湖北省武汉市新洲三中高二化学10月月考试题新人教版(1).doc

新洲三中20142015学年度十月月考高二化学试题（卷）时间：90分钟 总分：100分友情提醒： 化学试题共分第卷和第卷两部分，请将本试卷答案按规定填入答题纸相应的位置可能用到的相对原子质量： h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 s-32 cl-35.5第卷 选择题一、 选择题（18小题，每小题3分，共计54分。每小题只有一个选项符合题意）1 对于放热反应 2h2（g）+ o2（g）= 2h2o（l），下列说法正确的是（ ）a 产物h2o所具有的总能量高于反应物h2和o2所具有的总能量b 反应物h2和o2所具有的总能量高于产物h2o所具有的总能量c 反应物h2和o2所具有的总能量等于产物h2o所具有的总能量d 反应物h2和o2比产物h2o稳定2 升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）a 活化分子的能量明显增加 b降低了反应的活化能c增加了活化分子的百分数 d改变了化学反应的能量变化3一定温度下, 向al的密闭容器中加入2mol no2(g), 发生如下反应：2no22no+o2, 此反应达到平衡的标志是（ ）a单位时间内生成2n mol no同时生成2n mol no2b混合气体中no2、no和o2的物质的量之比为221c单位时间内生成2n mol no同时生成n mol o2 d混合气体的颜色变浅4压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ） a3h 2（g）+ n2（g） 2nh3（g） bh2（g）+ i2（g） 2hi（g） c2so2（g）+ o2（g）2so3（g）dc（s）+ co2（g）2co（g） 5在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用q1和q2表示： h2（g）+1/2o2（g）= h2o（g） h= -q1kj/mol2h2（g）+o2（g）= 2h2o（l） h= -q2kj/mol则下列关系正确的是（ ）a q 1= q 2 b1/2 q 1= q 2 c q11/2 q 2 dq1=1/2q26密闭容器中发生如下反应：ma(g)+nb(g) pc(g)，达到平衡后保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，c的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（ ）a.m+nz+w, 正反应是放热反应 b. x+yz+w，正反应是吸热反应c. x+yz+w，逆反应是吸热反应12在一密闭容器中，用等物质的量的a和b发生如下反应：a(g)+2b(g) 2c(g)，反应达到平衡时，若混合气体a和b的物质的量之和与c的物质的量相等，则这时a的转化率为 （ ）a40% b50% c60% d70%13. 可逆反应aa(g)+bb(g) cc(g)+dd(g) h = q，同时符合下列两图中各曲线的规律的是（ ）aa+bc+d t1t2 qc+d t1t2 q0c. a+bt2 q0 d. a+bc+d t1t2 q014下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（ ） a2no2（g） n2o4（g） （正反应为放热反应） b3o2 （g）2o3（g） （正反应为吸热反应） ch2（g）+i2（g） 2 hi（g）（正反应为放热反应） dnh4hco3（s） nh3（g）+ h2o（g）+ co2（g） （正反应为吸热反应）15. a mol n2与b mol h2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了c mol nh3，则nh3在平衡体系中质量分数为（ ）a. b. c. d. 16.以na代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式ch4(g) + 2o2 co2(g) + 2h2o(l) h-890 kj/mol，下列说法中正确的是（ ） a有4na个电子转移时，放出890 kj的能量 b有na个ch共价键断裂时，放出890 kj的能量 c有2na个水分子生成且水为液体时，放出890 kj的能量 d有na个c、o间的共用电子对生成时，放出890 kj的能量17. 对于可逆反应：2a()+b() 2c()；h0，下列各图中正确的是（ ）18. 某体积可变的密闭容器，盛有适量的a和b的混合气体，在一定条件下发生反应：a + 3b 2c，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为v l，其中c气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ）原混合气体的体积为1.2vl 原混合气体的体积为1.1vl反应达平衡时,气体a消耗掉0.05vl 反应达平衡时，气体b消耗掉0.05v la. b. c. d. 第卷 非选择题二、填空题（4小题，共计34分）19(4分)加热时，n2o5可按下列分解：n2o5 n2o3 + o2，其中n2o3又可按下列分解： n2o3 n2o + o2。今将 4 mol n2o5充入一升密闭容器中，加热至 t时反应达到了平衡状态。平衡时，c（o2）= 4.6 mol/l, c（n2o3）= 1.62 mol/l, c（n2o）= mol/l，此时n2o5的分解率为 。 20（10分）接触法制硫酸的核心反应是2so2（g）+o2（g）2so3（g） hz （2）逆向 （3）固或液 （4）放22. (共16分，每空2分)（1）保温、隔热防止热量散失（2）环形玻璃搅拌棒 否 铜丝有良好的导热性，加快热量的散失 （3）3.2 -53.5kjmol 保证盐酸能够完全被中和 a c d三、计算题23.（8分）（1）c (n2)= 36mol/l，c (h2)= 68mol/l，c (nh3)= 08mol/l （2）714%参考过程：（1）设n2的转化浓度为x mol/l。n2 + 3h2 2nh3开始浓度（mol/l） 4 8 0转化浓度（mol/l） x 3 x 2x平衡浓度（mol/l）4x 83x 2x 求得 x=4mol/l10%=0.4mol/l 所