湖北省宜昌市葛洲坝中学高一化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年湖北省宜昌市葛洲坝中学高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题有一个选项符合题意）1保护环境，就是关爱自己下列说法中你认为不正确的是（）a空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物b酸雨属空气污染，是指ph小于7的雨水，主要是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的c为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理d氯气是一种黄绿色、有毒气体，但可以用于自来水的杀菌消毒2下列物质为纯净物的是（）a水泥b水玻璃c氨水d液氯32013年3月1日武汉至宜昌高速45辆车因雾连环追尾，事故导致2人不幸死亡，25人受伤，其中重伤2人，汉宜高速封闭近5小时，近千名旅客滞留雾属于下列分散系中的（）a乳浊液b溶液c胶体d悬浊液4下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）a过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液b过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液c蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液d萃取分液、蒸馏、蒸发、过滤5中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者，青蒿素的分子式为c15h22o5，它属于有机物，易溶于乙酸、苯，可溶于乙醇、几乎不溶于水，下列说法不正确的是（）a人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段b从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种物理变化c可以用苯把溶解在乙醇中的青蒿素萃取出来，静置分层后，下层为苯的青蒿素溶液d现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的c、h、o元素6下列物质在水溶液中没有漂白作用的是（）acl2bna2o2cnaohdso27no在人体内起着多方面的重要生理作用下列关于no的说法错误的是（）ano是汽车尾气的有害成分之一bno是红棕色气体c在雷雨天可以生成nodno2与水反应有no生成8下列叙述正确的是（）a常温常压下，1.5 mol no2的体积约为33.6 lbnaoh的摩尔质量是40 gc100 ml水中溶解了8.4 g nahco3，则溶液中na+的物质的量浓度为1 mol/ld同温同压下，相同体积的c12和so2气体所含的分子数一定相同9在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）ak+、ca2+、hco3、so42bcl、no3、fe2+、k+cna+、oh、mno4、ba2+dk+、mg2+、no3、so4210下列叙述正确的是（）a二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应b因为co2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强csio2是制造光导纤维的材料，sio2晶体中，每个硅原子与两个氧原子相连d工业上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英11下列叙述中，正确的是（）a氨气喷泉实验说明氨气极易溶解于水bnahco3的热稳定性比na2co3强c过量铁粉加入cucl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是fe3+d氯气中含有的少量氯化氢，可用氢氧化钠溶液除去12下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）a干燥cl2b检验k2co3中的k+c证明氨气极易溶于水d实验室制取氨气13通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是（）化学实验现象解释与结论a钠与水反应时浮在水面上钠与水生成的气体托举钠浮在水面上b铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气c氯水呈黄绿色氯气与水反应生成了黄绿色物质d氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状aabbccdd14下列离子方程式书写正确的是（）a铁粉跟稀硫酸反应 2fe+6h+=2fe3+3h2b铝跟氢氧化钠溶液反应 2al+2h2o+2oh=2 alo2+3h2c氯气和水的反应 c12+h2o=2h+c1+clod少量铜屑放入稀硝酸中 cu+4h+2no3=cu2+2no2+2h2o15在 xr2+y h+o2=4r3+n h2o的离子方程式中，下列判断正确的是（）ay=4，r2+是氧化剂by=2，r2+是还原剂cy=2，r3+是还原产物dy=4，r3+是氧化产物16将一定质量的mg、zn、al混合物与足量稀h2so4反应，生成h2 2.24l（标准状况），原混合物的质量可能是（）a1.8 gb6.5 gc3 gd10 g17以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）aalal2o3al（oh）3naalo2bfefeofe（oh）2fe（oh）3csso3h2so4mgso4dnana2o2na2co3naoh二、非选择题（共49分）18在标准状况下，由co2和so2组成的混合气体8.96l，质量是23.6g此混合物中co2的物质的量是mol，so2的体积分数是，s和o的原子个数比是19现有200ml