高考化学总复习 （回扣主干知识+突破核心要点+提升学科素养）盐类的水解课件 新人教版.ppt

1 了解盐类水解的原理 2 了解影响盐类水解程度的主要因素 3 了解盐类水解的应用 盐类水解的原理 1 定义在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的或结合生成弱电解质的反应 2 实质水解反应破坏了水的电离平衡 了水的电离 使溶液呈一定的酸碱性 3 特点 1 程度微弱 属于反应 2 反应 是中和反应的逆反应 h oh 促进 可逆 吸热 4 水解规律有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 中性 碱性 酸性 5 判断盐的水解与电离的方法 1 盐离子不水解不电离 强酸强碱盐 如 等 2 盐离子只水解不电离 强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐 如 等 3 盐离子既水解又电离 多元弱酸形成的酸式盐 以水解为主的有 等 以电离为主的有和等 nacl na2so4 nh4cl na2co3 nahco3 nahs na2hpo4 nahso3 nah2po4 4 根据题意判断 如某温度下nahb强电解质溶液中 当c h c oh 时 以hb 的为主 当c h c oh 时 以hx的为主 当c h c oh 时 以x 的为主 对于弱碱roh与强酸盐 rcl式 的混合溶液中 情况则相反 电离 水解 电离 水解 思考探究 1 酸式盐的溶液一定都显酸性吗 提示 不一定 酸式盐溶液可以显酸性 如硫酸氢钠溶液等 也可以显碱性 如碳酸氢钠溶液等 2 盐溶液显酸性 一定是水解引起的吗 提示 不一定 如硫酸氢钠溶液显酸性是因为其本身能电离出h 自测自评 1 下列物质的溶液中 所含离子种类最多的是 a na2sb na3po4c na2co3d alcl3 答案 b 2 相同温度 相同浓度下的六种溶液 其ph由小到大的顺序如图所示 图中 代表的物质可能分别为 a nh4cl nh4 2so4ch3coonab nh4 2so4nh4clch3coonac nh4 2so4nh4clnaohd ch3coohnh4cl nh4 2so4解析 nh4 2so4比nh4cl中的nh浓度大 水解生成的h 浓度大 ch3coona水解显碱性 答案 b 答案 c 盐类水解方程式的书写 思考探究 自测自评 答案 b 2 判断下列盐溶液的酸碱性 并用离子方程式表示其原因 1 ch3coona溶液呈 性 原因是 2 na2s溶液呈 性 原因是 3 alcl3溶液呈 性 原因是 盐类水解的影响因素 1 内因 盐本身的性质 1 弱碱越弱 其阳离子的水解程度就越 溶液酸性越 2 弱酸越弱 其阴离子的水解程度就越 溶液碱性越 大 强 大 强 2 外因 右移 增大 增大 右移 右移 减小 增大 增大 减小 增大 减小 减小 增大 向右 增大 降低 向左 增大 降低 向右 增大 升高 向右 增大 降低 思考探究 1 某物质的水溶液显酸性 该物质可能是哪类物质 提示 1 酸 2 溶于水生成酸的物质 如so2 so3 cl2等 3 水解显酸性的盐 如alcl3 fecl3等 4 强酸的酸式盐 如nahso4 5 电离程度大于水解程度的酸式盐 如nah2po4 nahso3等 2 为什么热的纯碱液去油渍效果会更好 自测自评 答案 b 答案 b 答案 c a b 3年5考 二 盐类水解的应用 3年14考 一 溶液中粒子浓度大小比较 命题指数 考频 考点 溶液中粒子浓度大小的比较 溶液中粒子浓度大小比较是高考对盐类水解考查的主流试题 解决这类题目时 首先要弄清粒子的来源 是由电离产生还是由水解产生 在此基础上根据弱电解质电离平衡及离子水解的特点进行大小比较 同时还要注重三个守恒 即电荷守恒 物料守恒和质子守恒 进行准确判断 答案 d 答案 bc 盐类水解的应用 盐类水解的应用属于高考必考的知识内容 因为该知识点综合了弱电解质的电离 溶液的酸碱性等 理论性强 思维强度大 