浙江省杭州市大成岳家湾实验学校九年级化学上学期期中试题（含解析） 新人教版.doc

浙江省杭州市大成岳家湾实验学校2016届九年级上学期期中化学试卷一、选择题（每题3分，本大题共60分）1下列各组物质的溶液，不用其他试剂即能鉴别出来的是（）fecl3 naoh koh hcl nacl bacl2 naoh cuso4hcl nacl agno3 nano3h2so4 hcl ba（oh）2 na2co3abcd2如图所示，其中x、y、z、r、e分别是氧化铜、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知x和r反应有气泡出现则下列说法正确的是（）ax是稀硫酸bx和z反应无明显现象cr与e反应有蓝色沉淀生成de在一定条件下可以转化为y3下列有关能量转化的实例中，说法正确的是（）a用电器通电工作时，将其他形式的能转化为电能b氢氧化钠与盐酸反应，将化学能转化为内能c蓄电池充电时，电能转化为机械能d植物进行光合作用时，电磁能转化为化学能4下列有一种试剂不能区别盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是（）a酚酞试液b石蕊试液c氯化铁溶液d氢氧化钠溶液5某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他的成分不跟酸反应），这些废渣与废盐酸接触时会形成有毒污水若向污水中撒入铁粉，且反应后让铁粉有剩余，此时污水中一定含有的阳离子是（）afe2+、cu2+bcu2+、h+czn2+、fe2+、h+dzn2+、fe2+6某化学小组用一定量agno3和al（no3）3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色向固体乙上滴加盐酸时没有气泡产生；向固体乙上滴加盐酸时有气泡产生；溶液甲中一定含有溶质al（no3）3、zn（no3）2、cu（no3）2；溶液甲中一定不含溶质agno3溶液甲中可能含溶质agno3下列说法正确的是（）abcd7下列图象不能正确反映其对应操作的是（）abcd在一定量的agno3溶液中逐滴加入nacl溶液等物质的量的zn和mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应向稀盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液等质量caco3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应aabbccdd8小明用如图形式对所学知识进行归纳，其中甲包含乙、丙、丁下列关系中，有错误的一组是（）甲乙、丙、丁a盐食盐、纯碱、高锰酸钾b合金不锈钢、焊锡、生铁c溶液碘酒、糖水、生理盐水d干燥剂石灰石、苛性钠、生石灰aabbccdd9从图象获取信息是化学学习的重要技能在分析图象时，要注意横坐标与纵坐标表示的含义结合表格与图进行分析，能够正确的反映图象关系的选项是（） 选项变化过程横坐标表示纵坐标表示a氧化钙固体敞口放置在空气中放置时间固体质量b向氢氧化钙溶液中不断通入二氧化碳至过量二氧化碳的质量沉淀质量c向20的不饱和氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠固体加入氯化钠固体质量溶质质量d淀粉从口腔到胃的消化情况口腔胃麦芽糖质量aabbccdd二、填空题10铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质硫化亚铁（1）硫化亚铁在物质分类上属于（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”） （2）该反应是反应（选填“吸热”、“放热”或“不吸热也不放热”）（3）硫化氢（h2s）是一种具有臭鸡蛋气味的致命毒气，它的密度比空气大，可溶于水形成氢硫酸，氢硫酸具有酸的通性实验室常用硫化亚铁和稀硫酸在常温下制得h2s，写出反应方程式（4）在图中，应选用图b作为制取h2s的装置收集h2s气体时，应从c装置中的导管进入，对产生尾气的处理方法是：11有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种为确定其组成进行如下实验：取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加人适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生烧杯底部有白色固体剩余（1）这包白色粉未中一定有，一定没有（2）写出第步中产生气体的方程式，烧杯底部的白色剩余固体是三、实验探究题12为探究nacl和cuso4对唾液淀粉酶活性的影响，某同学进行了实验，实验步骤和结果见表试管编号实验步骤12341%nacl溶液（ml）11%cuso4溶液（ml）11%na2so4溶液（ml）1蒸馏水（ml）1ph6.8缓冲液（ml）11111%淀粉溶液（ml）1111唾液淀粉酶溶液（ml）1111各试管放入37恒温水浴保温适宜时间取出试管，加入1%碘溶液0.1ml观察结果无色深蓝色浅蓝色（1）实验中加入缓冲液的作用是（2）分析实验结果可知：对酶活性有影响的离子是，其中对酶活性有抑制作用的离子是，对酶活性有促进作用的离子是（3）该实验中设置4号试管的目的是； 设置3号试管的目的是13利用下图装置进行实验实验前k1、k2、k3均已关闭内容装置实验1制备气体实验2测定气体含量打开k1，用注射器向盛有锌粒的a中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口在k1上方导管口收集气体a（容积350ml）中为用排空气法收集的co2，b中装满水用注射器向a中注入15ml