高二化学寒假作业(6套)含答案.doc

高二上学期寒假 化学作业（1） 可能用到的相对原子质量：H：1 C: 12 Na: 23 O: 16 S: 32 Fe: 56、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分共20分）1 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是（ ）太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材A B C D 2反应A+BC在温度T1下进行，反应D+EF在温度T2下进行，已知T2T1，且D和E的浓度均大于A和B的浓度（其它条件均相同）则两者的反应速率（ ）A前者大 B后者大 C一样大 D无法确定3在25 OC，1.01105Pa条件下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是（ ）A该反应是熵减反应 B该反应是分解反应C该反应的焓变效应大于熵变效应 D该反应的熵变效应大于焓变效应4. 下列说法正确的是（ ）A等物质的量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多B植物通过光合作用将二氧化碳转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程C在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热D热化学方程式中的H的值与反应物的用量有关5在水电离出的(H+)=11012mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） AAl3+、Na+、SO42、Cl BNa+、K+、CO32、SO42CK+、 NH4+、Cl 、NO3 DNa+、Ba2+、Cl 、NO36下列实验操作中所用的仪器合理的是（ ）A用100 mL的量筒量取5.2 mL盐酸B用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL的NaOH溶液 C用托盘天平称取25.20 g氯化钠 D用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液7下列说法正确的是（ ）A0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大B将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2C相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同D甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10：18将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变大、pH变小、呈中性 D水的离子积变小、pH变大、呈碱性 9已知0.3 mol C在0.2mol O2中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热H为（ ）AY kJ/molB（5X0.5Y）kJ/molC（10XY）kJ/mol D+（10XY）kJ/mol10在1000时，可逆反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数K=2。如果在充有一定量CO2的恒容密闭容器中加入足量的Fe，在1000时使之发生上述反应，达平衡时CO2的转化率为（ ）A10% B33.3% C50% D66.7%、选择题（每小题有一个或两个正确选项，每小题3分共30分）11一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入（ ）AKCl固体 BZn粉 CSO3固体 DCuSO4晶体12一定温度的恒容密闭容器中进行如下可逆反应A(s) + 2 B(g)2C(g)。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是（ ）AC消耗的速率与A消耗的速率相等B单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol CC容器内的压强不再变化 D混合气体的密度不再变化13已知：2 SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H = 196.6 kJ/mol 。现有SO2和O2各2 mol，在恒温下的固定体积容器中反应，平衡时SO2的转化率为a，而在绝热密闭的同一反应容器中反应，平衡时SO2的转化率为b，则a 与b 的正确关系为（ ）Aa bBa = bCa V2 V3 B. V1 V2 V3 D. V1 = V2 V316反应：X(g)3Y(g) 2 Z(g) H P1）下，达平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）P1P20Z%TAZ%BP1P20Z%TCP1P20Z%TDP2P10T17可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 500 时在容积为5 L的密闭容器中进行，开始时加入1 mol N2和1 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到的值是（ ） A0.1mol/L B0.2mol/L C0.15mol/L D0.05mol/L18从下列叙述中，能肯定判断某化学平衡发生移动的是（ ）A混合物中各组分的浓度改变 B反应物的转化率改变C正、逆反应速率改变 D混合体系中气体密度发生变化19下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）ACO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molBHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D已知反应H2S(g)+a O2(g)=X+c H2O(l) H，若H表示该反应的燃烧热，则X为SO2(g)20pH=1的两种一元酸HX和HY的溶液，分别取50mL，加入足量的镁粉，充分反应，收集的氢气的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)V(HY)，下列说法正确的是（ ） AHX一定是弱酸 BHY一定是强酸CHX的酸性强于HY的酸性 D反应开始时二者生成H2的速率不相同、填空题（共50分）21（3分）现有下列物质 NaCl晶体液态SO2纯醋酸硫酸钡 铜酒精（C2H5OH） 熔化的KClNaOH溶液 请用以上物质回答下列问题。（填序号）（1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是 ；（2）属于弱电解质的是 ； （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 ； 能量反应过程A（g）+B(g)C（g）+D(g)E1E222（6分）反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”“放热”)；(2)当反应达到平衡时，升高温度，正反应速率_，逆反应速率_。(填“增大”“减小”“不变”)(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响_(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”“减小”“不变”) 。