浙江省诸暨市高二化学上学期期中考试试题 理 （实验班）新人教版.doc

诸暨中学2012学年第一学期期中考试高二化学试卷（实验班）注意事项：1本卷考试时间90分钟，满分100分。 2本卷不得使用计算器，答案一律做在答卷纸上，答在试卷上无效。一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，总分为54分）1下列选项说法正确的是（ ）a实验室测定市售食醋总酸含量时需对食醋进行稀释10倍，目的是减少食醋挥发带来的测定误差b使用ki溶液即可鉴别nano2和nacl溶液c用电子天平称取nacl 固体112.110 gd取1 ml苯酚浊液，滴加5 ml 2 mol/l naoh溶液，苯酚浊液澄清可以说明是由于苯酚与naoh发生反应2. 下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是（ ）a实验室为了对配制好的溶液进行精确测定其浓度，一般选用高纯度、性质稳定、相对分子质量较大的物质做为基准物进行标定；b化学实验要注意控制条件，考虑反应物的浓度用量，选择适宜的温度，以及使用合适有效的催化剂等cmno2 cuo fe2o3等大多数金属氧化物都可作为h2o2分解的催化剂d吸滤操作中洗涤沉淀的操作应是开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物3以下关于纸层析的叙述，错误的是()a纸层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子b用纸层析法可以检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜c纸层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑d为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸层析法4海带中提取碘的实验方法：称取3 g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净。将海带剪碎，用酒精润湿(便于灼烧)后，放在坩埚中。用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰，停止加热，冷却。将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10 ml蒸馏水，搅拌，煮沸23 min，使可溶物溶解，过滤。向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1 ml h2o2溶液，观察现象。下列说法正确的是()a步骤中也可以用水洗涤除去海带表面的附着物 b步骤过滤操作需要两种玻璃仪器 c步骤所得的溶液中加入淀粉可看到蓝色现象d通过以上步骤即可得到纯度高的i25在亚硝酸钠(nano2)中氮元素的化合价为3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有以下几种试 剂可供选择：kmno4溶液 稀h2so4溶液 稀hno3溶液 稀naoh溶液淀粉、ki溶液 品红溶液。其中能证明nano2具有氧化性应选择的试剂是() a b c d6下列操作一定会引起实验偏差的是()a用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，滴定前，酸式滴定管内无气泡，滴定后也无气泡 b用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，用甲基橙作指示剂，接近滴定终点，溶液由黄色转变为橙色，但不足半分钟又转为黄色，继续滴加盐酸，溶液颜色又转变为橙色，持续半分钟后颜色不变 c某学生要配制0.1 moll1的稀硫酸100 ml，当加蒸馏水到离容量瓶刻度线12 cm处时，改用胶头滴管滴加，结果不慎使液面稍稍超过刻度线一点，将多余部分吸出，使凹液面最低点与刻度线相切d物质的量浓度为0.05 moll1的naoh标准溶液因与空气接触吸收了少量co2，用此标准液滴定未知物质的量浓度的hcl溶液7下列各反应的离子方程式中，错误的是() a硫酸铝溶液中加入过量的氨水：al33nh3h2o=al(oh)33nh b铁片放入过量的稀硝酸中：3fe8h2no=3fe22no24h2o c将铝片放入过量naoh溶液中：2al2oh6h2o=2al(oh) 43h2 d四羟基合铝酸盐与过量盐酸反应：al(oh) 44h=al34h2o8某无色溶液可能含有na+ ba2 + cl一 br一 so32一 so42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）向溶液中滴加氯水，再加入ccl4，振荡、静置下层呈橙红色（2）分液，向水溶液中加入ba(no3)2溶液和稀hno3有白色沉淀产生（3）过滤，向滤液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀产生下列结论正确的是a肯定含有的离子是 b肯定含有的离子是 c肯定没有的离子是 d不能确定的离子是9“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是()a加热时，上部汇集固体nh4cl，说明nh4cl热稳定性比较好 b加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色 c中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅d四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应10下列各变化中属于原电池反应的是()a在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层b镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化c红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 d浓hno3比稀hno3更能氧化金属铜11下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论a处理锅炉水垢中的caso4，依次加入饱和na2co3溶液和盐酸，水垢溶解s(caco3)s(caso4)b用石墨作电极电解mgso4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极c向fecl3和cucl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出氧化性：cu2+fe3+d向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有ag+12下列各组物质，只用水不能鉴别的是()a白色粉末：cuso4、na2co3、caco3 b无色液体：乙醇、苯、四氯化碳c白色粉末：naoh、nacl、nh4no3 d无色液体：苯、甲苯、乙醛13阿司匹林药效释放较快，科学家将它连接在高分子载体上制成缓释长效阿司匹林，其中一种药物结构简式如下：该物质1 mol与足量naoh溶液反应，消耗naoh的物质的量为() a3 mol b4 mol c3n mol d4n mol14用下图所示实验装置进行物质性质探究实验。