第七章 第四节 酸、碱、盐的应用.docx

第七章 第四节 酸、碱、盐的应用一、教学目标：1、 知道三酸两碱 2、 弄清酸 碱盐的用途3、 酸碱盐的正确使用4、知道一些常用化肥的名称和作用；5、能根据化学式判别化肥类别。6、能设计和完成检验铵态氮肥的实验。二、教学重难点：1.教学重点：1、常见酸.碱.盐的应用及正确的使用方法。2、化肥分类、铵态氮肥的检验2.教学难点1、常见酸.碱.盐的应用及正确的使用方法。2、化肥分类、铵态氮肥的检验三、教学方法：四、教学过程（一）课堂导入：【提问】1、生活中你知道的酸.碱.盐有哪些？2、酸.碱.盐在生活中的应用有哪些。（二）课程讲授：1、化学工业上的“三酸两碱”：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）和烧碱（NaOH）、纯碱（Na2CO3）；2、某些酸、碱、盐的用途及性质物质名称及化学式生产原理主要用途主要性质食盐（NaCl）工业上一般使用海水晒盐、盐湖水煮盐等方法，物理过程。生产氯气、烧碱；做调味品；某些食品的防腐剂；2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2生理盐水的质量分数为0.9%NaCl的溶解度随温度变化不大；粗盐因为含有杂质而容易潮解。氨水NH3H2O氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下反应生成氨气 N2+3H22NH3制造化肥制硝酸氨气具有挥发性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。纯碱（Na2CO3）我国著名化学家侯德榜开发的“联合制碱法”：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2用于生产玻璃洗涤油污碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）容易风化为碳酸钠粉末状固体（Na2CO3），该变化属于化学变化。纯碱不是碱，属于盐类，但其水溶液呈碱性。3、酸、碱、盐的正确使用（1）多数酸、碱具有强腐蚀性 某些酸、碱要注意不能食用，避免直接接触 注：浓硫酸的稀释简单记忆：酸入水，用玻璃棒引流。如果不慎将酸沾到衣服或衣物上，立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，必须要迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗），再用3%5%碳酸氢钠溶液来冲洗。如果将碱溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（2）某些盐具有毒性工业用盐中的亚硝酸钠（NaNO2），对人体有害和致癌作用。某些可溶性重金属盐（如铅盐、铜盐、汞盐等）都有毒性，可以用鸡蛋清或牛奶来治疗重金属中毒。二化学肥料1农家肥与化学肥料的比较肥料农家肥：含多种营养元素，但营养元素含量较小。化学肥料：营养含量高，见效快，但肥分单一，容易使土壤遭破坏，湖泊容易受污染2主要的几种化肥（1）氮肥：能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。 主要化肥：铵态氮肥：硫酸铵俗称硫铵，(NH4)2SO4，含氮量21.2%，硝酸铵俗称硝铵，NH4NO3，含氮量35%，碳酸氢铵俗称碳铵，含氮量17%，氯化铵含氮量26.2%等； 硝态氮肥：硝酸钠（NaNO3）等； 有机氮肥：尿素CO(NH2)2，含氮量46.7%等。（2）磷肥：能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。主要化肥：磷矿粉（主要成分磷酸钙），钙镁磷肥（主要成分磷酸钙和磷酸镁），过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙），重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙）。（3）钾肥：能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。主要化肥：硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）等（4）复合肥料：含有两种或两种以上营养元素的化肥。主要化肥：磷酸二氢钙（NH4H2PO4），磷酸氢二铵(NH4)2HPO4，硝酸钾（KNO3），磷酸二氢钾（KH2PO4）（5）微量元素肥料：硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。实验：实验室检验铵态氮肥的方法实验步骤实验现象实验结论或解释少量的硫酸铵放在研钵中，再加入一些消石灰，用研杵混合研磨用碳铵、硝酸铵代替硫铵闻到一股氨臭气味都能闻到一股氨臭气味(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3+2H2O2NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NH3+2H2O2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3+2H2O把少量硫酸铵放在试管中，加入3mL氢氧化钠溶液，加热后把湿润红色石蕊试纸放在试管口红色石蕊试纸变成蓝色氨气溶于水，形成氨水，呈碱性。该反应的本质：NH4+ + OH- = NH3+ H2O 检验铵根离子的方法：在溶液中滴加一定量的氢氧化钠溶液，加热后，把湿润的红色石蕊试纸放在