高中化学《水溶液中的离子平衡》全章测试卷 新人教版选修3.doc

水溶液中的离子平衡单元测试 (试卷满分为100分，考试时间为90分钟)可能使用的相对原子质量：h1 n14 o16一选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共32分）1下列说法正确的是a强电解质一定是离子化合物b强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程c强电解质的饱和溶液一定是浓溶液d强电解质在水中一定能全部溶解2将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是a水的离子积变大、ph变小、呈酸性 b水的离子积不变、ph不变、呈中性c水的离子积变小、ph变大、呈碱性 d水的离子积变大、ph变小、呈中性3在0.1moll1ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3cooh+ 对于该平衡，下列叙述正确的是a加入水时，平衡向逆反应方向移动b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c加入少量0.1moll1hcl溶液，溶液中c(h+)减小d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动4在25时，某nh4cl溶液的ph为4，下列说法中正确的是 溶液中c(h+) c(oh) 且 c(h+)c(oh)=11014 ； 由水电离出的 c(h+)约为11010 mol/l； 溶液中c(cl) c(nh4+) c(h+) c(oh)a b c d5常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 aph = 1的溶液中： fe2、no3、so42、na bc(fe3) = 0.1 mol/l的溶液中：k、clo、so42、scn cc(h+)c(oh) = 1012的溶液中： nh4、al3、no3、cld由水电离的c(h+) = 110-14 mol/l的溶液中：ca2、k、cl、hco3 6下列关于电解质溶液的叙述正确的是a常温下，ph=7的nh4cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c (cl)c (nh4+)c (h+)c (oh)b将ph=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低c中和ph与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗naoh的物质的量相同d常温下，同浓度的na2s与nahs溶液相比，na2s溶液ph大7已知一种c(h+)1103mol/l的酸和一种c(oh)=1103mol/l的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是a浓的强酸和稀的强碱溶液反应b浓的弱酸和稀的强碱溶液反应c等浓度的强酸和弱碱溶液反应d生成了一种强酸弱碱盐8常温下，0.1moll1某一元酸（ha）溶液中=110-8，下列叙述正确的是a该一元酸溶液的ph=1 b该溶液中由水电离出的c(h+)=110-11moll1c该溶液中水的离子积常数为110-22d用ph=11的naoh溶液v1l与v2l0.1 moll1该一元酸（ha）溶液混合，若混合溶液的ph=7，则v1v29体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(cl)=n(ch3coo)0.01mol，下列叙述错误的是a它们分别与足量caco3反应时，放出的co2一样多b它们与naoh完全中和时，醋酸溶液所消耗的naoh多c两种溶液的ph相同 d分别用水稀释相同倍数时，n(cl)n(ch3coo) 10在t时，某ba(oh)2的稀溶液中c(h+)=10-a mol/l，c(oh)=10-b mol/l，已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入ph=c的盐酸，测得混合溶液的部分ph如下表所示。序号ba(oh)2溶液的体积/ ml盐酸的体积/ ml溶液的ph22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为a3 b4 c5 d611常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸，在此过程中，下列说法正确的是a当ph7时，c(cl-)c(nh4+)c(oh-) c(h+) b当ph=7时，c(nh4+)c(cl-)c(h+)=c(oh-)c当phc(cl-)c(h+)c(oh-)d当氨水与盐酸恰好完全反应时，c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-) 12为证明某可溶性一元酸(hx)是弱酸，同学们设计了如下实验方案。