高中化学 第二节 原子结构与元素的性质全套课时训练 选修3.doc

第二节 原子结构与元素的性质(时间：30分钟)考查点一原子结构与元素周期表1元素周期表中，非金属元素存在的区域为()。a只有s区 b只有p区cs区、d区和ds区 ds区和p区解析非金属元素除h元素在s区外，其余的均在p区。答案d2闪烁着银白色光泽的金属钛(22ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛的应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48ti、49ti、50ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是()。a上述钛原子中，中子数不可能为22b钛元素在周期表中处于第四周期c钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置d钛元素是d区的过渡元素解析题给三种同位素原子中，中子数最小为26，故a选项正确；ti位于第四周期b族，属于d区元素，故b、d选项正确；同种元素的不同同位素在周期表中的位置相同，c选项错误。答案c考查点二元素周期律的应用3下列各组元素性质的递变情况错误的是()。ali、be、b原子的最外层电子数依次增多bp、s、cl元素的最高化合价依次升高cn、o、f电负性依次增大dna、k、rb第一电离能逐渐增大解析同周期元素的电负性从左至右逐渐增大，故c项正确；同主族元素的第一电离能从上至下逐渐减小，故d项错误。答案d4下列叙述中正确的是()。a同一周期中，a族元素的原子半径最大ba族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子c室温时，0族元素的单质都是气体d同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大解析同一周期中，a族元素的原子半径最小，a项错误；同一主族中，原子半径越大，越难得电子，b项错误；c项正确；同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小，d项错误。答案c5下列各元素，最易形成离子化合物的组合是()。第三周期第一电离能最小的元素外围电子构型为2s22p6的原子2p能级为半满的元素电负性最大的元素a b c d解析为na元素，为活泼非金属元素f，故易形成离子键，故选d。答案d6现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是()。a第一电离能：b原子半径：c电负性：d最高正化合价：解析由电子排布式可知：为s，为p，为n，为f。根据元素周期、律可知：第一电离能为，a项正确；原子半径应是最大，最小，b项不正确；电负性应是最大，最小，c项不正确；f无正价，、最高正化合价为5价，的最高正化合价为6价，d项不正确。答案a考查点三微粒半径大小比较7已知an、b(n1)、cn、d(n1)都有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序是()。acdba babcdcdcab dabdc解析a、b、c、d四种元素的相对位置dcabz，根据原子半径大小变化规律可知abdc。答案d8a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的电子式为。下列说法中正确的是()。a原子半径：acdbb电负性：abdcc原子序数：dacbd最高价含氧酸的酸性：cda解析由a的原子结构示意图分析得，a应为硅元素，位于第三周期；因为a、b、d同周期，b元素显1价，故b应为na；又因c显3价，则c应为氮或磷，但d为第三周期元素，且c与d同主族，故d应为磷，c应为氮元素。将a、b、c、d四种元素代入分析即可解答。答案d考查点四综合应用9如图所示为元素周期表的大致框架(1)在如图所示元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线(2)鉴于nah的存在，有人建议可把氢元素归到a族。但根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，可把氢元素归到元素周期表中的_族。(3)现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p能级上有5个电子，乙元素的焰色反应呈黄色。在如图所示的元素周期表中，将甲、乙两元素的元素符号填在甲、乙两元素在元素周期表中的相应位置。甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是_(填名称)，写出可以验证该结论的一个化学方程式：_ _。81tl铊204.46s26p1(4)2008年8月2日，cctv1焦点访谈栏目中报道了“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。铊的相关信息如右图卡片中所示。下列叙述不正确的是()。a铊在元素周期表中的位置是第六周期a族b铊原子的中子数为20481123c6s26p1表示铊原子有6个电子层，最外电子层中有3个电子d铊的金属性比铝的强e铊元素是p区元素解析(1)在周期表中沿着b、si、as、te、at和al、ge、sb、po划一条折线，即为金属元素和非金属元素的分界线。(2)首先要灵活接受信息，有人建议可把氢元素归到a族，是因为nah中的h与x(f、cl、br、i)有相似之处，即最低化合价相等。当氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等时，可认为氢元素处在周期表中的a族。(3)甲元素原子核外3p轨道上有5个电子，即该元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，由此可知甲为cl元素；乙元素的焰色反应呈黄色，说明乙元素是na元素。甲位于周期表中第三周期a族，乙位于周期表中第三周期a族。因为同一周期时，元素的非金属性随着核电荷数的递增而增强，所以氯、硫相比，非金属较强的是氯元素。例如，cl2可以与h2s发生置换反应：h2scl2=2hcls。(4)根据铊的原子序数为81，可推知该元素位于第六周期a族，与al同主族，且位于al元素的下方，属于p区元素，a选项错误，c、d选项正确；204.4是铊元素的相对原子质量，不是质量数，故b选项错误。答案(1)如下图所示(2)a(3)如下图所示氯h2scl2=2hcls(4)ab10第三周期元素x、y、z的各级电离能数据如下表：i/(kjmol1)i1i2i3i4 x7381 4517 73310 540y4964 5626 9129 540z5771 8172 74511 578请回答：x、y、z 三种元素的元素符号分别为_、_、_；常见化合价分别为_、_、_；电负性由小到大的顺序是_。解析应用电离能的数值来推断元素，主要是通过电离能判断稳定化合价，再通过化合价来判断元素。如：y4964 5626 9129 540可以推断出y元素1价稳定，进而推断为na。答案mgnaal2价1价3价namgal11w、x、y、z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。w、y的氧化物是导致酸雨的主要物质，x的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，z能形成红色(或砖红色)的z2o和黑色的zo两种氧化物。(1)w位于元素周期表第_周期第_族。w的气态氢化物稳定性比h2o(g)_(填“强”或“弱”)。(2)y的基态原子核外电子排布式是_，y的第一电离能比x的_(填“大”或“小”)。(3)y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与z的单质反应的化学方程式是_。解析首先推出题中几种元素，w、y的氧化物是导致酸雨的主要物质，在结合原子序数的大小可知，w是氮元素，y是硫元素，x的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，根据基态原子核外电子所遵循的原则，可以写出电子排布式为：1s22s22p63s23p1，x为铝元素，z能够形成红色的z2o和黑色的zo两种氧化物，推知z为铜元素，两种氧化物分别为cu2o和cuo。答案(1)二va弱(2)1s22s22p63s23p4大(3)cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o12电离能是指由蒸气状态的孤立原子移去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中移去第一个电子所需的能量为第一电离能(i1)，移去第二个电子所需要的能量为第二电离能(i2)，依次类推。现有5种元素a，b，c，d，e，其中i1i3分裂下表，根据表中数据判断其中的金属元素有_，稀有气体元素有_，最活泼的金属是_，显二价的金属是_。附表各元素的电离能元素i1/evi2/evi3/eva13.023.940.0b4.331.947.8c5.747.471.8d7.715.180.3e21.641.165.2解析从电离能的定义知，电离能