福建省四地六校高一化学下学期第二次联考试题 (2).doc

“六校联考” 2014-2015学年下学期第二次月考高一化学试题 （考试时间：90分钟 总分：100分） 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（ ）a核外电子是分层运动的 b所有电子在同一区域里运动c能量高的电子在离核近的区域运动 d电子运动有一定的轨迹2某粒子核外有18个电子，核内有17个质子和18个中子，则这粒子是（ ）a氩原子 b氯原子 c氯离子 d硫离子3. 可用来判断金属性强弱的依据是（ ）a原子电子层数的多少 b最外层电子数的多少c等物质的量的金属置换氢气的多少d最高价氧化物的水化物的碱性强弱4某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）ak2s bmgo cmgsdnaf5x、y、z是3种短周期元素，其中x、y位于同一族，y、z处于同一周期；x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；z原子的核外电子数比y原子少1。则下列说法中正确的是（）a原子得电子能力由弱到强的顺序为zxyb原子半径由大到小的顺序为zyxc3种元素的气态氢化物中z的气态氢化物最稳定dy元素最高价氧化物对应水化物的化学式表示为h3yo46a、b、c均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图。b、c元素的原子序数之和是a元素原子序数的4倍，则a、b、c所在的一组元素是( )abe、na、al bb、mg、si cc、al、p do、p、cl7现在含有元素硒（se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是( )a原子序数为34b最高价氧化物的化学式为seo3c非金属性比s强d气态氢化物化学式为h2se8. 下列说法正确的是（）a离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力b含有离子键的化合物一定是离子化合物c所有金属与所有非金属之间都能形成离子键d在化合物na2o2中，阴、阳离子的个数比为1：19. 下列说法正确的是()a因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定b氢键属于化学键c水分子间存在氢键使水分子间作用力增强，导致水的沸点较高d水分子之间无分子间作用力，只有氢键10. 下列变化中，不需要破坏化学键的是( )a加热氯化铵使其分解 b氯化钠晶体熔化c干冰气化 d氯化氢溶于水11. 在2ab 3c4d反应中，表示该反应速率最快的是（）。av（a） 0.5 mol/（l） bv（b） 0.3 mol/（l）cv（c） 0.8 mol/（l） dv（d） 1 mol/（l）12现有反应ma(g)nb(g)wc(g)，在同一时间内a每分钟减少0.15 moll1，b每分钟减少0.05 moll1，c每分钟增加0.1 moll1，则下列叙述不正确的是（ ）a在体积和温度不变的条件下，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变b mnw312c单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加d若在前10s内a减少了xmol，则在前20s减少小于2xmol13. 一定条件下反应2ab(g) a2(g)b2(g)达到平衡状态的标志是（ ）a.单位时间内生成nmola2，同时消耗 2n molabb.容器内，3种气体ab、a2、b2共存c.ab的消耗速率等于a2的消耗速率d.容器中各组分的体积分数不随时间变化144p(红磷s) p4(白磷s)；h+17kjmol1根据以上方程式，下列推论正确的是（ ）a当lmol白磷转变成红磷时放出17kj热量b当4g红磷转变成白磷时吸收17kj热量c正反应是一个放热反应d白磷热稳定性比红磷大15. 新的替代能源主要包括()核能柴草焦炭太阳能氢能液化石油气水煤气天然气a.b.c.d.16对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（ ）a电子流入的一极为正极 b吸引阳离子的一极为正极c电子流出的一极为负极 d发生氧化反应的一极为正极17 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu22e=cuc无论a和b是否连接，铁片均会溶解da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，cu2向铜电极移动18用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是( )a不用稀硫酸，改用98浓硫酸 b加热c滴加少量cuso4溶液 d不用铁片，改用铁粉二填空题（共5题46分）19.（6分）已知碳有两种常见的同位素126c、136c；氧有三种常见的同位素168o、178o、188o。(1)由这五种微粒构成的co的分子有 种。(2)本题中涉及 种核素， 种元素。(3)一个相对分子质量最大的二氧化碳分子中有 个电子， 个中子；0.5 mol这种二氧化碳的质量是 g。20.（8分）化学上常用一条短线来表示一对共用电子对，用元素符号和短线来表示物质结构的式子叫结构式，例如cl2的结构式用clcl表示，h2o的结构式用hoh表示。（1）写出下列物质的结构式：co2 n2 ；ch4 ；c2h4。（2）根据下列物质的结构式写出其相应的电子式：hocl； hooh ； ； hcch。锌 铜 乙 稀硫酸 锌 铜 甲 锌 铜 丙 a 乙醇 21（8分）以下甲、乙、丙为探究原电池原理的有关装置，试回答下列问题：（1）甲中预计可以观察到得现象是：铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生，锌片上 （填“有”或“没有”）气泡产生。（2）乙中锌为原电池的 极，电极反应是 ；铜为原电池的 极，电极反应是 。原电池总反应为 （3）丙中电流计a的指针是否发生偏转： （填“是”或“否”）22（6分）某学生为了探究足量的锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（ml，标况下）50120232290310（1）假设用v1、v2、v3、v4、v5依次表示01、12、23、34、45每分钟内的反应速率，则速率由大到小的排列顺序为 。（2）求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率v3= 。（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号） 。a蒸馏水 bnacl溶液 cna2co3溶液 dcuso4溶液23.（18分）下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示，下同)。(2)和的最高价含氧酸的酸性强弱为 。(3)、两种元素按原子个数之比为11组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将fe2氧化，写出该反应的离子方程式 。(4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中b、c、g是单质，b为黄绿色气体，d溶液显碱性。写出d溶液与g反应的化学方程式 。写出电解a溶液的化学方程式： 。若上图中e、f按等物质的量进行反应，则混合物x中含有的物质有 (水忽略) 。（5）b的最高价氧化物为无色液体，025 mol 该物质与一定量水混合能生成一种含氧酸，并放出q kj 的热量。写出该反应的热化学方程式：_ _ 。10“六校联考” （泉港，华安一中，龙海二中使用）2014-2015学年下学期第二次月考高一化学答题卷（考试时间：90分钟 总分：100分）命题人：龙海二中陈建生 审题人：龙海二中郑进也一、选择题（每题3分，共54分）题号123456789答案题号101112131415161718答案二、填空题（共46分）19. ； , ； ， , 。20.（1） ； ； ； 。（2） ； ； 。21.（1） , 。（2） ， ， ， ； 。（3） 。22.（1） （2） （3） 23.（1） 。（2） 。（3） 。（4） ； ； 。（5） “六校联考” （泉港，华安一中，龙海二中使用）2014-2015学年下学期第二次月考高一化学参考答案一、选择题（每题3分，共54分）题号123456789答案acdabdcbc题号101112131415161718答案cbcdabdda二、填空题(共46分)19(6分）（每空1分）（1） 6 （2） 5 2（3） 22 27 24.5g 20（8分（每空1分）（1）oco nn （2） 21（8分）（每空1分）（1）没有 有 （2）负极 zn2ezn2+ 正极 2h+ + 2e =h2 zn+2h+= zn2+ h2 （3）否 22（6分，每空2分）（1）v3v2v4v1v5 （2）0.1