其中不合理的是a室温下，测0.1mol/l hx溶液的ph ，若ph1，证明hx是弱酸b向 0.1mol/l 的hx溶液中滴加石蕊，溶液变红，再将溶液微热，若红色加深，证明hx是弱酸c0.2mol/l的hx溶液和0.1mol/l的naoh溶液等体积混合，若混合溶液ph7，证明hx是弱酸d在相同条件下，对0.1 mol/l的hcl和0.1mol/l的hx进行导电性实验，若hx溶液灯泡较暗，证明hx为弱酸1325，向agcl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的ki溶液和na2s溶液，先出现黄色沉淀，最终生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：物质agclagiag2s颜色白黄黑ksp(25)1.810-101.510-166.310-50下列叙述不正确的是a溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀b若先加入na2s溶液，再加入ki溶液，则无黄色沉淀产生c25时，饱和agcl、agi、ag2s溶液中所含ag+的浓度相同d25时，agcl固体在等物质的量浓度的nacl、cacl2溶液中的溶度积相同14常温时，将a1ml，b1mol/l 的ch3cooh溶液加入到a2ml，b2mol/l 的naoh溶液中，下列结论中不正确的是a如果a1b1a2b2，则混合溶液的ph7b如果混合液的ph7，则混合溶液中c(ch3coo)c(na+)c如果a1a2，b1b2，则混合液液中c(ch3coo)c(na+)d如果a1a2，且混合溶液的ph7，则b1b21525时，kw =1.01014；100时，kw =5.51013。下列说法正确的是a100时，ph=12的naoh溶液和ph=2的h2so4等体积混合时两者恰好完全中和 b25时，0.2 mol/l ba(oh)2溶液和0.2 mol/l hcl等体积混合，所得溶液的ph=7c25时，0.2 mol/l naoh溶液与0.2 mol/l ch3cooh恰好中和，所得溶液的ph=7 d25时，ph=12的氨水和ph=2的h2so4等体积混合，所得溶液的ph716在一定体积未知浓度的agno3溶液中，逐滴滴入ph=1的盐酸到恰好将溶液中的ag+完全沉淀，测得反应后溶液的ph=2(反应过程中溶液的体积变化忽略不计)，则agno3溶液的体积与盐酸的体积应符合a9：1 b10：1 c1：9 d1：10二选择题（每小题有12个选项符合题意，每小题2分，共12分）17下列叙述正确的是a0.1 moll1氨水中，c (oh)=c (nh4+)b10 ml 0.02 moll1 hcl溶液与10 ml 0.02moll1 ba(oh)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 ml，则溶液的ph=12c在0.1moll1 ch3coona溶液中，c (oh)=c (ch3cooh)c (h+)d0.1moll1某二元弱酸强碱盐naha溶液中，c (na+)=2c (a2)c (ha) c(h2a)18ph=2的ch3cooh溶液；ph=2的hcl溶液；ph=12的氨水；ph=12的naoh溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 a水电离出的c(h)：=b将、溶液混合后，ph=7，消耗溶液的体积：19对于体积相同的(nh4)2so4、nh4hso4、h2so4溶液，下列说法正确的是a溶液的ph相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是b溶液的ph相同时，将3种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是c溶液的ph相同时，由水电离出的c(h+)大小顺序是d若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的ph大小顺序是20物质的量浓度均为(0.2mol/l)的弱酸hx和nax溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是ac(na+)c(h+)c(x)c(oh) bc(hx)+c(x)2c(na+)c若混合液呈酸性，则c(x)c(na+)c(hx)c(h+)c(oh)d若混合液呈碱性，则 c(na+)c(hx) c(x) c(oh) c(h+)21在ph为45的环境中，cu2+、fe2+不生成沉淀，而fe3+几乎完全沉淀。工业上制备cucl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质feo)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是加入纯cu将fe2+还原 向溶液中通入h2s使fe2+沉淀在溶液中通入cl2，在加入cuo粉末调节ph为45在溶液中通入cl2，再通入nh3调节ph值为45a b c d22i2在ki溶液中存在下列平衡：i2(aq)i(aq)i3(aq)， 某i2、ki混合溶液中， c(i3)与温度t的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 a反应 i2(aq)i(aq)i3(aq) h0b若温度为t1、t2，反应的平衡常数分别为k1、k2，则k2k1c若t1时，反应进行到状态d时，一定有正 逆d状态a与状态b相比，状态b时i2的转化率更高三填空题23（6分）常温下，用0.1000 mol/l naoh溶液分别滴定20. 