黑龙江省甘南县第一中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）.doc

黑龙江省甘南县第一中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题1下列说法正确的是 a一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率b升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也一定增大c可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等d使用催化剂一定会加快反应速率【答案】b【解析】试题分析：反应物如果是固体或液体，则改变固体的质量反应速率不变，a不正确；升高温度正逆反应速率一定是增大的，b正确；可逆反应的特征是在相同条件下，既能向正反应方向进行，也能向逆反应方向进行，c不正确；如果使用负催化剂，反应速率是减小的，d不正确，答案选b。考点：考查外界条件对反应速率的影响和可逆反应的特征判断点评：该题主要是考查学生对影响反应速率因素阴极可逆反应特征的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率。该题的易错点是选项d。2从海水中可以提取溴，主要反应为：2brcl2=2clbr2。下列说法正确的是()a溴离子具有氧化性 b氯气是还原剂c该反应属于复分解反应 d氯气的氧化性比溴单质强【答案】d【解析】试题分析：根据方程式可知，氯元素的化合价从0价降低到1价，得到1个电子，所以氯气是氧化剂。溴元素的化合价从1价升高到0价，事情1个电子，则溴离子被氧化，具有还原性，ab不正确。c不正确，该反应是置换反应；氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的，则选项d正确，答案选d。考点：考查氧化还原反应的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。该题以从海水中可以提取溴为载体，侧重考查学生对氧化还原反应含义以及有关判断的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。3（8分）为进行项中的除杂实验（括号内为杂质），请从项中选出一种试剂，从项中选出合适的实验操作方法分离，将标号填在后面的答案栏内。 除杂实验 试剂 操作方法答案苯（苯甲酸）a饱和na2co3溶液b溴水cnaoh溶液dcaoa蒸馏b分液c洗气d过滤 乙醇（水）乙烷（乙烯）乙酸乙酯（乙酸）【答案】（每空1 分，共8分）【解析】试题分析：苯甲酸能和氢氧化钠溶液反应，所以除去苯中苯甲酸的试剂是氢氧化钠溶液，然后分液即可，答案选c、b。乙醇和水互溶，应该用生石灰，然后蒸馏即可，答案选d、a。乙烯能与溴水发生加成反应，乙烷不溶于水，洗气即可，答案选b、c。乙酸乙酯不溶于水，而乙酸能和饱和碳酸钠溶液反应，所以除去乙酸乙酯中乙酸的试剂是a，方法是分液，答案选a、b。考点：物质的分离4下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是( )acl2 bna2o2 ch2o2 dmgcl2【答案】b【解析】试题分析：a、cl2是单质，a项错误；b、na2o2中含有非极性共价键的离子化合物，b项正确；c、h2o2含有非极性共价键的共价化合物，c项错误；d、mgcl2是只含有离子键的离子化合物，d项正确；答案选b。考点：考查化学键及化合物类型5下列有关反应能量变化图像的判断错误的是i a.i可表示需加热的放热反应b.可表示需加热的放热反应c. 表示爆炸反应d.表示可能是醋酸和碱的中和反应【答案】a【解析】试题分析：a、i可表示吸热反应，a错误；b、反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，需要加热引发，b正确；c、爆炸是剧烈的燃烧过程，反应物和产物能量相差很大，c正确；d、中和反应是放热反应，则可表示醋酸和碱的中和反应，d正确。答案选a。考点：化学能与热能6下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） a、金属铝溶于氢氧化钠溶液al+20h-=alo2-+h2b、钠和水反应 na+2h20=na+20h-+h2c、金属铝溶于稀硫酸中：2al+6h+=2a13+3h2d、铜粉加入fecl3溶液中：cu+fe3+= fe2+cu2+【答案】c【解析】a、电子得失不守恒：2al+2oh-+2h20=2alo2-+3h2b、电子得失不守恒：2na+2h20=2na+20h-+h2d、电荷不守恒：cu+2fe3+= 2fe2+cu2+故答案为c7下列离子方程式书写正确的是（ ）a铝粉投入到naoh溶液中：2al+2oh 2alo2+h2b铁和稀硝酸反应： fe2hfe2h2calcl3溶液中加入足量的氨水：al3+ 3oh al(oh)3dfecl2溶液跟cl2反应：2fe2+cl2 2fe3+2cl-【答案】d【解析】试题分析：a、铝粉投入到naoh溶液中：2al+2h2o+2oh 2alo2+3h2，a项错误；b、铁被稀硝酸氧化成三价，b项错误；c、氨水不能写成离子形式，c项错误；d、fecl2溶液跟cl2反应：2fe2+cl2 2fe3+2cl-，d项错误；答案选d。