湖北省荆州市沙市区高二化学上学期第二次双周考试题.doc

湖北省荆州市沙市区2017-2018学年高二化学上学期第二次双周考试题可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 si 28 s 32 mn 55一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1下列环境问题与所对应物质无关的是（ ）a酸雨so2 b光化学烟雾no2c水体富营养化含磷洗涤剂 d臭氧层破坏n22下列离子方程式正确的是（ ）a鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：co2h=co2h2ob小苏打与氢氧化钠溶液混合：hco3oh=co2h2oc碘化亚铁溶液中通入少量cl2：cl2+2i=2cl+i2d用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno4 + 6h+ + 5h2o2 2mn2+ + 5o2 + 8h2o 3某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中是使溶液浓度偏低的原因的是（ ）a容量瓶刚用氢氧化钠溶液润洗过 b定容时俯视刻度线c在烧杯中溶解了氢氧化钠后，趁热将溶液倒入容量瓶，并迅速配成了溶液d在转移溶液时不小心洒落4某无色溶液能与al反应生成h2，则可能大量共存的离子组是（ ）aso42、k+、na+、cro42 bmg2+、k+、hco3、clcca2+、nh4+、cl、no3 dna+、k+、s2o32、so425下列实验操作或结论不正确的是（ ）a探究不同催化剂对反应速率的影晌 b净化、精制淀粉胶体c中白色沉淀为baso4 d制取金属锰6下列情况一定属于化学变化的是（ ）胆矾晶体在空气中失水风化 导电 燃烧 煤的干馏 白磷转变成红磷 工业制氧气 久置氯水变成无色 分馏 no2气体冷却后颜色变浅 氢氧化铁胶体加入硫酸钠有沉淀生成a b c d7设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中，正确的是（ ）a标准状况下，22.4l cl2完全溶于水时，转移的电子数为nab16g甲基中含有的质子数目为10nac标准状况下，2.24l nh3中含有的共价键数目为nad常温下，23g no2和n2o4的混合气体中含有na个氧原子8几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（ ）元素符号xyzlmq原子半径/nm0.1600.1430.1020.09900770.066主要化合价+2+3+6、-2+7、1+4、4-2a离子半径大小：r(x2+)r(q2)by与q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应c最高价氧化物的水化物的酸性：lzdz的单质可在氧气中燃烧生成zo39总压强为3.0107pa时，n2、h2混合气体（体积之比为1：3）通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2.5107pa，则平衡时混合气体中nh3的体积分数为（ ）a35% b30% c25% d20%10将4mola气体和2molb气体在2l的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2a（g）+b（g） 2c（g），若经2s后测得c的浓度为0.6moll1，现有下列几种说法：用物质a的浓度变化表示的反应速率为0.3moll1s1，用物质b的浓度变化表示的反应速率为0.6 moll1s1，平衡时物质a的转化率为70%，平衡时物质b的浓度为0.7moll1，其中正确的是（ ）a b c d11已知反应4co2no2n24co2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）a(co)1.5 moll1min1 b(no2)0.7 moll1min1c(n2)0.4 moll1min1 d(co2)1.1 moll1min112下列表述正确的是（ ）a氢气的燃烧热为285.8kj/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2h2（g）+o2（g） 2h2o（g） h =571.6 kj/molb焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生c因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据d等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多13n2o5是一种新型硝化剂，一定温度下发生2n2o5(g)4no2(g)o2(g)h0，t1温度下的部分实验数据为t/s05001 0001 500c(n2o5)mol/l5.003.522.502.50下列说法不正确的是（ ）a500 s内n2o5分解速率为2.96103 mol/(ls) bt1温度下的平衡常数为k1125，1 000 s时转化率为50% c其他条件不变时，t2温度下反应到1 000 s时测得n2o5(g)浓度为2.98 mol/l，则t1t2，则k1k214已知下列反应的热化学方程式：6c(s)+5h2(g)+3n2(g)+9o2(g) 2c3h5(ono2)3(l)h12h2(g)+o2(g) 2h2o(g) h2c(s)+o2(g) co2(g) h3则反应4c3h5(ono2)3(l) 12co2(g)+10h2o(g)+o2(g)+6n2(g)的h为（ ）a12h3+5h22h1 b2h15h212h3c12h35h22h1 dh15h212h315一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2a(g)b(g) 3c(g)，若反应开始时充入2mol a和2mol b，达平衡后a的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后a的体积分数大于a%的是（ ）a2mol c b2mol a、3mol b和1mol he（he不参加反应）c1mol b和1mol c d2mol a、3mol b和3mol c 16t时在2 l密闭容器中使x(g)与y(g)发生反应生成z(g)。