00 ml 0.1000 mol/l hcl溶液和20. 00 ml 0.1000 mol/l ch3cooh溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。 图1 图2（1）由a、c点判断，滴定hcl溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）；（2）a = ml；（3）c(na+) = c(ch3coo-)的点是 ；（4）e点对应离子浓度由大到小的顺序为 。24(10分)现有25时0.1 mol/l的氨水。请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 (填“增大”、“减小”或“不变”)；(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式 ；所得溶液的ph_7(填“”、“ 0（1）下列方法中，可以使0.10 moll-1 ch3cooh溶液中ch3cooh电离程度增大的是 。 a加入少量0.10 moll-1的稀盐酸 b微热ch3cooh溶液c加水稀释至0.010 moll-1 d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体 f加入少量0.10 moll-1的naoh溶液（2）25 时，该电离平衡的平衡常数为1.75 10-5。向0.10 moll-1 ch3cooh溶液中加入一定量固体ch3coona（提示：假设溶液体积不变；进行简化计算，平衡时的c(ch3cooh)可用起始浓度代替，水电离出的c(h+)、 c(oh)忽略不计），若溶液中c(ch3coo)为1.0 moll-1，则溶液中c(h+)=_ moll-1（计算结果保留小数点后两位有效数字）。溶液中各种离子浓度关系是 。 26（6分）常温下，将3种一元酸分别和naoh溶液等体积混合，实验数据如下：组别c(一元酸)c(naoh) /mol/l混合溶液的ph甲c(hx)=0.1 mol/l0.1ph = a乙c(hy)=c1 mol/l0.1ph = 7丙c(hz)=0.1 mol/l0.1ph = 9（1）甲组实验中hx为弱酸，a_7（填“”，“”或“”）。（2）乙组实验中hy为强酸，则hy溶液的ph= 。（3）丙组实验发生反应的离子方程式为 ， 所得溶液中由水电离出的c(oh) = mol/l。27(12分)某二元酸(化学式用h2b表示)在水中的电离方程式是：h2b=h+hb- hb- h+b2-回答下列问题：(1)na2b溶液显_(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。理由是 (用离子方程式表示)(2)在0.1mol/l的na2b溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。ac(b2-)+c(hb-)+c(h2b)=0.1moll-1bc (na+)+c(oh-)=c(h+)+c(hb -)cc (na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hb -)+2c(b2-)dc(na+)=2c(b2-)+2c(hb-)(3)已知0.1 mol/l nahb溶液的ph=2，则0.1 mol/ lh2b溶液中c(h+)可能是_ _0.11 mol/l(填“”，“”，或“”)，理由是： 。(4)0.1 mol/l nahb溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。 28(10分)（1）用已知浓度的naoh溶液测定某h2so4溶液的浓度。选择_仪器（填酸式滴定管或碱式滴定管）将标准液naoh放在锥形瓶中，用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断为：_。(2) 25时，在25mlnaoh溶液中，逐滴加入0.2moll-1ch3cooh溶液，溶液ph的变化曲线如右图所示。原溶液中：c(naoh)=_moll-1曲线上c点，溶液离子浓度大小顺序为：_。（含醋酸分子）在b点处：c(ch3coo-)_c(na+)(填、)a_ 12.5 (填、)29(6分)室温下，ph=2的某酸hna（a为酸根）与ph=12的某碱b(oh)m等体积混合后，混合液的ph=6（1）反应所生成的正盐的化学式为_（2）该盐中_离子一定水解，水解的离子方程式为_【参考答案】1、b 2、d 3、b 4、b 5c 6、d 7 b 解析：当酸中c(h+) =碱中 c(oh-)时，酸与碱等体积混合：