陕西省西安市田家炳中学高中化学 1.1 热化学方程式的书写（第二课时）导学案 新人教版选修4.doc

陕西省西安市田家炳中学高中化学人教版选修4：1.1 热化学方程式的书写（第二课时）【学习目标】认识热化学方程式的意义并正确书写热化学方程式。【重、难点】正确认识并书写热化学方程式。【知识回顾】【自主学习】一、热化学方程式1、定义： 2、书写：3、注意点：需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其h不同。（对于25、101kpa时进行的反应可以不注明）。要标明反应物和生成物的聚集状态，用g、l、s、aq分别代表气态、液态、固态、溶液。反应中不用“”、“”，有同素异形体的必须注明物质名称。h只能写在方程式的右边，标明单位（一般为kjmol-1）。若反应为放热反应，h为“”；若反应为吸热反应，h为“+”。热化学方程式中的化学计量系数只表示该物质的物质的量，不表示分子数，它可以是整数，也可以是分数。h必须与化学方程式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，则h也要加倍。当反应逆向进行时，其焓变与正反应的焓变数值相等，符号相反。热化学方程式一般不写条件。说明：同一物质状态变化时的热量变化： 例题：常温下14克co在足量氧气中充分燃烧，放出141.3kj热量，写出该热化学方程式。4、意义： 【课堂练习】1、标况下，44.8lc2h2(g)在o2(g)中完全燃烧生成co2(g)和h2o(l),放出2598.8 kj热量，写出该热化学方程式。2、燃烧a g乙醇（液态）生成co2气体和液态h2o，放出热量为q kj，经测定a g乙醇与足量na反应能生成h2 5.6 l（标准状况下），则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是（ ）a.c2h5oh（l）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（l） h（298 k）=-q kjmol-1b.c2h5oh（l）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（l） h(298 k)=-12q kjmol-1c.c2h5oh(l)+o2(g) co2(g)+h2o(l) h(298 k)=-q kjmol-1d.c2h5oh(l)+3o2(g) 2co2(g)+3h2o(l) h(298 k)=-2q kjmol-13、已知在101 kpa、298 k条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kj热量，下列热化学方程式正确的是（ ）a.h2o（g）=h2（g）+o2（g）h=+242 kjmol-1b.2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=-484 kjmol-1c.h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=+242 kjmol-1d.2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=+484 kjmol-14、下列关于h（焓变）的说法正确的是（ ）a.在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热b.h0时，反应吸收热量；h0时，反应放出热量c.热化学方程式中h的值与物质前的化学计量数无关d.h的值可以通过实验测得5、下列对h2（g）+cl2（g）=2hcl（g） h（298 k）=-184.6 kjmol-1的叙述正确的是（ ）a.1分子h2和cl2反应，放出热量184.6 kjb.1 mol h2(g)完全反应生成2 mol hcl(g)，放出的热量为184.6 kjc.在101 kpa、25 的条件下，1 mol h2(g)和1 mol cl2(g)完全反应生成2 mol hcl(g)放出的热量为184.6 kjd.在101 kpa、25 的条件下，1 mol h2和1 mol cl2完全反应生成2 mol hcl（g）吸收的热量为184.6 kj。8、已知（1）h2（g）+o2（g）=h2o（g） h1=a kjmol-1（2）2h2（g）+o2（g）=2h2o（g） h2=b kjmol-1（3）h2（g）+o2（g）=h2o（l） h3=c kj