浙江省杭州市保俶塔实验学校九年级化学上学期12月质检试题（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年浙江省杭州市保俶塔实验学校九年级（上）质检化学试卷一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1下列物质中常用作食品干燥剂的是( )a生石灰b浓硫酸c氯化钠d烧碱2欲除去氢氧化钠溶液中的少量杂质氢氧化钙，可以选用的试剂( )a氢氧化钾溶液b碳酸钠溶液c氯化钡溶液d稀盐酸3下列化学方程式符合题意且书写正确的是( )a不能用铁制容器配制波尔多液：2fe+3cuso4fe2（so4）3+3cub证明铜的活动性比银强：cu+2agclcucl2+2agc医疗上用氢氧化镁中和胃酸过多：mg（oh）2+h2so4mgso4+2h2od炼铁时用一氧化碳还原氧化铁：fe2o3+3co2fe+3co24有四瓶无色溶液：氯化钠、硫酸钠、硫酸铵、硝酸铵，仅用一种试剂即可将它们区别开来，这种试剂是( )a红色石蕊试液b硝酸银溶液c氢氧化钡溶液d氯化钡溶液5某化学兴趣小组，为验证ag、fe、cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作，其中可以达到实验目的组合是( )abcd6la（镧）是一种活动性比锌还强的金属元素，在化合物中常显+3价，它的氧化物la2o3及其对应的碱la（oh）3均难溶于水，而镧盐lacl3和la（no3）3都易溶于水则利用下列各组物质难以直接反应制得lacl3的一组是( )ala（no3）3和bacl2bla（oh）3和hclcla2o3和hcldla和hcl7按如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）先在试管中加入试剂乙，然后在试管中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管中有白色沉淀生成符合以上实验现象的一组试剂是( )a甲：nahco3、稀hcl 乙：naohb甲：al、稀h2so4 乙：ba（no3）2溶液c甲：mgo、稀盐酸 乙：agno3d甲：cu、稀h2so4 乙：bacl2溶液8下列有关这些方案的评价正确的是( )a只有甲乙可行 b只有乙不可行 c只有丙不可行 d都可行a甲：利用co2气体就能区分naoh、ca（oh）2和稀盐酸三种溶液；b乙：若有石蕊试液，就有办法鉴别naoh、na2co3、na2so4和硫酸四种溶液；c丙：有酚酞和bacl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、na2co3、naoh和kno3五种溶液；d丁：不用其它任何试剂就能将hcl、bacl2、na2c03、nacl四种溶液鉴别出来二、填空题（每空2分，共50分）9鉴别失去标签的氯化钡、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液（1）学生甲得知氯化钡溶液显中性，选用了一种指示剂；学生乙选用了一种酸溶液；学生丙选用了一种含钾元素的正盐溶液，三位同学都一次鉴别成功请推断他们选用的试剂（写名称）：甲 _乙 _丙 _（2）学生丁说：“我不用其他任何试剂就可以鉴别”你认为学生丁的说法可行吗？如认为可行，请简述他的鉴别方法；如认为不可行，请说明原因 _10有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是_，反应的化学方程式为_，因发生化学变化溶液质量增大的物质是_11硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料它们既有相似之处，又有不同之处（1）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式_（2）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_12有一包粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成为了鉴定其成分，实验如下：（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有_；一定没有_；可能含有_三、实验探究题（每空2分，共36分）13利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成实验装置由a、b、c、d组成（氢气发生装置省略未画出）回答下列问题：（1如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置a、b是为了得到纯净、干燥的氢气，在装置a中通常放_溶液，其作用是_；在装置b中通常放_溶液，其作用是_（2）若实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的质量减少6、4克，装氯化钙的u型管的质量增加了7、2克根据上述实验数据，写出水中氢、氧两种元素质量比的原始计算式_（3）在装置d中，将cacl2改换为_，才能检验出氢气还原氧化铜有水生成四、分析计算题（共34分）14称取nacl和bacl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的na2so4溶液，反应生成baso4沉淀的质量与所加入的na2so4溶液的质量关系如图所示试回答下列问题：（1）完全反应后生成baso4沉淀_g（2）a点时，溶液的溶质有_（3）恰好完全反应时消耗na2so4溶液的质量是多少克？