fe2（so4）3的溶液中含fe3+5.6g，则溶液中so42的物质的量浓度是20在反应：3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no+4h2o中，当生成的no在标准状况下的体积为11.2l时，该反应转移的电子的数目为21如图所示是分离某种混合物时实验装置，请完成下列问题：装置中仪器甲的名称是，乙的名称是，水流的方向是；指出装置中的一个错误并改正：22为除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：步骤中应加入的试剂是溶液，步骤中应加入的试剂是溶液，步骤中的蒸发结晶应该在中答仪器名称加热至大量晶体析出时移走酒精灯，第步中相关的离子方程式是，23欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/l的硫酸溶液480ml试回答下列问题：你所需要量取的浓硫酸的体积为ml；本实验必需用到的玻璃仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯和、；配制过程中，造成浓度偏高的操作有（填序号）；a容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 b量筒用蒸馏水洗后未干燥c未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯 d用量筒量取浓硫酸时，仰视读数e定容时，俯视液面加水至刻度线 f转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面24某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品a逐滴加入到固体b中，请根据下列实验回答问题：（1）若a为水，b为过氧化钠，c中盛有酸化过的fecl2溶液，旋开活塞e后，烧瓶中发生反应的化学方程式为，c中的现象为（2）利用上述装置可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：kmno4cl2 并制取漂白液（有效成分为naclo），则a为浓盐酸，b为高锰酸钾c中发生反应的离子方程式为d装置的作用是：也可设计证明酸性的强弱：h2so4h2co3h2sio3则a为硫酸、b为纯碱、c中盛有水玻璃，则小试管中的现象是（3）利用上述装置可以验证so2的性质，若a为浓硫酸，b为亚硫酸钠固体，那么c中盛有溶液时可验证其具有漂白性；而c中盛有溶液时可验证其具有还原性25将mg、al组成的混合物共0.1mol溶于100ml 3mol/lhcl溶液中，再滴加1mol/lnaoh 溶液，在滴加naoh溶液的过程中，沉淀的质量m随naoh溶液体积v的变化如图所示：（1）a点沉淀的成分是（用化学式表示）（2）写出0v1 及ab段反应的离子方程式，（3）a点沉淀的总物质的量n=v2=（4）若v1=60ml，列式计算混合物中mg、al的物质的量各为多少？2015-2016学年湖北省宜昌市葛洲坝中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题有一个选项符合题意）1保护环境，就是关爱自己下列说法中你认为不正确的是（）a空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物b酸雨属空气污染，是指ph小于7的雨水，主要是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的c为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理d氯气是一种黄绿色、有毒气体，但可以用于自来水的杀菌消毒【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】化学应用【分析】a二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物；b酸雨是指ph小于5.6的雨水；c工业废气含有有毒物质，排放到大气之前必须回收处理；d氯气与水反应生成hclo，可杀菌消毒【解答】解：a二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物，是空气质量日报报道的有关污染物，故a正确；b酸雨是指ph小于5.6的雨水，主要是由硫氧化物及氮氧化物形成的，故b错误；c工业废气含有有毒物质如二氧化硫、氮的氧化物等，排放到大气之前必须回收处理，防止造成污染，故c正确；d氯气与水反应生成hclo，具有强氧化性，则氯气用于自来水杀菌消毒，故d正确故选b【点评】本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累2下列物质为纯净物的是（）a水泥b水玻璃c氨水d液氯【考点】混合物和纯净物【专题】物质的分类专题【分析】纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的，以此分析【解答】解：a水泥含有硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等，是混合物，故a错误；b水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，故b错误；c氨水是氨气溶于水后得到的溶液，是混合物，故c错误；d氯气呈液态时称为液氯，是纯净物，故d正确；故选d【点评】本题考查了纯净物和混合物的概念，属于基础题，注意纯净物和混合物的区别32013年3月1日武汉至宜昌高速45辆车因雾连环追尾，事故导致2人不幸死亡，25人受伤，其中重伤2人，汉宜高速封闭近5小时，近千名旅客滞留雾属于下列分散系中的（）