考点：考查离子反应8下列叙述正确的是( )a若存在简单阴离子r2，则r一定属于a族b阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同cna、si、o的原子半径由大到小的顺序为：naosid最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强【答案】a【解析】试题分析：a存在简单阴离子r2-，最低价为-2价，最高价为+6价，则一定为via族元素，正确；b简单阴离子的电子层结构应与本周期的稀有气体原子相同，错误；c电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为nasio，错误；d同周期，最外层电子数较少的金属元素活泼性强，不同周期时，最外层电子数较少的金属元素不一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强，错误。考点：元素周期表的结构及其应用9下列实验方案中，可行的是 a、按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离cacl2、caco3的混合物b、将白醋滴在润湿的ph试纸上，测定其phc、用氢氧化钠溶液除去co2中的hcl气体d、用bacl2溶液除去kno3溶液中少量的k2so4【答案】a【解析】试题分析：b项应该用玻璃棒蘸取溶液点在ph试纸上测溶液的ph，错误；c项氢氧化钠溶液能同时与co2、hcl气体反应，错误；d项用bacl2溶液会带来氯离子（杂质离子），错误。考点：考查化学实验基本操作。10下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述叙述ana2s有强还原性用于除去废水中的cu2+和hg2+bcaco3是难溶物cacl2溶液中通入co2产生白色沉淀c浓h2so4有强氧化性浓h2so4可用于干燥so2dzn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料【答案】d【解析】试题分析：a、除去废水中的cu2+和hg2+，利用了硫化物的溶解性，故a错误；b、caco3溶解于强酸，cacl2溶液中通入co2不能生成白色沉淀，故b错误；c、浓硫酸可用于干燥so2，体现了浓硫酸的吸水性，和氧化性无关，故c错误；d、锌锰干电池的负极材料，体现了zn的导电性和还原性，故d正确；故选d。考点：考查了物质的性质的相关知识。11有关烯烃的下列说法中正确的是( )a烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上b烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应c分子式是c4h8的烃分子一定含有碳碳双键d烯烃既能使溴水褪色也能使酸性kmno4溶液褪色【答案】d【解析】试题分析：a烯烃分子中所有的原子不一定在同一平面上；b烯烃在适宜的条件下能发生加成反应，也不能发生取代反应；c分子式是c4h8的烃分子不一定含有碳碳双键；d烯烃因加成反应能使溴水褪色，也能因发生氧化反应使酸性kmno4溶液褪色考点：烷烃和烯烃的性质。12zn(oh)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成zn2+，跟强碱反应时生成zno22-。现有三份等物质的量浓度、等体积的mgcl2、zncl2、alcl3溶液(配制时均加入少量盐酸)，现将一定浓度的naoh溶液，分别滴入三种溶液中至过量，naoh溶液的体积x(ml)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示，则与mgcl2、zncl2、alcl3三种溶液一一对应的正确图象是a b c d【答案】c【解析】试题分析：向氯化镁溶液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化镁，当氢氧化钠过量时，沉淀也不会溶解，量保持不变，故对应的是图象，向氯化锌溶液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化锌，当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解，依次发生反应zncl2+2naoh=zn(oh)2+2nacl，zn(oh)2+2naoh=na2zno2+2h2o，沉淀量达到最大和沉淀完全消失所消耗的氢氧化钠是相等的，故图象是正确的，向氯化铝溶液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化铝，当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解，依次发生反应：alcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl，al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o，沉淀量达到最大和沉淀完全消失所消耗的氢氧化钠的物质的量之比是3:1，故图象是正确的.