（4）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？2015-2016学年浙江省杭州市保俶塔实验学校九年级（上）质检化学试卷（12月份）一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1下列物质中常用作食品干燥剂的是( )a生石灰b浓硫酸c氯化钠d烧碱【考点】食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究 【专题】结合课本知识的信息【分析】食品干燥剂是为了降低食品袋中的湿度，防止食品变质腐败，应具有吸水性强，且无毒副作用 食品中常用的干燥剂是氧化钙和硅胶、氯化钙等干燥剂【解答】解：a、生石灰即氧化钙，能与水生成氢氧化钙，具有很强的吸水性，无毒，可用作食品的干燥；故a正确；b、浓硫酸为一种粘稠状液体，具有较强的吸水性和腐蚀性，可用于气体的干燥，但却不能用作食品干燥剂；故b不正确；c、氯化钠不能吸收水分无干燥能力；故c不正确；d、烧碱即氢氧化钠，能吸收空气中水分而潮解，是常用的干燥剂，但由于有极强的腐蚀性，而不能用作食品干燥剂；故d不正确；故选a【点评】常用的干燥剂有三类：一类为酸性干燥剂，有浓硫酸等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、生石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙等2欲除去氢氧化钠溶液中的少量杂质氢氧化钙，可以选用的试剂( )a氢氧化钾溶液b碳酸钠溶液c氯化钡溶液d稀盐酸【考点】物质除杂或净化的探究 【专题】物质的分离和提纯【分析】本题属于除杂质题，除杂质题最少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应反应时不能加入新的杂质要除去氢氧化钠溶液中的少量杂质氢氧化钙，只要除去钙离子就可以了，氢氧根离子不是杂质根据以上两个条件问题就会迎刃而解【解答】解：a 氢氧化钾溶液既不与氢氧化钠溶液反应，又不与氢氧化钙溶液反应，因此a不正确；b 碳酸钠溶液只与杂质氢氧化钙反应，并且反应后生成的是碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠溶液，不会加入新的杂质，因此b正确；c 氯化钡溶液既不与氢氧化钠溶液反应，又不与氢氧化钙溶液反应，因此c不正确；d 稀盐酸与氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都反应，因此d不正确；故答案为：b【点评】本考点属于物质的分离和提纯，是中考的重点也是一个难点，同学们要认真分析，根据条件综合把握本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中3下列化学方程式符合题意且书写正确的是( )a不能用铁制容器配制波尔多液：2fe+3cuso4fe2（so4）3+3cub证明铜的活动性比银强：cu+2agclcucl2+2agc医疗上用氢氧化镁中和胃酸过多：mg（oh）2+h2so4mgso4+2h2od炼铁时用一氧化碳还原氧化铁：fe2o3+3co2fe+3co2【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确【解答】解：a、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，正确的化学方程式应为fe+cuso4feso4+cub、铜的金属活动性比银强，但氯化银不溶于水，不能发生置换反应，故化学方程式书写错误c、胃酸的主要成分是盐酸，正确的化学方程式应为：mg（oh）2+2hclmgcl2+2h2od、该化学方程式书写完全正确故选：d【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号4有四瓶无色溶液：氯化钠、硫酸钠、硫酸铵、硝酸铵，仅用一种试剂即可将它们区别开来，这种试剂是( )a红色石蕊试液b硝酸银溶液c氢氧化钡溶液d氯化钡溶液【考点】酸、碱、盐的鉴别 