a乳浊液b溶液c胶体d悬浊液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【专题】溶液和胶体专题【分析】分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体【解答】解：因分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选c【点评】本题考查分散系的分类，难度不大，注意分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体4下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）a过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液b过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液c蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液d萃取分液、蒸馏、蒸发、过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】化学实验基本操作；物质的分离提纯和鉴别【分析】由图可知，四个装置中分别有漏斗、蒸发皿、烧瓶、分液漏斗，以此来解答【解答】解：由图可知，四个装置中分别有漏斗、蒸发皿、烧瓶、分液漏斗，漏斗用于过滤分离，蒸发皿用于蒸发分离混合物，烧瓶、冷凝管等用于蒸馏分离，分液漏斗用于萃取、分液操作，四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液，故选a【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握实验仪器的使用及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见仪器的用途，题目难度不大5中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者，青蒿素的分子式为c15h22o5，它属于有机物，易溶于乙酸、苯，可溶于乙醇、几乎不溶于水，下列说法不正确的是（）a人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段b从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种物理变化c可以用苯把溶解在乙醇中的青蒿素萃取出来，静置分层后，下层为苯的青蒿素溶液d现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的c、h、o元素【考点】化学实验方案的评价【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】a化学实验可确定有机物的组成、结构、性质等；b萃取根据物质的溶解性进行分离；c苯和乙醇互溶；d元素分析仪可确定元素种类【解答】解：a化学实验可确定有机物的组成、结构、性质等，为化学研究的重要手段，故a正确；b萃取根据物质的溶解性进行分离，为物理变化，故b正确；c苯和乙醇互溶，不分层，故c错误；d元素分析仪可确定元素种类，故d正确故选c【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大6下列物质在水溶液中没有漂白作用的是（）acl2bna2o2cnaohdso2【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；钠的重要化合物【专题】卤族元素；氧族元素；几种重要的金属及其化合物【分析】na2o2、cl2的水溶液可生成具有漂白性的h2o2、hclo，均具有强氧化性，能使有色物质褪色，so2不具有强氧化性，但它与有色物质化合生成无色物质，以此来解答【解答】解：na2o2、cl2的水溶液可生成具有漂白性的h2o2、hclo，具有漂白性；so2与有色物质化合生成无色物质，具有漂白性，只有naoh不具有漂白性，故选c【点评】本题考查具有漂白性的物质，为高频考点，把握漂白原理及物质的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大7no在人体内起着多方面的重要生理作用下列关于no的说法错误的是（）ano是汽车尾气的有害成分之一bno是红棕色气体c在雷雨天可以生成nodno2与水反应有no生成【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响【专题】氮族元素【分析】a、汽车尾气的主要成分为一氧化氮、二氧化氮、一氧化碳等有害气体；b、一氧化氮是无色气体；c、氮气和氧气放电条件生成一氧化氮；d、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮【解答】解：a、汽车尾气的主要成分为一氧化氮、二氧化氮、一氧化碳等有害气体，故a正确；b、一氧化氮是无色气体，不是红棕色，故b错误；c、空气中氮气和氧气放电条件生成一氧化氮，故c正确；d、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故d正确；故选b【点评】本题考查了氮氧化物性质的分析判断，反应条件和产物判断是解题关键，题目难度中等8下列叙述正确的是（）a常温常压下，1.5 mol no2的体积约为33.6 lbnaoh的摩尔质量是40 gc100 ml水中溶解了8.4 g nahco3，则溶液中na+的物质的量浓度为1 mol/ld同温同压下，相同体积的c12和so2气体所含的分子数一定相同【考点】气体摩尔体积；摩尔质量；物质的量浓度【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a常温常压下，vm22.4l/mol；b摩尔质量的单位是g/mol；c溶液的体积不等于溶剂的体积； d同温同压下，气体摩尔体积相等，根据v=nvm知，体积之比等于物质的量之比【解答】解：a常温常压下，vm22.4l/mol，1.5 