【考点定位】侧重考查铝及其金属的性质，化学图象的分析【名师点晴】解答本题时首先要认真理解图像表达的信息，搞清发生的反应原理，图中横坐标可以看出，开始加入l的氢氧化钠溶液时，没有产生沉淀，此段是酸与氢氧化钠发生中和反应；当氢氧化钠继续加入时，沉淀不断增加，直到沉淀最大值，继续添加氢氧化钠，则沉淀量先不变后又溶解部分，说明沉淀肯定含氢氧化铝和至少一种其他的沉淀，但在于氢氧化铝反应之前，肯定还含有能与氢氧化钠反应但不产生沉淀的物质，结合上述分析再解答就容易得多了。解答本题要注意“zn(oh)2是两性氢氧化物”的信息。13电化学气敏传感器可用于监测环境中nh3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是ao2在电极b上发生还原反应b溶液中oh向电极a移动c反应消耗的nh3与o2的物质的量之比为4:5d负极的电极反应式为：2nh36e6oh=n26h2o【答案】c【解析】试题分析：a.a电极发生的是氧化反应，故a 为负极，失电子，b为正极，得电子，发生还原反应，故a 正确；b .溶液中阴离子向负极移动，即向a极移动，b正确；c.电池的总反应为：4nh3 + 3o2 =2n2 + 6h2o，nh3与o2的物质的量之比为：4:3，故c错误；d.负极失电子生成n2，故负极方程式为：2nh36e6oh=n26h2o，d正确；此题选c。考点：考查原电池的结构和性质相关知识。14 (cn)2、(scn)2、(ocn)2称“类卤素”，与卤素单质的性质相似，而其阴离子性质也相似，如：2fe + 3(scn)2 = 2fe(scn)3，2fe + 3cl2 = 2fecl3。以此判断下列化学方程式中错误的是 a(cn)2 + h2o hcn + hcnob(scn)2 + 2cu 2cuscnc(ocn)2 + 2naoh = naocn + naocno + h2odmno2 + 4hscn(浓) (scn)2 + mn(scn)2 + 2h2o【答案】b【解析】a正确，为岐化反应；b错，正确为(scn)2 + cu cu(scn)2；c正确，为岐化反应；d正确，氧化还原反应；15下列关于有机物说法正确的是苯和甲苯互为同系物，均能使酸性kmno4溶液褪色用灼烧的方法可以区别丝和棉花油脂水解可得到氨基酸和甘油纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体溴乙烷、油脂和蛋白质在一定条件都能水解乙醇中是否含水，可用金属钠来检验乙烯和乙烷都能发生加聚反应蛋白质水解的最终产物是多肽a b c d【答案】c【解析】试题分析：苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯能被高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，故不正确；丝的成分蛋白质，灼烧丝有烧焦羽毛的味道，棉花成分是纤维素，灼烧无烧焦羽毛的气味，故正确；油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解得到甘油和高级脂肪酸，故不正确；纤维素和淀粉虽然分子式相同，但是n不同，不能互为同分异构体，故不正确；溴乙烷水解生成乙醇，油脂水解成高级脂肪酸和甘油，蛋白质最终水解产物是氨基酸，故正确；乙醇和钠反应产生氢气，钠和水也能反应，不能用来检验，应采用无水硫酸铜，故不正确；乙烯含有碳碳双键可以发生加聚反应，乙烷没有双键，不能发生加聚，故错误；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故不正确。考点：考查有机物的性质。16用金属钠制取nao，通常用nano和na反应：2nano+6na4nao+n。试解释为什么采用这种方法制取而不用钠在氧气中燃烧的方法。【答案】如果用na在氧气中燃烧，只能得到na2o2，不能得到na2o。借助2nano+6na4nao+n制取nao时，反应生成的n将周围的氧气排走，可以防止生成的nao进一步与氧气反应，从而可以保证制得较纯的nao。【解析】从实验的安全性和实验结果即产物的纯度来评价。如果用na在氧气中燃烧，只能得到nao，不能得到nao。借助2nano+6na4nao+n制取nao时，反应生成的n将周围的氧气排走，可以防止生成的nao进一步与氧气反应，从而可以保证所制nao的纯度。