【专题】物质的鉴别题【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们【解答】解：a、紫色石蕊试液在这四种无色溶液中均为紫色，无法鉴别，故a错误；b、硝酸银溶液与氯化钠、硫酸钠和硫酸铵都能产生白色沉淀，无法鉴别，故b错误；c、氢氧化钡溶液与氯化钠混合无现象，与硫酸钠混合能产生硫酸钡沉淀，与硝酸铵混合能产生有刺激性气味的氨气，与硫酸铵混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的氨气，现象不同，可以鉴别，故c正确；d、氯化钡与氯化钠混合无现象，与硫酸钠混合能产生硫酸钡沉淀，与硝酸铵混合无现象，与硫酸铵混合产生硫酸钡沉淀，无法鉴别，故d错误，故选c【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质进行，要求选用的鉴别方法或试剂与物质混合时能产生明显的不同现象5某化学兴趣小组，为验证ag、fe、cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作，其中可以达到实验目的组合是( )abcd【考点】金属活动性顺序及其应用 【专题】压轴实验题；金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出ag、fe、cu三种金属的活动性顺序，判断可以达到实验目的组合【解答】解：a、中铁能与硫酸铜反应，说明铁的金属活动性比铜强，即fecu；中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即fecu；该组合无法得出ag、cu两种金属的活动性顺序，故选项错误b、中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即cuag；中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即feh；该组合无法得出fe、cu两种金属的活动性顺序，故选项错误c、中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即feh；中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即h银；该组合无法得出fe、cu两种金属的活动性顺序，故选项错误d、中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即cuag；中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即fecu；该组合能得出ag、fe、cu三种金属的活动性顺序为fecuag，故选项正确故选d【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键6la（镧）是一种活动性比锌还强的金属元素，在化合物中常显+3价，它的氧化物la2o3及其对应的碱la（oh）3均难溶于水，而镧盐lacl3和la（no3）3都易溶于水则利用下列各组物质难以直接反应制得lacl3的一组是( )ala（no3）3和bacl2bla（oh）3和hclcla2o3和hcldla和hcl【考点】复分解反应及其发生的条件；金属的化学性质 【专题】元素与化合物；化学反应的基本类型和能量变化；金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，结合复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析判断【解答】解：a、la（no3）3和bacl2相互交换成分没有沉淀、水或气体生成，不能发生复分解反应，故选项正确b、la（oh）3属于碱，能与盐酸发生中和反应生成lacl3和水，故选项错误c、金属氧化物能与酸反应，la2o3和hcl可以反应制得lacl3和水，故选项错误d、金属la的活动性比锌强，而锌排在氢之前，la可以和hcl反应制得lacl3和氢气，故选项错误故选：a【点评】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）、金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答本题的关键7按如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）先在试管中加入试剂乙，然后在试管中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管中有白色沉淀生成符合以上实验现象的一组试剂是( )a甲：nahco3、稀hcl 乙：naohb甲：al、稀h2so4 乙：ba（no3）2溶液c甲：mgo、稀盐酸 乙：agno3d甲：cu、稀h2so4 乙：bacl2溶液【考点】物质的鉴别、推断；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质 