陕西省柞水中学高中化学 前两章测试1（无答案）新人教版选修4.doc

第一、二章测试一、 选择题（每小题仅一个正确选项）1下列过程中h0的是 （ ）a 氯酸钾分解制氧气 b 实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气 c煅烧石灰石制生石灰 d盐酸与naoh溶液反应2已知： c(s)o2(g)=co2(g)h1393.5 kj/molco(g)o2(g)=co2(g)h2283.0 kj/mol对于反应c(s)o2(g)=co(g)，h3应为()a110.5 kj/mol b110.5 kj/mol c221.0 kj/mol d221.0 kj/mol3下列说法正确的是( ) a 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 b 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应c 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热d 吸热反应只有在加热条件下才能发生反应4反应4nh3(g)+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）在两升密闭容器中进行1分钟后，nh3减少了012 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是 ( )ano 0.001 moll1 bh2o 0.002 moll1cnh3 0.002 moll1 do2 0.0025 moll15一定温度下，可逆反应n2(g)+3h2(g) 2nh3 (g) 达到平衡状态的标志是 ( ) a . a、b、c的分子数之比为1：3：2 b. 单位时间内生成amol n2，同时生成amolnh3c. 每断裂1molnn,同时断裂3molhhd. 每生成1mol nn,同时生成6molnh6已知两个热化学方程式： c(s)o2(g)=co2(g) h = 393.5kj/mol 2h2(g)o2(g)=2h2o(g) h = 483.6kj/mol现有0.2mol炭粉和h2组成悬浮气，使其在o2中完全燃烧，共放出63.53kj的热量，则炭粉与h2的物质的量之比是（ ）a1：1b1：2c2：3d3：2 7反应：xa(气)+yb(气) zc(气)，达到平衡时测得a气体的浓度为0.5 moll-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得a气体的浓度为0.3 moll-1，则下列叙述正确的是（ ） ax+yz b平衡向右移动 cb的转化率升高 dc的体积分数降低8在一个6 l的密闭容器中放入3 l x气体和2 l y气体，在一定条件下发生反应：4x(g)+3y(g) 2q(g)+nr(g)当反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大5%，x的浓度减小，则该反应式中n的值为( ) a3b4c5d69反应：a(气)3b(气)2c(气)； h0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )a正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动b正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动c正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动d正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动10一定条件下，可逆反应x（g）+3y（g） 2z（g），若x、y、z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达到平衡时x、y、z的浓度分别为0.1 moll-1、0.3 moll-1、0.08 moll-1，则下列判断不合理的是( )ac1 ：c2=1 ：3 b平衡时，y和z的生成速率之比为3：2cx、y的转化率不相等 dc1的取值范围为0c10.14 moll-1二、填空题：11、（1）对于a+2b(g)nc(g)，h0。在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答： a量的增减，平衡不移动，则a为_态。 增压，平衡不移动，当n=2时，a为_态；当n=3时，a为_态。 若a为固态，增大压强，c的组分含量减少，则n_。升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_热反应。（2）1l1mol/lh2so4溶液与2l1mol/lnaoh溶液完全反应，放出114.6kj的热量，由此推知h2so4与naoh发生中和反应的中和热为，表示该中和热的热化学方程式为。(3)向1l1mol/l的naoh溶液中加入下列物质：浓h2so4；稀硝酸；稀醋酸，恰好完全反应的热效应h1、h2、h3的大小关系为 。(4)已知下列反应的反应热:ch3cooh(l) + 2o2 (g)= 2co2 (g)+ 2h2o(l) h=-870.3kjmolc(s) + o2 (g)= co2 (g) h=-393.5kjmol2c(s) + 2h2 (g) + o2 (g)= ch3cooh(l) h=-488.3kjmol请写出h2燃烧热的热化学方程式 。12对于反应2a(g) + b(g) 2c(g)在反应过程中c的质量分数随温度变化如图所示，试确定： （1）t0对应的v（正）与v（逆）的关系是 。 （2）正反应为 热反应。 （3）a、b两点正反应速率的大小关系 。 （4）温度tt0时，wc逐渐增大的原因是 13.（1）在一体积为10l的容器中，通人一定量的co和h2o，在850时发生如下反应： co(g)十h2o(g) co2(g)十h2 (g) h 0co和h2o浓度变化如下图，则 04min的平均反应速率v(co)_ （2）t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3min4min之间反应处于_状态； c1数值_0.08 moll (填大于、小于或等于)。反应在4min5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_(单选)， 表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)。 a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度14（1）对于下列反应：2so2 + o2 2so3 ，如果2min内so2的浓度由6 mol/l下降为2 mol/l，那么，用so2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用o2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时so2浓度为4mol/l，2min后反应达平衡，若这段时间内v(o2)为0.5mol/(lmin)，那么2min时so2的浓度为_ v t0 a b c d c d v正 v正