23（2分）燃烧a g乙醇（液态）生成CO2气体和液态H2O，放出热量为Q kJ，经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H2 5.6 L（标准状况下），则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 （H的值不用a表示） 24（6分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：NN键的键能是948.9kJmol1，HH键的键能是436.0 kJmol1；由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.2kJ的热量。NH键的键能是_（2）发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2 (g) H1+67.7 kJmol1；2H2 (g)+O2 (g) = 2H2O(g) H2484 kJmol1；N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O(g) H3534 kJmol1；H2 (g)+F2 (g) = 2HF(g) H4538 kJmol1；H2O(1) = H2O(g) H5= + 44.0 kJmol1。 写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式: 写出N2H4气体与F2气体反应的热化学方程式 。25（6分）(1) 某温度下纯水中的c(H+) = 210-7mol/L，则此时c(OH-) =_mol/L，该纯水的pH_（填“7”、“7”、“=7”）。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+) = 510-6mol/L，则c(OH-) =_mol/L，由水电离出的c(H+) =_mol/L， (2)已知在室温下，盐酸的pH=a，氢氧化钡的pH=b，且a+b=14，两者等体积混合后，溶液的pH= 。若酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b= 。26（11分）下图是用0.1000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答： 仪器A的名称是 ； 盐酸的体积读数：滴定前读数为 mL，滴定后读数为 mL 。 某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。 根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是 mol/L。(保留四位有效数字)实验编号待测NaOH溶液的体积（mL）滴定前盐酸的体积读数（mL）滴定后盐酸的体积读数（mL）120.001.2023.22220.002.2124.21320.001.5023.48 滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：A用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00 mL待测NaOH溶液，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗酸式滴定管23次；C把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡； D取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上23 cm；E调节液面至0或0以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_ 判断到达滴定终点的实验现象是_ 。 对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”) 如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是 。取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。_若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是 ；标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是 ；27（10分）向某恒容密闭容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示已知t0t1阶段c(B)未画出。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，已知t3时刻为使用催化剂。甲乙1.00.80.30.6t0t2tt1c(C)c(A)c(B)c/molL1t1t2t3t4t5t6tv0.4v正V逆 （1）若t1 = 15 s，则t0t1阶段的反应速率为v(C) = _。（2）t4时刻改变的条件为_，B的起始物质的量为_。（3）写出该反应的化学方程式_，该反应的逆反应为_（填“吸热反应”或“放热反应”）。（4）图乙中共有五处平衡，其平衡常数与处的平衡常数不相等的是_（填“”、“”、“”或“”）。28.（6分） 反应2A（g）+B(g) 3C(g)，起始时按5:2的体积比把A，B两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使其反应，达平衡时混合气体中C的体积分数为60。（1）A的转化率为 ，B的转化率为 ；（2）平衡时压强与起始时压强之比为 。09-10学年高二上学期寒假 化学作业（2） 一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意)1对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 （ ） A加入一种反应物 B升高温度 C对平衡体系增加压强 D使用催化剂2在2A + B 3C + 4D中，表示该反应速率最快的是( B )A(A) = 0.5molL1s1 B(B) = 0.3 molL1s1C(C) = 0.8molL1s1 D(D)= 1 molL1s13已知：C(s) +O2(g) CO(g)；H = 110.5 kJ mol 1C(s) + O2(g) CO2(g)；H = 393.51 kJ mol 1则反应：C(s) + CO2(g) 2CO(g)的H为A 283.01 kJ mol 1 B+ 172.51 kJ mol 1C+ 283.01 kJ mol 1 D+ 504.00 kJ mol 14.体积不变的密闭容器中进行如下反应： X2(g) + 3Y2(g) 2Z(g)，X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2mol.L1 、 0.6mol.L1 、0.4mol.L1 ，当平衡时，下列数据肯定不对的是 A. X2为0.4mol.L1，Y2为1.2mol.L1 B. Y2为1.0mol.L1 C. X2为0.3mol.L1，Z为0.2mol.L1 D. Z为0.6mol.L15.常温时，在同体积pH=3的H2SO4、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量镁粉，下列说法正确的是（ ）AH2SO4中放出H2最多BHNO3比醋酸放出H2多CH2SO4和HNO3放出H2一样多D醋酸中放出H2最多6下列说法正确的是 ( ) A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率增大B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C pH值为7的溶液一定呈中性D pH3的盐酸和pH11的氨水溶液，溶质的浓度和导电能力均相同7在水电离出的c(H+)=110-12 mol/L条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是 （ ）ANH 4、NO 3、Cl、Na+ BK+、SO2 3、Cl、NO 3 CNa+、SO2 4、Cl、HCO 3 D Na+、NO 3、K+、SO2 48.