻璃棒、烧杯naohc中的反应停止后，吸收a中产生的多余so2，防止污染空气(2)加入最后一滴i2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变90.2%11. 解析：(1)根据反应物是盐酸和kmno4，则生成物为mncl2、cl2和水，写出离子方程式并配平即可。因为盐酸具有挥发性，所以b装置的饱和食盐水可以除去hcl气体。(2)要想控制反应在低温下进行可以减慢加入药品的速度和采用冰水混合物冷却的方法。(3)因为是要将fe3氧化为k2feo4，所以在不断搅拌的条件下，将fe(no3)3饱和溶液缓慢滴加到kclo饱和溶液中。(4)按照常规的提纯方法：洗涤，但是在洗涤的过程中要注意是否会因为溶解而损耗较多