湖北省枣阳市第一中学高三化学8月月考试题（含解析）.doc

湖北省枣阳市第一中学2016届高三8月第一次月考化学试题第i卷（选择题）一、选择题（每题3分，16小题，满分48分）1变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了a氧化反应 b加成反应 c取代反应 d水解反应【答案】a【解析】试题分析：油脂中含有不饱和碳碳双键，长期放置的过程中被空气中氧气氧化变质后有难闻的哈喇味，选项a符合题意。考点：考查油脂的变质原因2要制取相同质量的cu(no3)2，下列反应中消耗hno3最少的反应是（ ）acu和浓hno3 b cu和稀hno3c cuo和hno3 dcu2o 和hno3【答案】c【解析】试题分析：涉及反应方程式是a：cu + 4hno3 = cu（no3）2 + 2no2 + 2h2o 比例是1：4b：3cu + 8hno3 = 3cu(no3)2 + 2no + 4h2o 比例是3：8c：cuo + hno3 = cu(no3)2 + h2o 比例是1：1d：2hno3 + cu(oh)2 = 2h2o + cu(no3)2 比例是1：2故选项c消耗硝酸最少，符合题意。考点：考查常见制取cu(no3)2的化学原理3能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是（ ）a氯水 b碘水 c碘化钠溶液 d溴化钠溶液【答案】ab【解析】试题分析：能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质应该具有较强氧化性，能将i-氧化成i2，氯水因含有cl2和hclo有强氧化性，故选项a正确；另外碘水中本身含有i2，选项b也正确。考点：考查能使淀粉碘化钾试纸变蓝的原理4下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是ah2(g)+1/2o2(g)=h2o(g) h =241.8kjmol1bch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h =846.3kjmol1cc(s)+o2(g)=co2(g) h =393.5kjmol1dc3h8（g）+5o2（g）=3co（g）+4h2o（l） h = 2044.0kjmol1【答案】c【解析】试题分析：燃烧热是指1mol可燃物在氧气中完全燃烧生成稳定的产物所释放的能量，其中产物中的水为液态，含碳可燃物燃烧产物为co2气体，故选项c符合题意可选。考点：对燃烧热概念的理解5下列有机物的命名，正确的是a2，3，3，8，8五甲基壬烷 b2，2，7，7，8五甲基壬烷c2，3，3，5，5五甲基戊烷 d2，2，4，4，5五甲基戊烷【答案】b【解析】试题分析：有机物命名时要选择最长的链为主链，同时选择最靠近支链的一端编号，如果有二种可能时要求各支链编号和最小，故此有机物的正确读法为：2，2，7，7，8五甲基壬烷，选项b符合题意。考点：考查有机物的命名方法6牙齿洁白，人人喜欢。将漂白剂沾在牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白。下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是acl2 bhno3 cna2o2 dh2o2【答案】d【解析】试题分析：虽然都具有漂白性，但c12的水溶液有毒，hno3具有腐蚀性，na2o2能与水剧烈反应且生成的氢氧化钠具有腐蚀性，双氧水还原产物是水，适合漂白牙齿选项d符合题意。考点：漂白原理的应用7在一密闭容器中充入1 mol co和1 mol h2o(g)，一定条件下反应：达到平衡时生成0.67mol co2，若在相同条件下将h2o（g）改为4mol，反应达到平衡时生成co2的物质的量为（）a、1.34molb、1.0molc、0.94mold、0.52mol【答案】c【解析】试题分析：反应平衡常数k=c（co2）c（h2）/c（co）c（h2o），相同条件下平衡常数没有改变，考虑体积没有变化，故结合二种平衡状态时平衡常数相同建立等式就可以求算。假设第二次平衡状态时co2的物质的量为nmol,此时：0.670.67/(1-0.67)(1-0.67)=nn/(1-n)(4-n) 可得n=0.94,选项c正确。考点：平衡常数的表达方式及其计算8根据反应（1）（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（ ）cl22ki2kcli2； 2fecl2cl22fecl3；2fecl32hi2fecl22hcli2，h2si2s2hi；asi2fe3cl2 bcl2fe3i2s cfe3cl2si2 dcl2i2fe3s 【答案】b【解析】试题分析：自发的氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，如cl22ki2kcli2中cl2的氧化性大于i2，依次分析，最终可知cl2fe3i2s ，故选项c符合题意。