福建省莆田市高三化学毕业班教学质量检查试题（莆田3月质检）苏教版.doc

福建省莆田市2013年高中毕业班教学质量检查化学试题（满分：100分 考试时间：90分钟）注意事项：本试卷分第卷和第卷两部分。第卷4页为选择题，第卷4页为非选择题。相对原子质量：h 1 c 12 o 16 al 27 s 32 ca 40 mn 55 zn 65第卷 （选择题 共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，请将选择题答案汇总在第5页卷首的答案栏内。）12012年2月29日，新发布的环境空气质量标准中增加了pm2.5监测指标。pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5 m的颗粒物，其主要来源之一是化石燃料的燃烧。下列措施不能减少pm2.5污染的是（ ）a鼓励使用液化石油气做燃料b鼓励使用太阳能、风能等清洁能源c鼓励水力、核能发电，少用煤火力发电 d鼓励坐公交车出行，少用私家车2. 下列有关化学用语及其叙述，不正确的是（ ） a. 乙烯分子的结构简式：ch2ch2 b. c与c互为同位素c. 氟离子结构示意图： d. 丙烷分子的球棍模型：3. 若na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） a0.1 l l moll1 na2so3溶液中，阴离子总数小于0.1nab标准状况下，22.4 l氦气中含有的电子数为2nac100 g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4nad4.6 g组成为c2h6o的有机物，ch键数目为0.6na4. 下列关于有机物的叙述，错误的是（ ） a. 乙烯能使溴水和酸性kmno4溶液褪色 b. 体积分数为75%的酒精溶液会使细菌蛋白质变性c. 所有烷烃和糖类分子中都存在碳碳单键 d. 新制氢氧化铜悬浊液可用于检验葡萄糖的存在5. ad是含同一种元素的四种物质，a和d依次是该元素的单质和最高价氧化物的水合物，他们之间有如如图所示的转化关系。a不可能是（ ） a. s b. si c. al d. fe 6. 向含有下列离子的溶液中，通入氯气会引起该离子浓度减少的是（ ） hco so oh fe2 a b c d7. 下列反应的离子方程式正确的是（ ） a过量co2通入naoh溶液中：co2+2oh=co32+ h2o b铜与足量浓硝酸反应：cu+4h+2no3=cu2+2no2+2h2o c碳酸钠固体溶于水：co+2h2oh2co3 +2oh d钠与水反应：na + 2h2o=na+2oh+ h28. 下列实验操作中错误的是（ ） a蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体即停止加热 b蒸馏时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处 c分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 d焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色9. 某无色透明的溶液，在ph2的条件下能大量共存的是（ ）afe3+、k+、so42、no3 bk+、na+、alo2、cl cnh4、k、so42、br dk、na+、no3、i 10下列有机反应的化学方程式和反应类型均正确的是（ ）催化剂a. ch3cooh+c2h5oh ch3cooc2h5+h2o 取代反应cu b.ch3ch2oh+o2 ch3cho+h2o 氧化反应 催化剂 c. (c6h10o5)n+nh2o nc6h12o6 加成反应 d. 11. 用下列实验装置完成相应实验，正确的是（ ）a. 甲用于证明非金属性强弱：clcsib. 乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 c. 丙用于模拟生铁的电化学腐蚀d. 丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度12. 将nh4cuso3加入足量稀硫酸溶液微热，有红色固体和刺激性气味的气体生成，溶液变蓝色。据此判断下列说法不正确的是（ ）a反应中硫酸只表现酸性b刺激性气味的气体是氨气c红色固体是金属铜d1 mol nh4cuso3完全反应时转移0.5 mol电子13反应n2o4(g) 2no2(g)；h+57 kjmol1，在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）aa、c两点的反应速率：acba、c两点气体的颜色：a深，c浅cb、c两点的转化率：bcd由b点到a点，可以用加热的方法14电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液 的装置如右图所示，其中阴极和阳极均为惰性 电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为12，以下说法正确的是（ ）aa极与电源的负极相连b产物丙为硫酸溶液 c离子交换膜d为阴离子交换膜da电极反应式：2h2o+2e= h2+2oh15室温下，将0.100 0 moll1盐酸滴入20.00 ml 未知 浓度的某一元碱moh溶液中，溶液ph随加入盐酸体 积变化曲线如右图所示。下列有关说法不正确的是 （ ）a该一元碱溶液浓度为0.100 0 moll1ba、b、c点的水溶液导电性依次增强c室温下，moh的电离常数kb1105db点：c(m+)+c(moh)c(cl)题号123456789101112131415答案题号第卷第卷总分一二三四得分第卷 （非选择题 共55分）得分评卷人 二、（本题包括2小题，共24分）x yz16.（13分）i. 短周期元素x、y、z在元素周期表中的位置如右图所示，其中y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍。回答下列问题：（1）y元素在元素周期表中的位置是 。（2）列举一个事实证明y元素与z元素的非金属性强弱： _。（3）x的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。该盐溶液的ph _ _7（填“”、“”或“”），其原因为（用离子方程式表示） _。（4）x元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键。该物质在碱性溶液中能够将cuo还原为cu2o，同时生成一种参与大气循环的气体。该反应的化学方程式为 。ii. 