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研究物质性质的方法和程序1下列关于钠的叙述错误的是 ( )A实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中 B用一般的化学还原法不能制取金属钠C自然界中无游离态的钠存在 D钠在自然界中燃烧生成氧化钠 2取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是 钠先熔化 燃烧放出黄色火花 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后得到浅黄色固体A B C D. 3. 把4.6g钠投入到95.6g水中，不考虑水的蒸发，所得溶液中溶质的质量分数是（ ） A4.6% B7.7% C8.0% D10% 4将4.8gCO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加 （ ）A2.1gB3.6gC4.8gD无法确定 5. 2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化产物是 （ ）A只有Na2O B只有Na2O2CNa2O和Na2O2 D无法确定7将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是（ ）A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在煤油层中不发生反应C钠在煤油中的液面上反应并四处游动 D钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动8将23 g钠和24 g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g ，设反应中水分不损失）则a和b的关系为 （ ）Aa =b Bab Cab D无法确定 9. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 （ ）A溶液中的Na浓度增大，有O2放出 B溶液中的OH- 浓度不变，有H2放出C溶液中的Na数目减小，有O2放出 D溶液中OH- 的浓度增大，有O2放出10. 相同质量的下列物质，放入相同体积的过量水中，所得溶液的溶质质量分数最大的是 A NaB Na2OC NaOHDNa2O2 11一块表面被氧化的钠质量是10.8g，投入水中完全反应得到0.2g氢气，则被氧化的钠的质量是 A.4.6g B.6.2g C.7.8g D.9.2g 12. 查阅资料发现，金属钠不仅能够跟氧气和水反应，还能跟很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠和酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不着的是（ ） A分类法 B.观察法 C.实验法 D.比较法 13. 当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是 ( )ANaOH BNaCl CCa(OH)2 DNa2CO314储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须( )A清洗干净 B充入惰性气体 C充分干燥 D除去铁锈15下列物质中只含有Cl2分子的是( )A氯水 B液氯 C盐酸D食盐16饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：Cl2H2O Cl- HClO H+ 减少的是( )A B C D 17下列关于氯水的叙述，正确的是( )A新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D氯水放置数天后pH将变小 18下列说法错误的是( )A氯气是黄绿色的，氯离子是无色的 B氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰C氯气有毒，新制的氯水有漂白性，而氯离子既无毒也无漂白性D氢气和氯气的混合气体只有在强光照射下才能迅速化合生成氯化氢19漂白粉在空气中容易变质的原因是( ) A.CaCl2易吸收空气中的水分 B.Ca(ClO)2易与盐酸反应 C.Ca(ClO)2见光易分解 D.Ca(ClO)2易与空气中的CO2和水作用 20下列物质在光照时不反应的是 ( ) A. 氢气和氯气的混合气体 B. 次氯酸 C. 氢气和氧气的混合气体 D. 氯水 21氯化碘的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是( ) AHI和HclO BHCl和HIO CHClO3和 HIO DHClO和HClO322室温下，氢氧化钠的溶解度为22 g，将多少克金属钠投入100 g水中，可获得该温度下的饱和溶液。 参考答案 1 D 2 C 3 C 4 C 5 CD 6 C 7 C 8 C 9 A 10 C 11 A 12 A 13 BC 14 A 15 D 16 C 17 D 18 B 19 A 20 D 21 D 22 C 23 D 24 C 25 B 26 B 27 D 28 D 29 BD 30 D 31研析：本题的解题思路：本实验有两个目的，其一是验证干燥的氯气没有漂白性；其二是测量氯气的体积。由于测量氯气的体积是根据排入量筒里的水来读出，所以验证干燥的氯气无漂白性的实验必须放在测量氯气的体积之前(否则无法连接)。连接顺序：发生装置除氯化氢杂质除水蒸气验证漂白性排液体收集液体。除去水蒸气可以用装有无水CaCl2的U型管，也可以用盛有浓硫酸的洗气瓶。答案：(1)a接(d)、(e)接(b或c)、(c或b)接(g)、(h)接(e)、(d)接(f)；(2)洗气瓶、浓硫酸；(3)饱和食盐水；(4)检查装置的气密性；(5)否；(6)盐酸浓度小，反应没发生；装置漏气；e与f连接。 32研析：设投入100 g水中的金属钠的质量为x2Na2H2O2NaOHH246 36 80 2解法1：在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量对应100 g溶剂的比值是一常数，建立比例关系质量为x的金属钠与质量为 的水反应，生成质量为 的氢氧化钠 解得：x11.5 g解法2：在一定温度下，饱和溶液的质量分数是常数，由此建立比例关系质量为x的金属钠与质量为 的水反应，生成质量为 的NaOH，质量为 的H2 解得 x11.5 g解法3：本解法仍是根据饱和溶液中溶质的质量分数是常数建立比例关系，在处理溶液质量时采用简捷的方法，将溶剂和溶入溶剂的反应物的质量总量减去离开溶剂的物质质量(如气体等)质量为x的金属钠与水反应生成质量为 的NaOH，释放出质量为 的H2 解得：x11.5 g答案：11.5 g33答案：实验操作 收集一集气瓶干燥的氯气，用镊子夹取一片一端湿润的有色纸条，深入到盛有干燥氯气的集气瓶中。可能的实验现象 有色纸条