naoh溶液（足量），充分反应打开k2和k3（1）检查装置气密性：保持k1关闭，打开k2、k3，向b中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住a瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性（2）实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使a中未反应的稀硫酸大部分转移到b中的操作是（3）实验2中，当b中液面不再变化时，测得b中减少了160ml水，则a中co2的体积分数约为%14某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得8g纯碱样品并放入容器b中；准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管d的质量为83.4g；关上k1，打开k2，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；关上k2，打开k1，往试管a中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管d的总质量为85.6g回答：（1）实验步骤鼓入空气的目的是（2）若没有c装置，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）（3）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数为%（结果保留一位小数）（4）经精确测定，上述所求数值略大于样品中碳酸钠的实际质量分数，其原因可能是，如何改进操作，避免这一问题四、解答题15有一种石灰石样品的成分是caco3和sio2课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知sio2不与盐酸反应，也不溶于水），得到如下部分数据和图象次数第1次第2次第3次加入盐酸的质量/g202020剩余固体的质量/g30a20请计算：（1）第2次加入盐酸后，a为g（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？（3）求所用盐酸的质量分数？16某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（k1，k2是活塞）：（1）关闭k1、开启k2，可以验证co还原fe2o3的产物实验前必须对装置进行气密性检验co还原fe2o3的化学方程式为在e处点燃气体的目的是（2）关闭k2，开启k1，可以将d口出来的气体再从a通人装置而循环使用c瓶中应装 （填序号）a澄清石灰水b水 c石蕊溶液d浓硫酸该实验这样改进的主要优点是浙江省杭州市大成岳家湾实验学校2016届九年级上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，本大题共60分）1下列各组物质的溶液，不用其他试剂即能鉴别出来的是（）fecl3 naoh koh hcl nacl bacl2 naoh cuso4hcl nacl agno3 nano3h2so4 hcl ba（oh）2 na2co3abcd【考点】酸、碱、盐的鉴别【专题】物质的鉴别题【分析】根据氢氧化钠、氢氧化钾都会与氯化铁生成红褐色沉淀进行分析；根据硫酸铜显蓝色，硫酸铜和氢氧化钠会生成蓝色沉淀，硫酸铜和氯化钡会生成白色沉淀进行分析；根据氯化钠、稀盐酸都会与需要反应生成氯化银沉淀进行分析；根据四种物质之间的不同反应现象进行分析【解答】解：氢氧化钠、氢氧化钾都会与氯化铁生成红褐色沉淀，不能鉴别，故错误；硫酸铜显蓝色，硫酸铜和氢氧化钠会生成蓝色沉淀，硫酸铜和氯化钡会生成白色沉淀，可以鉴别，故正确；氯化钠、稀盐酸都会与需要反应生成氯化银沉淀，不能鉴别，故c错误； h2so4 hcl ba（oh）2 na2co3 h2so4 没现象 没现象 沉淀 气体 hcl 没现象 没现象 没现象 气体 ba（oh）2 沉淀 没现象 没现象 沉淀 na2co3 气体 气体 沉淀 没现象分别任取一种物质，滴入其他三种物质中产生的现象各不相同，可以鉴别，故正确故选：d【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别2如图所示，其中x、y、z、r、e分别是氧化铜、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知x和r反应有气泡出现则下列说法正确的是（）ax是稀硫酸bx和z反应无明显现象cr与e反应有蓝色沉淀生成de在一定条件下可以转化为y【考点】物质的鉴别、推断；二氧化碳的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质【专题】常见物质的推断题【分析】根据几种物质之间发生的反应个数确定出来，z、r能和三种物质反应，x能和两种物质反应，y、e能和一种物质反应，氧化铜只与稀硫酸反应，氢氧化钡能与二氧化碳、稀硫酸和碳酸钠3种物质反应，稀硫酸能与氧化铜、碳酸钠、氢氧化钡3种物质反应，二氧化碳只能与氢氧化钡一种物质反应，碳酸钠能与稀硫酸、氢氧化钡两种物质反应因此x为碳酸钠，已知x和r反应有气泡出现，则r为稀硫酸，z为氢氧化钡，y为二氧化碳，e为氧化铜，代入图中验证，符合推理正确，根据推理出的物质分析选项，而后利用物质间相互反应的规律，对提供的物质的反应情况进行对应分析即可；【解答】解：根据几种物质之间发生的反应个数确定出