反应过程中x、y、z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（ ）a反应进行的前3 min内，用x表示的反应速率(x)0.3 mol/(lmin)b容器中发生的反应可表示为3x(g)y(g)2z(g)c保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数k减小d若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强17图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：l（固）g（气） 2r（气）q，y 轴表示的是（ ）a平衡时，混合气中r的百分含量 b平衡时，混合气中g的百分含量cg的转化率 dl的转化率18将v1 ml 1.00 mol/l hcl溶液和v2 ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持v1v250 ml)。下列叙述正确的是（ ）a做该实验时环境温度为22bnaoh溶液的浓度约为1.00 mol/lc该实验表明有水生成的反应都是放热反应d该实验表明化学能可以转化为热能19在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：feo(s)+co(g) fe(s)+co2(g) h=a kj/mol（a 0），该温度下k=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）a若生成1 mol fe，则吸收的热量小于a kjb若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动c若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态d达到化学平衡状态时，若c(co)=0.100 mol/l，则c(co2)=0.0263 mol/l20已知：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h=41kj/mol，相同温度下，在体积均为2l的三个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化n（co）n（h2o）n（co2）n（h2）1400放出热量：32.8 kj0014热量变化：q11121热量变化：q2下列说法中，不正确的是（ ）a若容器中反应10min达到平衡，0至10min时间内，用co表示的平均反应速率（co）= 4.0102 mol/（lmin）b容器中，开始时（co）生成（co）消耗c达平衡过程体系能量的变化：q1= 4q2d平衡时，与容器中co的体积分数相等二、非选择题（6小题，共60分）21（10分）有a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知a和b原子具有相同的电子层数，且a的最外层电子数是次外层电子数的两倍，c是该周期中原子半径最大的元素，c的单质在加热下与b的单质充分反应，可以得到与d单质颜色相同的淡黄色固态化合物，e与d相邻。试根据以上叙述回答：（1）元素符号：b_；c_；e_ ；（2）画出d的离子结构示意图_；ab2的结构式_；（3）写出c2b2与ab2反应的化学方程式_； 在该反应中，1mol c2b2参与反应，则转移电子数目为_；（4）d、e的气态氢化物的稳定性_大于_ (填化学式)。22（9分）图中x、y、z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，a俗称磁性氧化铁，e是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：（1）组成单质z的元素在周期表中的位置是_；m中存在的化学键类型为_；r的化学式是_。（2）一定条件下，z与h2反应生成zh4，zh4的电子式为_。（3）已知a与1 mol al反应转化为x时(所有物质均为固体)，放出a kj热量。写出该反应的热化学方程式：_。（4）写出a和d的稀溶液反应生成g的离子方程式：_。23（12分）汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（co、nox等）的污染是重要的科学研究课题。（1）一定条件下的密闭容器中，进行反应：2no(g)+2co(g)n2(g)+2co2(g)，下列说法不能说明该反应达到平衡的是 （填字母）。ano的生成速率与no的消耗速率相等 b(co)=(co2)c体系的压强保持不变 d各物质的浓度保持不变（2）可用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应的化学方程式为：c（s）+2no（g）n2（g）+co2（g）h0某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和no，恒温（t1）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 浓度/moll1时间/minnon2co200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017写出该反应的平衡常数表达式：k= 。30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是 ；若升高温度，no浓度将 （填“增大”、“不变”或“减小”）。计算从020min内，no的平均反应速率为 。（3）在一定温度和压强下，co和h2催化合成二甲醚的反应为：3h2（g）+3co（g） ch3och3（g）+co2（g）若一体积可变的密闭容器中充入3 mol h2、3 mol co、1 mol ch3och3、1 mol co2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。则：反应开始时正、逆反应速率的大小：(正）_(逆)（填“ ”、“ 24（10分，每空2分）(1)3no2h2o=2hno3no 6.72 (2) 2.67或(3