联系化学基本知识点的能力强 故每年必考 题型以选择题为主 例3 2011 重庆高考 对滴有酚酞试液的下列溶液 操作后颜色变深的是 a 明矾溶液加热b ch3coona溶液加热c 氨水中加入少量nh4cl固体d 小苏打溶液中加入少量nacl固体 解析 本题考查水解平衡和电离平衡等知识 溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强 抓住这一本质寻找答案 a选项 明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性 加热 铝离子的水解程度增大 溶液的酸性增强 无颜色变化 b选项 醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性 加热 醋酸根离子的水解程度增大 溶液的碱性增强 溶液的颜色加深 c选项 加入氯化铵固体 氨水的电离程度减弱 碱性减弱 溶液颜色变浅 d选项 溶液的酸碱性不变 溶液的颜色没有变化 答案 b 例4 下列说法正确的是 a alcl3溶液和al2 so4 3溶液加热 蒸发 浓缩 结晶 灼烧 所得固体的成分相同b 配制fecl3溶液时 将fecl3固体溶解在硫酸中 然后再用水稀释到所需的浓度c na2co3溶液不可保存在带磨口塞的玻璃瓶中d 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 答案 c 6 配制易水解盐溶液时 要注意抑制水解如配制fecl3 alcl3溶液时滴加几滴稀盐酸 7 水解除杂如mgcl2溶液中混有少量fecl3杂质 因fe3 的水解程度比mg2 水解程度大 可加入mgo或mg oh 2或mgco3等 使fe3 的水解平衡右移 生成fe oh 3沉淀而除去 3 实验室中盛放na2co3 ch3coona na2s等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 应用橡皮塞 因为这些盐水解生成的naoh腐蚀玻璃生成na2sio3 使瓶口和塞子粘结在一起 4 明矾净水 al3 水解成氢氧化铝胶体 胶体具有很大的表面积 吸附水中悬浮物而聚沉 5 nh4cl用于焊接金属 氯化铵溶液呈酸性 能溶解铁锈 6 热的纯碱水溶液比冷的纯碱水溶液去油污能力强 2 下列过程或现象与盐类水解无关的是 a 纯碱溶液去油污b 铁在潮湿的环境下生锈c 加热氯化铁溶液颜色变深d 浓硫化钠溶液有臭味 答案 b 随堂巩固提升 解析 配制sncl2溶液时应加入稀盐酸抑制sncl2水解 加入naoh会促进sncl2的水解 而发生变质 答案 d 2 向ch3coona稀溶液中加入 或通入 少许x物质 其溶液中部分粒子浓度变化如表所示 溶液温度不变 则x物质可能为 a 氯化氢b 氢氧化钠c 蒸馏水d 醋酸 答案 a 3 物质的量浓度相同的三种盐nax nay naz的溶液 其ph依次为8 9 10 则hx hy hz的酸性由强到弱的顺序是 a hx hz hyb hz hy hxc hx hy hzd hy hz hx解析 酸越弱 阴离子水解程度越大 ph变化越大 可直接推知z 水解程度最大 hz酸性最弱 而hx的酸性最强 则三种酸的酸性强弱的顺序是hx hy hz 答案 c 4 常温下 将0 010molch3coona和0 004molhcl溶于水 配制成0 5l混合液 判断 1 溶液中共有 种粒子 2 溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0 010mol 它们是 和 3 溶液中n ch3coo n oh n h mol 解析 ch3coona hcl ch3cooh nacl0 004mol0 004mol0 004mol0 004mol可知溶于水后 溶液中的溶质为ch3cooh0 004mol nacl0 004mol ch3coona0 006mol 1 溶液中的微粒有 h2o ch3cooh na cl ch3coo h oh 共7种