来，z、r能和三种物质反应，x能和两种物质反应，y、e能和一种物质反应，氧化铜只与稀硫酸反应，氢氧化钡能与二氧化碳、稀硫酸和碳酸钠三种物质反应，稀硫酸能与氧化铜、碳酸钠、氢氧化钡三种物质反应，二氧化碳只能与氢氧化钡一种物质反应，碳酸钠能与稀硫酸、氢氧化钡两种物质反应因此x为碳酸钠，已知x和r反应有气泡出现，则r为稀硫酸，z为氢氧化钡，y为二氧化碳，e为氧化铜，所以：a、x是碳酸钠，不是稀硫酸，选项错误；b、由分析知x和z反应即碳酸钠和氢氧化钡反应可以生成氢氧化钠和碳酸钡白色沉淀，选项错误；c、r与e反应即稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，溶液变蓝色，没有沉淀生成，选项错误；d、e是氧化铜可以和一氧化碳或碳反应生成二氧化碳y，选项正确故答案应选：d【点评】此题是对物质性质的考查，关键是掌握有关物质间的反应规律的掌握与理解；解答时首先找准突破口，根据物质的化学性质推出五种物质，然后根据实验现象及反应特点进行分析，比较综合地考查了学生的分析能力3下列有关能量转化的实例中，说法正确的是（）a用电器通电工作时，将其他形式的能转化为电能b氢氧化钠与盐酸反应，将化学能转化为内能c蓄电池充电时，电能转化为机械能d植物进行光合作用时，电磁能转化为化学能【考点】物质发生化学变化时的能量变化【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】a、用电器是用电流做功的装置，工作时电能转化成其他形式的能；b、酸碱中和反应是放热反应；c、蓄电池充电时，电能转化为化学能；d、根据光合作用的过程来分析；【解答】解：a、各种用电器在工作时利用电流做功，把电能转化成各种形式的能量，故错误；b、氢氧化钠与盐酸反应，主要将化学能转化为内能（热能），故正确；c、蓄电池充电时，消耗了电能，得到了化学能，因此将电能转化为了化学能，故错误；d、绿色植物进行光合作用时光能转变为化学能，故错误；故选：b【点评】本题考查反应能量变化的分析判断掌握基础，理解实质是解题关键，题目较难4下列有一种试剂不能区别盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是（）a酚酞试液b石蕊试液c氯化铁溶液d氢氧化钠溶液【考点】酸、碱、盐的鉴别【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们【解答】解：a、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，盐酸、食盐溶液、澄清石灰水分别显酸性、中性、碱性，使酚酞溶液分别显示无色、无色、红色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误b、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，盐酸、食盐溶液、澄清石灰水分别显酸性、中性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、紫色、蓝色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确c、氯化铁溶液与澄清石灰水反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钙，与盐酸、食盐溶液不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误d、氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，与食盐溶液、澄清石灰水不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误故选：b【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象5某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他的成分不跟酸反应），这些废渣与废盐酸接触时会形成有毒污水若向污水中撒入铁粉，且反应后让铁粉有剩余，此时污水中一定含有的阳离子是（）afe2+、cu2+bcu2+、h+czn2+、fe2+、h+dzn2+、fe2+【考点】酸的化学性质；金属的化学性质【专题】金属与金属材料；常见的酸 酸的通性【分析】根据氧化铜和锌粉的废渣与废盐酸混合后会生成氯化铜与氯化锌，加入铁粉由于铁的活动性比铜强所以可以置换出溶液中的铜，据此分析解答即可【解答】解：当混有少量的锌粉和氧化铜废渣与废盐酸接触时，氧化铜与锌都可以与盐酸反应生成氯化锌和氯化铜；向污水中撒入铁粉，因为铁的活动性比铜强所以可以置换出氯化铜溶液中的铜而生成氯化亚铁，若有剩余的盐酸，盐酸与铁反应生成了硫酸亚铁和氢气由于铁粉过量，所以溶液中一定不会存在氯化铜、盐酸，由于铁的活动性比锌弱，所以不会置换出氯化锌溶液中的锌，溶液中一定含有的溶质是zncl2、fecl2，因此溶液中含有的金属离子是zn2+、fe2+故选d【点评】此题是对金属活动性顺序的考查，解题时可依据金属活动性顺序的意义解决6某化学小组用一定量agno3和al（no3）3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色向固体乙上滴加盐酸时没有气泡产生；向固体乙上滴加盐酸时有气泡产生；溶液甲中一定含有溶质al（no3）3、zn（no3）2、cu（no3）2；溶液甲中一定不含溶质agno3溶液甲中可能含溶质agno3下列说法正确的是（）abcd【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