【专题】实验推断题【分析】本题主要考查物质之间反应的现象，根据该装置的特点，导管是伸入液面以下，所以试管中有白色沉淀生成的原因可能是：i中生成的气体排不出去，气压增大，将i中的液体压入中，与中的液体反应生成沉淀，根据以上分析，结合四个选项中物质之间反应的现象即可选择出正确选项【解答】解：a、i中nahco3和稀hcl反应会生成气体二氧化碳、氯化钠和水，气体排不出去，气压增大，将i中的氯化钠、或者未反应的盐酸压入中naoh溶液，盐酸可与氢氧化钠溶液反应氯化钠和水，氯化钠与氢氧化钠不反应，看不到浑浊，不符合题意，故a错误；b、i中al和稀h2so4反应会生成气体氢气，试管内气压增大，将生成的硫酸铝和稀h2so4压入中，二者均会与ba（no3）2溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀，符合实验现象，正确；c、i中氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，无气体生成，所以i中液体不会进入中，故无白色沉淀生成，不符合题意，故c错误；d、i中铜和稀硫酸不会反应不会有液体被压入中，溶液不会变浑浊，不符合实验现象，故d错误；故选b【点评】本题考查物质之间的反应现象，要掌握物质之间的化学反应原理，明确装置的特点，能较好考查学生分析、解决问题的能力8下列有关这些方案的评价正确的是( )a只有甲乙可行 b只有乙不可行 c只有丙不可行 d都可行a甲：利用co2气体就能区分naoh、ca（oh）2和稀盐酸三种溶液；b乙：若有石蕊试液，就有办法鉴别naoh、na2co3、na2so4和硫酸四种溶液；c丙：有酚酞和bacl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、na2co3、naoh和kno3五种溶液；d丁：不用其它任何试剂就能将hcl、bacl2、na2c03、nacl四种溶液鉴别出来【考点】酸、碱、盐的鉴别 【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断【分析】甲：二氧化碳和氢氧化钠反应无明显现象，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀又能溶于稀盐酸乙：氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸的酸碱性不同，碳酸钠和硫酸反应还有气体生成丙：酚酞遇盐酸、硫酸、硝酸钾溶液都不变色，遇碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都变红色；硫酸、碳酸钠和氯化钡反应都有白色沉淀生成；碳酸钠和氯化钡反应生成的白色沉淀又溶于盐酸丁：将四种物质两两混合，在每种物质的上方标出该物质参与反应的实验现象，若四种物质上方所标的现象都不相同，则能鉴别【解答】解：甲：向三种溶液中分别通入二氧化碳，若有白色沉淀生成的是氢氧化钙溶液，若无明显现象的是稀盐酸和氢氧化钠溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入上一反应生成的白色沉淀，若沉淀消失的则是稀盐酸，若无明显现象的是氢氧化钠溶液则甲能鉴别；乙：将四溶液取少许加入石蕊溶液，能使石蕊变成红色的是硫酸，不能使石蕊变色的是硫酸钠，能使石蕊变成蓝色的是氢氧化钠和碳酸钠，将硫酸加入变蓝的溶液中，能产生气泡的是碳酸钠，剩下的为氢氧化钠，可以鉴别；丙：向五种溶液中分别加入酚酞溶液，若溶液变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，若无明显变化的是稀盐酸、稀硫酸和硝酸钾溶液，向已变红的两溶液中分别加入氯化钡溶液，若有沉淀生成的是碳酸钠溶液，若无明显变化的是氢氧化钠溶液，向未鉴别的三种溶液中分别加入氯化钡溶液，若有白色溶液生成的是稀硫酸，若无明显变化的是稀盐酸和硝酸钾溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入已鉴别的碳酸钠溶液，若有气泡冒出的是稀盐酸，若无明显变化的是硝酸钾溶液故丙能鉴别；丁：将四种溶液两两混合，只有气体生成的是稀盐酸，只有沉淀生成的是氯化钡溶液，即有沉淀生成又有气体生成的是碳酸钠溶液，即无沉淀生成又无气体生成的是氯化钠溶液故丁能鉴别以上都正确；故选d【点评】本题考查了常见物质的鉴别，不用任何试剂鉴别几种溶液的方法是：将这几种溶液两两混合，分别在它们的上方标出每种物质参与反应的现象，如果每种物质上方所标的现象完全不同时则能鉴别，否则不能鉴别二、填空题（每空2分，共50分）9鉴别失去标签的氯化钡、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液（1）学生甲得知氯化钡溶液显中性，选用了一种指示剂；学生乙选用了一种酸溶液；学生丙选用了一种含钾元素的正盐溶液，三位同学都一次鉴别成功请推断他们选用的试剂（写名称）：甲 石蕊乙 硫酸丙 碳酸钾（2）学生丁说：“我不用其他任何试剂就可以鉴别”你认为学生丁的说法可行吗？