福建省厦门市集美区灌口中学高中化学周末练习15 鲁科版选修3.doc

福建省厦门市集美区灌口中学2014高中化学周末练习15 鲁科版选修31下列物质的溶解度随温度升高而减小的（ ）a. kno3 b. ca(oh)2 c. baso4 d. co22. 在含有浓度均为0.01moll-1的cl-、br-、i-离子的溶液中，缓慢加入agno3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（ ）a. agcl、agbr、agi b. agi、agbr、agcl c. agbr、agcl、agi d. 三种沉淀同时析出3. 下列说法不正确的是（ ）a. 不溶于水的物质溶解度为0 b. 绝对不溶解的物质是不存在的c. 当残留在溶液中的离子浓度小于10-5 moll-1时就认为沉淀完全d. 习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质 4. 除去nacl溶液中mgc12、cac12的方法是（ ）a. 将样品溶于蒸馏水，加入过量naoh过滤后，加盐酸蒸发b. 将样品溶于蒸馏水，加入过量 na2co3过滤后，加盐酸蒸发c. 将样品溶于蒸馏水，加入过量ca(oh)2过滤，然后加过量na2co3过滤，在滤液中加过量盐酸后蒸发 d. 用半透膜有选择地除去ca2+、mg2+ 5. 下列关于溶解平衡的说法不正确的是（ ）a. 溶解平衡是一种动态平衡 b. 达到溶解平衡时，物质沉淀和溶解的速率相同c. 达到溶解平衡时，升高温度平衡将向溶解方向移动d. 达到溶解平衡时，加入其他物质，溶解平衡一定不移动 6. 有关agcl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（ ）a. agcl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等b. agcl不溶于水，溶液中没有cl-和ag+c. 升高温度，agcl的溶解度增大，ksp增大d. 向agcl饱和溶液中加入nacl固体，agcl的溶解度和ksp都不变7. 下列有关ksp的叙述中正确的是（ ）a. ksp越大说明电解质的溶解度越大b. ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关c. ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积d. ksp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关8. 对于难溶盐mx，其饱和溶液中m+和x-浓度之间的关系为ksp=c(m+)c(x-)，现将足量的agcl分别放入下列物质中，agcl的溶解度由大到小的顺序是 （ ）20ml0.01moll-1kcl溶液；30ml0.02moll-1cacl2溶液；40ml0.03moll-1hcl溶液；10ml蒸馏水；50ml0.05moll-1agno3溶液a. b. c. d. 9.已知：ksp(ag2so4)=1.410-5mol3l-3，ksp(ag2co3)=8.110-12mol3l-3，ksp(agcl)=1.810-10mol2l-2，ksp(agi)=8.310-17mol2l-2在下列各饱和溶液中，c(ag+)由大到小的顺序是（ ）a. ag2so4agclag2co3agi b. ag2so4ag2co3agclagic. ag2so4agclagiag2co3 d. ag2so4ag2co3agiagcl10 下列对水垢的主要成分是caco3和mg(oh)2而不是caco3和mgco3的原因解释中正确的有（ ） a. mg(oh)2的ksp大于mgco3的ksp，且在水中发生了沉淀转化b. mg(oh)2的ksp小于mgco3的ksp，且在水中发生了沉淀转化c. mgco3电离出的co32-发生水解，使水中c(oh-)减小，对mg(oh)2的沉淀溶解平衡而言，qcksp，生成mg(oh)2沉淀11向5mlnacl溶液中滴入一滴agno3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴ki溶液并振荡沉淀变为黄色，再滴入一滴na2s溶液并振荡沉淀变为黑色。则三种沉淀的溶解度关系为（ ） aagclagiag2s bagclagiag2s cagclagiag2s dagiagclag2s12在一定温度下，向pbi2饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（）。apbi2的溶解度增大 bpbi2的溶解度.ksp均不变cpbi2的ksp增大 dpbi2的溶解度.ksp均增大*13.（08山东卷）某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）提示：baso4(s)=ba2+(aq)+so2-4(aq)的平衡常数kap=c(ba2+)c(so2-4),称为溶度积常数。a加入na2so4可以使溶液由a点变到b点b通过蒸发可以使溶液由d点变到c点cd点无baso4沉淀生成 da点对应的kap大于c点对应的kap14以mno2为原料制得的mncl2溶液中常含有cu2+. pb2+ .cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质mns可使这些金属离子转化为硫化物沉淀，经过滤除去包括mns在内的沉淀，再经蒸发.结晶，可得纯净的mncl2。可推知mns具有的性质是（ ） a吸附性 b溶解度等于cus.pbs.cdsc溶解度大于cus.pbs.cds d溶解度小于cus.pbs.cds15在氯化铜（cucl22h2o）中含有fecl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯（1）为什么加入氧化剂x？ 。（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合于本实验的是（ ）ah2o2 bkmno4 cnaclo dk2cr2o7（3）物质y是 ；沉淀e是 。16.已知在室温时，cu(oh)2的溶度积ksp=2.21020 mol3l3，求室温下cu(oh)2饱和溶液中cu2+和oh-的物质的量浓度。17. 已知常温下fes的ksp=6.2510-18（1）常温下fes的溶解度为多少g？（设饱和溶液的密度为1gcm-3）（2）在常温下将过量fes投入到0.10moll-1的na2s溶液中，则平衡时c(fe2+)为多少？答案：1.bd 2.b 3.a 4.c 5.cd 6.ac 7.cd 8.b 9.b 10bd11.b 12.b 13.c 14.c 15.b 16.d 17.ab 18、（1）fe2+和cu2+完全以氢氧化物沉淀所需溶液ph相同，不能利用加碱生成沉淀而分离出fe（oh）2，故应将fe2+氧化成fe3+后再调ph使fe3+生成沉淀而除去。（2）a （3）cuo fe（oh）319、s2- + h2ohs- +oh-；hs- + h2oh2s +oh-（可不写。