mol no2的体积v1.5mol22.4l/mol=33.6l，故a错误；bnaoh的摩尔质量是40g/mol，故b错误；c8.4 g nahco3中含有钠离子的物质的量为0.1mol，但溶液的体积不等于溶剂的体积，因此溶液中na+的物质的量浓度不等于1 mol/l，故c错误；d同温同压下，气体摩尔体积相等，根据v=nvm知，体积之比等于物质的量之比，所以物质的量为1：1，则同温同压下，相同体积的c12和so2气体所含的分子数一定相同，故d正确；故选d【点评】本题考查以物质的量为中心的计算，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大9在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）ak+、ca2+、hco3、so42bcl、no3、fe2+、k+cna+、oh、mno4、ba2+dk+、mg2+、no3、so42【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：a酸溶液中不能大量存在hco3，故a不选；b酸溶液中no3、fe2+、h+发生氧化还原反应，不能共存，且fe2+为浅绿色与无色不符，故b不选；c酸溶液中不能大量存在oh，且mno4为紫色，与无色不符，故c不选；d该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故d选；故选d【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大10下列叙述正确的是（）a二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应b因为co2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强csio2是制造光导纤维的材料，sio2晶体中，每个硅原子与两个氧原子相连d工业上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英【考点】硅和二氧化硅【专题】碳族元素【分析】a二氧化硅能够与氢氟酸反应；b依据强酸制备弱酸规律解答；c原子晶体中非金属原子之间的作用力为共价键，si原子能形成4个共价键；d根据制玻璃的原料分析【解答】解：a二氧化硅是酸性氧化物，常温下能够与氢氟酸反应，故a错误；b碳酸酸性强于硅酸，所以为co2通入水玻璃中可制得硅酸，故b正确；csio2晶体中每个硅原子能形成4个共价键，则每个si与4个氧原子以共价键相结合，故c错误；d工业上制玻璃的主要原料有：纯碱、石灰石、石英，没有黏土，故d错误；故选：b【点评】本题考查了si及其化合物的结构和性质，注意把握二氧化硅的性质和si的成键特点，题目难度不大11下列叙述中，正确的是（）a氨气喷泉实验说明氨气极易溶解于水bnahco3的热稳定性比na2co3强c过量铁粉加入cucl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是fe3+d氯气中含有的少量氯化氢，可用氢氧化钠溶液除去【考点】探究氨与水的反应；氯气的化学性质；钠的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变【专题】卤族元素；氮族元素；几种重要的金属及其化合物【分析】a喷泉实验是利用压强差产生的；b碳酸氢钠不稳定，在加热条件下易分解；c铁和铜离子发生置换反应而生成亚铁离子；d氯化氢和氯气都与氢氧化钠溶液反应【解答】解：a氨气极易溶于水，导致烧瓶内压强急剧减小，外界大气压不变，大气压迫使水通过导管进入烧瓶而产生喷泉实验，此实验说明氨气极易溶于水，故a正确；b碳酸氢钠不稳定，在加热条件下易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该实验说明碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠，故b错误；c铜离子的氧化性较弱，能把铁氧化为亚铁离子而不能氧化为铁离子，故c错误；d氯化氢和氯气都能与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠除去氯气中的氯化氢，可以用饱和的食盐水除去氯气中的氯化氢，故d错误；故选a【点评】本题考查了物质的溶解性、稳定性、物质间的反应等知识点，根据喷泉实验原理、物质间的反应来分析解答，注意除杂时不能除去所需气体、不能引进新的杂质，为易错点12下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）a干燥cl2b检验k2co3中的k+c证明氨气极易溶于水d实验室制取氨气【考点】氨的制取和性质；常见阳离子的检验；气体的净化和干燥【专题】实验评价题【分析】a用浓硫酸干燥氯气时，导气管需要采用长进短出的方式；b观察钾离子的火焰颜色时，需要通过蓝色的钴玻璃观察；c圆底烧瓶中滴入水后，瓶内压强迅速减小，气球立即膨胀，据此可以判断氨气的水溶性；d加热氯化铵，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，而二者又能够反应生成氯化铵，无法获得氨气【解答】解：a干燥氯气时，插入干燥装置的导气管必须采用进气管长，出气管短的方式，图示操作方法合理，能够达到实验目的，故a不选；b通过焰色反应检验钾离子时，需要透过蓝色钴玻璃观察，以便滤去钠离子的黄色，该操作合理，能够达到实验目的，故b不选；c挤压胶头滴管，圆底烧瓶中的气球会立刻膨胀，证明氨气极易溶于水，导致圆底烧瓶内气压迅速减小，该装置能够达到实验目的，故c不选；d氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，但氨气与氯化氢又能够结