中：alzncuag，根据排在前面的金属可以把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可简记为“前置后，盐可溶”【解答】解：金属活动性alzncuag，所以锌粉优先与agno3发生反应，铜粉后与agno3发生反应，但是铜粉和锌粉都不能和al（no3）3发生反应，al（no3）3一定在溶液中；由于溶液甲呈蓝色，说明了锌粉全部参加了反应，铜与硝酸银发生了反应；由于没有锌剩余，向固体乙上滴加盐酸时没有气泡产生，故说法正确；由上述分析可知，说法错误；若溶液甲是蓝色，说明铜已经与agno3发生反应，而锌已经全部反应，溶液甲一定含有al（no3）3、zn（no3）2和cu（no3）2，故说法正确；若溶液甲是蓝色，说明铜已经与agno3发生反应，由于铜的量不能确定，溶液中agno3可能存在，故说法不正确由上述分析可知，故说法正确；综合以上分析可知，d正确故选d【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行7下列图象不能正确反映其对应操作的是（）abcd在一定量的agno3溶液中逐滴加入nacl溶液等物质的量的zn和mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应向稀盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液等质量caco3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应aabbccdd【考点】盐的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性质；中和反应及其应用【专题】元素化合物知识型【分析】本考点属于盐的化学性质，盐的化学性质有四个：盐与金属反应、盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应在一定量的agno3溶液中逐滴加入nacl溶液会产生氯化银白色沉淀，当恰好完全反应时，沉淀不在产生；等物质的量的zn和mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应，产生的氢气一样多；向稀盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的ph值逐渐增大；等质量caco3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应，生成的二氧化碳一样多，但是粉末状的反应快，因此用的时间短【解答】解：a、在一定量的agno3溶液中逐滴加入nacl溶液会产生氯化银白色沉淀，当恰好完全反应时，沉淀不在产生，正确；b、等物质的量的zn和mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应，产生的氢气一样多，因此图象不正确；c、向稀盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的ph值逐渐增大，正确；d、等质量caco3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应，生成的二氧化碳一样多，但是粉末状的反应快，因此用的时间短，正确；故选b【点评】本考点考查了盐的化学性质、金属的化学性质和中和反应等，根据物质的溶解性和反应的条件，要认真分析，不仅要把握实验设计的每一个步骤中的实验目的，还要加强记忆物质的有关性质，从而突破难点本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中8小明用如图形式对所学知识进行归纳，其中甲包含乙、丙、丁下列关系中，有错误的一组是（）甲乙、丙、丁a盐食盐、纯碱、高锰酸钾b合金不锈钢、焊锡、生铁c溶液碘酒、糖水、生理盐水d干燥剂石灰石、苛性钠、生石灰aabbccdd【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；气体的干燥（除水）；溶液的概念、组成及其特点；合金与合金的性质【专题】物质的分类【分析】根据甲包含乙、丙、丁，可知在不同的分类依据下，有不同的分类结果，应抓住物质分类的依据，利用物质的组成或性质来分析解答【解答】解：a、食盐、纯碱、高锰酸钾从组成上看都是金属离子和酸根离子构成的，都属于盐，则a说法正确，故a错误b、不锈钢、生铁都是铁的合金，焊锡一般是铅锡合金，则它们都是合金，则b说法正确，故b错误c、碘酒、糖水、生理盐水都是一种物质溶解到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，则c说法正确，故c错误d、苛性钠具有吸水性，生石灰易吸水，则可作干燥剂，而石灰石不具有吸水性，不能作干燥剂，说法错误，故d正确故选：d【点评】学生应熟悉常见物质的性质和组成，能根据要求的分类依据对物质进行正确的分类9从图象获取信息是化学学习的重要技能在分析图象时，要注意横坐标与纵坐标表示的含义结合表格与图进行分析，能够正确的反映图象关系的选项是（） 