湖北省沙市高一化学下学期第一次周练试题.doc

湖北省沙市中学2012-2013学年高一化学下学期第一次周练试题第卷（选择题 共45分）选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1已知原子序数，可推断原子的( ) 质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数 元素在周期表中的位置a b c d2金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列有关ti和ti的说法不正确的是( )ati和ti原子中均含有22个质子 bti和ti在周期表中位置相同，位于第四周期cti元素的相对原子质量为49 dti和ti互为同位素3下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是( )4下列说法正确的是( )a碱性：liohnaohkohrboh b金属性：rbknalicrb不易与水反应放出h2d和酸反应时，1molfe能失去2mole，1molna失去1mole，所以金属性fena5我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为rn。已知该化合物中的rn+核外有28个电子。则r元素位于元素周期表的( )a第三周期第a族 b第四周期第a族c第五周期第a族 d第四周期第a族6下列有关元素周期表的说法不正确的是()a第2列元素中肯定没有非金属元素 b第15列某元素能形成碱性气体c第17列的第一种元素的原子序数为9d短周期中能与强碱反应产生h2的金属元素位于第a族7鉴别nacl、nabr、nai可以选用的试剂是()a碘水、淀粉溶液 b溴水、汽油c氯水、四氯化碳 d硝酸银溶液、稀硫酸8现有溴水 氯水 碘水 氯化钾 酸性高锰酸钾溶液。其中能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝的有() a b c d9下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是()钾通常保存在煤油中，以隔绝空气 碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿 碱金属中还原性最强的是钾 碱金属阳离子，氧化性最强的是li+ 碱金属的原子半径随核电荷数的增多而增大 从li到cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低a b c d10下列对卤素的说法符合递变规律的是()af2、cl2、br2、i2的氧化性逐渐增强 bf、cl、br、i的还原性逐渐减弱chf、hcl、hbr、hi的热稳定性逐渐减弱d卤素单质按f2、cl2、br2、i2的顺序颜色逐渐变浅，密度逐渐增大11甲、乙两种非金属：甲比乙容易与氢气化合；甲能与乙的阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是()a只有 b只有 c d12氯气跟碘在加热条件下，以等物质的量反应，可得一红棕色液体icl，icl性质类似于卤素，有很强的化学活性：2zn+2icl=zni2+zncl2，icl+h2o=hcl+ hio。下列叙述不正确的是() a在zn 跟icl的反应中，zncl2是氧化产物，zni2是还原产物 b在h2o跟icl的反应中，icl既不是氧化剂，又不是还原剂 cicl与agno3溶液反应会生成agcl沉淀 dicl与naoh溶液反应时，生成nacl和naio13下列离子方程式中，正确的是() aalcl3溶液中加入过量氨水：al3+4 nh3h2o = alo2+4nh4+2h2obnahso4溶液与过量ba(oh)2溶液反应：ba2+2oh +2h+so42=baso4+2h2o c稀nh4cl溶液中滴入naoh溶液：nh4+oh= nh3+h2o dfe(no3)2溶液中滴入稀盐酸：3fe2+ no3+ 4h+=3fe3+no+2h2o14“天宫一号”的燃料是氢化锂三兄弟：lih、lid、lit，其中li的质量数为7。对这三种物质的说法中正确的是()a质子数之比为1:2:3 b中子数之比为1:1:1c摩尔质量之比为8:9:10 d化学性质不相同15na为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是()a18g h2o中含有的质子数为10na b1mold2o中含有的质子数、中子数、电子数均为10nac1molna与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子d1mol cl2通入足量的水中，cl2和h2o反应转移的电子数为na第卷（非选择题 共55分）16（14分）a、b、c为短周期元素，在元素周期表中所处的位置如图所示。a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数。b原子核内质子数和中子数相等。 请回答下列问题：（1）a元素的名称为 ，b元素在元素周期表中位置是 ， c的原子结构示意图为 。（2）a、c两元素非金属性由强到弱顺序为 （用元素符号表示），它们所形成氢化物的稳定性强弱顺序是 （用化学式表示）。（3）写出下列反应的化学方程式：a的单质与h2反应_，c的单质与h2反应_，a的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应_。17（12分）元素ae是元素周期表中的短周期元素，请根据表中信息回答下列问题。 元素性质或结构信息a单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质在空气中燃烧后生成淡黄色固体b工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍c单质是双原子分子，常温、常压下为黄绿色气体，有毒d2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同e与a同周期，单质既能溶于强酸也能溶于强碱溶液（1）d离子的结构示意图为_，元素b的单质的分子式为_。（2）上表中具有金属性的元素是 （用元素符号表示），其最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应的离子方程式是_。（3）对元素b的单质或化合物描述正确的是_。a常温、常压下单质难溶于水 bb元素在化合物中的化合价可为1或2价 c单质分子中含有18个电子 d氢气与单质b混合在一定条件下可能发生爆炸（4）实验室制取c元素的单质的化学方程式为：_，用化学方程式表示c元素单质的一种用途：_。18（14分）某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量ccl4溶液，振荡，静置a浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失将一小块金属钠放入冷水中b分层，上层无色，下层紫色将溴水滴加到nai溶液中，振荡后，再加入适量ccl4，再振荡，静置c浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中d分层，上层无色，下层橙色请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：_。（2）实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 moll1 nabr溶液、0.1 moll1 nai溶液、ccl4等。仪器：_、_、烧杯、镊子、小刀、玻璃片等。（3）实验内容（写出和的化学方程式)：实验方案实验现象（填写实验序号）化学方程式（4）实验结论：_。19（15分）已知a、b、c是中学化学中常见的物质，它们在一定条件下有如下转化关系： （1）d是具有氧化性的气体单质 若a是一种活泼金属单质，则化合物c溶于水的离子方程式为 。 若a是一种黄色固态非金属单质，化合物b、c的相对分子质量之比为4：5，则b转化为c的化学方程式为 。 若a是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则实验室制备a的化学方程式为 。（2）d是一种常见金属单质 若a 是一种黄绿色气体，检验溶液c中阳离子的方法是 。 若a是一种强氧化性酸，则c的化学为 。（3）若b是一种两性氢氧化物，且无论d是强酸还是强碱，上述转化关系都成立。则a转化为b的离子方程式为 。18（14分）（1）探究同主族元素性质的相似性和递变性（2分）（2）试管 胶头滴管（各1分，共2分）（3）（实验现象各1分，方程式各2分）实验方案实验现象化学方程式dcl22nabr2naclbr2a b c2k2h2o2kohh2（4）同主族元素化学性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱，元素的金属性增强，元素的非金属性减弱。（2分）19（15分）（1） 2na2o2 +2h2o4na+ +4oh+ o2（2分) 2so2 + o2 2so3