合生成氯化铵晶体，通过加热氯化铵的方法无法获得氨气，实验室一般采用加热氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气，所以该操作无法达到实验目的，故d选；故选d【点评】本题考查了常见的化学实验基本操作方法判断，题目难度不大，注意掌握气体的净化与干燥方法、实验室制取氨气的反应原理及装置、焰色反应的操作方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力13通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是（）化学实验现象解释与结论a钠与水反应时浮在水面上钠与水生成的气体托举钠浮在水面上b铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气c氯水呈黄绿色氯气与水反应生成了黄绿色物质d氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状aabbccdd【考点】钠的化学性质；氯气的化学性质；铁的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】a依据钠的密度小于水解答；b铁与氯气反应生成氯化铁；c氯气为黄绿色气体；d氯气与氢气反应生成氯化氢，氯化氢易溶于水，形成盐酸液滴【解答】解：a钠的密度小于水，钠放在水中会浮在水面上，故a错误；b铁与氯气反应生成氯化铁，现象产生红棕色烟，产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气，故b正确；c氯气为黄绿色气体，溶于水生成氯水，氯水中因为溶解氯气而显黄绿色，故c错误；d氯气与氢气反应生成氯化氢，氯化氢易溶于水，形成盐酸液滴，所以会产生白雾，故d错误；故选b【点评】本题考查了实验评价，为高频考点，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大14下列离子方程式书写正确的是（）a铁粉跟稀硫酸反应 2fe+6h+=2fe3+3h2b铝跟氢氧化钠溶液反应 2al+2h2o+2oh=2 alo2+3h2c氯气和水的反应 c12+h2o=2h+c1+clod少量铜屑放入稀硝酸中 cu+4h+2no3=cu2+2no2+2h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a反应生成硫酸亚铁和氢气；b反应生成偏铝酸钠和氢气；c反应生成的hclo在离子反应中保留化学式；d反应生成硝酸铜、no和水【解答】解：a铁粉跟稀硫酸反应的离子反应为fe+2h+=fe2+h2，故a错误；b铝跟氢氧化钠溶液反应的离子反应为2al+2h2o+2oh=2alo2+3h2，故b正确；c氯气和水的反应的离子反应为cl2+h2o=h+cl+hclo，故c错误；d少量铜屑放入稀硝酸中的离子反应为3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o，故d错误；故选b【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大15在 xr2+y h+o2=4r3+n h2o的离子方程式中，下列判断正确的是（）ay=4，r2+是氧化剂by=2，r2+是还原剂cy=2，r3+是还原产物dy=4，r3+是氧化产物【考点】氧化还原反应【分析】xr2+yh+o24r3+nh2o中，由原子守恒可知，x=4，n=2，y=4，该反应中r元素的化合价升高，o元素的化合价降低，以此来解答【解答】解：xr2+yh+o24r3+nh2o中，由原子守恒可知，x=4，n=2，y=4，该反应中r元素的化合价升高，o元素的化合价降低，ay=4，r2+是还原剂，故a错误；by=2，r2+是还原剂，故b错误；cy=2，r3+是氧化产物，故c错误；dy=4，r3+是氧化产物，故d错误；故选：d【点评】本题考查氧化还原反应，注意电荷守恒及原子守恒的应用，侧重基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大16将一定质量的mg、zn、al混合物与足量稀h2so4反应，生成h2 2.24l（标准状况），原混合物的质量可能是（）a1.8 gb6.5 gc3 gd10 g【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】三种金属中产生等量的氢气质量最大的为锌，质量最小的为铝用极端假设法进行分析，假设混合物全部是锌或全部是铝，根据生成氢气，分别计算出它们的质量，混合物的质量介于最大值和最小值之间的值，据此判断【解答】解：标况下，2.24l氢气的物质的量为=0.1mol，设要生成h20.1mol需要锌的质量为y，则：zn+h2so4znso4+h265g 1moly 0.1mol解得y=6.5g设要生成h2 0.1mol需要铝的质量为z，则：2al+3h2so4al2（so4）3+3h254g 3molz 0.1mol解得z=1.8g所以混合物的质量介于1.8g6.5g，故选：c【点评】本题考查混合物的有关计算，难度中等，解答本题关键是用极端假设法考虑问题的思路，“极端假设法”是用数学方法解决化学问题的常用方法，可分别假设原混合物是某一纯净物，计算出各自的质量，混合物的质量介于最大值和最小值之间17以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）aalal2o3al（oh）3naalo2bfefeofe（oh）2fe（oh）3csso3h2so4mgso4dnana2o2na2co3naoh【考点】铝的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；钠的化学性质；铁的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】aal2o3不能直接通过一步反应生成al