17（7分）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）该硫酸的物质的量浓度是 mol/l。（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 ml 4.6 mol/l的稀h2so4，则需要取 ml的该硫酸，将上述硫酸进行稀释的实验操作为 。（3）在配制4.6 mol/l稀h2so4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。未经冷却趁热溶液注入容量瓶中： 。容量瓶用1mol/l稀h2so4润洗： 。定容时仰视观察液面 。（4）常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加入几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析其原因 。【答案】（1）18.4（2） 62.5，将浓h2so4 缓缓倒入盛有适量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。（3）偏高 偏高 偏低（4）常温下，铝在浓h2so4 中发生了钝化【解析】试题分析：（1）根据c=1000/m =（10001.8498%）98=18.4mol/l。（2）没有240ml的容量瓶，选用250ml的容量瓶，根据溶液稀释前后溶质的物质的量相等，设需要量取溶液的体积是vml:则有250 ml4.6 mol/l=v18.4 mol/l解得：v =62.5 ml ；浓硫酸密度比水大且溶于水放出大量的热，所以浓硫酸进行稀释的实验操作为将浓h2so4 缓缓倒入盛有适量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；（3）溶液具有热胀冷缩的性质，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容，冷却后溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏高；容量瓶用1mol/l稀h2so4润洗，容量瓶内壁沾有溶质硫酸，导致所配溶液浓度偏高；定容时仰视观察液面，液面在刻度线上方，溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低。（4）常温下，铝和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，所以铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，答案为常温下，铝在浓h2so4 中发生了钝化。考点：考查一定物质的量浓度的溶液的配置和简单计算18（7分）为了探究hclo的漂白性，某同学设计了如下的实验。（1）通入cl2后，从集气瓶a中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 ；从集气瓶b中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 ，其中发生的反应的化学方程式为 。（2）为了确证是hclo使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是 。（3）烧杯中溶液所起的作用是 ，烧杯中所发生反应的化学方程式为 。（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12l（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2 moll1的naoh溶液的体积至少应为_ml。【答案】（1） 干燥的cl2没有漂白性， 氯水有漂白性 cl2+ h2o=hcl+ hclo。（2） 验证hcl是否有漂白性 （3） 吸收多余的cl2， cl2+2naoh=nacl+ naclo+h2o 。 （4）200ml【解析】（1）干燥放热有色布条不褪色，说明干燥的cl2没有漂白性。b中湿润的红色布条褪色，则说明氯水有漂白性，这是由于氯气溶于水生成次氯酸具有氧化性，反应式为cl2+ h2o=hcl+ hclo。（2）由于氯气和水反应，还生成氯化氢，所以还必须验证hcl是否有漂白性。（3）氯气有毒，所以必须进行尾气处理，所以氢氧化钠是吸收多余的氯气的，方程式为cl2+2naoh=nacl+ naclo+h2o。（4）4分钟内通过的氯气是1.12l44.48l，物质的量为0.2mol，消耗氢氧化钠是0.4mol，所以氢氧化钠溶液的体积至少应是0.4mol2mol/l0.2l。19（10分）某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 mol/l的naoh溶液、稀硫酸各450 ml。