选项变化过程横坐标表示纵坐标表示a氧化钙固体敞口放置在空气中放置时间固体质量b向氢氧化钙溶液中不断通入二氧化碳至过量二氧化碳的质量沉淀质量c向20的不饱和氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠固体加入氯化钠固体质量溶质质量d淀粉从口腔到胃的消化情况口腔胃麦芽糖质量aabbccdd【考点】生石灰的性质与用途；饱和溶液和不饱和溶液；碱的化学性质【专题】元素化合物知识型【分析】a、根据物质的性质进行分析，氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，导致固体质量增加；b、氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀；c、在一定温度下，某物质的饱和溶液中溶剂的质量不变；d、化学性消化依靠消化酶的作用，但是酶具有专一性，一种酶只能消化一种物质淀粉属于糖类唾液腺分泌的唾液，只含有唾液淀粉酶，胃腺分泌胃液，只含有一种蛋白酶【解答】解：a、氧化钙氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，导致固体质量增加，但是图象中固体的质量是从零开始，故a错误；b、向氢氧化钙溶液中不断通入二氧化碳至过量，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙完全消耗尽，则沉淀质量不再改变，故b正确；c、在一定温度下，某物质的饱和溶液中溶剂的质量不变，不会出现溶解质量增加的现象，故c错误；d、淀粉属于糖类唾液腺分泌的唾液，只含有唾液淀粉酶，胃腺分泌胃液，只含有一种蛋白酶，故d错误；故选b【点评】本题考查了物质间的反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行二、填空题10铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质硫化亚铁（1）硫化亚铁在物质分类上属于盐（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”） （2）该反应是放热反应（选填“吸热”、“放热”或“不吸热也不放热”）（3）硫化氢（h2s）是一种具有臭鸡蛋气味的致命毒气，它的密度比空气大，可溶于水形成氢硫酸，氢硫酸具有酸的通性实验室常用硫化亚铁和稀硫酸在常温下制得h2s，写出反应方程式fes+h2so4feso4+h2s（4）在图中，应选用图bb作为制取h2s的装置收集h2s气体时，应从c装置中的a导管进入，对产生尾气的处理方法是：用氢氧化钠溶液吸收【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】结合课本知识的信息；化学反应的基本类型和能量变化；物质的分类；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）根据质量守恒定律结合物质的类别知识进行分析；（2）根据反应现象“撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态”来判断该化学反应是放热还是吸热的；（3）根据反应物和生成物及反应条件书写化学方程式；（4）根据反应物的状态、反应条件可以选择发生装置；根据气体的物理性质可以选择收集方法；【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知该黑色无磁性的物质是硫化亚铁，是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐；（2）根据反应现象“撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态”可知该化学反应是放热的；（3）据反应物和生成物以及反应条件，化学方程式为为fes+h2so4feso4+h2s；（4）硫化亚铁和稀硫酸反应不需要加热，应该用b装置作为发生装置；硫化氢能够溶于水，不能用排水法收集，硫化氢的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，用c装置收集硫化氢时，应从c装置中的a导管进入；因为硫化氢溶于水形成氢硫酸，氢硫酸具有酸的通性，可以用碱性溶液吸收硫化氢，例如可以用氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液等吸收故答案为：（1）盐；（2）放热；（3）fes+h2so4feso4+h2s；（4）b、a、用氢氧化钠溶液吸收【点评】根据题目所给出的信息，归纳出有用的信息，可以培养学生的分析和归纳能力注意铁在化合物中有两种化合价，亚铁盐中的铁呈+2价，铁盐中的铁呈+3价11有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种为确定其组成进行如下实验：取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加人适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生烧杯底部有白色固体剩余（1）这包白色粉未中一定有碳酸钙、氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠，一定没有碳酸氢铵（2）写出第步中产生气体的方程式caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2，烧杯底部的白色剩余固体是硫酸钡【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】混合物组成的推断题；物质的检验、鉴别与推断【分析】根据碳酸氢铵不稳定，会分解生成有刺激性气味的氨气，无水硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液，硫酸铜和氢氧化钠会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钙难溶