（oh）3；bfeo不能一步转化为fe（oh）2；cs一步不能转化为so3；d钠燃烧生成过氧化钠，再与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成naoh【解答】解：aalal2o3，氧化铝不能一步转化为氢氧化铝，al（oh）3naalo2，故a不选；bfefeo，feo不能一步转化为fe（oh）2，fe（oh）2fe（oh）3，故b不选；cs一步不能转化为so3，so3h2so4mgso4，故c不选；dnana2o2na2co3naoh，故d选；故选d【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，题目难度不大，注意常见无机物的性质，注重基础知识的积累二、非选择题（共49分）18在标准状况下，由co2和so2组成的混合气体8.96l，质量是23.6g此混合物中co2的物质的量是0.1mol，so2的体积分数是75%，s和o的原子个数比是3：8【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】根据体积和质量，结合公式n=可列方程式组解答该题【解答】解：（1）标准状况下所占的体积为8.96l，则物质的量为=0.4mol，设co2和so2的物质的量分别为x、y，则44x+64y=23.6；x+y=0.4，解得x，解得x=0.1mol、y=0.3mol，此混合物中co2物质的量是0.1mol，so2的体积分数是100%=75%，s和o的原子个数比等于物质的量之比，即0.3：0.8=3：8，故答案为：0.1，75%，3：8【点评】本题考查混合气体中物质的量的计算，明确体积、物质的量的关系即可解答，注意混合气体的物质的量的计算是解答的关键19现有200ml fe2（so4）3的溶液中含fe3+5.6g，则溶液中so42的物质的量浓度是0.75moll1【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】溶液浓度的计算【分析】根据n=计算出5.6g铁离子的物质的量，再根据硫酸铁化学式计算出溶液中硫酸根离子的物质的量，再根据c=计算出溶液中so42的物质的量浓度【解答】解：5.6g铁离子的物质的量为： =0.1mol，根据化学式可知fe2（so4）3，200ml该溶液中含有硫酸根离子的物质的量为0.1mol=0.15mol，则溶液中so42的物质的量浓度为：c（so42）=0.75moll1，故答案为：0.75moll1【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力20在反应：3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no+4h2o中，当生成的no在标准状况下的体积为11.2l时，该反应转移的电子的数目为1.5na【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算【分析】在氧化还原反应中，化合价降低元素得到电子，根据方程式计算参加反应hno3的和被还原的hno3物质的量之比以及电子转移和产生气体之间的关系【解答】解：在反应：3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no+4h2o中，化合价降低的元素是n，所以得电子的物质是hno3，参加反应的硝酸是8mol，被还原的硝酸是2mol，其余的显示硝酸的酸性，即参加反应hno3的和被还原的hno3物质的量之比即分子数之比是4：1，当生成的no在标准状况下的体积为11.2l时，该反应转移的电子的物质的量为1.5mol，反应转移的电子的数目为1.5na，故答案为：1.5na【点评】本题考查混合气体中物质的量浓度和物质的量的计算以及氧化还原反应的基本原理知识，明确体积、物质的量的关系即可解答，注意混合气体的物质的量的计算是解答的关键21如图所示是分离某种混合物时实验装置，请完成下列问题：装置中仪器甲的名称是蒸馏烧瓶，乙的名称是冷凝管，水流的方向是由b到a；指出装置中的一个错误并改正：温度计位置不对，应使温度计水银球与支管口保持平齐【考点】蒸馏与分馏【分析】根据仪器的形状确定名称，水流方向下进上出，温度计水银球与支管口保持平齐【解答】解：根据仪器的形状可知甲的名称是蒸馏烧瓶，乙的名称是冷凝管，水流的方向是由b到a，温度计水银球与支管口保持平齐，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；由b到a；温度计位置不对，应使温度计水银球与支管口保持平齐【点评】本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累22为除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：步骤中应加入的试剂是bacl2溶液，步骤中应加入的试剂是hcl溶液，步骤中的蒸发结晶应该在蒸发皿中答仪器名称加热至大量晶体析出时移走酒精灯，第步中相关的离子方程式是ca2+co32=caco3，ba2+co32=baco3【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】除去钙离子用碳酸钠、除去镁离子用氢氧化钠、除去硫酸根离子用氯化钡，过滤后用盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，碳酸钠必须放在氯化钡溶液之后，过滤后向滤液中加盐酸，蒸发结晶的仪器为蒸发皿，至有大量晶体析出、少量液体剩余时停止加热；第步加入的是过量的na2co3溶液，目的是除去ca2+和ba2+，以此解答该题【解答】解：除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42以及泥沙等杂质，用碳酸钠除去钙离子、用氯化钡除去硫酸根离子、用氢氧化钠除去镁离子，由于加入的氯化钡试剂是过量的，则为了除去过量的钡离子，则碳酸钠应该放在