考点：氧化还原的分析及氧化性的强弱规律9对下列化学用语的理解正确的是( )a离子结构示意图既可以表示35cl-，也可以表示37cl-b电子式既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子c比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子d结构简式(ch3)2chch3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷【答案】a【解析】试题分析：35cl和37cl是同位素，原子核外电子数相等，故离子结构相同，选项a正确；羟基是中性微粒，氢氧根离子带负电荷，二微粒的电子式表示方式不一样，选项b不正确；甲烷的比例模型不能表示四氯化碳分子，原因是氯原子和氢原子大小不等，选项c不正确；正丁烷与异丁烷的结构不同，结构简式的表示方式也不一样，选项d不正确。考点：考查微粒的化学用语表达方式10在k2co3样品中含na2co3、kno3、ba(no3)2中的一或二种杂质将13.8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量cacl2溶液，可得9.0 g沉淀，则原样品中含有的杂质会是（）a肯定有na2co3，没有ba(no3)2 b肯定有kno3，没有ba(no3)2，可能还有na2co3c肯定没有na2co3，ba(no3)2 d无法判断何种为肯定或否定的杂质【答案】b【解析】试题分析：样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡，若13.8 g样品全是k2co3，样品溶解后，加入过量的cacl2溶液，k2co3+cacl2caco3+2kcl138 10013.8g xx=10g，而na2co3+cacl2caco3+2nacl 106 100 13.8g yy=13g，现得到9g沉淀，则等质量的杂质与cacl2溶液作用得到的沉淀小于10g，则一定含有kno3，可能还含有na2co3，故选项b符合题意考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用，重点考查有关混合物反应的计算11一个容积固定密闭容器中进行反应n2 + 3h2 2nh3，一定达到平衡状态的是 （ ）1个nn键断裂的同时，有3个h h键形成；1个nn键断裂的同时，有6个n h键形成；n2的体积分数不再改变；容器的压强不再改变；容器内气体的密度不再改变；a b c d 【答案】a【解析】试题分析：当可逆反应的正逆反应速率相等时反应达到平衡状态，1个nn键断裂的同时，有3个h h键形成，满足此条件，可证明反应达到平衡状态；当反应物的量不再变化时也能证明反应达到平衡，n2的体积分数不再改变，满足此条件，可证明反应达到平衡；另外容器的压强不再改变，也能说明反应物的量不再改变，可证明反应达到平衡，容积固定，质量不变，无论是否达到平衡状态，气体密度都不变。故选项a符合题意。考点：可逆反应平衡状态的判断12下列说法正确的是 ( )a用乙醇或ccl4可提取碘水中的碘单质bnacl和sic晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同c24mg32s晶体中电子总数与中子总数之比为11dh2s和sif4分子中各原子最外层都满足8电子结构【答案】c【解析】试题分析：酒精与水混溶，不能作提取碘水中碘的萃取剂，选项a不正确；nacl是离子晶体，sic是原子晶体，故熔化时克服粒子间作用力的类型不相同，选项b不正确；24mg中中子数和核外电子数相等，32s中中子数和核外电子数相等，故选项c正确；h2s分子中氢原子核外最外层不满足8电子结构，选项d不正确。考点：考查有关萃取剂的选择、晶体类型的判断、质量数与质子数和中子数之间的关系及分子结构中原子核外电子数的确定等。13下列说法正确的是a3，3二甲基1丁烯在一定条件下与氢气充分反应后得到3，3二甲基丁烷。b工业生产中用乙醇与氢氧化钠作用生成乙醇钠，故乙醇可以与氢氧化钠溶液反应。c地球上最基本的能源是太阳能，植物通过光合作用吸收太阳能，被吸收的太阳能通过各种形式的化学反应转化为化学能，物质中的化学能又可以通过各种形式的化学反应转化为热能、光能或电能。d道尔顿、汤姆生、卢瑟福、波尔、阿伏伽德罗和门捷列夫等科学家对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献【答案】c【解析】试题分析：3，3二甲基1丁烯在一定条件下与氢气充分反应后得到2，2二甲基丁烷，选项a不正确；乙醇与氢氧化钠的溶液不反应，选项b不正确；地球上最基本的能源是太阳能，植物通过光合作用吸收太阳能，被吸收的太阳能通过各种形式的化学反应转化为化学能，物质中的化学能又可以通过各种形式的化学反应转化为热能、光能或电能，此判断正确，选项c符合题意；门捷列夫的主要贡献是元素周期表，选项d不正确。考点：考查烯烃与烷烃命名的差异、醇的化学性质及化学发展史14已知反应a(g)b(g)nc(g) hx kjmol-1，在不同条件下进行时，混合物中c的百分含量随时间变化的关系如图。