于水，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸、碳酸钙沉淀溶于酸等知识进行分析【解答】解：碳酸氢铵不稳定，会分解生成有刺激性气味的氨气，无水硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液，硫酸铜和氢氧化钠会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钙难溶于水，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸、碳酸钙沉淀溶于酸取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味，说明样品中一定不含碳酸氢铵；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体，过滤，将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生烧杯底部有白色固体剩余，会产生气体的白色固体应该是碳酸钙，蓝色沉淀应该是氢氧化钠和硫酸铜生成的氢氧化铜沉淀，不溶性沉淀应该是氯化钡和硫酸根离子生成的硫酸钡沉淀，所以样品中一定含有碳酸钙、氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠，向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊，生成的沉淀有部分不溶于酸，所以一定含有氯化钡，会引入氯离子，所以样品可能含有氯化钠，所以：（1）白色粉未中一定有碳酸钙、氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠；一定没有碳酸氢铵；故填：碳酸钙、氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠；碳酸氢铵；（2）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，其方程式为：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2，沉淀是不溶于酸的硫酸钡；故填：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2，硫酸钡【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可三、实验探究题12为探究nacl和cuso4对唾液淀粉酶活性的影响，某同学进行了实验，实验步骤和结果见表试管编号实验步骤12341%nacl溶液（ml）11%cuso4溶液（ml）11%na2so4溶液（ml）1蒸馏水（ml）1ph6.8缓冲液（ml）11111%淀粉溶液（ml）1111唾液淀粉酶溶液（ml）1111各试管放入37恒温水浴保温适宜时间取出试管，加入1%碘溶液0.1ml观察结果无色深蓝色浅蓝色（1）实验中加入缓冲液的作用是维持反应液中ph的稳定（2）分析实验结果可知：对酶活性有影响的离子是cl和cu2+，其中对酶活性有抑制作用的离子是cu2+，对酶活性有促进作用的离子是c1（3）该实验中设置4号试管的目的是对照； 设置3号试管的目的是确定na+和so42对唾液淀粉酶的活性是否有影响【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素【专题】科学探究【分析】分析实验结果：加入1% nacl溶液的1号试管中，淀粉被淀粉酶水解了，可能是na+或cl对酶的活性有促进作用，如果na+能够促进唾液淀粉酶的活性，则3号试管中最后的结果应该也是无色，而3号试管中实验结果为浅蓝色，可见其促进作用的不是na+，而是cl；同理，通过2号和3号试管的比较可知，cu2+能够抑制唾液淀粉酶的活性【解答】解：（1）ph属于无关变量，无关变量要相同且适宜，表格中显示“ph6.8缓冲液”，就是保证各试管中ph相同且是唾液淀粉酶的适宜ph（2）比较实验结果，1号无色说明该试管淀粉已经完全分解，2号深蓝色说明该试管淀粉没被分解，3、4号浅蓝色说明该试管淀粉部分被分解；再比较各试管加的试剂，可知4号是对照，3号试管加的试剂对酶的活性没影响，则cl有促进作用，cu2+有抑制作用（3）该实验中设置4号试管的是作为对照；设置3号试管的目的是确定na+和so42对唾液淀粉酶活性是否有影响故答案为：（1）维持反应液中ph的稳定（其他合理答案也可）；（2）cl和cu2+cu2+c1（3）对照；确定na+和so42对唾液淀粉酶的活性是否有影响（其他合理答案也可）【点评】本题结合图表，考查影响酶活性因素的相关知识，要求考生明确实验的目的，能正确判断自变量和因变量，能分析表中实验过程，得出正确的结论，明确cl能够提高唾液淀粉酶的活性，而cu2+能够抑制唾液淀粉酶的活性，再结合所学的知识答题13利用下图装置进行实验实验前k1、k2、k3均已关闭内容装置实验1制备气体实验2测定气体含量打开k1，用注射器向盛有锌粒的a中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口在k1上方导管口收集气体a（容积350ml）中为用排空气法收集的co2，b中装满水用注射器向a中注入15ml