氯化钡溶液之后，将沉淀过滤后用盐酸中和，则分别为bacl2、na2co3、盐酸；蒸发结晶的仪器为蒸发皿，至有大量晶体析出、少量液体剩余时停止加热，停止加热过晚会导致晶体飞溅；第步加入的是过量的na2co3溶液，目的是除去ca2+和ba2+，离子方程式为：ca2+co32=caco、ba2+co32=baco3，故答案为：bacl2；hcl；蒸发皿；ca2+co32=caco3； ba2+co32=baco3【点评】本题考查物质的分离、提纯侧重粗盐的提纯，题目难度不大，明确除杂的方法和原则为解答关键，注意除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂23欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/l的硫酸溶液480ml试回答下列问题：你所需要量取的浓硫酸的体积为5.4ml；本实验必需用到的玻璃仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯和10ml量筒、500ml容量瓶；配制过程中，造成浓度偏高的操作有de（填序号）；a容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 b量筒用蒸馏水洗后未干燥c未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯 d用量筒量取浓硫酸时，仰视读数e定容时，俯视液面加水至刻度线 f转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面【考点】物质的量浓度的相关计算；溶液的配制【分析】没有480ml容量瓶，应选择500ml容量瓶，实际配制500ml溶液，根据c=计算浓硫酸物质的量浓度，再根据稀释定律计算需要浓硫酸体积；需用到的玻璃仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯和量筒、500ml容量瓶，根据浓硫酸体积选择量筒规格；分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，再根据c=判断【解答】解：没有480ml容量瓶，应选择500ml容量瓶，实际配制500ml溶液，根据c=可知，浓硫酸物质的量浓度为mol/l=18.4mol/l，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则需要浓硫酸体积为=5.4ml，故答案为：5.4；需用到的玻璃仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯和10ml量筒、500ml容量瓶，故答案为：10ml量筒、500ml容量瓶；a容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，对溶液的体积无影响，对溶液浓度无影响，故a不符合；b量筒用蒸馏水洗后未干燥，浓硫酸的浓度减小，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，故b不符合；c未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，故c不符合；d用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，浓硫酸的液面高于刻度线，导致溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，故d符合；e定容时，俯视液面加水至刻度线，溶液的液面低于刻度线，导致溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，故e符合；f向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，故f不符合，故选：de【点评】本题考查物质的量浓度计算、一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意根据c=理解溶液配制原理与误差分析24某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品a逐滴加入到固体b中，请根据下列实验回答问题：（1）若a为水，b为过氧化钠，c中盛有酸化过的fecl2溶液，旋开活塞e后，烧瓶中发生反应的化学方程式为2na2o2+2h2o=4naoh+o2，c中的现象为溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色（2）利用上述装置可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：kmno4cl2 并制取漂白液（有效成分为naclo），则a为浓盐酸，b为高锰酸钾c中发生反应的离子方程式为cl2+2oh=cl+clo+h2od装置的作用是：防止倒吸也可设计证明酸性的强弱：h2so4h2co3h2sio3则a为硫酸、b为纯碱、c中盛有水玻璃，则小试管中的现象是溶液变浑浊（3）利用上述装置可以验证so2的性质，若a为浓硫酸，b为亚硫酸钠固体，那么c中盛有品红溶液时可验证其具有漂白性；而c中盛有氯水（或溴水或酸性高锰酸钾溶液）溶液时可验证其具有还原性【考点】性质实验方案的设计【专题】无机实验综合【分析】（1）过氧化钠与水反应生成氧气，能氧化具有还原性的fecl2；（2）kmno4cl2，酸性高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，制备漂白液，用氯气和naoh溶液反应证明酸性的强弱：h2so4h2co3h2sio3，生成的硅酸不溶于水，溶液变浑浊；（3）so2具有还原性，可与氯水等氧化性物质反应，so2具有漂白性，可使品红褪色【解答】解：（1）过氧化钠与水反应生成氧气，反应的方程式为2na2o2+2h2o=4naoh+o2，能