福建省东山二中高二化学上学期期末考试试题新人教版.doc

东山二中2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题（试卷满分100分；考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量： h：1 zn：65 第i卷（选择题，共40分）一、选择题（本题共有20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是 ( ) 。a发展氢能和太阳能b限制塑料制品的使用减少石油消耗c将煤制成气体燃料或液体燃料，可以提高其燃烧效率d尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 （ ）。a可逆反应 b任何反应 c氧化还原反应 d气体反应3用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列对改变该反应的速率几乎没有影响的措施是 ( ) 。a用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸b增大反应体系的压强或减小反应体系的压强c改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙d改用浓度较大的盐酸4氢气是人类最理想的能源。已知在25 、101 kpa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kj，则下列热化学方程式书写正确的是 ( ) 。a2h2o2=2h2o； h142.9 kjmol1b2h2(g)o2(g)=2h2o(l)； h142.9 kjmol1c2h2(g)o2(g)=2h2o(l)； h571.6 kjmol1d2h2(g)o2(g)=2h2o(l)； h571.6 kjmol15下列变化为化学反应且反应放热的的是 ( ) 。ah2o(g)=h2o(l)h44.0 kjmol1b2hi(g)=h2(g)i2(g) h14.9 kjmol1c能量变化如图所示的化学反应d化学键形成阶段放出能量862 kj的化学反应6下列溶液一定呈中性的是 （ ）。 aph=7的溶液 bc (h+)=1.010-7 mol/l的溶液 cc (h+)=c (oh) dph=3的酸与ph=11碱等体积混合后的溶液7反应a(g)+3b(g) 2c(g)+2d(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 （ ）。a(d)=0.4 mol / (ls) b(c)=0.5 mol / (ls) c(b)=0.6 mol / (ls) d(a)=0.15 mol / (ls)8在一定温度下，可逆反应x(g)3y(g)2z(g)达到平衡的标志是 （ ）。az生成的速率与z分解的速率相等 b单位时间生成a mol x，同时生成3a mol ycx、y、z的浓度不再变化且都相等 dx、y、z的分子数比为1329准确量取25.00 ml kmno4溶液，可选用的仪器是 ( ) 。a50 ml量筒 b10 ml量筒c50 ml酸式滴定管 d50 ml碱式滴定管10用ph试纸测定溶液ph的正确操作是 （ ）。 a将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上， 再与标准比色卡对照b将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照c将一小条试纸放进待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照d将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照11下列各个装置中能组成原电池的是 （ ）。12用石墨作电极，电解1 mol / l下列物质的溶液，溶液的ph值保持不变的是（ ）。ahcl b naoh cna2so4 d kcl13在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是 （ ）。a锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含fe2+b锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含zn2+c锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含fe3+d锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含zn2+14下图是反应a2（g）+3b2（g）2c（g） h0 的平衡移动图，影响该反应平衡移动的原因是 （ ）。a升高温度 b增大反应物浓度 c增大压强 d使用催化剂15关于金属腐蚀和防护原理的叙述中，错误的是 （ ）。a镀锌铁皮发生电化腐蚀时，锌发生还原反应b船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀c钢铁析氢腐蚀的正极反应：2h+2e = h2d埋在地下的钢管与电源负极连接可以减缓腐蚀16氨水中存在电离平衡nh3h2onhoh，下列叙述正确的是 ( ) 。a加水后，溶液中n(oh)增大b加入少量浓盐酸，溶液中c(oh)增大c加入少量浓naoh溶液，电离平衡向正反应方向移动d加入少量nh4cl固体，溶液中c(nh)减小17镍镉(ni-cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为koh溶液，其充、放电按下式进行：cd + 2niooh + 2h2ocd(oh)2 + 2ni(oh)2有关该电池的说法正确的是 ( )。a充电过程是化学能转化为电能的过程b充电时阳极反应：ni(oh)2 e + oh- = niooh + h2oc以上反应是可逆反应d放电时负极附近溶液的碱性不变18在密闭容器中进行如下反应：h2(g)i2(g)2hi(g)，在温度t1和t2时，产物的量与反应时间的关系如图所示，符合图示的正确判断是 ( ) 。at1t2，h0 bt1t2，h0ct1t2，h0 dt1t2，h019将ph1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量naoh溶液，ph都升高了1，则加入的水与naoh溶液的体积比为（ ）。a9：1 b10：1 c11：1 d12：120下图表示50ml滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则此时滴定管中所盛液体的总体积为 （ ）。 a是a ml b是(50a)mlc一定大于a ml d一定大于(50a)ml第卷（非选择题 共60分）21（10分）现有下列物质：硫酸 fe(oh)3 nahco3 h2co3 (1)上述物质中属于强电解质的有 ，属于弱电解质的有 。(填序号)(2) 写出、的电离方程式：fe(oh)3： ；nahco3： ；h2co3： 。（写第一步电离）22（12分）在三份0.1 moll1的ch3cooh溶液中，分别进行如下操作：通入少量hcl气体、加入naoh溶液及升温，将溶液中各种离子、分子、ph 、kw等变化情况填入表中（填“增大”“减小”或“不变”）。条件c(h+)ph c(ch3cooh)kw通hcl加naoh溶液适当升温23（7分）物质的量浓度均为0.1 mol/l的盐酸(a)与醋酸溶液(b)，比较以下大小关系（填“”或“ 0 。 在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0mol ch4和2.0mol h2o(g)通入反应室1 (假设容积为10 l)，10 min时有0.1molco生成，则10 min内反应的平均速率= 。(2)在压强为0.1mpa条件下，反应室3 (容积为v l) 中a mol co与2a mol h2在催化剂作用下反应生成甲醇：co(g)+2h2 (g) ch3oh(g)，co的转化率与温度、压强的关系如图。 该反应的h _0(填“”或“=)；在其它条件不变的情况下，反应室3再增加a mol h2，达到新平衡时，co的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数_ (填“增大”、“减小”或“不变”)；100时该反应的平衡常数k= (用含a、v的代数式表示)。东山二中20122013学年高二上学期第4次月考(期末考试) 化学试卷参考答案及评分标准第i卷（ 选择题 每小题2分，共40分）题号12345678910答案dabdccbacb题号11121314151617181920答案bcd