提供的试剂是：naoh固体、98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)和蒸馏水。（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有_(填序号)。（2）应用托盘天平称量naoh_g，应用量筒量取浓硫酸_ml。（3）浓硫酸溶于水的正确操作方法是_。（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_。a该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线b溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作c在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液d没有用蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中e将量筒洗涤23次，并全部转移至容量瓶中f容量瓶中原来存有少量蒸馏水g胶头滴管加水定容时俯视刻度【答案】（1） （2） 20.0 27.2（3）先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌（4）a、c、d【解析】试题分析：（1） naoh有腐蚀性，应该在烧杯中称量，错误；溶解物质要遭烧杯中进行，而不能在量筒中，错误；定容读数时应该平视，不能仰视，错误，其它都正确无误。故图示判断其中不正确的操作有；（2）与450ml最接近的容量瓶的规格是500ml,所以应该配制500ml、1.0 mol/l的溶液。n(naoh)=(0.5l1.0mol/l)40g/mol=20.0g; 98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)的物质的量浓度是c=，溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以18.4mol/lv=5001.0mol/l,解得v=27.2ml,即应用量筒量取浓硫酸的体积是27.2ml。（3）浓硫酸溶于水的正确操作方法是注酸入水，即先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌；（4） a该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线，则浓硫酸偏少，因此配制的溶液的浓度就偏低，正确； b溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作，当溶液恢复至室温时溶液的体积偏小，使所配的溶液的浓度偏高，错误； c在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，则溶质偏少，因此配制的溶液的浓度就偏低，正确；d没有用蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中，使溶质的物质的量偏少，因此配制的溶液的浓度就偏低，正确； e将量筒洗涤23次，并全部转移至容量瓶中，则溶质的物质的量偏多，使所配制的溶液的浓度就偏高，错误； f容量瓶中原来存有少量蒸馏水，不会影响溶液的浓度，错误； g胶头滴管加水定容时俯视刻度，则溶液的体积偏小，使因此配制的溶液的浓度就偏高，错误。故操作引起结果偏低的有a、c、d。考点：考查物质的量浓度的溶液的配制的知识。20某化学兴趣小组用如图所示装置进行电化学原理的实验探究，试回答下列问题：（1）通o2的pt电极为电池 极（填电极名称），其电极方程式为 （2）若b电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则x电极材料为 ，电解质溶液为 （3）若b电池为精炼铜，且粗铜中含有zn、fe、ag、au等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是 （4）若b电池的电解质溶液为500ml 1.0mol/l的nacl溶液，x、y皆为惰性电极，当电池工作一段时间断开电源k，y电极有560ml（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变），此时b电池溶液的ph= ，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入 （填物质并注明物质的量）（5）若x、y均是铜，电解质溶液为naoh溶液，电池工作一段时间，x极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是cu2o，试写出该电极发生的电极反应式为 