下列说法不合理的是a若品红溶液褪色，则说明产物中含有so2b若溴水褪色，则说明so2具有还原性c若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明na2s2o3只做氧化剂 d若品红溶液不褪色、na2sio3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强15下列实验操作中正确的是a蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处b制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和na2co3溶液液面下c分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出d测定溶液ph时，可用ph试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较16下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是选项实验目的操作或现象a检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水cuso4、澄清石灰水和品红溶液b证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中c检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与naoh溶液混合共热，充分反应并冷却后,向上层清液中加稀hno3酸化，再滴加agno3溶液d证明溶液中存在平衡:fe3+ + 3scn-fe(scn)3将1 ml kscn溶液与1 ml 同浓度 fecl3溶液充分混合；再继续加入kscn溶液，溶液颜色加深17用下列装置能达到有关实验目的的是a用甲图装置构成锌铜原电池b用乙图装置电解精炼铝c用丙图装置可制得金属锰 d用丁图装置制备并收集少量no2气体18有一瓶无色溶液，可能含有k+、al3+、mg2+、nh4+、cl-、so42-、hco3-、mno4-离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量na2o2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入hno3酸化的ba(no3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的a肯定有al3+、mg2+、nh4+、cl- b肯定有al3+、mg2+、hco3-c肯定有k+、hco3-、mno4- d肯定有al3+、mg2+、so42-二、主观题（共六题，共46分）19(4分)在中学化学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如重结晶、过滤、盐析请将分离或提纯下列各混合物最适宜方法的名称填到横线上。(1)除去生石灰中混有的石灰石：_。(2)除去碘中混有的碘化钠固体：_。(3)除去乙醇中溶解的少量食盐：_。(4)除去fe(oh)3胶体中混有的cl：_。20(10分)现有a、b、c、d、e、f六种化合物，已知它们的阳离子有k+、ag+、ca2+、ba2+、fe2+、al3+，阴离子有cl- oh- ch3coo- no3- so42- co32-，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验： 测得溶液a、c、e呈碱性，且碱性为aec； 向b溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向d溶液中滴加ba（no3）2溶液，无明显现象； 向f溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:（1）实验中反应的化学方程式是 （2）e溶液是 ,判断依据是 （3）写出下列四种化合物的化学式:a 、c 、d f .21(10分)某学习小组用dis系统(dis系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成)测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：(1)用_(填仪器名称)量取10.00 ml食用白醋，在_ _ _(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 ml的_(填仪器名称)中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。(2)量取20.00 ml上述溶液倒入烧杯中，连接好dis系统，向烧杯中滴加浓度为0.1000 moll1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线(见上图)。用滴定管盛氨水前，滴定管要用_润洗23遍，润洗的目的是_。氨水与醋酸反应的离子方程式是_ _。食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_。22（11分）阿司匹林被誉为“百年新药”，阿司匹林药片的有效成分是乙酰水杨酸，它是一种白色晶体，难溶于水。其结构简式为： (相对分子质量为180)。已知：阿司匹林药片中一般添加少量的辅料(都不溶于水，也不与naoh溶液反应)；酚类物质与fecl3溶液在弱酸性条件下能发生显色反应。某课外学习小组为检验阿司匹林有效成分中的官能团并测定乙酰水杨酸在药片中的含量，进行了如下实验：.验证乙酰水杨酸中具有羧基和酯的结构(coor)。将一片阿司匹林研碎后溶于水，静置，各取清液2 ml于两支洁净的试管中；向一支试管中加入_，若观察到_，即证明乙酰水杨酸中有羧基；向另一支试管中加入适量naoh溶液，加热几分钟，冷却后逐滴滴入稀h2so4，再向其中滴入fecl3溶液，边加边振荡，若观察到溶液逐渐变为_色，即证明乙酰水杨酸中具有酯的结构。回答下列问题：(1)将上述三处空白补充完整。(2)实验中滴加稀h2so4的作用是_。.该学习小组设计了如下实验方案测定乙酰水杨酸在药片中的含量：称取阿司匹林样品m g；将样品研碎，溶于v1 ml a moll1 naoh溶液(过量)中并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；向锥形瓶中滴加几滴指示剂，用浓度为b mol l1的标准盐酸返滴未反应的naoh溶液，消耗盐酸的体积为v2 ml。回答下列问题：(3)往阿司匹林中加入过量naoh溶液并加热，发生反应的化学方程式为_；其中，加热的目的是_ _。(4)不能将阿司匹林溶于水后直接用naoh溶液进行滴定的原因是_。(5)根据实验中记录的数据，阿司匹林药片中乙酰水杨酸的质量分数的表达式为：_。23.（11分）na2o2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与na2o2反应的产物。 【实验步骤】i. 按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。ii. 将0.6 g炭粉与3.9 g na2o2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇co变黑，可用于检验是否有co生成)。iii. 用酒精灯微微加热试管底部。【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。请回答：（1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整。（2）装置b的作用是 。（3）通过探究发现，装置a中发生的反应为2na2o2+c = na2co3+x，x的电子式是 。（4）co在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（pd），同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.021023个电子时，生成53 g pd，该反应的化学方程式为 。（5）将装置a中充分反应后所得产物溶于适量水中。所得溶液的溶质是 （填化学式）。溶液中下列关系正确的是 （填字母序号）。a.c(na+)c(co32-)c(oh-)c(hco3-) b.c(na+)c(oh-)c(co32-)c(hco3-)c.c(na+)=2c(co32-)+c(hco3-)+ c(h2co3) d.c(h+)+c(na+)=c(oh-)+2c(co32-)+c(hco3-)若使所得溶液与100 ml稀盐酸恰好完全反应至溶液ph=7，该盐酸的物质的量浓度为 。诸暨中学2012学年第一学期期中考试化学参考答案（实验班）一、 选择题（每题3分）1、c 2、d 3、c 4、c 5、d 6、c 7、b 8、a 9、c10、b 11、a 12、d 13、d 14、c 15、a 16、c 17、c 18、d二、 主观题19. （4分） (1)加热(2)升华(3)蒸馏(4)渗析 （每空1分）20. (10分)(1)agno3+nh3h2o=agoh+nh4no3 agoh+nh3h2o=ag(nh3)2oh+2h2o (3分，写一个得1分)(2) 碳酸钾（1分） 判断依据由1中碱性强弱的顺序可知e是碳酸盐，6种阳离子只有k