下列有关叙述一定正确的是aa条件下的反应速率小于b条件下的反应速率b其他条件相同时，a表示有催化剂，b表示无催化剂c其他条件相同，若a、b表示不同压强下的反应，则n2d其他条件相同，若a、b表示不同温度下的反应，则x0【答案】c【解析】试题分析：图中可知a条件下达到平衡所需时间短，反应速率快，选项a不正确；使用催化剂不改变平衡状态，只改变达到平衡所需的时间，选项b不正确；a到达平衡时间短，所以a压强高，压强越大，平衡时c的百分含量（c%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，所以n2，选项c正确；a到达平衡时间短，所以a温度高，升温平衡时c的百分含量（c%）减小，平衡逆向移动，所以h0，但无法判断x的大小，选项d不正确。考点：结合图像的分析，考查了外界条件对速率和平衡的影响。15温度为t时，向2.0l恒容密闭容器中充入1.0 molpcl5，反应pcl5(g) pcl3(g)cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(pcl3)/ mol00.160.190.200.20下列说法正确的是a反应在前50 s的平均速率为v(pcl3)=0.0032 moll-1s-1b保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(pcl3)=0.11 moll-1，则反应的h0c相同温度下，起始时向容器中充入1.0molpcl5、0.20molpcl3和0.20molcl2，达到平衡前v(正)v(逆)d相同温度下，起始时向容器中充入2.0molpcl3、2.0molcl2，达到平衡时，pcl3的转化率大于80%【答案】cd【解析】试题分析：反应在前50 s内的平均速率应该是前50 s内pcl3浓度变化与时间的比值，而不是pcl3物质的量的变化与时间的比值，选项a不正确；保持其他条件不变，升高温度,平衡时，c（pcl3）=011 moll1，则n（pcl3）=0.22 mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应吸热,ho，选项b不正确；相同温度下,起始时向容器中充入1.0molpcl5、0.20molpcl3和0.20molcl2应先求平衡常数k为0.025，再求浓度商（qc）为0.02，kqc,说明平衡向正反应方向移动，即平衡前v(正)v(逆)，选项c正确；从等效平衡的角度,先建立原容器两倍关系的模型，即与原平衡完全等效，再把容器两倍关系压缩成原容器，则平衡向逆反应方向移动，pcl3的转化率应大于80%，选项d正确。考点：考查反应速率的计算、利用平衡常数与浓度商的比较判断反应进行的方向、等效平衡的建立等。16下列溶液与100 ml 0.5 mol/l nacl溶液中所含的cl物质的量浓度相同的是a100 ml 0.5 mol/l mgcl2溶液 b200 ml 0.25 mol/l alcl3溶液c50 ml 1 mol/l nacl溶液 d25 ml 0.5 mol/l hcl溶液【答案】d【解析】试题分析：浓度与溶液的体积没有关系，0.5 mol/l nacl中所含的cl物质的量浓度是 0.5 mol/l；0.5 mol/l mgcl2中所含的cl物质的量浓度是 1.0 mol/l；0.25 mol/lalcl3中所含的cl物质的量浓度是 0.75 mol/l；1.0mol/l nacl中所含的cl物质的量浓度是 1.0mol/l；0.5 mol/l hcl中所含的cl物质的量浓度是 0.5 mol/l；选项d符合题意。考点：溶液里微粒浓度的判断二、填空题（本题共5小题，满分52分）17（9分）如下图所示，甲、乙为相互串联的两电解池。试回答：（1）乙池中fe电极为 极。若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间后，铁电极附近呈 色。（2）甲池若为精炼铜（假设粗铜的组成是均匀的，且其中活泼和不活泼的成份均存在）的装置，则电解质溶液可以是 ；通过一段时间后，a电极增重12.8g，则甲池溶液原溶质的浓度 （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”），乙池石墨电极放出的气体在标准状况下的体积为 。【答案】（9分）（1）阴；红（3分）（2）cuso4溶液或cucl2溶液（2分）；减小（2分）；4.48l（2分）【解析】试题分析：（1）乙池中铁为阴极，溶液里的氢离子在其周围得电子发生还原反应生成氢气，促进周围溶液中水的电离，使得氢氧根离子浓度增大，滴加酚酞后溶液变红；（2）粗铜精炼时电解质溶液应为含有cu2+的盐溶液，可以是cuso4或cucl2溶液等；当a极析12.8克铜时电池中转移电子数为0.4mol,乙池石墨电极上生成气体为氯气，其物质的量为0.2mol,标准状态下体积为4.48l；电解池工作过程中，甲池阳极溶解的铜与阴极析出铜的质量不等，故溶液里溶质的浓度减小。考点：电解原理的应用及粗铜精炼的分析。