已知可逆反应：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g) ，平衡常数见下表：温度/5007008501 000平衡常数2.51.71.00.6（5）该反应h _0（填“”或“”）。（6）850 时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0 mol co、3.0 mol h2o、1.0 mol co2和x mol h2，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件是 。若x5.0，当反应达到平衡时，n(h2)_ 。17.（11分）铝是最常见的金属之一。（1）浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是 。（2）纳米铝主要应用于火箭推进剂。工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂（lialh4）在有机溶剂中反应制得纳米铝，化学方程式如下：3lialh4+alcl3=4al + 3licl + 6h2 该反应的氧化剂为 。（3）氢化铝钠（naalh4）是一种重要的储氢材料，已知：naalh4(s)=na3alh6 (s)+ al (s) + h2(g) h+ 37 kjmol1na3alh6(s)=3nah(s)+ al (s) + h2(g) h+ 70.5 kjmol1则naalh4(s)= nah(s) + al (s) +h2(g) h 。（4）已知h2o2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以ho2形式 存在。目前研究比较热门的alh2o2燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：2al+3ho2=2alo2+oh+h2o正极反应式为 。与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，alh2o2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的_倍。al电极易被naoh溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一。反应的离子方程式为 。得分评卷人 三、（本题包括1小题，共16分）18. （16分）氨基甲酸铵（nh2coonh4）是一种白色固体，易分解、易水 解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用模拟制备氨基 甲酸铵，反应的化学方程式如下：2 nh3(g)+co2(g) nh2coonh4(s) h0 （1）如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是 。（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化 碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。发生器用冰水冷却的原因是_ _ _。液体石蜡鼓泡瓶的作用是_ _。从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是_（填写选项序号）。a. 常压加热烘干 b. 高压加热烘干 c. 真空40 以下烘干尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：_ ；浓硫酸的作用： 、_ _。（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_。mr(nh2coonh4)=78、mr(nh4hco3) =79、mr(caco3)=100得分评卷人 四、（本题包括1小题，共15分）19（15分）碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分mno2）和黄铁矿（主要成分fes2）为主要原料制备碳酸锰的一种工艺流程如下：回答下列问题：（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有（ ）a. 搅拌 b. 适当升高温度 c. 研磨矿石 d. 适当提高稀硫酸的浓度（2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式。 fes2+ mno2+ = fe3+ mn2+ so42+ （3）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的ph前，加入适量的软锰矿，其作用是 。（4）净化工序的目的是除去溶液中的cu2+、ca2+等杂质。若测得滤液中c(f)=0.01 moll1，滤液中残留c(ca2+)= 。已知： ksp(caf2)=1.461010（5）沉锰工序中，298 k、c(mn2+)为1.05 moll1时， 实验测得mnco3的产率与溶液ph、反应时间关系如右图所示。对比不同反应条件下的曲线，仅据图中信息，你能获得的结论是_ _ _ _。（6）副产品a的一种用途是 。莆田市2013高中毕业班教学质量检查化学试题参考答案及评分标准总说明：1. 本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。2. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。一、（每小题3分，共45分）1. a 2. c 3. b 4. c 5. d 6. c 7. b 8. d 9. c 10. a 11. c 12. b 13.d 14. b 15. d二、（共24分）16（13分）（1）第三周期第via族 （1分）（2）酸性：hclo4h2so4，或稳定性：hclh2s等合理答案 （1分）（3） （1分） nh4+h2onh3h2o+h+ （2分）（4）n2h4 +4cuon2+2cu2o+2h2o （2分）（5） （2分）（6）x3.0 4.8 mol （各2分，共4分）17（11分）（1）常温下，铝易被浓硝酸、浓硫酸钝化（1分）（2）lialh4、alcl3（2分）（3）+ 60.5 kjmol1（2分）（4） 3ho2+3h2o+6e=9oh（或ho2+h2o+2e=3oh） （2分） 3.6 （2分） 2al+2h2o+2oh=2alo2+3h2（2分）三、（共16分）18.（16分）（1）浓氨水与氢氧化钠固体等合理答案（2分）（2） 降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解） （2分）通过观察气泡，调节nh3与co2通入比例（2分） 过滤 c（各1分，共2分） 防止倒吸（1分） 吸收