在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是（ ）C的生成速率是B的生成速率的2/3倍单位时间生成a mol A，同时生成3a mo1B A、B、C的浓度不再变化 混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化 单位时间消耗 a mol A，同时生成3amolB A、B、C 的分子数目比为132 A B C D . 9.下列说法正确的是（）A、90时，纯水的pH等于7B、已知一种c (H)1103mol/L的酸和一种c (OH)1103mol/L碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因是浓的弱酸和稀碱反应所致C、配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加稀硫酸D、在Na2S溶液中，离子浓度的关系是：c (Na)c (S2)c (HS)c (OH)c (H)10.已知：4NH3 (g)5 O2 (g)4NO (g)6 H2O (g)；该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（） A B C D二不定项选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。）11、汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应如下PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）APbO2是电池的负极B负极的电极反应式为：Pb + SO 2e PbSO4CPbO2得电子，被氧化D电池放电时，溶液酸性增强12.在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是( )A 加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动B 加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动C 滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中H减少D 加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动13.下列说法错误的是：A、由于合成氨反应H0，所以该反应能自发进行B、将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸所需加入的水多C、溴水中有下列平衡:Br2H2OHBrHBrO，加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅D、弱电解质在溶液中达到电离平衡后，加水稀释，平衡向电离的方向移动14、某温度时，把1molN2O4气体通入体积为10L的真空容器，立即出现红棕色，反应进行4s时，NO2的浓度为0.04mol/L，再经过一段时间后，反应达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍则下列说法正确的是：A、前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/LsB、在4s时容器内的压强为开始时的1.2倍C、在平衡时容器内含N2O40.4molD、在平衡时容器内含NO21.6mol第II卷（非选择题）三（本题包括2小题）15. 已知为难溶于水和酸的白色固体，为难溶于水和酸是黑色固体。向和水的悬浊液中加入足量的溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：（1）写出白色固体转化黑色固体的化学方程式： ；（2）白色固体转化成黑色固体的原因是： 。16. 在25、101KPa时，_时所放出的热量，叫做该反应的燃烧热。在25、101KPa时，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.713kJ，则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_。四（本题包括2小题）17.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ；（2）该反应为 反应(选填吸热、放热)；（3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c(CO2)c(H2)5c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为 ；（4）830时，向该容器中加入1L CO2与1L H2 ，平衡时CO2的体积分数是 。18.在常温下，下列五种溶液：0.1mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L0.1mol/L和0.1mol/L混合液 0.1mol/L请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，最小的是 ；最小的是 （填序号）（3）比较溶液、中的大小关系是 （填“”、“”、“BC B、BCA C、CAB D、BAC二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11、在一定的温度下, 将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中, 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H =-197 kJ/mol, 当达到平衡状态时, 下列说法中正确的是A. 生成 SO3 2 mol B. 放出 197 kJ 的热量C. SO2 的转化率小于100% D. 平衡时压强不再改变12、在一密闭容器中，反应 aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了 C物质B的质量分数增加了 Da b13、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为A、(CH3COO-)C(Na+) B、C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.01mol/LC、C(CH3COOH)C(CH3COO-) D、无法判断14、表示0.1molL-1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的A、C(Na+)C(HCO3-)C(CO32-)C(H+)C(OH-)B、C(Na+) = C(HCO3-)C、C（Na+）+C(H+) = C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)D、C(Na+) = C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)15、下列离子方程式正确的是A、 碳酸的电离 H2CO3 H+ + HCO3- B、 将金属钠加入水中 Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2C、 硫化钠水解 S2- + 2H2O = H2S + 2OH-D、向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液 Al3+ + 3OH= Al( OH )316、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是A、 滴加甲基橙试液显红色的溶液 Fe3、NH4+、Cl-、SCN- B、 pH值为1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C、 水电离出来的c(H)=10-13mol/L的溶液 K、HCO3-、Br-、Ba2D、 所含溶质为Na2SO4的溶液K、CO32-、NO3-、Al317、用石墨作电极电解CuCl2溶液，当通电一段时间后，阳极收集到2.24 L气体(标准状况)。