【答案】（1）正；o2+4e+2h2o=4oh；（2）ag；agno3溶液；（3）ag、au；（4）13；0.05molhcl；（5）2cu+2oh2e=cu2o+h2o【解析】（1）a池是燃料电池，b池是电解池，通氧气的一极是正极发生还原反应，电极反应式为：o2+4e+2h2o=4oh，故答案为：正；o2+4e+2h2o=4oh；（2）x与电源的正极相连，是阳极发生氧化反应，所以x电极材料为银，电解质溶液是硝酸银溶液，故答案为：ag；agno3溶液；（3）粗铜中含有zn、fe、ag、au等杂质，其中锌和铁会在电极上放电生成阳离子进入溶液，所以阳极泥的主要成分是ag、au，故答案为：ag、au；（4）y电极与原电池的负极相连，电极氢离子得到电子生成氢气，生成氢气560ml的物质的量=0.025mol，依据电解方程式：2cl+2h2o=h2+cl2+2oh；1 20.025mol n，解得：n=0.05molc（oh）=0.1mol/l，c（h+）=1013mol/l，ph=lgh+=13；所以应加入0.025mol2=0.05mol的hcl恢复原状态，故答案为：13；0.05molhcl；（5）x电极是阳极发生氧化反应，电极反应式为：2cu+2oh2e=cu2o+h2o【点评】本题考查原电池、电解池工作原理，正确推断燃料电池正负极是解本题的关键，难点是溶液的ph计算，根据电解饱和食盐水的离子方程式分析解答21计算题某同学查得ba(oh)28h2o晶体在20时的溶解度为3.9 g/100g水，则20时，ba(oh)2饱和溶液的质量分数为_ (答案保留2位小数) 。过氧化钡（bao2）是一种常用的氧化剂。工业上制取过氧化钡的方法之一是2baoo22bao2。现有16.0吨的氧化钡在足量的氧气中加热反应后，固体的质量变为17.6吨。那么实际参加反应的氧化钡的质量为_吨。取不同质量由ba(oh)2nh2o和baco3组成的样品，加水溶解后加入80 ml 1.0 mol/l的盐酸，并不断地搅拌，所得co2气体的体积（已换算为标准状况）与加入样品的质量关系通过描点得到下图（在此过程中不考虑ba(hco3)2的生成和co2的溶解）。请计算：在11.58 g样品中baco3的质量为多少g?(写出计算过程)化学式ba(oh)2nh2o中n的值为多少？(写出计算过程)【答案】. 2%(0.02)（3分）. 15.3吨（3分）。. 5.91 g（4分）。. n=1【解析】试题分析：. 100g水中的ba(oh)2的质量是3.9g171/215=2.12g，所以20时，ba(oh)2饱和溶液的质量分数为2.12g/(100+2.12)g100%=2%。. 固体质量增加（17.6-16.0）吨=1.6吨，则参加反应的氧气的质量是1.6吨，根据2baoo2，所以参加反应的氧化钡的质量是1.6吨/32g/mol2153g/mol=15.3吨. 设样品中碳酸钡的质量分数是x，根据图像，当样品质量是1.93g时，盐酸过量，样品与盐酸反应放出112ml的二氧化碳气体，根据c元素守恒，所以1.93gx/197g/mol=0.112l/22.4l/mol，解得x=0.51，所以11.58g样品中碳酸钡的质量是11.58g0.51=5.91g。.根据以上分析，11.58g样品中ba(oh)2nh2o的质量是11.58-5.91=5.67g，因为当样品质量是11.58g时，产生气体的体积减少，所以说明盐酸不足，盐酸不足时先与氢氧化钡反应，根据生成二氧化碳的体积可计算baco3消耗的hcl的物质的量，baco32hclco2，所以碳酸钡消耗hcl的物质的量是0.224l/22.4l/mol2=0.02mol，原盐酸中hcl的物质的量是0.08l1.0mol/l=0.08mol，所以与氢氧化钡反应的hcl的物质的量是0.08-0.02=0.06mol，根据ba(oh)2nh2o2hcl，可知5.67gba(oh)2nh2o的物质的量是0.06mol/2=0.03mol，则ba(oh)2nh2o的相对分子质量是171+18n=5.67/0.03，解得n=1.考点：考查物质化学式的计算，相对分子质量的计算，物质质量分数的计算，化学方程式的计算22px是一种重要的化工原料。px属于烃类，以其为原料合成高分子树脂e和p的路线如下：（部分条件省略）回答下列问题：（1）b中官能团名称 （2）n的结构简式是 （3）gm的方程式 （4）1分子p中酯基的数目为 （5）d可发生缩聚反应生成e，其化学方程式是 【答案】（1）醛基；（2）；（3）；（4）2n-1；（5）。【解析】试题分析：p是通过缩聚反应生成的，因此f、n的结构简式可能是：coohhooc、ch2ohh2 c ho，根据转化关系图以及反应条件，推出f：coohhooc，n为ch2ohh2 cho，f是px通过酸性高锰酸钾生成，根据题给信息，推出px的结构简式为ch3ch3，gm条件是naoh溶液并加热，此反应应是卤代烃的水解，则g的结构简式：ch2clh2 ccl，m的结构简式为：ch2ohh2 cho，pxa，条件是光照，br取代甲基上的h，因此a的结构简式为：chhcbrbrbrbr，bd根据条件以及信息，b中含有醛基，其结构简式为：choohc