气体摩尔体积公开课课件.ppt

教学目标 在了解影响气体体积大小因素的基础上 理解气体摩尔体积的概念 并掌握有关气体摩尔体积的计算 通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学 培养分析 推理 归纳 总结的能力 体会物质的量作为连接宏观世界和微观世界的桥梁作用 想一想 通过学习我们知道1mol不同物质的质量都不相同 那么1mol不同物质的体积是否相同呢 1mol固体物质 1mol铁 1mol铝 1mol铅 1mol液体物质 1mol水 1mol硫酸 1mol下列气体在0oC 101KPa下的体积 1mol气体物质 22 4 22 39 22 39 22 4 注意啦 有条件 为什么 对比分析 以下是1mol物质在00C 101KPa下的体积由体积数据结合物质状态你得出什么结论 结论 1 在相同条件下 1mol气体所占的体积相同 2 在相同条件下 1mol固体或液体的体积不相同 为什么 在相同状况下 为什么1mol不同的固态和液态物质的体积不同 而气态物质的体积却几乎相同呢 类比 讨论 总结 10个乒乓球和20个乒乓球都紧密堆积 谁占的体积大 20个乒乓球和20个篮球都紧密堆积在一起 哪一堆所占有的体积大 有两堆篮球的数目均为20个 一堆球与球的距离间隔1米 另一堆的间隔0 1米在操场上均匀分布 哪一堆篮球占操场的总体积大 粒子数目 粒子大小 粒子间的距离 一 影响物质体积大小的因素 1 物质所含粒子数目多少2 粒子大小3 粒子间的距离 构成固态和液态结构微粒间的距离很小 所以 固体和液体的体积主要取决于粒子大小 0 1molH2O 18mL 液态水变成水蒸气 影响物质体积因素中 哪个变 哪个不变 P不变 T升高 分子间平均距离增大 气体体积变大 T不变 P增大 分子间距离减小 气体体积变小 分析 1 温度越高 气体分子间平均距离 所以体积 2 压强越大 气体分子间平均距离 所以体积 讨论 当粒子数目相同的条件下 决定气体分子间的距离的条件因素有哪些 越大 越大 越小 越小 为什么在相同条件下1mol任何气体所占的体积都相同呢 思考与交流 温度和压强相同 分子间平均距离相同 气体的体积相同 讨论 在一定温度和压强下 1mol不同的气体体积是否相同 在同温同压下 相同分子数的气体 其体积 在同温同压下 体积相同的气体 其分子数 相同 相同 在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含相同数目的粒子 这就是阿伏加德罗定律 1mol下列气体在标准状况下的体积 0 101KPa 结论 在标准状况 或0 101KPa 下 1mol任何气体所占的体积都约为22 4L 二 气体摩尔体积 概念 单位物质的量气体所占的体积 符号 Vm 公式 在标准状况下 气体摩尔体积约为22 4L mol 单位 L mol 或L mol 1 条件 标准状况 0 101KPa 对象 任何气体 单一气体或混合气体 物质的量 1mol体积 约为22 4L 标准状况下气体摩尔体积要点 练习1 判断下列说法是否正确 为什么 1 气体的摩尔体积约为22 4L mol 2 标准状况下任何气体的体积都约是22 4L 3 1molCO2占有的体积约为22 4L 4 1molH2O在标准状况下的体积约为22 4L 5 标准状况下 1molO2和N2混合气体的体积约为22 4L 6 标准状况下 气体的摩尔体积约为22 4L 错 错 错 错 对 错 计算公式 即 n V Vm 物质的量 mol 气体的体积 L 气体摩尔体积 L mol 标准状况下 n V 22 4L mol 气体的体积 L N n m V之间的相互转化 V 气体 Vm Vm 例题 在标准状况下 2 2gCO2的体积约为多少 解 CO2的摩尔质量为44g mol 2 2gCO2的物质的量为 0 05molCO2在标准状况下的体积为 V CO2 n CO2 Vm 0 05mol 22 4L mol 1 12L答 在标准状况下 2 2gCO2的体积约为1 12L 注意解题格式 要标明粒子的类型 有必要的文字说明并带入单位进行计算 练习2 填写下列空白 1 标准状况下 0 5molH2 占有的体积约是 2 标准状况下 33 6LH2的物质的量是 3 标准状况下 16gO2的体积约是 4 标准状况下 11 2LN2中含有的N2的分子数是 11 2L 1 5mol 11 2L 3 01x1023 课堂小结 通过今天的学习我们知道了影响物质体积的主要因素有 粒子数目 粒子大小以及粒子之间的距离 通过类比讨论我们可以得出 在标准状况下 1mol任何气体的体积都约为22 4L 从而引出了气体摩