高中化学三大强酸总结.docx

化学yh三大强酸一、 HCl与盐酸1、 物理性质HCl：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1: 500）。盐酸：HCl的水溶液，无色，具挥发性。常见的浓盐酸的质量分数约为37%，物质的量浓度约为12 mol/L，具有强挥发性。工业盐酸略显黄色（含Fe3+）。2、 化学性质（1） 酸性一元强酸 HCl=H+Cl- 非氧化性酸 （2） 与NH3反应NH3 +HCl= NH4Cl 现象：产生大量白烟应用：用于NH3 和HCl的互检（用蘸有浓氨水或浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口）3、 HCl的实验室制法(1) 制备：NaCl(s) + H2SO4 (浓) 微热 NaHSO4 + HClNaCl(s) + H2SO4 (浓) 加热 Na2SO4 + HCl原理：高沸点酸(难挥发酸)制低沸点酸（易挥发酸）注意：因氯化氢在水中的溶解度大，不能用溶液间的反应来制取。(2) HCl的收集：向上排空气法;(3) HCl的尾气处理：用水做吸收剂，防倒吸(4) HCl的检验：蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口（冒白烟）4、 Cl- 的检验HNO3酸化的AgNO3 原理：Ag+ + Cl- = AgCl5、 生活中的盐酸：胃酸，胃酸过多吃胃药，含Al(OH)3二、 硫酸（重点）1、 物理性质无色油状液体（高中无机物中唯一一种无色油状液体），常见的浓硫酸质量分数为98%，物质的量浓度为18.4 mol/L ，沸点为338，是一种高沸点难挥发的酸。2、 浓硫酸的四大性质(1) 吸水性吸收空气或其他物质中的游离水分吸收结晶水中水，因结晶水本身是以水分子形式存在的，故属于吸水性。做干燥剂，不能干燥 碱性气体强还原性气体，如NH3 / HI / HBr / H2S，可以干燥SO2(2) 脱水性使有机物中H、O以2:1的个数比脱去（尤其是糖类）(3) 强氧化性还原产物是SO2C+2H2SO4 (浓) CO2+ 2SO2+ 2H2O（体现强氧化性）Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+ SO2+ 2H2O（既体现酸性又体现强氧化性）(4) 强酸性主要产物是盐3、 硫酸盐（了解）(1) 酸式盐水溶液中 NaHSO4=Na+H+SO42-熔融状态 NaHSO4=Na+HSO4-(2) 结晶水合物矾：各种金属（如Zn、Fe、Cu）的硫酸盐水合物石膏 生石膏 CaSO42H2O熟石膏 2CaSO4H2O芒硝 Na2SO410H2O皓矾ZnSO47H2O重晶石BaSO4绿矾FeSO47H2O胆矾(蓝矾)CuSO45H2O明矾KAl(SO4)212H2O4、 SO42-的检测先加稀盐酸，再加BaCl2（顺序不能变）先加稀盐酸，可以排除Ag+CO32-SO32-的干扰5、 浓硫酸与金属反应时注意(1) 钝化浓硫酸常温下使Fe、Al两种金属发生钝化，体现了浓硫酸的强氧化性。(2) 随着反应进行，浓硫酸变稀浓硫酸与Zn反应首先生成SO2，随着反应进行，浓硫酸变稀与Zn反应生成H2。(3) 浓硫酸与Cu反应，产生气体只有SO2，随着硫酸变稀，Cu与稀硫酸不反应，因此足量的Cu与浓硫酸反应，产生的SO2的物质的量要小于浓硫酸的一半。三、 硝酸1、 物理性质纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，熔沸点较低。常见浓硝酸的质量分数大约是69%。98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。浓硝酸为挥发性酸，打开瓶盖有白雾。2、 化学性质(1) 不稳定性4HNO3=4NO2+O2+2H2O故硝酸储存在棕色瓶中，低温黑暗处。常用浓硝酸中常带黄色，因硝酸分解产生的NO2溶解在其中。(2) 强氧化性能与除PtAu以外的其他金属反应，如与Cu不需加热即可反应。3Cu+ 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （稀硝酸产物是NO）Cu+ 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2+H2O （浓硝酸产物是NO2）(3) 酸性3、 NO3-的检验适用于固态的硝酸盐或相当浓的硝酸盐溶液。把少量的硝酸盐晶体或浓溶液置于试管内，然后加入少量浓硫酸（11）。再向试管内加入一小块铜片。给试管加热，有红棕色气体产生，则证明含有硝酸根离子。 3Cu+8NO3-+2H+=3Cu2+2NO+4H2O四、 混合酸1、 王水浓硝酸和浓盐酸以体积比1:3混合而成的，具有很强的氧化性，能氧化PtAu等。（三盐一硝）2、 硫硝混酸将浓硫酸加入到浓硝酸中配制而成。【问题思考】1、 酸的挥发性和不稳定性有何区别挥发性：物理性质；不稳定性：化学性质2、 如何除去浓硝酸的黄色不断向浓硝酸中鼓入空气 4NO2+O2+2H2O=4HNO3总结：1、 浓硫酸、硝酸为强氧化性酸。2、 盐酸、硝酸具有挥发性，硫酸不挥发。3、 Cu与浓硫酸反应需加热，与浓稀硝酸反应不需加热。4、 钝化：两种金属FeAl，常温下与两种酸浓硫酸浓硝酸，发生钝化。注意并不是不会发生反应，而是生成致密氧