湖南省永顺县第一中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题.doc

2013春高 一 化学期中测试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg:24 Cl：35.5 Zn:65 Cu:64 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素的原子半径呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化D元素的金属性、非金属性呈周期性变化2已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ）A质子数 B中子数 C电子数 D核电荷数3不属于碱金属元素的是 （ ） ALi BNa CK DA1 4在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1C：12Cl：35.5S：32Cu：64等。请问这些数值准确的说法应该是()A某种核素的相对原子质量B某种核素的近似相对原子质量C某种元素的平均相对原子质量D某种元素的平均相对原子质量的近似值5.下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）A氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解 C碘升华 D氯化钠熔化6据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是()AN4与N2化学性质相似BN4与N2互为同位素C相同质量的N4和N2含原子个数比为11DN4的摩尔质量是56 g7下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）ACBF CSDNe8. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 B. 稀有气体元素C. 左下方区域的金属元素 D. 右上方区域的非金属元素9 下列各组指定原子序数的元素，能形成A2B3型化合物的是 （ ） A6和8 B11和9 C12和17 D13和810. 下列含有共价键的化合物是（ ） AHI B. NaOH C. Br2 D. NaCl 11.下列电子式书写正确的是（ ）D.12下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 ( )A空气量越多越好 B应通入适量空气C固体燃料燃烧前要粉碎D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出13下图各装置中，不能构成原电池的是（ ） 稀硫酸稀硫酸稀硫酸14下列事实不能说明非金属性ClI的是（ ）。ACl2+2I-=2Cl-+I2 B稳定性：HClHIC酸性：HClO4HIO4 D酸性：HClO3HIO315下列说法错误的是（ ）。A原子半径：FMgK B稳定性：PH3H2SNH3 C酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D 碱性：Al(OH)3Mg(OH)2KOH16下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 ( ) A10 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B20 30mL 2mol/L的盐酸溶液 C20 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D20 10mL 4mol/L的盐酸溶液17. 在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是（）A. v(N2)正= v(NH3)逆B. 单位时间内3 mol H-H断键反应，同时2 mol N-H也断键反应C. n(N2): n(H2):n(NH3) =1 : 3 : 2D. 反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变18决定化学反应速率的主要因素是 ( ) A反应物的浓度 B催化剂 C温度、压强以及反应物的接触面 D参加反应的物质本身的性质 19对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )。 锌片溶解了32.5g 锌片增重32.5g 铜片上析出lg H2 铜片上析出1mol H2 A和 B和 C和 D和20已知化学能与其他形式的能可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是（）A CaCO3 CaO+CO2 BCH4+2O2 CO2+2H2O C2H2O 2H2 + O2 DPb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O21下列有关电池的叙述正确的是A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B最早使用的充电电池是锌锰电池C锂离子电池是新一代可充电的绿色电池D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅22设CCO22CO（正反应吸热），正反应的反应速率为v1；N23H22NH3（正反应放热），正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1 和v2的变化情况为（）Av1减小，v2增大 B同时减小Cv1增大，v2减小 D同时增大23下列各反应属于原电池反应的是（）A氧化铝膜破坏后，金属铝被迅速氧化B锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快C红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层D铁丝在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟24.原子NSOSi半径/nm0.0750.1020.0740.117根据以上数据，磷原子的半径可能是()A0.080 nm B0.110 nmC0.120 nm D0.070 nm25下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为37的是 （ ）二填空（每空2分，总48分）26（2分）对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是： ，(升高温度；改用100mL 3mol/L盐酸；多用300mL 1mol/L盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用98%的硫酸27（4分）已知某粒子的结构示意图为：，试回答：(1)当xy10时，该粒子为_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y8时，粒子可能为_ (填两种符号)28（4分）在H，H，H， Mg，Mg，O，O，O中共有_种原子。D218O的相对分子质量是_。29、（8分）在原子序数118号元素中：（写符号）（1）与水反应最剧烈的金属是_。（2）原子半径最小的元素是_。543210123/分钟CAB物质的量/mol（3）气态氢化物最稳定的化学式是_。（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。30（8分）某可逆反应从02分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的化学方程式为 ；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为 ，若不能，则其原因为 _ ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 _ 状态。 31（6分）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g) =2H2O（l）；H=572kJ/mol 请回答下列问题：（1）生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。（2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填“”、“”或“”）572 kJ。（3）已知可逆反应N23H2 2NH3，每生成2mol的NH3放出热量92kJ，现容器中有6mol H2，2mol N2 充分参与反应，不考虑热散失，则放出热量 （填“”、“”或“”）184kJ。32（12分）(1)右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是_。(填序号，下同) A原子半径大小比较为ABCDB生成的氢化物稳定性为ABCDCA与C形成的阴离子可能有ACDA、B、C、D的单质常温下均不导电(2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：第A族元素的最外层电子数_；第三周期元素的最高化合价_；F、Na、Mg2、Al3的离子半径大小_。(3)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43；N、Z、X的离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：用电子式表示N的氢化物的形成过程 _。 单质Z在空气中燃烧的化学方程式_。33（6分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) 3 H2(g)2NH