高二化学选修4化学反应热的计算的导学案.doc

2013年河高高二化学选修4导学案4编制人：吴红安审核：高二化学组姓名： 组别：组内评价：教师评价：课题： 化学反应热的计算【学习目标】利用盖斯定律书写热化学方程式或进行有关反应热的计算。课前预习案【复习回顾】 中 和 热燃 烧 热定 义H谁的量要求1Mol表示中和热或燃烧热的热化学方程式与一般热化学方程式差异概念要点【展示点评】-我自信具体要求看规范（书写、格式）看对错，找出关键词补充、完善点评内容，讲方法规律 面带微笑，全面展示自我用最大最美的普通话。不重复别人已经评价和质疑的。课堂探究案能量探究1、已知C（s）+12 O2（g）=CO（g） H1CO(g)O2(g)=CO2(g) H2C(s)O2(g)=CO2(g)H3（1） 请将1mol C（s）和1mol O2(g)总能量，1mol CO(g)O2(g)总能量，1mol CO2(g)总能量在右图找到相应的位置。（ ）（ ）（ ）（2）、从上述图中你能发现H1 H2 H3 之间有何关系？这是为什么呢？（3）上述关系可通过以下框图来表示：小结：盖斯定律1内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是_的，即化学反应的反应热只与反应体系的_有关，而与反应的途径无关。2应用：间接计算某些反应的反应热。3举例：如H_。注意： 应用盖斯定律计算常用以下方法：(1)热化学方程式相加或相减，如由C(s)O2(g)=CO2(g)H1； C(s)O2(g)=CO(g)H2；可得：CO(g)O2(g)=CO2(g)HH1H2牛刀小试 （1）已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为：-（2）已知：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g)H489.0 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1 C(石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1 则4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H_（3）、2010广东卷 在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1 Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2BH3H1H2 CH3H12H2 DH3H1H2探究2 课本第12面 例1： 例2：小结：有关计算注意：【整合提升】-我能做具体要求构建本节课的知识体系理解熟记基本知识点不明白的问题及时请教老师。课堂练习案一、选择题1已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H1，2CO(g)O2(g)=2O2(g)H2。下列说法中正确的是() A碳的燃烧热为0.5H1 kJ/mol B能表示CO燃烧的热化学方程式C碳的燃烧热H0.5(H1H2) D碳的燃烧热小于CO的燃烧热2已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5 H2O(l) HQ1 kJ/mol，室温下，若将1 mol 无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则() AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1H2 CH1H2 BH1H2 CH1H2 D无法计算6N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H167.7 kJmol1 N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H2534 kJmol1，则2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)的H是()A1 135.7 kJmol1 B601.7 kJmol1 C466.3 kJmol1 D1 000.3 kJmol17(2012湖北黄岗中学)已知化学反应的热效应与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(1)所示：H1H2H3。根据上述原理和图(2)所示，判断对应的各反应热关系中不正确的是()AAFHH6BADHH1H2H3CH1H2H3H4H5H60DH1H6H2H3H4H58已知热化学方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H10，则关于2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2的说法不正确的是()A热化学方程式中的化学计量数只表示分子数 B该反应的H2应大于零C该反应的H2H1D该反应可表示36 g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应9假定反应体系的始态为S，终态为L，它们之间变化如图所示：SL，则下列说法不正确的是()A若H10 B若H10，则H20CH1和H2的绝对值相等 DH1H20101 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为() A40 g B56 g C60 g D无法计算11乙醇的燃烧热为H1，甲醇的燃烧热为H2，且H1H2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为H3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为()A. B. C. D.12已知25 、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.51 kJmol1C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H395.41 kJmol1据此判断，下列说法中正确的是()A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的高13氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/molCO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5 518 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是()AH2 BCO CC8H18 DCH414已知25 、101 kPa条件下：(1)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H2 834.9 kJmol1(2)4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H3 119.1 kJmol1由此得出的正确结论是()A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应15已知：H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.83 kJ/molCO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H282.9 kJ/mol若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 g H2O(l)，并放出114.3 kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为()A0.22 mol B0.15 mol C0.1 mol D0.05 mol二、非选择题16(2012昆明高二期中)由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：(1)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)HH1； 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) HH2；TiO2(g)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g) HH3；则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H_。 (2)已知Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)10H2O(g)H3532.36 kJ/molNa2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)9H2O(g) H4473.63 kJ/mol写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式：17(2012经典习题选萃)2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJmol1请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示：_、_； (2)图中H_kJmol1；(3)已知单质硫的燃烧热为296 kJmol1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H_18(1)广州亚运会“潮流”火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“”或“”。 写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ 热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分n步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题： 已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJ/molC2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H3Q3 kJ/mol若使23 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_kJ。19(2012试题调研)20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等。(1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是()A电解水B锌和稀硫酸反应 C光解海水 D以石油、天然气为原料(2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知碳和氢气燃烧的热化学方程式为：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1 H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1 试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是_。