如认为可行，请简述他的鉴别方法；如认为不可行，请说明原因 可行将三种溶液每次各取少量进行两两混合实验，如其中一种溶液与其它两种溶液混合时，分别出现了产生大量气泡的现象和产生白色沉淀的现象，则该溶液是碳酸钠溶液那么，与之混合时产生大量气泡现象的溶液为稀盐酸，与之混合时产生白色沉淀现象的溶液为氯化钡溶液【考点】物质的鉴别、推断；酸碱指示剂及其性质；反应现象和本质的联系 【专题】压轴实验题；实验设计题；物质的鉴别题【分析】（1）氯化钡溶液呈中性，能与含硫酸根的物质反应生成白色的硫酸钡沉淀，能与碳酸盐生成碳酸钡沉淀；碳酸钠溶液呈碱性，遇酸能放出气体二氧化碳，遇某些碱或盐溶液能形成白色沉淀；稀盐酸呈酸性，能与碳酸盐产生气体；根据三种物质以上性质的不同，选择合适的试剂可以一次性鉴别出三种物质；（2）利用三种物质间的相互作用，氯化钡能与碳酸钠生成白色沉淀、与稀盐酸不反应；而碳酸钠除可与氯化钡产生白色沉淀，还能与稀盐酸放出气体；稀盐酸只能与碳酸钠形成气体；根据相互作用时的不同现象，可以不借助其它试剂鉴别出三种物质【解答】解：（1）根据三种溶液的酸碱性的不同，可使用能遇酸变红、遇碱变蓝的紫色石蕊鉴别三种溶液；向三种溶液的样品中分别滴入紫色石蕊试液，变红的为稀盐酸、变蓝的为碳酸钠溶液、不变色仍为紫色的为氯化钡溶液；因此，学生甲所选的指示剂应为石蕊；利用氯化钡能与硫酸产生沉淀、碳酸钠能与硫酸产生气体、稀盐酸与硫酸不发生反应，可取三种溶液滴加稀硫酸，出现白色沉淀的为氯化钠溶液，产生气体的为碳酸钠溶液，无明显现象的则为稀盐酸；所以，学生乙所选的酸应为硫酸；利用氯化钡可与碳酸钾形成沉淀、稀盐酸与碳酸钾可放出气体、碳酸钠与碳酸钾不发生反应，可取碳酸钾分别滴入三种溶液，出现沉淀为氯化钡、出现气体为稀盐酸、无明显现象为碳酸钠溶液；故学生丙所选择的钾盐应为碳酸钾；故答案为：石蕊；硫酸；碳酸钾；（2）把三种溶液两两相互混合时，其中一种溶液与另两种溶液一产生沉淀、一放出气体，可说明该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠产生白色沉淀的为氯化钡溶液，放出气体的则为稀盐酸；因此利用三种溶液的相互混合也可以鉴别出三种溶液；故答案为：可行将三种溶液每次各取少量进行两两混合实验，如其中一种溶液与其它两种溶液混合时，分别出现了产生大量气泡的现象和产生白色沉淀的现象，则该溶液是碳酸钠溶液那么，与之混合时产生大量气泡现象的溶液为稀盐酸，与之混合时产生白色沉淀现象的溶液为氯化钡溶液【点评】在进行物质鉴别时，所选择的试剂或取用的方法应能出现明显不同的现象；若虽然能发生反应但无明显现象，同样不能用于物质鉴别的10有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是石灰水，反应的化学方程式为ca（oh）2+co2=caco3+h2o，因发生化学变化溶液质量增大的物质是氢氧化钠【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】阅读理解类简答题；结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中时，氢氧化钠与氢氧化钙会都与二氧化碳反应，而浓盐酸具有挥发性放置于空气中会发出氯化氢气体使溶液质量减小【解答】解：在空气中氢氧化钠和氢氧化钙都会与二氧化碳反应分别产生成碳酸钠与碳酸钙，由于碳酸钙是沉淀故溶液溶质会减小，且反应的二氧化碳和生成的水的质量比生成的沉淀质量要小（由方程式的相对分子质量关系可知），碳酸钠溶于水则溶液溶质会增加，浓盐酸具有挥发性，敞口放置会使溶质的量变少但未发生化学变化故答案为：石灰水；ca（oh）2+co2=caco3+h2o；氢氧化钠【点评】此题是对物质性质的考查，解决的关键是了解有关物质的一些反应特性，并能通过相关的生成物的溶解性对溶液进行判断，属属基础性知识考查题11硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料它们既有相似之处，又有不同之处（1）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o（2）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸【考点】酸的化学性质；酸的物理性质及用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】常见的酸 