河北省广平县高三化学二轮复习《化学反应速率》定时练习.doc

河北省广平县第一中学高三化学二轮复习化学反应速率定时练习12011云南一检 一定温度下，1 mol x和n mol y在体积为2 l的密闭容器中发生如下反应：x(g)y(g)2z(g)m(s)，5 min后达到平衡，此时生成2a mol z。下列说法正确的是()a用x表示此反应的反应速率是(0.10.2a)mol(lmin)1b向平衡后的体系中加入1 mol m，平衡向逆反应方向移动c当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态d向上述平衡体系中再充入1 mol x，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动图712有一反应：2ab2c，其中a、b、c均为气体，图71中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示b的转化率，图中有a、b、c三点，则下列描述正确的是()a该反应是放热反应bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化ct1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法dc点v正v逆3图72表示可逆反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)；h0达平衡后，改变某一反应条件，反应速率随时间变化情况，根据曲线判断下列说法正确的是()at1时降低了温度，平衡向正反应方向进行bt1时增大了压强，平衡向正反应方向进行ct1时增大n2的浓度同时减少了nh3的浓度，平衡向正反应方向移动dt1时使用催化剂，平衡向逆反应方向进行4在某温度时，将2 mol a和 1 mol b两种气体通入容积为2 l的密闭容器中，发生反应：2a(g)b(g)xc(g)，2 min时反应达到平衡状态，经测定b的物质的量为0.4 mol，c的反应速率为0.45 moll1min1。下列各项能表明该反应达到平衡的是()av(a)正v(b)逆12b混合气体密度不再变化c混合气体压强不再变化 da的转化率不再变化图746一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图74所示。下列描述正确的是()a反应开始到10 s，用z表示的平均反应速率为0.158 mol/(ls)b反应开始到10 s，x的物质的量浓度减少了0.79 moll1c反应开始到10 s时，y的转化率为79.0% d反应的化学方程式为：x(g)y(g)z(g)7温度为t，压强为1.01106 pa条件下，某密闭容器中下列反应达到化学平衡2a(g)b(g)3c(？)，测得此时c(a)0.022 moll1；压缩容器使压强增大到2.02106 pa，第二次达到平衡时，测得c(a)0.05 moll1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04107 pa，第三次达到平衡时，测得c(a)0.75 moll1；则下列关于c物质状态的推测正确的是()ac为非气态bc为气态c第二次达到平衡时c为非气态d第三次达到平衡时c为非气态8某化工厂生产z的反应为x(g)2y(g)2z(g)；h0，在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是()a加压时(体积变小)，将使正反应速率增大b保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深c保持体积不变，加入少许n2o4，再达到平衡时，颜色变深d保持体积不变，加入少许no2，将使正反应速率减小10恒温下向体积为5 l的恒容密闭容器中通入2 mol a气体和1 mol b气体，发生如下反应：2a(g)b(g)xc(g)，2 min时反应达到平衡状态，此时a的转化率和c的体积分数都是25%，且放出q kj热量。请完成下列空白：(1)下列说法中能作为该可逆反应到达平衡的标志的是_。a混合气体平均相对分子质量保持一定b单位时间内每消耗2 mol a的同时，生成1 mol bc容器内气体密度恒定不变d气体b的物质的量不再发生变化(2)从反应开始到平衡状态，生成c的平均反应速率为_；x_。(3)保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是_。a均减小0.25 molb均增加0.25 molc均加倍 d均减半(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol c，相同温度下达到新的平衡，此时b的物质的量为_。(5)写出该可逆反应的热化学方程式_；该可逆反应达到平衡后，再加入1 mol a，则h_(填“升高”“变小”或“不变”)；若恒温下向该密闭容器中充入的起始量改为3 mol c，达到平衡时反应吸收的热量为_(用q表示)。11京都议定书承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中co2的含量及有效地开发利用co2，引起了各国的普遍重视。目前工业上用co、co2来生产燃料甲醇、乙醇。(1)一定条件下发生反应：co(g)2h2(g)ch3oh(g)。图75甲表示反应进行过程中能量的变化(曲线a未使用催化剂，曲线b使用催化剂)。下列说法不正确的是()a使用催化剂时，co(g)2h2(g)ch3oh(g)h91 kjb容器中压强保持恒定，表明反应已到达平衡状态c在其他条件不变时，升高温度可以提高甲醇的产率d保持温度和密闭容器容积不变，再充入1 mol co和2 mol h2，可使平衡时增大(2)为探究反应co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)；h0的原理，现进行如下实验，在体积为1 l的密闭容器中，充入1 mol co2和3 mol h2，一定条件下发生反应后，经测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化如图75乙所示。从反应开始到平衡，co2的平均反应速率v(co2)_。下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是_(填字母)。图75a升高温度b将ch3oh(g)及时液化抽出c选择高效催化剂d再充入1 mol co2和3 mol h2图7612甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上用ch4和h2o为原料通过下列反应和，来制备甲醇。ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)；h1co(g)2h2(g)ch3oh(g)；h2将0.20 mol ch4和0.30 mol h2o(g)通入容积为10 l的密闭容器中，在一定条件下发生反应，达到平衡时，ch4的转化率与温度、压强的关系如图76所示。(1)温度不变，缩小体积，的逆反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)反应的h1_0(填“”“”或“”)。(3)在压强为0.1 mpa条件下，将a mol co与3a mol h2的混合气体在催化剂作用下进行反应再生成甲醇。为了寻找合成甲醇的适宜的温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在空格中填入剩余的实验条件数据。实验编号t()n(co)/n(h2)(mpa)1501/30.153505300 时，其他条件不变，将容器的容积压缩到原来的，对平衡体系产生的影响是(填字母)()ac(h2)减少b正反应速率加快，逆反应速率减慢cch3oh的物质的量增加d重新平衡时减小