下列有关说法正确的是 A、阴极生成的铜为5.6g B、上述电解过程中共转移0.2 mol电子C、电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D、电解后溶液呈碱性18、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合PH由小到大顺序排列的是A、Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB、NaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaCl C、NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 D、(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S 19、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是A、a电极是负极B、b电极的电极反应为：4OH-4 e2H2O 2C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源20、银锌（AgZn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。其电池总反应为Ag2O + Zn + H2O 2Ag + Zn(OH)2 ，则下列说法正确的是A、放电时Ag2O参与反应的电极为负极B、放电时正极附近的pH逐渐增大 C、充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2 + 2e Zn + 2OHD、充电时每生成1 mol Ag2O转移1 mol电子 第二部分 非选择题 （共30分）三、填空题(本大题包括4个小题，共30分）21（6分）现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白： （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_ 。 （2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c (NaOH) = _。 （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏_ 。22、（27=14分）下图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B 上的 C 点显红色，请填空：（1）电源A的a为 极。电极f的名称是 。（2）滤纸B上C点的电极反应式为： ，滤纸B上发生的总反应方程式为： 。（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上的电极反应式为： 电解槽中盛放的电镀液可以是 或 （只要求填两种电解质溶液）。CfKa bAc dBe23(2分)某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=3104mol/L，c(SO42)=2.5104mol/L，c(Cl)=1.6105 mol/L，c(NO3)=1.4105 mol/L，c(Ca2+)=1.5105 mol/L，则该废水的pH为_ 。24（24=8分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ d D（g）；根据图回答：（1）压强 P1比P2 （填大或小）；（2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；（3）温度t1比t2 （填高或低）；（4）正反应为 反应。09-10学年高二上学期寒假 化学作业（4） （时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cu65一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1. 下列说法中，正确的是（ ）。A. 在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B. 催化剂能改变化学反应的平衡转化率C. H的大小与热化学方程式中物质的系数无关D. 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，H02. 以下变化是熵减小过程的是（ ）。A. 碳酸氢钠受热分解 B. 氨气与氯化氢气体反应 C. C(s，石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) D. 液态水气化3 下列说法中，正确的是（ ）。A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B. 强电解质的水溶液中不存在分子C. 进行中和滴定时，锥形瓶不能用所盛溶液润洗D. 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同4. 下列各组离子，在溶液中一定能够大量共存的是（ ）。ApH=1的溶液中，NO3-、Na+、I-、Fe2+BpH=13的溶液中，Cl-、Mg2+、CH3COO-、K+C水电离出的H+=110-12molL-1溶液中，HCO3-、SO42-、Na+、NH4+DpH=14的无色透明溶液中，K+、Na+、NO3-、CO32-5对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）。A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B. 使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多6人体内葡萄糖的消耗可用下述化学方程式表示：C6H12O6(s)+6O2（g）6CO2(g)+6H2O(l) H=2800kJmol-1如果某人每天消耗12540kJ热量，他每天至少要摄入葡萄糖（ ）。 A. 806g B. 1000g C. 1250g D. 403g7. 一定温度下，pH =a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是（ ）。A. NaOHB. H2SO4 C. AgNO3D. Na2SO48将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）。A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢9. 下列影响因素中，既不能改变反应速率常数，也不能改变化学平衡常数的是（ ）。A温度 B. 浓度 C. 催化剂 D. 固体表面性质10. 一定温度下，向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）。AAgCl的溶解度增大 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变CAg+增大 C. AgCl的溶解度增大，Ksp不变11. 浓度均为0.1molL-1的下列溶液，按其pH由小到大的排列顺序是（ ）。NaHCO3溶液 NaHSO4溶液 NaCl溶液 AlCl3溶液A. B. C. D. 0在一定条件达到平衡，若要使正反应速率增大，同时使X的浓度也增大，应该采取的措施是（ ）。A. 降低温度 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 减少Z的浓度13. 在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）反应完全后，容器内温度不变，混合气体的压强是原来的87.5，则化学方程式中的n值可能是（ ）。A. 2 B. 3 C.