naoh溶液（足量），充分反应打开k2和k3（1）检查装置气密性：保持k1关闭，打开k2、k3，向b中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住a瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是b装置左侧导管口有气泡冒出；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性（2）实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为zn+h2so4znso4+h2；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使a中未反应的稀硫酸大部分转移到b中的操作是打开k2，k3，关闭k1（3）实验2中，当b中液面不再变化时，测得b中减少了160ml水，则a中co2的体积分数约为50%【考点】氢气的制取和检验；检查装置的气密性；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见的碱 碱的通性；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）根据检查装置气密性的原理和方法来分析；（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，通过改变装置内的压强的方法来分析；（3）根据液体减少的体积即为被吸收的二氧化碳来分析【解答】解：（1）检查装置气密性：保持k1关闭，打开k2、k3，向b中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住a瓶外壁，a中气体体积膨胀，看到b装置左侧导管口有气泡冒出；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性故填：b装置左侧导管口有气泡冒出；（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，打开k2，k3，关闭k1，导致装置a中气体压强增大，稀硫酸被气体压入装置b中，故填：zn+h2so4znso4+h2打开k2，k3，关闭k1；（4）二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，气体减少的气体为：350ml160ml15ml=175ml则a中co2的体积分数约为：=50%；故填：50【点评】本题考查了装置气密性的检验、化学方程式的书写以及气体体积分数的计算，掌握化学基本知识是解题的关键14某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得8g纯碱样品并放入容器b中；准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管d的质量为83.4g；关上k1，打开k2，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；关上k2，打开k1，往试管a中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管d的总质量为85.6g回答：（1）实验步骤鼓入空气的目的是使b中产生的二氧化碳全部进入d中（2）若没有c装置，则会导致测定结果偏大（填“偏大”或“偏小”）（3）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数为88.3%（结果保留一位小数）（4）经精确测定，上述所求数值略大于样品中碳酸钠的实际质量分数，其原因可能是装置中有一定量的空气，所含的co2也会进入d中，如何改进操作，避免这一问题实验开始前打开弹簧夹，往试管a中缓缓鼓入空气数分钟【考点】盐的化学性质；常见气体的检验与除杂方法【专题】常见的盐 化学肥料【分析】（1）根据装置的特点及实验目的，分析鼓入空气这一操作的目的；（1）评价装置c对测定结果的影响；（3）分析实验前后装置d质量变化，并由此质量差计算样品中碳酸钠的质量，求出样品中碳酸钠的质量分数；（4）该装置在装药品时会不可避免的混入一些空气，据空气得出成分来分析解答【解答】解：（1）为了减小实验误差而采取了鼓入空气的方法，把残留在装置b中二氧化碳全部由d中碱石灰吸收，实验结果更准确；（2）浓硫酸具有吸水性，在c装置中吸收由b装置排出气体中混有的水蒸气，若少了此装置则会使气体中的水蒸气被d装置中碱石灰吸收，而使测定质量偏大；（3）反应中放出二氧化碳气体的质量=85.6g83.4g=2.2g设放出2.2g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为xna2co3+h2so4na2so4+h2o+co2106 44x 2.2g=x=5.3g所以纯碱样品na2co3的质量分数为：100%=88.3%；（4）由于在装置中不可避免的要存有残留的空气，而空气中的二氧化碳被d装置吸收，而导致测量结果偏大，需要改进的操作是：实验开始前打开弹簧夹，往试管a中缓缓鼓入空气数分钟故答案为：（1）使b中产生的二氧化碳全部进入d中；（2）偏大；（3）88.3%；（4）装置中有一定量的空气，所含的co2也会进入d中；实验开始前打开弹簧夹，往试管a中缓缓鼓入空气数分钟【点评】本题主要考查二氧化碳和碱石灰的反应，通过本题我们要知道在完成实验时要尽可能的排除可能对实验结果产生影响的因素，例如本题中空气中二氧化碳对实验结果的影响，水蒸气的影响等四、解答题15有一种石灰石样品的成分是caco3和sio2课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知sio2不与盐酸反应，也不溶于水），得到如下部分数据和图象次数第1次第2次第3次加入盐酸的质量/g202020剩余固体的质量/g30a20请计算：（1）第2次加入盐酸后，a为25g（2）石灰石样品中