酸的通性【分析】（1）盐酸、硫酸都可与氧化铁反应，含有铁离子的溶液显黄色，据反应原理写化学方程式；氢前金属可与盐酸和硫酸反应生成亚铁盐和氢气，据反应原理书写化学方程式；（2）浓盐酸易挥发，据此分析解答【解答】解：（1）盐酸、硫酸都可与氧化铁反应，分别生成氯化铁和硫酸铁溶液，所以会观察到铁锈逐渐消失，溶液显黄色，盐酸与铁锈反应的化学方程式是：fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o；（2）浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体极易溶于水，会与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故打开瓶塞会看到有白雾产生，而浓硫酸没有挥发性，没有白雾生成故答案为：（1）fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o；（2）浓盐酸【点评】此题涉及到酸的性质以及化学方程式的书写，难度不大，掌握酸的性质等即可顺利解答12有一包粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成为了鉴定其成分，实验如下：（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有氢氧化镁、氯化钡；一定没有氯化银、碳酸钠、硫酸钠；可能含有硝酸钾【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质 【专题】混合物组成的推断题；物质的检验、鉴别与推断【分析】本题为文字叙述型混合物成分推断题，根据题干叙述，将少量粉末放入足量水中搅拌、静置、过滤，得白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是氢氧化镁、硫酸钡和碳酸钡；向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，在滴加的过程中有气体产生，则沉淀不可能是硫酸钡，一定有碳酸钡，可能有氢氧化镁；向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，有部分沉淀不溶解，则沉淀一定有氯化银【解答】解：（1）将少量粉末放入足量水中搅拌、静置、过滤，得白色沉淀和无色滤液，氢氧化镁本身是不溶于水的白色沉淀，氯化银是本身不溶于水的沉淀，碳酸钠能与氯化钡反应 生成碳酸钡沉淀，硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，则白色沉淀可能是氢氧化镁、氯化银、硫酸钡和碳酸钡；（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生，氢氧化镁能与硝酸反应生成易溶于水的硝酸镁和水，无气体产生，硫酸钡、氯化银不溶于稀硝酸，碳酸钡能与硝酸反应生成二氧化碳气体，则沉淀不可能是硫酸钡、氯化银和碳酸钠，一定有氢氧化镁，原物质中一定含有氢氧化镁，一定不含有氯化银，氯化钡和碳酸钠、硫酸钠不会同时存在；（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，氯化钡能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，氯化银不溶于稀硝酸，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，则沉淀一定有氯化银，故原物质中一定含有氯化钡，一定不含有碳酸钠和硫酸钠，整个过程中不涉及到硝酸钾的推断，可能含有硝酸钾；故填：氢氧化镁、氯化钡；氯化银、碳酸钠、硫酸钠；硝酸钾【点评】本题为混合物成分推断题，完成此题，可以依据题干叙述的实验现象，结合物质的性质进行，要求同学们加强对物质性质的识记，以便灵活运用三、实验探究题（每空2分，共36分）13利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成实验装置由a、b、c、d组成（氢气发生装置省略未画出）回答下列问题：（1如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置a、b是为了得到纯净、干燥的氢气，在装置a中通常放氢氧化钠溶液，其作用是吸收氯化氢气体；在装置b中通常放浓硫酸溶液，其作用是吸收水蒸气（2）若实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的质量减少6、4克，装氯化钙的u型管的质量增加了7、2克根据上述实验数据，写出水中氢、氧两种元素质量比的原始计算式（7.2g6.4g）6.4g（3）在装置d中，将cacl2改换为无水硫酸铜，才能检验出氢气还原氧化铜有水生成【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；气体的净化（除杂）；化学性质与物理性质的差别及应用；氢气的化学性质与燃烧实验 【专题】压轴实验题【分析】运用氢气还原氧化铜生成水和铜，题中图示告诉我们氢气用锌和较浓的盐酸反应制得，故氢气中含有氯化氢气体和水蒸气，先要除去它们；水能使白色的无水硫酸铜变蓝色，所以用无水硫酸铜检验水；u形管减轻的质量就是生成的水中氧元素的质量，d增重即生成的水的质量【解答】运用氢气还原氧化铜生成水和铜，