18铝土矿(主要成分为al2o3，还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：naoh溶液铝土矿naalo2溶液二氧化碳过滤过滤al(oh)3灼烧al2o3灼烧al（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第步反应：_ _。（2）写出以上工艺流程中第步反应的化学方程式：_ _。（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式_。请举一例该反应的用途_。（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移理论上能得到金属铝的质量是_。【答案】（1）al2o3+2oh-2alo2-+h2o（2）naalo2+co2+2h2o=al（oh）3+nahco3 （3）2al+fe2o32fe+al2o3；焊接铁轨；（4）8.1g考点：工业流程的分析，重点考查铝及其化合物的性质及应用。19(12分)如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：（1）电解质溶液为稀h2so4时，灯泡 （填“亮”或“不亮”)。若灯泡亮，则mg为原电池的 极；若灯泡不亮，其理由为。（2）电解质溶液为naoh溶液时，灯泡(填“亮”或“不亮”)。若灯泡亮，则al做原电池的极。若灯泡不亮，其理由为。（3） 铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。按图取两片质量相当的铝片组装好仪器，接通开关k，通电约25 min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的阳极反应式：_。如果此时取出两极，用蒸馏水洗净，晾干后称重发现两个电极质量差为0.8克，计算阴极产物在标准状态下的体积并写出计算过程。【答案】（1）亮 负极 硫酸太稀，没有足够的阴、阳离子 （2）亮 负极 电解质中没有足够的阴阳离子 （3）阳极：2al+3h2o-6e-=al2o3+6h+ 阴极产物为氢气，标准状态下体积为1.12l【解析】试题分析：（1）满足原电池的构成条件，故灯泡发光，此时镁为原电池的负极，若不亮，可能是硫酸太稀，没有足够的阴、阳离子；（2）满足原电池的构成条件，故灯泡发光，此时发生的是铝和氢氧化钠溶液之间的氧化还原反应，故铝为原电池的负极，若不亮，可能是电解质溶液太稀，没有足够的阴、阳离子；（3）电解池的阳极发生氧化反应，电极反应式：2al+3h2o-6e-=al2o3+6h+ 阴极上是溶液里的h+发生还原反应生成氢气，电解池工作一段时间后，阳极增重0.8克为氧元素的质量，做al2o3的物质的量为0.8/163mol=1/60mol,反应中共转移电子：1/60mol6=0.1mol,此时阴极生成氢气的物质的量为0.1mol/2=0.05mol,体积为1.12l。考点：原电池的结构分析及电解原理的应用，考查电极反应式的书写及电子转移。20【化学选修2化学与技术】（15分）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有cn-离子，另一种废水中含有cr2o72-离子。该厂拟定如图所示的废水处理流程。回答以下问题：（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是_（2）中使用的naclo溶液呈碱性，用离子方程式解释原因_。（3）中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_。（4）中反应时，每0.4 mol cr2o72-转移2.4 mol的电子，该反应的离子方程式为_。（5）取少量待检水样于试管中，先加入naoh溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入naoh溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入na2s溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少，请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因_。【答案】（1）氧化还原法 （2）clo-+h2ohclo+oh-（3）cn-+clo-cno-+cl- （4）3s2o32-+4cr2o72-+26h+6so42-+8cr3+13h2o（5）cu（oh）2（s）+s2-（aq）=cus（s）+2oh-（aq）；cus比cu（oh）2更难溶（或溶解度更小） 考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用，重点考查反应原理及实验的设计。21（1）(5分)由a、b两种气态烃组成的混合气体，对h2的相对密度为17。常温常压下，取这种混合气体10ml与80ml氧气（过量）混合，当完全燃烧后恢复到原状态时，测得气体的体积为70ml。试求：混合气体的平均组成为（用cxhy的形式表示）_；若上述两种气体按体积1:1混合时，则两种气态烃的可能组成为_。（2）(5分